Atomistique et Chimie Organique Cours et Exercices Corrigés
Exercices avec corrections… Hybridation des orbitales atomiques… ... Remarque : Chaque orbitale atomique est donc caractérisée par une combinaison des ...
la liaison chimique II: la forme des molécules et lhybridation des
l'hybridation est la combinaison d'orbitales atomiques d'un atome pour former un ensemble de nouvelles orbitales atomiques soit des orbitales hybrides.
Cours Atomes ions
https://www.epfl.ch/labs/lcso/wp-content/uploads/2018/06/AIMFexercices2012.pdf
Orbitales Hybrides
chaque orbitale atomique ?p dans l'hybride. Il existe 3 types d'orbitales hybrides : sp3 sp2 et sp. Hybridation sp3. Elle résulte de la combinaison
Théorie de lhybridation des orbitales atomiques pdf - Dobré AKCE
Thierry Brière - TD chimique Initiation Orient - Série 8: hybride ATOMIQUE Orbals Recovery - Orbals Mold - Modèle Cloé - OM - Mesomory Exercice 1: Pour
Exercice 1 (5 points) Pour chaque composé suivant préciser : - les
b) Donnez l'état d'hybridation des atomes de carbone d'azote et de Décrire comment deux orbitales atomiques p peuvent se recouvrir pour former soit.
EXERCICES DE CHIMIE ORGANIQUE
e) Un atome de carbone hybridé sp3. f) Une liaison entre deux atomes d'hybridation différente. g) Un atome d'oxygène hybridé sp2.
LA LIAISON CHIMIQUE 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
Pour expliquer l'existence et la géométrie des molécules une approche de la mécanique quantique a conduit au concept d'hybridation. Les orbitales atomiques
TD - Fiche 5
EXERCICE 1. Rappeler le principe de l'hybridation des orbitales atomiques de type sp3 sp2 et sp sur l'exemple du carbone. Selon cette théorie
Polycopié : Notes de cours et exercices
structure de Lewis la méthode VSEPR
Structure électronique des molécules : L’hybridation des orbitales
Hybridation sp Elle résulte de la combinaison linéaire d’une orbitale s avec une orbitale p d’un même atome Pour décrire une molécule linéaire telle que BeH2 ; les deux autres orbitales p sont inchangées et seront à l’origine par exemple des deux liaisons ? dans l’acétylène
La liaison chimique II: la forme des molécules et l
• l'hybridation est la combinaison d'au moins deux orbitales atomiques non-équivalentes et les orbitales hybrides produites sont très différentes des orbitales atomiques pures • le nombre d'orbitales hybrides formées est égal au nombre d'orbitales atomiques pures qui participent à l'hybridation
TD - Fiche 5 - sorbonne-universitefr
Geom´ etrie des mol´ ecules - th´ eorie de l’hybridation´ EXERCICE 1 Rappeler le principe de l’hybridation des orbitales atomiques de type sp3 sp2 et sp sur l’exemple du carbone Selon cette theorie quelle est l’hybridation du carbone et la g´ eom´ ´etrie associ ´ee pour les mol ecules de m´ ethane´ CH 4 d’ethane H´ 3CCH
LA LIAISON CHIMIQUE - University of Neuchâtel
En général l’image du recouvrement des orbitales atomiques illustre de manière satisfaisante la liaison dans le cas de molécules diatomiques Néanmoins ce schéma ne s’applique pas aux systèmes plus compliqués C’est pour cela que nous parlons de formation d’orbitales hybrides Ex BeH2 Be (z = 4) 1s 22s2 2p 2s 1s 2p 2s 1s
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Exercices Orbitales atomiques Questions préliminaires : • Rappeler les trois premières lignes de la classification périodique des éléments • Énoncer précisément les règles de remplissage électronique • Représenter les OA s p et d tout en rappelant leurs propriétés de symétrie Faire le quiz de cours
Qu'est-ce que le modèle des orbitales hybrides ?
Le modèle des orbitales hybrides (ou modèle des liaisons de valence), permet de décrire les liaisons covalentes et les paires libres d’une molécule à l’aide d’orbitales atomiques “déformées” : les orbitales atomiques hybrides. Les orbitales atomiques hybrides sont construites à partir du mélange des orbitales atomiques de l’atome isolé.
Qu'est-ce que l'hybridation des orbitales ?
L’hybridation des orbitales est le concept de mélange des orbitales atomiques en de nouveaux et différents types d’orbitales hybrides. Le processus d’hybridation se produit lorsque l’un des deux électrons de la sous-couche 2s de l’atome de carbone de la liaison est promu (excité) dans une orbitale atomique vide 2 p ?.
Quelle est la différence entre une molécule et une orbitale atomique hybride ?
Orbitales atomiques hybrides 3 Dans une molécule, le nuage électronique autour de l’atome s’adapte à son environnement et diffère de celui de l’atome isolé. Les orbitales atomiques se déforment.
Qu'est-ce que les orbitales atomiques ?
Les orbitales atomiques sont des fonctions mathématiques qui décrivent l’emplacement et le comportement ondulatoire d’un électron dans un atome. L’orbitale atomique la plus simple et d’énergie la plus basse est l’orbitale atomique 1s, et les orbitales de plus basse énergie suivantes sont les orbitales atomiques 2s et 2p.
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Exercices
Orbitales atomiques
Questions préliminaires :
Rappeler les trois premières lignes de la classification périodique des éléments. Énoncer précisément les règles de remplissage électronique. Représenter les OA s, p et d tout en rappelant leurs propriétés de symétrie.Faire le quiz de cours
Exercice n° 1 : Quantification et dŝĂŐƌĂŵŵĞƐĚ͛ĠŶĞƌŐŝĞ
Données : ͳൌͳǡǤͳͲିଵଽǢୟൌǡͲʹʹǤͳͲଶଷିଵ
1. Calculer en Ǥିଵ͕ů͛ĠŶĞƌŐŝĞĚ͛ŝŽŶŝƐĂƚŝŽŶĚĞů͛ĂƚŽŵĞĚ͛ŚLJĚƌŽŐğŶĞ͕ĚĠĨŝŶŝĞĐŽŵŵĞů͛ĠŶĞƌŐŝĞminimale à fournir
2. ĞƐƉĞĐƚƌĞĚ͛ĠŵŝƐƐŝŽŶĚĞů͛ĂƚŽŵĞĚ͛ŚLJĚƌŽŐğŶĞƉƌĠƐĞŶƚĞƋƵĂƚƌĞƌĂŝĞƐĚĂŶƐůĞǀŝƐŝďůĞ ͗Đ͛ĞƐƚůĂƐĠƌŝĞĚĞĂůŵĞƌ͘ů
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Le sodium
3. ÉĐƌŝƌĞůĂĐŽŶĨŝŐƵƌĂƚŝŽŶĠůĞĐƚƌŽŶŝƋƵĞĚĞů͛ĂƚŽŵĞĚĞƐŽĚŝƵŵdans ů͛ĠƚĂƚĨŽŶĚĂŵĞŶƚĂů͘ Préciser les propriétés redox
du sodium.4. Tracer qualitativement ůĞĚŝĂŐƌĂŵŵĞĠŶĞƌŐĠƚŝƋƵĞĚĞů͛ĂƚŽŵe de sodium.
5. Calculer l'énergie de première ionisation du sodium sachant que pour la sous-couche électronique la plus
externe la constante d'écran vaut 8,8. 2Exercice n° 2 : Les halogènes
1. Donner la configuration électronique fondamentale du brome et ĚĞů͛ŝŽĚĞ. Justifier. Préciser les propriétés redox
du diiode et du dibrome.2. ŶƚƌĞů͛ŝŽĚĞĞƚůĞďƌŽŵĞ͕ŝŶĚŝƋƵĞƌƋƵĞůĞƐƚů͛ĂƚŽŵĞůĞƉůƵƐĠůĞĐƚƌŽŶĠŐĂƚŝĨ͘ƌĠĐŝƐĞƌůĞƐĐŽŶƐĠƋƵĞŶĐĞƐƐƵƌůĞƐ
propriétés spatiales et énergétiques des OA de ces deux atomes.3. De ces deux ions, quel est le plus volumineux ? Le plus polarisable ? Le plus nucléophile ?
4. Pour le brome, calculer le rayon ɏ ĚĞů͛ĚĞǀĂůĞŶĐĞůĂƉůƵƐĞdžƚĞƌŶĞ͘ŶĞĞdžƉƌĞƐƐŝŽŶĂƉƉƌŽĐŚĠĞĞƐƚĚŽŶŶĠĞĐŝ-
dessous : avec le rayon de Bohr : ൌͷʹǡͻ݉. On pourra utiliser les énergies fournies dans le tableau en fin de TD. Exercice n° 3 ͗ƚŽŵĞĚ͛ŚĠůŝƵŵdžƉĠƌŝŵĞŶƚĂůĞŵĞŶƚ͕ŽŶĚĠƚĞƌŵŝŶĞů͛ĠŶĞƌŐŝĞ des électrons ĚĞů͛ĂƚŽŵĞĚ͛ŚĠůŝƵŵ : ୌୣൌെͻ et son énergie de
première ionisation ଵൌʹͶǡ.1. ĂĐŚĂŶƚƋƵĞůĂĐŽŶƐƚĂŶƚĞĚ͛ĠĐƌĂŶĚ͛ƵŶĠůĞĐƚƌŽŶƐǀŝƐ-à-ǀŝƐĚ͛ƵŶĂƵƚƌĞĠůĞĐƚƌŽŶƐǀĂƵƚɐൌͲǡ͵Ͳ͕ĐĂůĐƵůĞƌů͛ĠŶĞƌŐŝĞ
2. En négligeant la répulsion électronique (ce qui revient à dire que les énergies sont identiques à celles calculées
3. ĂůĐƵůĞƌů͛ĠŶĞƌŐŝĞĚĞƉƌĞŵŝğƌĞŝŽŶŝƐĂƚŝŽŶ͕ĚĠĨŝŶŝĞĐŽŵŵĞů͛ĠŶĞƌŐŝĞŵŝŶŝŵĂůĞăĨŽƵƌŶŝƌƉŽƵƌĂƌƌĂĐŚĞƌƵŶĠůĞĐƚƌŽŶă
4. ͛ŝŽŶା admet-ŝůĚĞƐƌĂŝĞƐĚ͛ĠŵŝƐƐŝŽŶĚĂŶƐůĞƐƉĞĐƚƌĞǀŝƐŝďůĞ ?
Exercice n° 4 ͗ƚƵĚĞĚ͛ƵŶĞLa partie angulaire d͛ƵŶĞ OA 3d est de la forme : ୪ǡ୫ሺɅǡɔሻൌɅɅɔ.
1. Sur un repère orthonormé direct, définir les coordonnées sphériques.
2. Les plans xy, yz et xz sont-ŝůƐ ĚĞƐ ƉůĂŶƐĚĞƐLJŵĠƚƌŝĞŽƵĚ͛ĂŶƚŝƐLJŵĠƚƌŝĞ ? Dans quelle direction du plan yz la
ƉƌŽďĂďŝůŝƚĠĚĞƉƌĠƐĞŶĐĞĚ͛ƵŶĠůĞĐƚƌŽŶĚĠĐƌŝƚƉĂƌĐĞƚƚĞĞƐƚ-elle la plus grande ?
4. Identifier cette OA.
3Exercice n° 5 : ÉƚƵĚĞĚĞů͛ĂƚŽŵĞƉŽůLJĠůĞĐƚƌŽŶŝƋƵĞ
Une forme approchée de la partie radiale des atomes polyélectroniques a été proposée par Slater :
1. Que représentent ǡǡכ
2. Exprimer la densité de probabilité de présence radiale en fonction de ୬ǡ୪ሺሻ.
3. ŶĚĠĚƵŝƌĞů͛ĞdžƉƌĞƐƐŝŽŶĚƵƌĂLJŽŶĚ͛ƵŶĞĚĂŶƐůĞĐĂĚƌĞĚĞĐĞŵŽĚğůĞ͘
4. Donner la configuration électronique du chlore dans son état fondamental.
5. Le rayon atomique du chlore vaut 78 pm, calculer la charge effective pour les électrons de la sous-couche
6. Comparer le rayon atomique de Cl à celui de l͛ŝŽŶŵŽŶŽĂƚŽŵŝƋƵĞŽďƚĞŶƵĨĂĐŝůĞŵĞŶƚăƉĂƌƚŝƌĚƵĐŚůŽƌĞ͘
7. Pour les rayons atomiques du fluor et du phosphore, on trouve 100 et 41 pm. Attribuer à chaque atome son
rayon atomique.Correction en vidéo
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