Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au PDF

1S-VII -Exercices

Piles et oxydoréduction. Exercices Exercice 1: Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants:.

Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

S'entraîner : Piles et oxydoréduction. Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. La batterie d'une voiture est un accumulateur au plomb

Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières

Une pile bouton contient 185 g d'oxyde d'argent. a. Ecrivez les réactions d'oxydation et de réduction entre les couples Ag / Ag2O. (E° = 0

Première générale - Oxydo-réduction - Exercices - Devoirs

Oxydo-réduction – Exercices - Devoirs. Exercice 1 corrigé disponible. 1. Définir un oxydant et un réducteur. 2. Ecrire l'équation de la réaction

Oxydoréduction Oxydoréduction

Exercice 1 : Équations bilan d'oxydoréduction 4 - Déterminer la composition de la pile lorsqu'elle est usée. ... La configuration est 1s.

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES [ ] [ ]

EXERCICE 1 : On realise une pile par l'association de 2 demi-piles : Une demi-pile est obtenue en trempant le métal dans sa solution et on relie les 2 ...

EXERCICES

Exercice 10. Exercice 11 réaction d'oxydoréduction dont l'équation ajustée est. 2Hg(l) + 2Ag ... lorsque le mélange initial d'une pile à hydro-.

V- EXERCICES :

Les ions cuivre (II) ( Cu2+ ) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur. Dans une réaction d'oxydoréduction l'espèce chimique oxydante est

Piles et accumulateurs

fonctionnement d'une pile est une réaction d'oxydo-réduction. C'est une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d'électrons entre les réactifs.

Exercices de révisions : Physique-chimie

Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement. Le diiode I?2 (aq) réagit avec les ions Exercice n°4 : Réactions d'oxydoréduction.

Exercices Exercice 1: Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: Al 3+ (aq) / Al (s) MnO 4-(aq) / Mn 2+ (aq) (en milieu acide) NO 3-(aq) / NO (g) (en milieu acide) MnO 4-(aq) / MnO 2(s) (en milieu acide) Exercice 2: Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes

Exos acide-base redox et dosage - Académie de Versailles

Réactions d’oxydo-réduction et piles électrochimiques (Exercices de révision) Exercice I On considère la pile symbolisée par: Cu / Cu2+ (01M) // Fe2+ (01 M) /Fe 1) Calculer le potentiel de chaque électrode 2) Indiquer l'anode la cathode et donner les demi réactions d'oxydo-réduction qui ont lieu dans chacune de ces électrodes

Exercices sur les piles et l’oxydore duction - F2School

Exercices sur les piles et l’oxydore duction Exercice 1 : L'acide chlorhydrique (H+ + Cl-) attaque l'étain métal Sn en produisant un dégagement de dihydrogène 1 Ecrire l'équation bilan de la réaction en précisant les couples redox mis en jeu 2 Déterminer la quantité d’ions hydrogène H+ présents dans la solution d’acide

EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS D OXYDOREDUCTION

1 Faire un schéma de cette pile et indiquer ses polarités Lorsque la pile débite indiquer le sens de circulation des électrons dans le circuit extérieur 2 En déduire alors les réactions se produisant sur chaque électrode et le bilan de ces réactions 3 Calculer le potentiel pris par l’électrode de platine 4

Searches related to piles et oxydoréduction 1s exercices PDF

PARTIE AGIR CH20 PILES ET OXYDOREDUCTION Objectifs : Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes Notions: Polarité aux électrodes réactions aux électrodes Oxydant réducteur couple oxydant réducteur réaction

Quels sont les exercices d’oxydoréduction?

Exercices Oxydoréduction. Exercice 1. Donner la définition d’un oxydant, d’un réducteur, d’une réaction d’oxydation, d’une réaction de réduction, d’une réaction d’oxydoréduction. Exercice 2. Etablir les demi-équations d’oxydoréduction des couples oxydant/réducteur suivants : • Al3+/Al (s) • I / I? 2

Qu'est-ce que la réaction d'oxydo-réduction dans une pile ?

TP 1 : Réaction d’oxydo-réduction dans une pile Une pile (ou un accumulateur) possède deux électrodes. L’une d’elles constitue la borne positive (+)tandis que la seconde constitue la borne négative (-): c’est la polarité. Pour une décharge, le sens conventionnel du courant sort de la borne +.

Qu'est-ce que l'oxydo-réduction dans les piles et accumulateurs ?

Aperçu du texte Physique-chimie Tle STI2D Page 1sur 3 Chapitre 11 : Oxydo-réduction dans les piles et accumulateurs I. Oxydant et réducteur dans une pile et un accumulateur TP 1 : Réaction d’oxydo-réduction dans une pile Une pile (ou un accumulateur) possède deux électrodes.

Quel est le mode de fonctionnement d'une pile à combustibles à oxydes solides ?

Schéma d'une SOFC tubulaire (Siemens). Mode de fonctionnement d'une pile SOFC. Les piles à combustibles à oxydes solides (ou SOFC selon l'acronyme anglais de Solid oxide fuel cells) sont prévues essentiellement pour les applications stationnaires avec une puissance de sortie allant de 1 kW à 2 MW.

voiture PbO2 (s)

Pb (s)

: Piles et oxydoréduction

Exercice :

en plomb Pb(s) 2 (s). sulfurique concentré : 2H+(aq) + SO42-(aq). On considère que les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont les suivants : couple 1 : Pb2+(aq) / Pb(s) couple 2 : PbO2 (s) / Pb2+(aq)

1. Donner le nom des porteurs de charges responsables du passage du courant :

a) b)

2. A partir de la polarité de la pile donnée sur le schéma, complétez-le en indiquant :

- la borne négative de la pile - le sens du déplacement des porteurs de charges dans la solution.

3. Ecrire les demi-

Correction Exercice :

1. s ions.

2. Schéma :

3. Demi-équations :

Anode : Pb(s) = Pb2+(aq) + 2 e-

Cathode : 4 H+(aq) + PbO2(s) + 2 e- = Pb2+(aq) + 2 H2O(l)

4. b :

Pb(s) + 4 H+(aq) + PbO2ĺ2+(aq) + 2 H2O(l)

: Tableaux

Exercice :

Dans un tube à essais, on verse un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate +(aq) + NO3-(aq), de concentration molaire en ions argent c = 0,20 mol.L-1. On immerge partiellement un fil de cuivre. La masse de la partie immergée est égale métallique, appelé " arbre de Diane », et la solution bleuit.

1. Pourquoi peut-on asformation chimique a eu lieu ?

on chimique de cette réaction : + u2+(aq)

3. Les ions nitrate NO3- ateurs. Expliquer cet adjectif.

4. Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs introduits : ni(Ag+) et ni(Cu). Détailler les calculs.

5. Compléter les deux premières lignes du tableau d'avancement ci-dessous.

Equation chimique +(aq) + + u2+(aq)

Etat initial x = 0

En cours x

Etat final xmax =

? Détailler les calculs.

7. t final (compléter le tableau).

Détailler les calculs.

Correction Exercice : Arbre de Diane

1. Une transformation chimique a

le fil de cuivre. Ceci implique que la composition chimique du système a changé.

2. Equation de reaction : 2 Ag+(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

3. Les ions

¾ Quantité de matière des ions argent :

ni(Ag+) = cxV = 0,20x5,0x10-3 = 1,0x10-3 mol

¾ Quantité de matière de cuivre :

ni(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 0,52 / 63,5 = 8,2x10-3 mol 5.

Equation chimique 2 Ag+(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

Etat initial x = 0 1,0x10-3 mol 8,2x10-3 mol 0 0

En cours x 1,0x10-3 - 2x 8,2x10-3 - x 2x x

Etat final xmax=5,0x10-4 mol 0 7,7x10-3 mol 1,0x10-3 mol 5,0x10-4 mol

6. Si les ions argent sont le réactif limitant alors : 1,0x10-3 - xmax = 0 soit xmax = 5,0x10-4 mol.

Si le cuivre est le réactif limitant alors : 8,2x10-3 - x max = 0 soit xmax = 8,2x10-3 mol. max = 5,0x10-4 mol.

Le réactif limitant est donc les ions argent.

7. A -3 1,0x10-3

-4 m(Ag) = n (Ag) x M(Ag)

Soit m(Ag) = 1,0x10-3 x107,9 = 0,11 g.

M(Ag) = 107,9 g.mol-1

M(Cu) = 63,5 g.mol-1

: Molécules et géométrie

Exercice :

animaux en projettent vers leurs prédateurs pour s'en protéger. Formule semi-développée du but-2-ène-1-thiol : CH3-CH=CH-CH2-SH

1. Rechercher la place de l'élément chimique soufre dans la classification périodique (internet) et en déduire le nombre de

liaisons covalentes que peut établir un atome de soufre. Justifier.

2. Donner alors les nombres et les types de liaisons possibles pour cet atome.

3. Combien de doublets non liants possède cet atome. Justifier.

2S.

5. En déduire la géométrie de cette molécule.

6.a. Ecrire les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol.

6.b. Pourquoi n'ont-ils pas la même odeur?

Correction exercice : Composés soufrés et mauvaises odeurs

1. L'élément Soufre se trouve dans la 3ème période, 16ème colonne. Sa structure électronique est donc K2L8M6. Le soufre

possède 6 électrons externes. donc réaliser 2 liaisons covalentes.

2. Cet atome peut réaliser soit 2 liaisons simples soit 1 liaison double.

s covalentes. Il lui reste donc 4 électrons externes qui vont donner 2 doublets non liants.

2S est :

5. Cette molécule sera coudée.

6.a. Les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol sont respectivement :

6.b. L'isomère Z et l'isomère E n'ont pas la même odeur car ce sont deux espèces chimiques qui ont les mêmes formules

brutes mais des formules développées différentes et donc des propriétés physiques et chimiques différentes.

: Interaction lumière / matière

Exercice : Lampe à vapeur de lithium

Il isole la radiation la plus Ȝ = 571 nm.

(préciser les unités de chaque grandeur)

1b. Calculer la fréquence de cette radiation.

on associé à cette radiation.

2b. Calculer cette énergie en joules puis en électron volts.

-contre. - ? Pourquoi ?

3b. Représenter sur le schéma ci-contre la transition associée.

3c. Que se passe-t-il pour l

? Pourquoi ? Données : h = 6,63x10-34 J.s 1 eV = 1,60x10-19 J Correction exercice : Lampe à vapeur de lithium - c : célérité de la lumière dans le vide : c = 3,00x108 m.s-1 - Ȟ : fréquence de la radiation lumineuse en hertz (Hz).

1b. Calculons cette fréquence :

ȞȜȞ8 / 571x10-9 = 5,25x1014 Hz.

La fréquence de cette radiation est de 5,25x1014 Hz.

2a. On sait que : Ȟ :

- E : énergie du photon en Joules J ; - h : constante de Planck h = 6,63 x 10-34 J.s ;

2b. Calculons cette énergie :

E = 6,63x10-34 x 5,25x1014 = 3,48x10-19 J.

-19 J.

On sait que 1 eV = 1,60x10-19 J.

-19 / 1,60x10-19 = 2,18 eV.

Cette énergie vaut 2,18 eV.

-2,01 eV. Ce niveau existe bien donc le photon peut bien être absorbé. 3b.

3c. Si cet atome reçoit une radiation de 2,00 eV, alors on se retrouve sur le niveau équivalent à -

pas. Par conséquent, cet atome ne peut pas absorber la radiation correspondante. : Chimie organique

Exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des espèces chimiques suivantes en indiquant à quelle famille organique

elles appartiennent. Méthanol / Pentan-2-ol / Acide 2-méthylhexanoïque / Butanal / 4-éthyloctan-2-one.

Exercice 2 : L'oxydation du butan-1-ol

a. Légender le schéma du montage. b. Représenter la formule semi-développée du butan-1-ol et préciser sa classe. c. Quelles espèces chimiques organiques peuvent se former lors de cette réaction?

d. Quelle observation permet de dire que le test à la DNPH est positif et quelle information apporte ce test?

e. En quoi ce test permet-il de préciser la réponse à la question c.? f. Quel autre test pourrait caractériser le groupe caractéristique obtenu?

g. Sachant que l'ion permanganate appartient au couple d'oxydoréduction MnO4- / Mn2+, écrire les deux demi-équations des

couples d'oxydoréduction concernés par cette réaction puis l'équation de cette réaction.

Correction exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2-méthylpentane

2-méthylpropane

3-méthylbutan-2-ol

2-méthylbutanal

2-méthylpentan-3-one

2,2-diméthylpropan-1-ol

3-éthyl-2,2-diméthylhexane

2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des espèces chimiques suivantes en indiquant à quelle famille organique

elles appartiennent.

Correction exercice 2 : L'oxydation du butan-1-ol

quotesdbs_dbs27.pdfusesText_33

[PDF] pile et accumulateur exercices corrigés

[PDF] pile et oxydoréduction 1ere s

[PDF] icloud

[PDF] desactiver protection des données iphone

[PDF] facteur de salubrité dun logement

[PDF] progression cap atmfc

[PDF] guide des bonnes pratiques pour les professionnels de l aide ? domicile

[PDF] fiche technique entretien du cadre de vie

[PDF] protocole d entretien du domicile

[PDF] fiche technique entretien du logement

[PDF] application toilettes particuliers

[PDF] application toilettes iphone

[PDF] localisation toilettes publiques

[PDF] film sur la memoire

[PDF] film sur le theme du souvenir

[PDF] Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

Quels sont les exercices d’oxydoréduction?

Qu'est-ce que la réaction d'oxydo-réduction dans une pile ?

Qu'est-ce que l'oxydo-réduction dans les piles et accumulateurs ?

Quel est le mode de fonctionnement d'une pile à combustibles à oxydes solides ?

Pb (s)

Exercice :

1. Donner le nom des porteurs de charges responsables du passage du courant :

2. A partir de la polarité de la pile donnée sur le schéma, complétez-le en indiquant :

3. Ecrire les demi-

Correction Exercice :

2. Schéma :

3. Demi-équations :

Anode : Pb(s) = Pb2+(aq) + 2 e-

4. b :

Pb(s) + 4 H+(aq) + PbO2ĺ2+(aq) + 2 H2O(l)

Exercice :

1. Pourquoi peut-on asformation chimique a eu lieu ?

3. Les ions nitrate NO3- ateurs. Expliquer cet adjectif.

4. Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs introduits : ni(Ag+) et ni(Cu). Détailler les calculs.

5. Compléter les deux premières lignes du tableau d'avancement ci-dessous.

Etat initial x = 0

En cours x

Etat final xmax =

7. t final (compléter le tableau).

Détailler les calculs.

Correction Exercice : Arbre de Diane

1. Une transformation chimique a

2. Equation de reaction : 2 Ag+(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

3. Les ions

¾ Quantité de matière des ions argent :

¾ Quantité de matière de cuivre :

Etat initial x = 0 1,0x10-3 mol 8,2x10-3 mol 0 0

En cours x 1,0x10-3 - 2x 8,2x10-3 - x 2x x

6. Si les ions argent sont le réactif limitant alors : 1,0x10-3 - xmax = 0 soit xmax = 5,0x10-4 mol.

Le réactif limitant est donc les ions argent.

7. A -3 1,0x10-3

Soit m(Ag) = 1,0x10-3 x107,9 = 0,11 g.

M(Ag) = 107,9 g.mol-1

M(Cu) = 63,5 g.mol-1

Exercice :

1. Rechercher la place de l'élément chimique soufre dans la classification périodique (internet) et en déduire le nombre de

2. Donner alors les nombres et les types de liaisons possibles pour cet atome.

3. Combien de doublets non liants possède cet atome. Justifier.

5. En déduire la géométrie de cette molécule.

6.a. Ecrire les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol.

6.b. Pourquoi n'ont-ils pas la même odeur?

1. L'élément Soufre se trouve dans la 3ème période, 16ème colonne. Sa structure électronique est donc K2L8M6. Le soufre

2. Cet atome peut réaliser soit 2 liaisons simples soit 1 liaison double.

2S est :

5. Cette molécule sera coudée.

6.a. Les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol sont respectivement :

6.b. L'isomère Z et l'isomère E n'ont pas la même odeur car ce sont deux espèces chimiques qui ont les mêmes formules

Exercice : Lampe à vapeur de lithium

Il isole la radiation la plus Ȝ = 571 nm.

1b. Calculer la fréquence de cette radiation.

2b. Calculer cette énergie en joules puis en électron volts.

3b. Représenter sur le schéma ci-contre la transition associée.

3c. Que se passe-t-il pour l

1b. Calculons cette fréquence :

ȞȜȞ8 / 571x10-9 = 5,25x1014 Hz.

2a. On sait que : Ȟ :

2b. Calculons cette énergie :

E = 6,63x10-34 x 5,25x1014 = 3,48x10-19 J.

On sait que 1 eV = 1,60x10-19 J.

Cette énergie vaut 2,18 eV.

3c. Si cet atome reçoit une radiation de 2,00 eV, alors on se retrouve sur le niveau équivalent à -

Exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des espèces chimiques suivantes en indiquant à quelle famille organique

Exercice 2 : L'oxydation du butan-1-ol

Correction exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2-méthylpentane

2-méthylpropane

3-méthylbutan-2-ol

2-méthylbutanal

2-méthylpentan-3-one

2,2-diméthylpropan-1-ol

3-éthyl-2,2-diméthylhexane