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Lors de la combustion du butane les réactifs sont: Complète le texte avec les mots suivants : /rsuffisorte; réoctifs ; combustible ; incamplète ; prcduits ;
La combustion du butane _Doc. professeur
ACTIVITE 1 : La combustion complète du butane. Un briquet contient du butane liquide surmonté de gaz butane sous pression. L'ouverture de la soupape laisse
CHP 4 : les combustions les combustions les combustions
Complète alors le résumé ci-dessous en dessinant les modèles moléculaires. Expérience : La combustion du butane et du méthane génère les mêmes produits ...
La combustion du butane _Fiche élève_
ACTIVITE 1 : La combustion complète du butane. Un briquet contient du butane liquide surmonté de gaz butane sous pression. L'ouverture de la soupape laisse
CHAPITRE 3 : COMBUSTION DU BUTANE
La combustion incomplète du butane peut produire du carbone et du monoxyde de carbone. Ce gaz est incolore inodore et très toxique. 4) Bilan : Butane +
TP – la combustion du butane
Partie A : la combustion complète. Allume un briquet à gaz et règle-le de manière à obtenir une flamme bleue. Retourne un tube à essai au-dessus de la
Thème 1 : Confort dans lhabitat
un combustible un comburant et une énergie d'activation Equation chimique équilibrée de la combustion complète du butane dans le dioxygène.
C4H10 est la formule chimique du butane. Le C est le symbole de l
Recopie et complète le tableau suivant dénombrant les différents atomes de chaque sorte intervenant dans la réaction de combustion du méthane. Atome. Symbole.
Cours n°8 : La combustion du méthane et du butane
Leur combustion complète (il ne restera plus rien après la combustion) donne (après transformation chimique) du dioxyde de carbone et de l'eau.
ACTIVITE N°5 combustion du methane
I. Que se passe-t-il lors de la combustion complète du butane ? Nous allons dans cette activité faire bruler du butane (gaz contenu dans les briquets).
Images
combustion consomme du dioxygène la circulation d’air permet de maintenir le taux de dioxygène constant autour du lieu de la combustion Si la quantité de dioxygène est insuffisante la combustion devient incomplète et produit du monoxyde de carbone
Chapitre 4 : Les combustions - Weebly
La combustion du butane est un nouvel exemple de transformation chimique : Le utane (gaz) rûle dans l’air ave le dioxygène pour former deux nouveaux produits : l’eau et le dioxyde de arone Bilan de la combustion du butane : (En fait appelée combustion complète du butane donnant une flamme bleue )
Introduction : I Les notions de combustion de combustible
combustion complète du butane Lors d’une combustion complète le butane et le dioxygène sont consommés (Réactifs) pour donner deux nouveaux corps (Produits) : le dioxyde de carbone et la vapeur d’eau La combustion complète du butane est une transformation chimique dont le bilan est : + è è +
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La combustion complète du butane est une transformation chimique butane(le combustible) et dioxygène(le comburant) sont consommés et apparait des produits nouveaux : du dioxyde de carbone et de l’eau Le bilan de la combustion complète du butane s’écrit :
Quelles sont Les Propriétés Physiques Du Gaz Butane ?
Le butane est un Gaz de Pétrole Liquéfié (GPL), comme le gaz propane. C'est ce qu'on appelle aussi un hydrocarbure car il est composé de carbone et d'hydrogène. Le butane est principalement composé de molécules de butane mais également d'autres composés en très petites quantités. A l'état naturel, dans un environnement où la température est ambiant...
Utilisation et Stockage Du Gaz Butane
Règles de stockage du butane
Qu'est-ce-que Le Biobutane ?
Le biobutane fait petit à petit son apparition sur le marché des GPL. Une molécule de biobutane est identique à une molécule de butane, elle a donc les mêmes propriétés physiques. Ce qui change c'est la façon dont est produit le gaz. Le biobutane est issu de matières organiques(biomasse), il s'agit donc d'une énergie renouvelable dans sa production...
Comment Est Produit Le Gaz Butane ?
Il y a plusieurs moyens d'obtenir du butane. Il provient à 60% de l'extraction des gaz de champs et à 40% du raffinage du pétrole brut.
Comment fonctionne la combustion du butane ?
Bilan de la combustion du butane : (En fait appelée combustion complète du butane, donnant une flamme bleue.) butane + dioxygène ? eau + dioxyde de carbone Remarque : La combustion complète du méthane et du propane (deux autres gaz), donne les mêmes produits.
Quelle est la réaction de combustion complète de la butyrine ?
La combustion produit de l’ eau et du dioxyde de carbone. Elle consomme du dioxygène et du butane. On dit que cette combustion est une combustion complète. S’il n’y a pas assez de dioxygène pour brûler tout le butane, il se produit une combustion incomplète. Un composé gazeux incolore, inodore et surtout très toxique : du monoxyde de carbone
Quelle est la composition du butane ?
Le butane est un gaz hautement inflammable en présence d'oxygène. La température maximale de flamme du butane possiblement obtenue par la combustion du butane est de 1970°C. Quelle est la composition du butane ? La formule du butane est C4H10, cela signifie que la molécule de butane est composée de 4 atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène.
Qu'est-ce qui se passe lorsque le butane brûle complètement?
Le butane brûle en présence d'oxygène, la combustion complète du butane entraîne donc la formation de vapeur d'eau et de dioxyde de carbone. Lorsque la combustion du butane est incomplète en raison d'une présence insuffisante d'oxygène, cela créé également du carbone ou du monoxyde de carbone.
Expérimente
Pla Fais de même avec un deuxième flacon. Retourne le flacon,ajoute de l'eau de chaux ( ) et agite. Tourne lâ molette du briquet de façon à obtenir une flammeplus grande, puis place une sou(oupe au-dessus de lâ flamme ( ). Quels produitsde la combustion re surfate de cuivrê anhydre et |eau de chaux permettent-irs d,identifier ? Le sqlf4le dÉ cuiÿlre me\ 9r'.êvideûçq r'e..u. i. e,,iu de q.h4ux pe!'met d'ièçt1\)î)et le àiaxy4.e ie cqrbaîe. Dans une !e ç9mbqslipie çsl le gq1àubriqget. te bula\e. i,? cofihurqnt €§t te di))tysëlte 4ç j,qv -:'! dlune.-comDustio.n.incomptète..i{.s€ fo.rme dç..1'.eau".du diaxyàe 4e.e4!:honç..m4is oussi.du çqrhone. consommés; il se forme du ...djo.xy.de.de.c4rb0le .. .. .. et de .. ..... ....!:e4u...... . . Le bilan de la combustion s'écrit: butane + . ..dioxySène.................. ) .........dtoryde.dc cqrbone......... ) Si Ia quantité de dioxygène est insuffisante, la combustion est ..... ..........jncomplèJe.............. .. Du .. €4f.b.of e.... ............ .. est obtenu et parfois un gaz très toxique, le monoryde de ) Le butane et le dioxygène sont les réactifs de Ia transformation chimique ; le dioxyde de carbone et l'eauObserve
Qu'arrive-t-il au sulfate de cuivre anhydre et à I,eau de chaux ? '.q \uilate àe ahÿ\e 6î hydrq 9iqnc devient ble!, ,I'eÇ\q. eq Ch4l1)\ ,e irouble_ Qu'apparaît-il dans la soucoupe dâns Ie ca5 de la combustion incomplète ? Ur déilôt ra|dE f.alr" app.irdît sqi iq soucc|t.ç lnterprète Cornbuslon incomplàle du butane
Fais attention !
Ne reproduis Pas à ld maison
les expériences de combu§tion. Utilise des lunettes de
proteciion et des qants Pour manipuler du sulf4te de cuiÿr€ onhydre. G':..,., "" ",,,,,,,forn,êr oi.ieta ri:,rèreI § Légende
Complète le schéma ci dessous avec les mots : edu de chqux; eau ; cotburant ; dioxy'de de carbone. -),1... eau .àe. chaux Trouble:
droryde .de.cqr.hone. lri.,L: rrM,. i:i! . iJ, wwû,bordarrêqâud vêntô.fr Rédige ta conclusion
-:'5 dlune.Çomhustio.n.comBlèJe..les produits sont de lle6u.et du dioxyde àe cqtbone. I ........... e4ÿ... .. .. .. .. .. .. .
Co.he la ou les réponse(s) correcte(s).
a. Lors de la combustion du butane, les réactifs sont: Complète le texte avec les mots suivants : /rsuffisorte; réoctifs ; combustible ; incamplète ; prcduits ; comburont ; intoxication. a. Au cours de la combustion du butane,le butane est le comoqJtiule. . et le dioxygène est ie comburgnt... . b, Le risque des combustions est l' irttoxic4lion. .. au monoxyde de carbone. (. Si la quantité de dioxygène est !4suffis4nte. .. ., la combustion est incomplète . .. . ,1, L'eau etle dioxyde de carbone sont les p..rnduit§. . de la transformation chimique entre le butane et le dioxygène. Ces derniers sont les !:é4ctifs ffi netie Dans le cas de la combustion du butane, associe
.haque mot de la colonne de gauche à un mot de la colonne de droite. p Fais le bon choix /Y le butane le dioxvde de carbone l'eâu X le dioxygène
b" Lors de la.ômbustion complète du butane, les produits formés sont: X le dioxyde de carbone ,X l'eâu
le butane le dioxyqène (, Dans un flacon rempli de dioxyde de carbone, le butane brûle:vivement X ne brûle pas très lentement en projetantdes étincelles dioxygène dioxyde dê cârbone l;l:;,' Un tystam" as (hauffage 0{PEpoermèlwohàs Ol Ot OS OIB
Un briquet contient du butane
liquide surmonté de gaz butane sous pression. En appuyant sur le bouton,le butane s'é.happe. En tournant la molette, uneétin
celle est créée et le gaz butane peut alors s'enflammer. Victor actionne un briquet. ll
met sa main à une dizaine de centimètres au dessus de la flamme. ll place ensuite un tube à essais sec au-dessus de la flamme.
ll verse de l'eau de chaux dans ce tube après avoir recueilli les produits de la combustion. L'eau de chaux se trouble. ,: Que constate Victor en plaçant sa main âu-dessus de la flamme ? 14 ÇomFustion .du.!ut4-e.éee\se delq ehaleur
r: Quelest le produit misenévidence parleiestà l,eau de chàux ? l.e \es| à.1' equ.d.e. chs!,tx.nto-ntre 14 fornation le dloxy.de. Ae cqrbone. . Un second produit obtenu est mis en évidence par le test au sulfatede cuivre anhydre. euelestce second produit ? Le lesJ cq sulf4te de e qiu(.e.4r1.hydrp.nanlrP
la lotr(.tqljstt 4.: e-4!).. r:l Complète le modèle suivant du bilan de lâ combus- tion. hut4ne.,. diaxysèse.-" diof,yle.d9..çqrbone-.r.eq!) Ti.i Des combustions différentes
02l,liliserdèsrutihdelciièmntd0donnles Ot OF Os Oln
Un professeur de physique-chimie réalise des combus- tions complètes du gaz butane avec quatre groupes d'élèves. ll fournit à chaque groupe des volumes ini- iiàux différents de butàne et de dioxygène. Ces volumes sont rassemblés dans le tableau suivant : volule vBd:lutane (Ll , ot]o , otr9,, otlo qr9 l de dioxygène (L) o'o5 1 95 3-25 r'5\ ,; 6.5 6.5 6.5 6.5yB,, ir. Calcule le) quorienls h da ns le tableau. Deduis envP 'une relation numérique entre yo et yB. -Le volÿt\e.de.bu\qnç.e: le.yolurne de dioxysèle . ... . sont p(opollannel§.;..Y4.= 6,5./8. ir Calcule le volume de butane nécessaire si le profes- seur utilise un volume oe 5.75 L de dioxygène. .va=..vots.s.=.!;7] .: .o,at e.. oF os olr E "u,Inisàrlon er transformarion de la ma!ière illllliiill Barbe.ue aans Ie garage - danger ! ûaïErdesmùrlusiois Ol
Lors d'un barbe-
cue, Axel utilise deux brûleurs à gaz butane, reliés à une bouteille de
gaz de 13 kg. La pluie arrivè... ll décide de poursuivre la cuisson à l'intérieur de son garage, ce quiest très dangereux. Le garage est une pièce hermétique contenant 80 m3 d'air. i), Écris le bilan de la combustion complète du butane. hut4ne..r .dioxysène.- ) éioxyde 4e cqrïone t eqv h, Son barbecue consomme650 g de butane par heure. Pendant combien de temps Axel pourraii-il utiliser son barbecue dans sonjardin ?,3ooo:zoot 650
Axel pourrait ut.lrser son barbeçue
pet'danf 2A,0 heures._ r, La combustion des650 g de butane nécessiteenvi- ron 1,6 m3 de dioxygène. Au bout de combien de temps la combustion s'arrêtera-t elle dans le garage ? 1ap4ns le qdrage. il y a 80 - 20 fi1 ée dioxygène
L4 çsmbustion.(o,nspmr)p 1.6 ï\: 49 digxygèîe p4't h, ..4 =r,n16 Ar bout de:li.h,ll ne resler4.plur dq.diaxysèxe dqns le sqr.qge .1.4 combustion s'drrêtera. liilll Quels volumes de produits ? 02 Uülis*des lulilsd âcqlisilion dè dlines Ol OF OS OTB
Samia réalise plusieurs fois I'expérience de la combus- tion complète du butane. Elle mesure lesvolumes d'eau et de dioxydede cêrbone produits et place ses résultats sur un graphique: N volume de dioxyde de carbone (L) 0 ne peuvent pas être utilisés dans les mêmes conditions. Sandra achète une bou-
teille de propàne et une de butane. Elle.hoisit de stoc- ker ses bouteilles dehors. Sandra a-t-elle raison de plaRédige ta réponse argumentée.0123
Quels sont les réactifs et les produits de cette conrbustion ? .es réd(t.is lort ,e butar,e el e do'.ÿqène i.e.s produil§ sort.l€ drcxyde..de Çd.rrone -eJ.lle..ali.. .. .. Si Samia obtient un volume d'un litre de dioxyde de carbone, quel volume d'eau s'attend-elle à irouver ? Butane
rfur (.c) - 138 188
rvae fc) 0 42
Dqr leclqr-e ar4phiq)e, §4mia pourr4 obtelir . . .. L utiiis4lion dlulre Doutelll€ de.o4r.nècessite de fair.c .. sort i.ce[r.i .eide 14 bouteille, §i l4 temptrqture est lîlé"Êute b 0 oC en h,ÿer, le bùlane Ae se ÿapot sera pds l.e but4ne dolt don(.Ctr.e.s!o(ké à.!lirrtérieur.. .. . . 19 ,Dropafe peut ?trs stsEke à.llextéJieur eqr: il..§É. . .. .
v4pon§e14 du:de§§us dÈ., .42.?ç..l4'ndrs 4 àonc.lar|. .. Pav' e hv\lîa
Deux sour(es d'énergie
03 5 tumldéH (éieqie de hçn esrmsbl! Ol OF Os OTB
Sur la photographie de gauche, le gaz alimentanl le brûieur est du méthane. Sur la photographie de droite, le gaz alimentânt le brûleur est du butâne. Explique pourqLroi Ia flamme n'ô pâs le même aspect sur les deux photographies. La.ombustionde 1.0 mrde méthane nécessite 10 rnr d'air et lâ combustion de 1,0 m3 de butane nécessite 32,5 rnr d'âir. p.4rs le !4J du brû.!.eu!i.ou .ryréth4ne, 14 fl4.mm9.-eJt bLeu€ ç4r.1 .ç0m.PqsJipn est.!o.mplète, Dsn! l€.c4s.. . .. du.Pri\)?ur ^a bu\qrc,lq tlqn.\te esl i\une.ç^r . lq.çor"ibustion est.irrçomp!ète. Il n:! 4.p4s 4ssez dl4ir dan§ la plèee. qn.-ejfet,..dlsârèJ le§.d.onnéej,ll faut .. . b€4ucoup.plus.d.l4i!:.pourhrûler. un..mètre cuPe de. .. . butqne 4ue pouL Erûler un mètre cube-.de .méth4l1le. )n vclufie à'eau d'enyiron 1.2 L El Une histoire de proportion
0( l4etE sr ewE des démarches pr0prcs iux$i!n@s Ol Ot OS OiE
I\4arc a lu que pourfaire brûler complètement 58 g de gaz butâne, il faut 208 g de dioxygène. Calcule la masse de dioxygène nécessaire pour réaliser la com- bustion complète de I7 q de butane. -4 m4sse de dioxyqène ré(€Js4rr€ çst de.-6j s, . . .. .. Iüârc a aussi lu que la combustion de 58 g de gaz butane produisait 96 L de dioxyde de carbone. Calcule e volume de dioxyde de carbone obtenu en faisant brûler complètement 25 g de butane. valuïte àe èiaxÿdQ. ae E4tP.çle.able-rq -e.s\. àe 41 L. t Solution p.128 À l'intérieur ou à l'extérieur ?
ll litenrtler d6 rélulhh er!Édneilau O Ol OS Om Les bouteilles vendues dans les magasin5 sont rem
plies de butane (bouteille dorée) ou de propane (bou teille rouqe), à l'état liquide. Le butane et Ie propâne ae f'lasse d€ butane (g) üalle de dioxy!ène (en q)
*,1csse de butare (q)quotesdbs_dbs23.pdfusesText_29
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