Exercices sur les combustions et les combustibles
Combustion et combustibles - énoncés des exercices – page 1 a) Écrire l'équation-bilan de la combustion complète du butane. b) Calculer le volume.
EXERCICE 3 : Combustion du butane 1 ère STIDD SIN TD Energie
Le butane est un hydrocarbure gazeux de formule C4H10. On brûle 12 litres de butane. Sa combustion dans l'air est utilisée comme source de chaleur.
CORRECTION DES EXERCICES
Exercice 5 p 58. 1 – Lors de la combustion du butane les réactifs en présence sont le butane. (combustible) et le dioxygène (comburant).
Exercice 10. La bouteille de butane
Tous les gaz seront assimilés à des gaz parfaits. Une bouteille de gaz pour usage domestique contient 130 kg de butane C4H10 partiellement liquéfié. La
Exercice 1 Exercice 2 Exercice 3 Exercice 4 Exercice 5 Exercice 6
Identifiez les produits de sa combustion ? 3. Ecrire la réaction chimique bilan ? Exercice 3. Pendant la combustion complète du gaz butane dans l'
EXERCICES
D'après Hatier 2019. La combustion complète d'un volume V = 780 mL de butane libère une énergie E = 92.1 kJ. La masse volumique du butane est ? = 2.48 g.
Chapitre 5 : les combustions
I – Combustion du carbone. Lors d'un barbecue Le bilan de la combustion du butane s'écrit : Butane + dioxygène ... Exercices 8
Série dexercices n°1 : Applications du premier principe aux
La combustion du butane gazeux C4H10 dans une quantité suffisante d'oxygène conduit à la formation de CO2(g) et de H2O(g). 1) Ecrire l'équation chimique de la
Série : 3
Exercice 1: L'eau est un produit de la combustion du butane . Le réactif de la combustion du carbone est le dioxyde de carbone .
Exercice VIII-11 : Détermination dune enthalpie de réaction Enoncé
Dans les conditions expérimentales adoptées il se forme du dioxyde de carbone gazeux et de l'eau liquide. Sachant que la combustion de 10 g de butane gazeux
Leçon n°7 : La combustion du méthane et du butane
Leçon n°7 : La combustion du méthane et du butane Le méthane est le gaz naturel ; Le butane est le gaz contenu dans les briquets ou les camping-gaz L’unet l’autres’enflammentà la moindre étincelle : ce sont des gaz combustibles Leur combustion dégage beaucoup de chaleur
Leçon n°7 : La combustion du méthane et du butane
Energie des combustions - Exercices Exercice 01 : Combustion du butane Le gaz présent dans les briquets est du butane Un élève réalise la combustion complète du butane a Pourquoi ce gaz est-il à l’état liquide dans le briquet ?
Contrôle sur la combustion Quatrième - Plus de bonnes notes
Exercice 2 : combustion du carbone (5 pts) On réalise la combustion du carbone dans le dioxygène : 1- Quels sont les réactifs ? (1pts) 2- Quel est le produit ? (1pts) 3- Ecrire l’équation bilan de cette combustion (1 pts) 4- On fait brûler un morceau de charbon dans un flacon de dioxygène La combustion est interrompue alors que le
Energie des combustions - Correction - AlloSchool
Exercice 01 : Combustion du butane Le gaz présent dans les briquets est du butane Un élève réalise la combustion complète du butane a Pourquoi ce gaz est-il à l’état liquide dans le briquet ? Le butane est l’état liquide car il est sous pression b Quels sont les réactifs de cette réaction chimique ?
COMBUSTION DU BUTANE - ACCESMAD
Lorsque la combustion est incomplète il y a une formation de monoxyde de carbone (CO) et de carbone (C) Exercice : On fait brûler 1044g de butane dans du dioxygène 1- Calculer le nombre de moles de butane utilisé 2- Calculer le volume du gaz butane utilisé 3- Ecrire l’équation bilan de cette combustion 4- Calculer:
Quels sont les effets de la combustion incomplète du méthane et du butane?
Conclusion : Quand il n’y a pas assez de dioxygène, la combustion incomplète du méthane et du butane produit de l’eau,du noir de carbone, du dioxyde de carbone et un gaz mortel, le monoxyde de carbone (de formule chimique CO). La poudre de carbone (le noir de carbone) n’apas brûlé, par manque de dioxygène.
Comment fonctionne la réaction de combustion?
•Conclusion : La réaction de combustion produit de la vapeur d’eau. Elle produit aussi du dioxyde de carbone. Résumons : Le méthane (ou le butane) réagit avec le dioxygène contenu dans l’air. Lorsqu’ily a assez de dioxygène, la combustion est complète (flamme bleue).
Quelle est la différence entre le méthane et le butane ?
- La combustion de 1 molede butane génère la formation de 4 molesde dioxyde de carbone : - n(CO2) = 4 n(C4H10) - Application numérique : - Combustible qui génère le moins de CO2. - Le méthane CH4(g) génère moins de dioxyde de carbone CO2(g) que le butane C4H10(g).
Comment calculer la réaction de combustion du propane ?
Équation de la réaction de combustion du propane. 1C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) 3. Dénombrer les liaisons rompues et formées. - Structure des différentes molécules : Propane Dioxygène Dioxyde de carbone Eau O =O O=C =O H — O — H - Au cours de la combustion d’une mole de propane :
4ème COURS
Chimie Chapitre 4
CORRECTION
DESEXERCICES
Téléchargé sur http://gwenaelm.free.fr/2008-9COMBUSTIONSCorrection :
Exercice 1 p 58
1 - Le principal constituant du charbon de bois est le carbone.
2 - Les réactifs de cette combustion sont le carbone (combustible) et le dioxygène (comburant).
3 - a - Le produit de cette combustion est le dioxyde de carbone.
b - On peut caractériser la présence de dioxyde de carbone par utilisation de l'eau de chaux. Incolore, elle se trouble en présence de dioxyde
de carbone (il y a formation d'un précipité blanc de carbonate de calcium : solide en suspension dans l'eau de chaux).
4 - Le bilan de cette transformation chimique est :
Exercice 2 p 58
La combustion du carbone dans le dioxygène pur est plus vive que celle du carbone dans l'air.Exercice 3 p 58
Exercice 4 p 58
Une combustion est une transformation chimique dont l'un des réactifs est toujours du dioxygène qui est appelé comburant. L'autre réactif est
appelé combustible. Un ou des nouveaux produits se forment lors de cette transformation chimique.Exercice 5 p 58
1 - Lors de la combustion du butane, les réactifs en présence sont le butane
(combustible) et le dioxygène (comburant).2 - Au-dessus de la flamme d'un briquet, on installe un entonnoir retourné et par un
phénomène d'aspiration on oblige les gaz produits à passer dans un premier flacon contenant du sulfate de cuivre anhydre (poudre permettant de mettre en évidence la présence d'eau) et dans un deuxième contenant de l'eau de chaux (liquide permettant de mettre en évidence la présence de dioxyde de carbone). Voir schéma ci-contre.3 - Puisque le sulfate de cuivre prend une couleur bleue prouvant qu'il s'hydrate, il y a
donc de l'eau dans les gaz produits. Puisque l'eau de chaux se trouble, c'est qu'il y a également du dioxyde de carbone. Les produits formés lors de la combustion du butane sont donc l'eau et le dioxyde de carbone.Exercice 9 p 59
1 - Il est dit dans l'énoncé que dans les méthaniers, le méthane est à l'état liquide. Or un corps pur est à l'état liquide entre sa température de
fusion (température à laquelle il passe de l'état solide à l'état liquide) et sa température d'ébullition (température à laquelle il passe de l'état
liquide à l'état gazeux). Ainsi l'eau est à l'état liquide entre 0 °C et 100 °C et dans le cas du méthane, entre - 184 °C et - 161,5 °C. C'est donc
l'intervalle de température du méthane dans un méthanier.2 - Puisque la combustion complète du méthane donne les mêmes produits que celle
du butane, les produits de la combustion du méthane sont l'eau et le dioxyde de carbone. Le bilan de cette combustion est donc :Exercice 11 p 60
1 - Les chimistes nomment transformation physique une transformation au cours de laquelle aucune substance ne disparaît. La matière change
seulement d'aspect.Les chimistes nomment transformation chimique une transformation au cours de laquelle des substances disparaissent et de nouvelles
substances apparaissent.2 - D'après les définitions données ci-dessus, la combustion du charbon est une transformation chimique (le charbon disparaît ainsi que du
dioxygène et du dioxyde de carbone est formé) alors que la dissolution du sucre dans l'eau et la fusion de la glace sont des transformations
physiques. Le sucre se dissout dans l'eau mais ne disparaît pas, il suffit de faire s'évaporer l'eau pour s'en persuader ; l'eau à l'état solide reste de
l'eau une fois revenue à l'état liquide.Exercice 12 p 60
D'après les résultats des tests effectués sur les deux gaz, le gaz du flacon A est le dioxyde de carbone et celui du flacon B est le dioxygène. En
effet, on sait que le dioxyde de carbone réagit avec l'eau de chaux pour former un précipité (solide blanc en suspension) de carbonate de calcium
ce que fait le gaz du flacon A (il est dit dans le tableau que l'eau de chaux est alors trouble). On sait aussi que le dioxygène ravive
l'incandescence d'une buchette de bois (c'est en effet le comburant utilisé dans la combustion du bois) et c'est ce que l'on constate avec le gaz du
flacon B.Exercice 6 p 57
1 - La couleur de la flamme des gazinières qui noircissent le fond des casseroles est jaune.
2 - Ce noircissement est dû au fait que les produits de la combustion (du fait d'un manque de dioxygène pendant la combustion) sont encore des
combustibles. L'un d'entre eux est le carbone (qui provoque ce noircissement), l'autre est le monoxyde de carbone (gaz mortel à faible dose).
3 - Ce type de combustion est appelé combustion incomplète.
Exercice 7 p 57
La combustion incomplète du butane peut produire un gaz toxique ; le monoxyde de carbone. Ce type de combustion est due au manque de
dioxygène. Cette combustion est incomplète car le monoxyde de carbone peut encore brûler.Exercice 13 p 60
1 - Le gaz dont parle l'inspecteur est le monoxyde de carbone.
2 - Ce gaz est inodore, incolore et surtout très toxique.
3 - Dans le poêle mentionné dans l'enquête, le combustible est le charbon et le comburant le dioxygène.
4 - Pour éviter la production de monoxyde de carbone, il faut que la combustion soit complète. Il faut donc que le dioxygène (comburant) soit
présent en quantité suffisante. Obstruer les ventilations empêche le renouvellement du dioxygène de l'air et augmente donc les risques de
production de ce gaz très toxique.carbonedioxygènedioxyde de carboneRéactifsProduit
RéactifsProduit
Eau de chaux
troubléeSulfate de cuivre hydratéAspiration méthanedioxygène dioxyde de carboneeauRéactifsProduitsCorrection :
Exercice 1 p 58
1 - Le principal constituant du charbon de bois est le carbone.
2 - Les réactifs de cette combustion sont le carbone (combustible) et le dioxygène (comburant).
3 - a - Le produit de cette combustion est le dioxyde de carbone.
b - On peut caractériser la présence de dioxyde de carbone par utilisation de l'eau de chaux.Incolore, elle se trouble en présence de dioxyde de carbone (il y a formation d'un précipité
blanc de carbonate de calcium : solide en suspension dans l'eau de chaux).4 - Le bilan de cette transformation chimique est :
Exercice 2 p 58
La combustion du carbone dans le dioxygène pur est plus vive que celle du carbone dans l'air.Exercice 3 p 58
Exercice 4 p 58
Une combustion est une transformation chimique dont l'un des réactifs est toujours du dioxygène qui est appelé comburant. L'autre réactif est appelé combustible. Un ou des nouveaux produits se forment lors de cette transformation chimique.Exercice 5 p 58
1 - Lors de la combustion du butane, les réactifs en présence sont le butane (combustible) et le
dioxygène (comburant).2 - Au-dessus de la flamme d'un briquet, on installe un entonnoir retourné et par un phénomène
d'aspiration on oblige les gaz produits à passer dans un premier flacon contenant du sulfate decuivre anhydre (poudre permettant de mettre en évidence la présence d'eau) et dans un deuxième
contenant de l'eau de chaux (liquide permettant de mettre en évidence la présence de dioxyde de
carbone). Voir schéma ci- dessous.carbonedioxygènedioxyde de carboneRéactifsProduitRéactifsProduit
Sulfate de cuivre hydratéEau de chaux troubléeAspiration3 - Puisque le sulfate de cuivre prend une couleur bleue prouvant qu'il s'hydrate, il y a donc de
l'eau dans les gaz produits. Puisque l'eau de chaux se trouble, c'est qu'il y a également du dioxyde
de carbone. Les produits formés lors de la combustion du butane sont donc l'eau et le dioxyde de carbone.Exercice 9 p 59
1 - Il est dit dans l'énoncé que dans les méthaniers, le méthane est à l'état liquide. Or un corps pur
est à l'état liquide entre sa température de fusion (température à laquelle il passe de l'état solide à
l'état liquide) et sa température d'ébullition (température à laquelle il passe de l'état liquide à l'état
gazeux). Ainsi l'eau est à l'état liquide entre 0 °C et 100 °C et dans le cas du méthane, entre - 184
°C et - 161,5 °C. C'est donc l'intervalle de température du méthane dans un méthanier.
2 - Puisque la combustion complète du méthane donne les mêmes produits que celle du butane,
les produits de la combustion du méthane sont l'eau et le dioxyde de carbone. Le bilan de cette combustion est donc :Exercice 11 p 60
1 - Les chimistes nomment transformation physique une transformation au cours de laquelle
aucune substance ne disparaît. La matière change seulement d'aspect. Les chimistes nomment transformation chimique une transformation au cours de laquelle des substances disparaissent et de nouvelles substances apparaissent.2 - D'après les définitions données ci-dessus, la combustion du charbon est une transformation
chimique (le charbon disparaît ainsi que du dioxygène et du dioxyde de carbone est formé) alors
que la dissolution du sucre dans l'eau et la fusion de la glace sont des transformations physiques.Le sucre se dissout dans l'eau mais ne disparaît pas, il suffit de faire s'évaporer l'eau pour s'en
persuader ; l'eau à l'état solide reste de l'eau une fois revenue à l'état liquide.Exercice 12 p 60
D'après les résultats des tests effectués sur les deux gaz, le gaz du flacon A est le dioxyde de
carbone et celui du flacon B est le dioxygène. En effet, on sait que le dioxyde de carbone réagit
avec l'eau de chaux pour former un précipité (solide blanc en suspension) de carbonate de calcium ce que fait le gaz du flacon A (il est dit dans le tableau que l'eau de chaux est alors trouble). On sait aussi que le dioxygène ravive l'incandescence d'une buchette de bois (c'est eneffet le comburant utilisé dans la combustion du bois) et c'est ce que l'on constate avec le gaz du
flacon B.Exercice 6 p 57
1 - La couleur de la flamme des gazinières qui noircissent le fond des casseroles est jaune.
2 - Ce noircissement est dû au fait que les produits de la combustion (du fait d'un manque de
dioxygène pendant la combustion) sont encore des combustibles. L'un d'entre eux est le carbone (qui provoque ce noircissement), l'autre est le monoxyde de carbone (gaz mortel à faible dose).3 - Ce type de combustion est appelé combustion incomplète.méthanedioxygènedioxyde de carboneeauRéactifsProduits
Exercice 7 p 57
La combustion incomplète du butane peut produire un gaz toxique ; le monoxyde de carbone. Ce type de combustion est due au manque de dioxygène. Cette combustion est incomplète car le monoxyde de carbone peut encore brûler.Exercice 13 p 60
1 - Le gaz dont parle l'inspecteur est le monoxyde de carbone.
2 - Ce gaz est inodore, incolore et surtout très toxique.
3 - Dans le poêle mentionné dans l'enquête, le combustible est le charbon et le comburant le
dioxygène.4 - Pour éviter la production de monoxyde de carbone, il faut que la combustion soit complète. Il
faut donc que le dioxygène (comburant) soit présent en quantité suffisante. Obstruer les ventilations empêche le renouvellement du dioxygène de l'air et augmente donc les risques de production de ce gaz très toxique.quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] on fait bruler du carbone dans du dioxygène
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