3 2 3 CHO O CO HO + ? + 5 5 2.4 12 v v l = = × =
Parmi les oxydes de fer celui qui est attiré par l'aimant est l'oxyde magnétique de fer. Sa formule est le Fe3O4. • Equation bilan de la réaction :.
ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
En appliquant cette formule pour un treuil en rotation de fer pour former 29 g d'oxyde magnétique de fer et 11
Procédé de recuit protégé appliqué à des nanoparticules doxyde de
23 Nov 2012 La structure spinelle a pour formule générale AB2X4 où A et B sont des ... Les propriétés magnétiques des nanoparticules d'oxydes de fer de ...
FICHES DE DONNEES DE SECURITE
19 Apr 2010 Fer oxyde - magnétique. Cat No. : I/1100/60 I/1100/53. Synonymes ... Formule moléculaire. Fe3O4. Numéro d'enregistrement REACH.
Le fer
On a donc : Fe1-x?xO (x=0.06). Mais si l'on considère les espèces du fer qui participent la vraie formule de l'oxyde lacunaire FeO est :.
Chapitre II
Formule du produit : Fe3O4 pour l'oxyde magnétique de fer. La formule Fe3O4 signifie qu'en proportion on trouve dans ce matériau 3 atomes de fer pour 4 atomes
Étude du magnétisme de composites métal-oxyde et métal
25 Jun 2009 même des poudres de fer ou de permalloys (F eN i) ... d'oxyde magnétique (ferrite spinelle) pour ses propriétés magnétiques
Synthèse doxyde de fer dopé/substitué avec des cations de haute
6 Apr 2022 Insertion électrochimique du Li dans les oxydes de fer . ... graphiques représentant la distribution du champ magnétique et proportions .
Combustion vive et lente du fer 1- Combustion vive du fer
magnétique de formule Fe3O4 1-3 Bilan de la réaction Ecriture- bilan Fer +Dioxygène ? Oxyde magnétique Equation globale 3Fe +2O2 ? Fe3O4 3 moles 2 moles1 mole Remarque: Pour obtenir une mole d’oxyde magnétique il faut brûler 3 moles du fer dans 2 moles dioxygène Date de version: 17/08/2021 Auteur : Equipe Physique 1/3 fig1 fig2
TITRE DE LA LEÇON: OXYDATION DES CORPS PURS SIMPLES
Le principal constituant de la rouille est l’oxyde ferrique de formule : Fe 2 O 3 La formation de la rouille est une oxydation et son équation-bilan est : 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3 Activité d’application 1- Donne le nom du produit formé lorsque le fer est exposé à l’air libre 2- Ecris la formule de ce produit formé
Propriétés magnétiques du sesquioxyde de fer Fe2O3
destinée au dépôt et à la diffusion de documents scientifiques de niveau recherche publiés ou non émanant des établissements d’enseignement et de recherche français ou étrangers des laboratoires publics ou privés Propriétés magnétiques du sesquioxyde de fer Fe2O3? Charles Guillaud To cite this version: Charles Guillaud
Qu'est-ce que le fer 3 oxyde ?
Le fer (III) oxyde, Propriétés, préparation, réactions chimiques. Le fer (III) l'oxyde est une substance inorganique et a la formule chimique Fe2O3. Oxyde de fer (III) est une substance inorganique et une couleur rouge-brun. Le fer (III)oxyde contient trois atomes d'oxygène et deux atomes de fer. La formule chimique du fer (III)oxyde Fe2O3.
Qu'est-ce que la réaction du fer et du dioxyde de carbone ?
La réaction produit du fer et du dioxyde de carbone. 3Fe2O3 + H2 ? 2Fe3O4 + H2O (t = 400 ° C). La réaction dans le premier cas, l'oxyde de fer formé (II) et de l'eau, et le deuxième fer et eau, le troisième oxyde de fer (II, III) et de l'eau. Fe2O3 + Fe ? 3Fe? (t = 900 ° C). La réaction a produit de l'oxyde de fer (II).
Qu'est-ce que la réaction de l'oxyde de fer ?
13. la réaction de l'oxyde de fer (III) avec oxyde de calcium: La réaction a formé un oxyde de calcium-fer. La réaction dans le premier cas est formée de fer et gaz carbonique et le deuxième oxyde de fer (II) et dioxyde de carbone gaz dans le troisième oxyde de fer (II, III) et dioxyde de carbone gaz.
Comment calculer la réaction de l'oxyde de fer avec le carbonate de sodium ?
La réaction a lieu sous surpression. 16. la réaction de l'oxyde de fer (III) avec du carbonate de sodium: Fe2O3 + Na2?O3 ? 2NaFeO2 + CO2 (t = 800-900 oC). Dans la réaction, le sel formé est un ferrite de sodium et du monoxyde de carbone.
BURKINA FASO
Unité Progrès Justice
DES LANGUES NATIONALES
ANNALES
SCIENCES PHYSIQUES
3ème
2Auteurs :
- Gombila Pierre Claver TAPSOBA, IES - Kuilbila Bernard SAM, IES - Issoufou OUEDRAOGO, IES - Georgette SAWADOGO/ILI, CPES - Dominique SEBGO, CPES - S. Blandine ILBOUDO/KABORE, CPESMaquette et mise en page :
Fulgence BOUGOUM
ISBN :
Tous droits réservés :
© Ministènationale, de
Et de la Promotion des Langues nationales
Edition :
Direction générale de la
pédagogique 3PREFACE
PREFACE
4 5RAPPEL DE COURS
RAPPEL DE COURS
6 Les contenus abordés en classe de troisième se présentent conformément au tableau suivant :PHYSIQUE
ELECTRICITE
Chapitre 1 :
Chapitre 2 : La tension électrique
Chapitre 3 : Les mesures sur des circuits électriquesChapitre 4 : La puissance électrique
Chapitre 5 : e
Chapitre 6 : Les applications,
Chapitre 7 :
Chapitre 8 : Les mesures de résistances
Chapitre 9 : Les associations de conducteurs ohmiquesMECANIQUE
Chapitre 10 : Les poulies- Le treuil
Chapitre 11 : Le travail et la puissance mécaniquesChapitre 12 : : transfert et rendement
Chapitre 13 : Les moteurs à piston
OPTIQUE
Chapitre 14 : e
Chapitre 15 : Les lentilles convergentes
Chapitre 16 : La formation des images
Chapitre 17 : La construction géométrique des imagesChapitre 18 : La loupe
Chapitre 19 : Le miroir
CHIMIE
IONS METALLIQUES
Chapitre 1 : Les transformations électrochimiques du cuivre Chapitre 2 : La nature du courant électrique dans les électrolytesChapitre 3
Chapitre 4 : Un générateur électrochimique : la pileCORPS MOLECULAIRES
Chapitre 5 : -Les gaz
Chapitre 6
Chapitre 7 : Les alcanes et leur combustion
7CORPS SOLIDES
Chapitre 8
Chapitre 9 cuivrique
Chapitre 10
I. Résumé des apprentissages
1.1. Physique
1.1.1. Electricité
Le générateur produit le courant électrique ; le récepteur Le courant électrique est un déplacement ordonné de charges électriques : des électrons dans les métaux et des ions dans les solutions. A. e. Il est traversé par voltmètre etV. Le voltmètre se monte
toujours en dérivation aux bornes de la portion de circuit dont on veut mesurer la tension. Tout conducteur est caractérisé par sa résistance au passage ime en ohm de symbole Pour une portion de circuit de résistance R (ne comportant pas de générateur ou de récepteur) mais soumise à une tension U I, la loi a relation U = R.I énergie électrique W consommée dans ce circuit durant un temps t est W = P.t = U.I.t. (P étant la puissance). En appliquant laW = R.I2.t La puissance P dissipée
dans une telle portion de circuit est P = U.I = R.I2. nergie est le joule (J) tandis que celle de la puissance est le watt (W) avec le temps t en seconde (s). : elle ne peut rgie électrique peut être 8 transformée en énergie mécanique avec un moteurélectrique
énergie électrique.
La résistance équivalente R de deux résistances R1 et R2 associées en série est R = R1 + R2.1.1.2. Mécanique
Une force peut être représentée par un vecteur avec ses quatre caractéristiques prime en newton de symbole N. le bas, appliquée au centre de gravité de ce corps et son intensité est m.g. (g Si un solide est en ܨ et ܨ Le travail W F en cas de déplacement l t. Si le déplacement et la force ont la même direction le travail a pour expression W = F.l . Son unité est le joule (J). La puissance P de cette force est P = ࢃ ௧. La puissance ௧étant la vitesse v du mouvement, on peut écrire P = F.v. e par rapport à un axe de rotation estF par la distance d de
sa direction par rapport à : M = F.d (en N.m). En appliquant cette formule pour un treuil en rotation, d = R (rayon du tambour) et M = F.R. Dans ce cas, le travail pour n : W = 2S.n.R.F 9 = 2S.n. M . La puissance est alors P = ௐ ௧ൌ2S. = 2S.N M (N étant la vitesse de rotation en tour/seconde). Si une force favorise le déplacement, son travail est dit moteur. résistant. ie est donné par r Ce rendement (sans unité) est toujours inférieur à 1 car estituée par le convertisseur est toujours inférieure à celle fournie au convertisseur. Une partie se dissipe sous forme de chaleur. .m.v2. possède ce corps du fait de son altitude : Ep = m.g.z (z Em de ce corps est la somme deEm = Ec + Ep
1.1.3. Optique
La lumière se propage en ligne droite. est composée de plusieurs couleurs dont les plus remarquables -en-ciel. La synthèse de la lumière blanche avec un disque de Newton permet de revenir à la lumière blanche. symétrique à cet objet par rapport au plan du miroir. Un rayon lumineux subit une déviation à la traversée de la phénomène de la réfraction. 10 Les lentilles sont des milieux transparents qui modifient la marche des faisceaux lumineux. Une lentille est caractérisée par son centre optique, ses deux foyers (objet et image) symétriques par rapport au centre optique, son axe optique, et sa distance focale (distance entre un foyer et le centre optique). distance focale : C = ଵ . Elle G.Règles de construction :
Un rayon lumineux incident passant par le centre
optique ne subit pas de déviation.émergent passant par le foyer image.
Un rayon incident passant par le foyer objet axe optique. distance supérieure à la distance focale, une image réelle et renversée. virtuelle. Le grandissement G est le rapport de la dimension deà la dimension AB :
G = ᇱᇱ
111.2. Chimie
1.2.1. Ions métalliques
chaleur. Un alliage est un mélange de deux ou plusieurs métaux. Ces mélanges permettent physiques (élasticité, ténacité, résilience, malléabilité, ductilité, conductivité) bien déterminées en fonction des proportions utilisées. Certains métaux réagissent avec les acides dilués et il se forme du dihydrogène. perdu un ou plusieurs électrons. un ou plusieurs électrons +, K+, Ca2+ Un anion est un atome ou un groupe atif (Cl-, SO42-, OH- Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est Une solution aqueuse ionique est un électrolyte : elle conduit le courant électrique.1.2.2. Corps moléculaires
Les gaz sont compressibles, expansibles et facilement miscibles. Leurs molécules sont en perpétuel mouvement, qui les contient. Cette pression augmente avec la température. est un exemple de gaz. Sa masse volumique est de 1,29 élange constitué de 78 % de diazote, de 21 % constitué de 80 % de diazote et de 20 % de dioxygène). 2O ient du dihydrogène (H2)à la cathode et du dioxygène (O2 :
122H2O o2 H2 + O2
Un hydrocarbure est un composé moléculaire formé Un alcane est un hydrocarbure saturé de formule générale ajoutant au préfixe "ane" : méthane ; éthane ; propane La combustion complète du butane : ou1.2.3. Corps solides
Certains métaux réagissent avec le dioxygène pour donner des oxydes métalliques. Cette réaction constitue une oxydation du métal (2 Cu + O2 o 2 CuO). corps simple oxydé (Fe dans Fe2O3 ; Cu dans CuO La permet la production des métaux usuels à partir de leur minerai.Exemple : 2CuO + C o2Cu + CO2.
13 Dans cette réaction, CuO est réduit par le carbone (le carbone aII. Conse
de Sciences physiques en classe de troisième Identifier le ou les domaines concernés (Electricité, Mécanique, Optique, Ions métalliques, corps moléculaires, corps solides) ; Recenser les ; Recenser les données demandées par question dans Rechercher par permettant de déterminer les données demandées ; Rédiger proprement.EPREUVES CORRIGEES
14 15EPREUVES
EPREUVES
16BEPC 2000
I/ CHIMIE : (10pts)
A Questions de cours (5pts)
1) Parmi les affirmations suivantes, deux sont fausses. Lesquelles ?
Les corriger.
Dans un électrolyte, le passage du courant électrique est dû à la ient.Un ion négatif est un anion.
solution de sulfate de cuivre, des ions Cu²+ se transforment en atomes de cuivre et la solut 2) L ayant perdu trois (03) électrons. Ecrire la formule de cet ion. 3) a) Ecrire sa formule brute. - ? Justifier votre réponse.B) Exercice (5 pts)
On prépare industriellement le dihydrogène en faisant passer sur du2O). Il se forme alors du dihydrogène
3O4).1) bilan équilibrée de cette réaction chimique.
2) On prélève 30 cm³du dihydrogène formé pour le mélanger à un
volume V de dioxygène dans un eudiomètre (tube en verre très résistant). a) On fait éclater une étincelle électrique dans ce mélange obtient-on ? Justifier. 17 b) -bilan équilibrée de la réaction chimique amorcée c) dihydrogène en fin de réaction après refroidissement.PHYSIQUE (10pts)
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