Une réaction chimique : la combustion du méthane
Règle n°1 : Le nombre total d'atomes de chaque sorte contenu dans les molécules des Etude d'un autre exemple : la combustion incomplète du méthane.
Combustion et énergie chimique I) Réactions de combustion 1
Exemple: équation de combustion complète de l'éthanol liquide. CH3?CH2?OH (l) +3 O2(g) ? 2 CO2(g) +3 H2O(g). 2. Masse de dioxyde de carbone produit par
Comment interpréter une analyse des fumées de combustion
8 mars 2013 On parle dans ce cas de "combustion complète avec ... On voit par exemple que le point de mesure "A" est caractérisé par [CO2] =.
LES ALCANES
Remplaçons l'un des atomes d'hydrogène du modèle moléculaire de l'éthane par un groupe La combustion est complète lorsqu'on est en excès d'oxygène.
Combustion-EMSE.pdf
Exemples : gaz naturels butane et propane commerciaux
CHP 4 : les combustions les combustions les combustions
2) Explication de la combustion du carbone avec le modèle moléculaire : Complète alors le résumé ci-dessous en dessinant les modèles moléculaires.
FORMATION INCENDIE SDIS63
21 janv. 2017 Combustion incomplète (idem + composés volatils et particules) ... excès de dioxygène à haute température par exemple. JOUSSE Cyril ...
Chapitre 5: Incinération et combustion à lair libre des déchets
Équation 5.7 Volume total de déchets solides municipaux brûlés à l'air libre. d'exemple dans certains pays à saison des pluies et où la combustion à ...
Combustion de Combustibles
la combustion incomplète des hydrocarbures présents dans les combustibles. exemple la consommation de gaz non commercialisable est beaucoup moins.
Exemple : C4H10 est la formule chimique du butane. Le C est le
Recopie et complète le tableau suivant dénombrant les différents atomes de chaque sorte intervenant dans la réaction de combustion du méthane. Atome. Symbole.
Leçon n°7 : La combustion du méthane et du butane
C) Bilan de la combustion complète : Bilan de la combustion complète du méthane : Méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Bilan de la combustion complète du butane : Butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Remarque : Les gaz produits sont des gaz à effet de serre qui retiennent la chaleur dans notre atmosphère et
Chapitre 4 : Les combustions - Weebly
Une combustion est un exemple de transformation chimique Exemple de la combustion du carbone : Réactifs : - Carbone (combustible) - Dioxygène (comburant) Produit : Dioxyde de carbone Dans une combustion les réactifs sont le combustible et le comburant Bilan de la combustion du carbone: arone + dioxygène ? dioxyde de arone Produit
Chapitre 2 Combustion [Lecture seule]
La combustion du carbone C de l’hydrogène H et du soufre S donne lieu aux équations chimiques de base suivantes : II Equations chimiques de base : C + O 2 ? CO 2 ?h 0 = - 32 760 J/g C Combustion du carbone Combustion de l’hydrogène Combustion du soufre H 2 + ½ O 2 ? H 2O liq ?h 0 = - 141 800 J/g H 2 S + O 2 ? SO 2 ?h 0
combustion prof - formation-energetiquefr
Nous commencerons l’étude détaillée de la combustion des hydrocarbures par celle des gaz naturels c’est-à-dire de leur principal constituant : le méthane 3 Combustion neutre du méthane Ecrire ci-dessous l’équation bilan de la combustion complète du méthane (CH 4) CH 4 + 2 (O 2 + 3 76 N 2) CO 2 + 2 H 2O + 7 52 N 2
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Exemple: Pour un hydrocarbure (CxHy) la combustion complète se traduit par bilan suivant : H O 2 y ) O x CO 4 y CxH y +(x + 2 ? 2 +2 Par contre la combustion incomplèted’un hydrocarbure peut donner un mélange de monoxyde de carbone (CO) ( DANGER! ) de dioxyde de carbone d’eau de carbone de dihydrogène
Quels sont les 3 éléments qui empêchent la combustion ?
Le comburant est généralement le dioxygène O 2 . Cette réaction nécessite un apport d’énergie pour se produire : c’est l’énergie d’activation. L’absence de l’un de ces 3 éléments empêche la combustion de se réaliser. Quand il y a assez de dioxygène (excès), on dit que la combustion est complète.
Quelle est la différence entre la combustion et la réaction de combustion ?
Quand il y a assez de dioxygène (excès), on dit que la combustion est complète. Les éléments carbone C, hydrogène H et parfois oxygène O réagissent entièrement et la réaction de combustion produit uniquement du dioxyde de carbone CO 2 et de l’eau H 2 O sous forme gazeuse.
Comment écrire l’équation de la combustion d’un combustible ?
Pour écrire l’équation de la combustion d’un combustible, on respecte les étapes suivantes. Écrire la formule brute du combustible concerné. Écrire l’équation de la combustion. les réactifs : le combustible et le comburant (dioxygène O 2 ) à gauche de la flèche ;
Comment fonctionne la combustion d’une flamme?
Si on place une coupelle au-dessus de la flamme, la coupelle se couvre d’unepoudre noire, appelée « noir de carbone », qui est constituée de grains de carbone. La coupelle se recouvre aussi de buée : la combustion incomplète produit de la vapeur d’eau.
![Combustion-EMSE.pdf Combustion-EMSE.pdf](https://pdfprof.com/Listes/17/33576-17Combustion-EMSE.pdf.pdf.jpg)
Combustion
Eléments de cours
1/74O. Bonnefoy (bonnefoy@emse.fr)Année 2014-15
Challenges
Réduire les émissions de polluants(CO
2,Nox, suies, ...)
Améliorer l'efficacité des moteurs
pour limiter la consommation de combustibles fossiles 2/74Biocarburants 2èmegénération
Recherches conduites à l'EMSE
Gazeification
Grinding
3/74Propulsion aéronautique
Simulations aux Grandes Échelles (SGE ou Large Eddy Simulation -LES- en Anglais) 4/74Génération d'électricité
Oxycombustion
5/74Propulsion terrestre
Charge stratifiée
6/74Sommaire
1. Thermochimie
1. Réactifs et produits
2. Combustions stoechiométrique et non-stoechiométrique
3.Combustions incomplètes3.Combustions incomplètes
4. Pouvoirs calorifiques supérieur et inférieur, enthalpie de réaction
5. Température adiabatique
6. Polluants et additifs
2. Cinétique
1. Mécanismes réactionnels et loi de vitesse
2. Température critique d'auto-allumage et temps d'induction
3. Limites d'explosivité
4. Ignition et extinction de la combustion
3. Mécanique des fluides
1.Explosions : déflagration et détonation
7/741.Explosions : déflagration et détonation
2. Cognement et additifs
4. Aérothermique
1. Flammes de diffusion et de prémélange
2. Structure interne des flammes turbulentes
3. Régimes de combustion turbulente et diagramme de Borghi
La combustion : un domaine riche
La combustion ou comment une réaction d'oxydo-réduction libère de la chaleur. • Chimie : combustion = réaction d'oxydation exothermique • Thermodynamique : espèces stables, loi d'action de masse • Cinétique : mécanismes réactionnels, délai d'allumage • Transferts thermiques : chaleur dégagée, choix des matériaux • Physique : dispersion et vaporisation des combustibles liquides • Mécanique des fluides : turbulences, déflagration et détonation => Un très joli challenge scientifique et technologique 8/74 => Un très joli challenge scientifique et technologiqueUnité n°1
Thermochimie
9/74Thermochimie : sommaire
• Les acteurs : comburant + combustibles -> produits • Combustions stoechiométriques et non-stoechiométriques • Combustions incomplètes • Pouvoirs calorifiques supérieur et inférieur, enthalpie de réaction • Température adiabatique • Polluants et additifs 10/74Flamme
Flamme = zone de l'espace où se déroule la combustion. Combustion = réaction d'oxydation classique du type"comburant + combustible produits+ chaleur »"comburant + combustible produits+ chaleur »
Du fait du dégagement de chaleur, la température de la flamme est élevée.Les produits de combustion solides (suies) se comportent comme des corps noirs. La longueur d'onde émise dépend de la température (T
bleu> Tjaune). 11/74Comburant
Très souvent, le comburant est l'air. Il contient l'oxygène qui est l'agent oxydant.Composition de l'air standard
Composant Fraction molaire (%) Masse molaire (g/mol) Fraction massique (%)N2 78,1 28 75,6
Ar+CO2+... 0,9 40 1,2
O221 32 23,2
Azote atmosphérique 79 28,15 76,8
12/74Air = 3,76 moles d'azote atmosphérique pour 1 mole d'oxygène.
Combustibles
•gaz :mélange d'hydrocarbures gazeux avec éventuellement de l'azote et/ou du dioxyde de carbone. Exemples : gaz naturels, butane et propane commerciaux, air propané, essence* ...
•liquide:mélange d'hydrocarbures liquides: diesel, fioul domestique, fiouls lourds, ... contenant
(corps contenant l'agent réducteur)•liquide:mélange d'hydrocarbures liquides: diesel, fioul domestique, fiouls lourds, ... contenant des atomes de C,S,H,O,N ; alcools ; ...
•solide :charbons, bois, ... (idem)*Essence : liquide dans les conditions standard mais placé dans la catégorie des combustibles gazeux car sa volatilité est grande : le délai de vaporisation est plus court que le temps caractéristique de la cinétique d'allumage.
Alcane CmH2m+2
Méthane CH4
Ethane C2H6
Propane C3H8
Mélange d'hydrocarbures :
inmi iiH.C 13/74Butane C4H10
Gaz de Lacq C1,205H4,044
Essence ~ C8H18(octane)
Kérosène C
11H24ou C12H26
Gazole ~ C12H26(dodécane)Combustible équivalent : C mHn (νi: fraction volumique de CmiHni) iiii ii.nn.mm ps: sauf gaz naturel, les hydrocarbures fluides obtenus par distillation/crackage de pétrole brutCombustibles liquides
Masse volumique :
• 750 kg/m3pour essence
• 840 kg/m3pour gazole
14/74Source : Nicolas LECYSYN, Université d'Aix-Marseille, 2008, Etude et modélisation des effets d'un impact balistique sur un réservoir
• Biomasse →kérogène →combustibles fossiles (dont charbon, pétrole, gaz naturel, ...).
• Temps, profondeur, pression, température => pyrolyse •De moins en moins d'eau, CO, H, ... => de + en + de carboneCombustibles solides
(les charbons) •De moins en moins d'eau, CO2, H2, ... => de + en + de carbone • Quatre types de charbon : la tourbe, le lignite, la houille et l'anthracite.ProduitsTeneur en carbone
(en %)Tourbe< 50
Lignite50 - 60
Flambant70 - 80
Charbon gras ou bitumineux à coke75 -90Temps
15/74Charbon gras ou bitumineux à coke75 -90
Charbon demi-gras ou semi-bitumineux 80 - 90
Charbon maigre et houille anthraciteuse 90 - 93
Anthracite93 - 97
Temps* Nota Bene : distillation anaérobie de charbon dans un four →élimination des volatiles →coke utilisé en aciéries, cimenteries ,...
* Plus d'info sur la transformation biomasse combustible fossile sur :Produits de combustion
Principalement :
- dioxyde de carbone (CO 2) -vapeur d'eau (H2O) (= fumées) -vapeur d'eau (H2O) - azote (N2) - anhydride sulfureux (SO 2)Eventuellement :
- dioxygène (O 2) - monoxyde de carbone (CO) - NOx (NO et NO 2) - dihydrogène (H 2) -imbrûlés solides (suies,...) ou gazeux (hydrocarbures). 16/74 -imbrûlés solides (suies,...) ou gazeux (hydrocarbures). Certains sont neutres vis-à-vis de l'environnement ou de la santé.D'autres sont considérés comme polluants.
Combustion stoechiométrique
La combustion est stoechiométrique (=neutre) lorsqu'il y a exactement assez de comburant pour oxyder totalement le combustible les fumées ne contiennent ni oxygène, ni combustible.oxygène, ni combustible.Exemples :
N 3,76OHCO N 3,76OHCOHO21HCOO21COSOO SCOO COH 2COO 2CH22222nm
2222222222224
17/74La combustion stoechiométrique conduit à la température de combustion la plus élevée.
Par conséquent, elle est considérée comme combustion idéale. Exercice : équilibrer la dernière réaction ()22222nmCombustion stoechiométrique
La combustion est stoechiométrique (=neutre) lorsqu'il y a exactement assez de comburant pour oxyder totalement le combustible les fumées ne contiennent ni oxygène, ni combustible.oxygène, ni combustible.Exemples :
N 3,76OHCO N 3,76OHCOHO21HCOO21COSOO SCOO COH 2COO 2CH22222nm
2222222222224
18/74La combustion stoechiométrique conduit à la température de combustion la plus élevée.
Par conséquent, elle est considérée comme combustion idéale. Exercice : équilibrer la dernière réaction ()22222nm ( )22222nmN .3,764nmOH2nCO mN 3,76O.4nmHCApplication
Un constructeur automobile annonce, pour une voiture équipée d'un moteur Diesel, une consommation qV,ade 4,5 litres pour 100 km.
Q1 : quel est l'ordre de grandeur de la quantité qm,CO2de dioxyde de carbone rejetée ? Q2 : effectuer le calcul en considérant la réaction comme stoechiométrique 19/74Application
( )22222nmN .3,764nmOH2nCO mN 3,76O.4nmHC La voiture rejette 11,9 kg de COpour un trajet de 100 km (soit 119 g/km)Gazole Essence
Formule (m,n) (12,26) (8,18)
Masse volumique alcaneρ
akg/l 0,85 0,74Masse molaire alcane M
ag/mol 170 114Masse molaire CO2 M
CO2g/mol 44 44
Constante de conversionKakg/l 2,64 2,28
La voiture rejette 11,9 kg de CO2pour un trajet de 100 km (soit 119 g/km) Un automobiliste parcourant 15000 km/an rejette 18 tonnes de CO2. 20/74 Dans la pratique, les combustions sont non-stoechiométriques.On veut éliminer les imbrûlés il faut qu'en tout point, suffisamment d'oxygène soit
disponible pour la combustionon opère avec un grand excès d'air (λ> 1) même s'il dilue les fumées et fait chuter la température.
Combustion non-stoechiométrique
disponible pour la combustionon opère avec un grand excès d'air (λ> 1) même s'il dilue les fumées et fait chuter la température.
Les réactions sont caractérisées par le facteur d'air λ:Facteur d'air λ
défaut d'air stoechiométrique excès d'air λ=1 ()()O nm.1N 3,76.nm.OHnCO m N 3,76O.nm.HC+-++++→+++λλλ21/74Deux autres manières existent pour caractériser l'écart à la stoechiométrie :
- Excès d'air (domaine des chaudières) : e=λ-1- Richesse (domaine des moteurs automobiles) : R=Φ=1/λ= rapport du nombre de moles de combustible contenu dans une quantité déterminée de mélange au même nombre dans le mélange stoechiométrique.
L'analyse des fumées sur site permet de définir la qualité de la combustion. Notamment, la présence d'oxygène caractérise une combustion en excès d'air.
()()222222nmO 4m.1N 3,76.4m.OH2CO m N 3,76O.4m.HC+-++++→+++λλλCombustion non complète
Combustion " non complète » = il reste des espèces non oxydées(les imbrûlés).1) mélange carburant-comburant non homogène => manque local d'oxygène
2) température trop basse => combustion peu réactive (cinétique lente)
O .k4n
2km. 4nm.1N 3,76.4nm.H
2n kOH2n k1 CO m kCO m k1
N 3,76O.4nm.HC
22122222121
22nm22/74k
1et k2sont les constantes de dissociation du CO2et de l'eau.
combustion complète?k1=k2=0
?toutes les espèces oxydables ont été oxydées en CO2et H2O
combustion incomplète?k1≠0 ou k2≠0
?il reste des espèces oxydées : CO, H2ou CmHn
Combustion non complète
Les constantes de dissociation k
1et k2du CO2et de l'eau sont liées par la constante KPcaractérisant la réaction d'équilibre entre les imbrûlés :
OH COHCOg2gg2,g2,+↔+
Loi d'action de masse :
D'après la réaction de combustion, on a : d'où :Valeur approchée : où T est en Kelvin
OH COHCOg2gg2,g2,+↔+
[ ][ ]222PH.COOH.COK≡
T3753387,3expK
P2.2).1(
HOHet ).1(.
COCO22
2211 2nkn k mkmk- =-=)1()1(K1221 Pkkkk
23/74Pour K
P>> 1, l'équilibre est déplacé vers la droite : les espèces stables sont CO et H2OPour K
P<< 1, l'équilibre est déplacé vers la gauche : les espèces stables sont CO2et H2 L'analyse des fumées permet de connaître les constantes de dissociation k1et k2puis de calculer la constante K P. La température associée est appelée température de figeage. Elle donne une idée de la qualité de la combustion. TPouvoir calorifique
PC = quantité de chaleur dégagée par la combustion complète d'une unité de combustible (kg ou mol), les éléments nécessaires à la combustion et les produits de la réaction étant pris dans les mêmes conditions de pression etde température (souvent p atmet 25°C).Soit la réaction :
Le pouvoir calorifique est égal à l'opposé de l'enthalpie (standard) de réaction avec avec h fi=ΔHfi0: enthalpie de formation du constituanti(état standard = 1 bar, 25°C)44332211AAAAνννν+↔+
0HPCrΔ-≡()()221144330
ffffrhhhhHνννν+-+≡Δ0HrΔ
24/74Nota Bene:Δ
rH0= f(νi) donc l'enthalpie de réaction dépend de la (non-)stoechiométriede la réaction. D'une manière générale, maîtriser la stoechiométrie de la combustion
permet de maximiser la chaleur libérée par unité de matière de combustible et ainsi de maximiser le rendement de la machine thermique. Selon l'état physique des produits (liquide ou vapeur), on distingue le Pouvoir Calorifique Inférieur du Pouvoir Calorifique Supérieur.PCI et PCS d'un combustible Combustible + comburantProduits (état vapeur)Q=PCI Q=LQ=PCS=PCI+L
Combustion exothermique
Condensation exothermique
25/74Evidemment : PCS > PCI !
L eau= 2,5 MJ/kg = 44 kJ/molPCI de l'ordre de 20 à 40 MJ/kg
PCS ~ 1,1.PCI => les chaudières à condensation ont un meilleur rendement.Produits (état liquide)
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