aA bB cC dD + ? + PDF prenons 3 atomes de fer

Parmi les oxydes de fer celui qui est attiré par l'aimant est l'oxyde magnétique de fer. Sa formule est le Fe3O4. • Equation bilan de la réaction :.

ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème

En appliquant cette formule pour un treuil en rotation de fer pour former 29 g d'oxyde magnétique de fer et 11

Procédé de recuit protégé appliqué à des nanoparticules doxyde de

23 Nov 2012 La structure spinelle a pour formule générale AB2X4 où A et B sont des ... Les propriétés magnétiques des nanoparticules d'oxydes de fer de ...

FICHES DE DONNEES DE SECURITE

19 Apr 2010 Fer oxyde - magnétique. Cat No. : I/1100/60 I/1100/53. Synonymes ... Formule moléculaire. Fe3O4. Numéro d'enregistrement REACH.

Le fer

On a donc : Fe1-x?xO (x=0.06). Mais si l'on considère les espèces du fer qui participent la vraie formule de l'oxyde lacunaire FeO est :.

Chapitre II

Formule du produit : Fe3O4 pour l'oxyde magnétique de fer. La formule Fe3O4 signifie qu'en proportion on trouve dans ce matériau 3 atomes de fer pour 4 atomes

Étude du magnétisme de composites métal-oxyde et métal

25 Jun 2009 même des poudres de fer ou de permalloys (F eN i) ... d'oxyde magnétique (ferrite spinelle) pour ses propriétés magnétiques

Synthèse doxyde de fer dopé/substitué avec des cations de haute

6 Apr 2022 Insertion électrochimique du Li dans les oxydes de fer . ... graphiques représentant la distribution du champ magnétique et proportions .

Combustion vive et lente du fer 1- Combustion vive du fer

magnétique de formule Fe3O4 1-3 Bilan de la réaction Ecriture- bilan Fer +Dioxygène ? Oxyde magnétique Equation globale 3Fe +2O2 ? Fe3O4 3 moles 2 moles1 mole Remarque: Pour obtenir une mole d’oxyde magnétique il faut brûler 3 moles du fer dans 2 moles dioxygène Date de version: 17/08/2021 Auteur : Equipe Physique 1/3 fig1 fig2

TITRE DE LA LEÇON: OXYDATION DES CORPS PURS SIMPLES

Le principal constituant de la rouille est l’oxyde ferrique de formule : Fe 2 O 3 La formation de la rouille est une oxydation et son équation-bilan est : 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3 Activité d’application 1- Donne le nom du produit formé lorsque le fer est exposé à l’air libre 2- Ecris la formule de ce produit formé

Propriétés magnétiques du sesquioxyde de fer Fe2O3

destinée au dépôt et à la diffusion de documents scientifiques de niveau recherche publiés ou non émanant des établissements d’enseignement et de recherche français ou étrangers des laboratoires publics ou privés Propriétés magnétiques du sesquioxyde de fer Fe2O3? Charles Guillaud To cite this version: Charles Guillaud

Qu'est-ce que le fer 3 oxyde ?

Le fer (III) oxyde, Propriétés, préparation, réactions chimiques. Le fer (III) l'oxyde est une substance inorganique et a la formule chimique Fe2O3. Oxyde de fer (III) est une substance inorganique et une couleur rouge-brun. Le fer (III)oxyde contient trois atomes d'oxygène et deux atomes de fer. La formule chimique du fer (III)oxyde Fe2O3.

Qu'est-ce que la réaction du fer et du dioxyde de carbone ?

La réaction produit du fer et du dioxyde de carbone. 3Fe2O3 + H2 ? 2Fe3O4 + H2O (t = 400 ° C). La réaction dans le premier cas, l'oxyde de fer formé (II) et de l'eau, et le deuxième fer et eau, le troisième oxyde de fer (II, III) et de l'eau. Fe2O3 + Fe ? 3Fe? (t = 900 ° C). La réaction a produit de l'oxyde de fer (II).

Qu'est-ce que la réaction de l'oxyde de fer ?

13. la réaction de l'oxyde de fer (III) avec oxyde de calcium: La réaction a formé un oxyde de calcium-fer. La réaction dans le premier cas est formée de fer et gaz carbonique et le deuxième oxyde de fer (II) et dioxyde de carbone gaz dans le troisième oxyde de fer (II, III) et dioxyde de carbone gaz.

Comment calculer la réaction de l'oxyde de fer avec le carbonate de sodium ?

La réaction a lieu sous surpression. 16. la réaction de l'oxyde de fer (III) avec du carbonate de sodium: Fe2O3 + Na2?O3 ? 2NaFeO2 + CO2 (t = 800-900 oC). Dans la réaction, le sel formé est un ferrite de sodium et du monoxyde de carbone.

RÉVISION RAPIDE 1

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Atomes et molécules

Définition et généralités :

? Le mot " atome » en grec signifie : " qui ne se coupe pas ». C"est le plus petit morceau d"une matière que l"on puisse isoler. Il est microscopique (invisible à l"oeil nu). ? L"atome est généralement représenté par un symbole. Par exemple : C pour Carbone, H pour hydrogène, O pour oxygène, N pour azote, Fe pour fer, Hg pour le mercure. ? Une molécule est une combinaison de 2 ou plusieurs atomes liés entre eux. Exemple : H 2 est une molécule composée de 2 atomes d"hydrogène, CO

2 est une molécule composée de 2 atomes

d"oxygène et 1 atome de carbone. ? Les atomes sont souvent représentés par des boules de tailles et de couleurs différentes.

? Parfois, le nom de la molécule donne une indication sur sa composition en atomes. Exemple : trioxyde de soufre : 3 atomes d"oxygène et un

atome de soufre (SO 3). ? La notation 2Fe

3O4 signifie 2 molécules de Fe3 O4

et est différente de Fe

6O8 (cette molécule n"existe

pas).

Atome de carbone en noir,

atomes d"hydrogène en blanc et atomes d"oxygène en rouge

RÉVISION RAPIDE 3

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Réaction chimique

Définition :

Réaction à la fin de laquelle les corps de départ (les réactifs) disparaissent pour donner de nouveaux corps (les produits).

Exemple :

Lorsqu"on brule du méthane CH4 dans du de l"air (contenant du dioxygène) on observe le dégagement d"un gaz et l"apparition de gouttelettes d"eau. Ce nouveau gaz apparu n"est ni du méthane, ni du dioxygène. Il y"a donc eu une réaction chimique

Remarque :

Au cours d"une réaction chimique, les molécules représentant les corps sont différents avant et après la réaction mais ces molécules sont constitués des mêmes atomes

Au départ (A) nous avons une molécule de CH

4 et 2

molécules de O

2. Après éclatement des molécules de

4 et O2 (B), il y"a eu recombinaison et formation

des nouvelles molécules de CO

2 et H2O à partir des

mêmes atomes.

RÉVISION RAPIDE 5

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Equation bilan d"une réaction

Définition :

Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d"atomes lors d"une réaction chimique.

Ainsi l"écriture traduit le fait que la

molécule A réagit avec la molécule B et cette réaction produit les molécules C et D.

Remarque :

Dans une équation chimique, on ajuste les nombres de molécules des réactifs et des produits afin de respecter la conservation des atomes et des charges électriques simultanément.

Exemple :

La combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 donne de l"oxyde de fer Fe

3O4. L"équation s"écrit :

Avant la réaction

nous avons 1 atome de fer et 2 atomes d"oxygène et après la réaction nous avons 3 atomes de fer et 4 atomes d"oxygène. Pour rétablir l"équilibre nous prenons 3 atomes de fer et 2 molécules de dioxygène.

On a :

On n"équilibre pas une réaction chimique en changeant la composition en atome d"une molécule. Par exemple pour passer de 2 atomes d"oxygène à 4 atomes d"oxygène on écrit 2O

2 et non O4

A B C D+ ® +

2 3 4F e O F e O+ ®

2 3 43 2F e O F e O+ ®

RÉVISION RAPIDE 7

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Compléments

Règles de calculs :

Soit l"équation chimique équilibrée suivante : où A, B sont les réactifs, C et D les produits et a, b, c et d les coefficients permettant d"équilibrer l"équation.

· Conservation de la masse

La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits de la réaction : mA + mB = mC + mD

· Calcul de volume

Les volumes des molécules figurant dans l"équation bilan sont proportionnels au coefficients de l"équilibre.

· Utiliser une règle de trois.

Sachant que X grammes de A produit Y litres de C

calculer la masse de A nécessaire à la production de

Z litres de C. Cette relation se traduit par :

Soit

Composition de l"air :

L"air est composé de 20% de dioxygène et de 80% de diazote donc on a : aA bB cC dD+ ® +

CA BDvv v v

a b c d= = = ?X gram m es de A y litres de C gram m es de A Z litres de C®

®AX Zmy´=

2255air

O air Ovv soit v v= =

RÉVISION RAPIDE 9

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Hydrocarbures

Définition : Corps dont la molécule est composée uniquement d"atomes de carbone C et d"hydrogène

H. Leur formule brute générale est

: Cx Hy (x : nombre d"atome de C et y nombre d"atome de H)

Exemples :

C3H8 , C2H2 , C6H6, , CH4 sont des hydrocarbures

· C3H6O, HCl, CO2, H2O, NaCl et Fe2O3 ne sont pas des hydrocarbures

Combustion :

La combustion complète d"un hydrocarbure dans du dioxygène produit du dioxyde de carbone CO

2 (ce gaz

trouble l"eau de chaux) et de l"eau H

2O (apparition

de buée).

· Equilibrons les atomes de C et de H

Après comparaison, on multiplie le CO

2 par x et le

2O par y/2.

· Equilibrons l"atome d"oxygène

Avant la réaction on a 2 atomes d"oxygène et après la réaction on en a 2x + y/2. Pour rétablir l"équilibre, on multiplie la molécule de O

2 par (2x + y/2)/2

2 2 22x yyC H O xCO H O+ ® +

RÉVISION RAPIDE 11

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Alcanes

Définition : Ce sont des hydrocarbures dont les nombres d"atome d"hydrogène (n

H) et de carbone

(n C) sont liés par la relation : nH = 2nC+2. Leur formule brute simplifiée est donc :

CnH2n+2

CH4, C4H10, C7H16, , C10H22 sont des alcanes

· C3H6, C6H6, C2H2, C6H12 ne sont pas des alcanes

Noms des 4 premiers alcanes:

Pour n =1, 2(1)+2 = 4; on a : CH4 : méthane

· Pour n =2, 2(2)+2=6; on a : C2H6 : éthane

· Pour n=3, 2(3)+2 =8; on a : C3H8 : propane

· Pour n=4, 2(4)+2=10; on a : C4H10 : butane

Disposition des atomes :

L"atome de carbone a toujours 4 liaisons.

Le butane C

4H10 a une 2ème

formule développée : Ce corps appelé butane ramifié ou isobutane est un isomère du butane

RÉVISION RAPIDE 13

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Electrolyse de l"eau

L"électrolyse est une réaction liée au passage du courant électrique dans une solution ionique. Lors de l"électrolyse de l"eau, la solution utilisée est de l"eau additionnée de soude.

· L"anode est la borne d"entrée du courant dans l"électrolyseur : reliée à la borne + du générateur

· La cathode : est la borne de sortie du courant de l"électrolyseur : reliée à la borne - du générateur

Après quelques minutes, on observe des dégagements gazeux au niveau de l"anode et de la cathode. · Le gaz à l"anode rallume une tige d"allumette avec un point rouge vif : le dioxygène O 2. · Le gaz obtenu à la cathode aboie à l"approche d"une flamme : le dihydrogène H 2. · Le volume de gaz obtenu à la cathode est le double de celui obtenu à l"anode :

· On a :

RÉVISION RAPIDE 15

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Synthèse de l"eau

Définition : La synthèse est une réaction chimique aboutissant à l"élaboration d"un corps composé à partir de corps plus simples. Lors de la synthèse de l"eau, le dioxygène O

2 et le

dihydrogène H

2 réagissent et il se forme de l"eau

H 2O. Remarque : Au cours de la réaction de synthèse de l"eau, pour un volume de O

2 il faut 2 fois le même

volume de H

2. Si cette proportion n"est pas respectée

un des réactifs subsiste à la fin de la réaction : c"est le réactif en excès. Méthode : Comment retrouver le réactif en excès ?

Nous connaissons les volumes de H

2 et O2 disponibles

avant la réaction : · Si VH2> 2 * VO2, alors le dihydrogène est en excès.

VH2 restant = VH2 initial- 2*VO2

· Si VH2 < 2 * VO2, alors le dioxygène est en excès.

VO2 restant = VO2 initial - VH2 / 2

· Si VH2 = 2*VO2 les proportions sont

normales : aucun réactif ne reste

RÉVISION RAPIDE 17

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Combustion du carbone

A retenir

Lorsqu"on brule un corps contenant essentiellement du carbone (fusain, charbon de bois et diamant) dans du dioxygène il se dégage un gaz qui trouble l"eau de chaux. La combustion du carbone dans du dioxygène produit donc le dioxyde de carbone (gaz qui trouble l"eau de chaux). On a :

Combustion incomplète :

Lorsqu"il n"y a pas suffisamment

de dioxygène, on observe une tache noire dans le bocal et le gaz dégagé ne trouble plus l"eau de chaux. La combustion est alors dite incomplète. Elle produit du monoxyde de carbone : CO qui est un gaz très toxique.

RÉVISION RAPIDE 19

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Combustion du soufre

A retenir

Lorsqu"on brûle du souffre dans l"air ou dans du dioxygène, il se forme un gaz incolore et d"odeurs piquantes. Ce gaz a la propriété de décolorer une solution violette de permanganate de potassium : c"est le dioxyde de soufre. On a :

Soufre + dioxygène dioxyde de soufre

Excès de dioxygène :

Lorsqu"il y"a excès de dioxygène, la réaction produit du trioxyde de soufre SO 3 .

2 32 3 2S O SO+ ®

2 33

2S O S O+ ®

RÉVISION RAPIDE 21

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Combustion du fer

A retenir :

La tige de fer ne brule pas. Mais le fer en poudre ou les filaments de fer brule en faisant des étincelles. Le produit de cette réaction est un solide constitué essentiellement d"oxyde magnétique de fer de formule Fe 3O4 .

· En présence d"air humide le fer déclenche une oxydation lente qui produit la rouille ou oxyde

ferrique de formule Fe 2O3

2 3 43 2Fe O Fe O+ ®

2 2 34 3 2

humiditéFe O Fe O+®

RÉVISION RAPIDE 23

Agence de Consolidation des Technologies de l"Education

Oxydoréduction

Définitions :

On appellera oxydation une réaction dans laquelle un corps gagne de l"oxygène · On appellera réduction une réaction dans laquelle un corps perd de l"oxygène

· Une réaction d"oxydoréduction est une réaction dans laquelle on observe une oxydation puis une réduction

Exemple : Soit la réaction suivante :

L"aluminium

Al a capté des atomes d"oxygène pour

donner le Al

2O3 . C"est donc une oxydation

L"oxyde de Chrome Cr

2O3 a perdu des atomes

d"oxygène pour donner du chrome Cr : c"est donc une réduction

L"oxydant

(celui qui oxyde) est l"oxyde de Chrome Le réducteur (celui qui réduit) est l"aluminium

Le corps oxydé

est l"aluminium

Le corps réduit est l"oxyde de Chrome

2 3 2 32 2Cr O Al Al O Cr+ ® +

quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35

[PDF] combustion du fer dans le dioxygène tableau d avancement

[PDF] combustion du fer wikipedia

[PDF] oxyde de fer fe2o3

[PDF] formule chimique de l'alumine

[PDF] combustion du zinc

[PDF] masse molaire co2

[PDF] combustion complète du butane

[PDF] combustion du soufre dans le dioxygène

[PDF] pouvoir comburivore d'un combustible pdf

[PDF] pouvoir comburivore definition

[PDF] effet thermique définition

[PDF] calorimètre

[PDF] exothermique

[PDF] epreuve commune 4eme physique chimie 2015

[PDF] combustion du butane exercice

[PDF] aA bB cC dD + ? + prenons 3 atomes de fer

Qu'est-ce que le fer 3 oxyde ?

Qu'est-ce que la réaction du fer et du dioxyde de carbone ?

Qu'est-ce que la réaction de l'oxyde de fer ?

Comment calculer la réaction de l'oxyde de fer avec le carbonate de sodium ?

RÉVISION RAPIDE 1

Atomes et molécules

Définition et généralités :

2 est une molécule composée de 2 atomes

3O4 signifie 2 molécules de Fe3 O4

6O8 (cette molécule n"existe

Atome de carbone en noir,

RÉVISION RAPIDE 3

Réaction chimique

Définition :

Exemple :

Remarque :

Au départ (A) nous avons une molécule de CH

4 et 2

2. Après éclatement des molécules de

4 et O2 (B), il y"a eu recombinaison et formation

2 et H2O à partir des

RÉVISION RAPIDE 5

Equation bilan d"une réaction

Définition :

Ainsi l"écriture traduit le fait que la

Remarque :

Exemple :

3O4. L"équation s"écrit :

Avant la réaction

On a :

2 et non O4

A B C D+ ® +

2 3 4F e O F e O+ ®

2 3 43 2F e O F e O+ ®

RÉVISION RAPIDE 7

Compléments

Règles de calculs :

· Conservation de la masse

· Calcul de volume

· Utiliser une règle de trois.

Sachant que X grammes de A produit Y litres de C

Z litres de C. Cette relation se traduit par :

Composition de l"air :

CA BDvv v v

®AX Zmy´=

2255air

O air Ovv soit v v= =

RÉVISION RAPIDE 9

Hydrocarbures

H. Leur formule brute générale est

Exemples :

C3H8 , C2H2 , C6H6, , CH4 sont des hydrocarbures

Combustion :

2 (ce gaz

2O (apparition

· Equilibrons les atomes de C et de H

Après comparaison, on multiplie le CO

2 par x et le

2O par y/2.

· Equilibrons l"atome d"oxygène

2 par (2x + y/2)/2

2 2 22x yyC H O xCO H O+ ® +

RÉVISION RAPIDE 11

Alcanes

H) et de carbone

CnH2n+2

CH4, C4H10, C7H16, , C10H22 sont des alcanes

Noms des 4 premiers alcanes:

Pour n =1, 2(1)+2 = 4; on a : CH4 : méthane

· Pour n =2, 2(2)+2=6; on a : C2H6 : éthane

· Pour n=3, 2(3)+2 =8; on a : C3H8 : propane

· Pour n=4, 2(4)+2=10; on a : C4H10 : butane

Disposition des atomes :

L"atome de carbone a toujours 4 liaisons.

Le butane C

4H10 a une 2ème

RÉVISION RAPIDE 13

Electrolyse de l"eau

· On a :