[PDF] Mesure de la constante de Rydberg par spectroscopie à deux





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SPECTRE DE RAIES ET LA CONSTANTE DE RYDBERG

Par exemple la lumière émanant d'un tube à gaz à hydrogène est rosée résultat de la raie spectrale très intense de longueur d'onde ? = 656



Chap. II : Les spectres atomiques

Constante de Rydberg. Série de Balmer : p entier > 2 Formule de Ritz ... L'élaboration d'une théorie nécessite le choix d'un modèle.



Chapitre 10: Atome de Bohr

Cette formule que Johannes Robert. Rydberg généralisa en 1890



Le test de flamme

La formule de Rydberg peut être généralisée à tout ion b) Expliquer sur un exemple [H : 1 -> 2] le calcul réalisé dans la colonne « Variation d'énergie ...



Exercice n°1 : (8 points) Ici absorption de ? à partir du niveau n=2

Formule de Ritz-?Balmer pour un ion hydrogénoïde : Ici absorption de ? à partir du niveau n=2 donc Donner un exemple. (1 pt).



Interactions entre atomes de rubidium dans des états de Rydberg et

Dec 5 2011 l'efficacité du blocage de Rydberg



Mesure de la constante de Rydberg par spectroscopie à deux

Mar 9 2006 l'hydrogène autant que les formules de Balmer et de Rydberg pouvaient le ... exemple



Expérience de Balmer - Rydberg

Balmer - Rydberg. PrinciPe : quelques valeurs discrètes appelées niveaux d'énergie (modèle de Bohr). ... prévues par la formule de Rydberg-.





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Que permet alors de calculer la formule de Rydberg ? (COM). Les paramètres n1 et n2 ne sont pas explicitement interprétés dans le doc 3. Réponse attendue: lien 



Le Expérience 9 - Cégep de Sainte-Foy

spectre de l'hydrogène pouvaient être déterminées par une formule empirique dans laquelle on retrouvait la constante de Rydberg Dans cette expérience des raies spectrales seront observées et la relation entre la constante empirique de Rydberg et les paramètres physiques théoriques découlant du modèle de Bohr sera analysée



1 Exercice (sur 7 points) : ´etats de Rydberg d’un atome - ENS

1 3 On peut ´egalement pr´eparer d’autres esp`eces atomiques dans des ´etats de Rydberg Par exemple dans le cas du sodium (masse atomique A = 23 nombre d’´electrons Z = 11) on peut placer l’´electron de valence dans un ´etat tr`es excit´e les 10 ´electrons de cœur restant au voisinage du noyau S’attend-on a une di?



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Formule empirique de Balmer-Rydberg Rydberg : ? = 1 / ? = RH(1/22-1/n2) Balmer : ? = B n2 / n2 - 4 où n est un entier égal à 3 4 5 ou 6 et B une constante où ? est le nombre d'onde et RH la constante de Rydberg associée à l'hydrogène RH = 1096 107 m-1 Cette formule empirique fut ensuite généralisée en ? = 1 / ? = RH (1/n2

Qu'est-ce que la formule de Rydberg ?

La formule de Rydberg est une formule mathématique utilisée pour prédire la longueur d' ondede la lumière résultant d'un électron se déplaçant entre les niveaux d'énergie d'un atome. Lorsqu'un électron passe d'une orbitale atomique à une autre, l'énergie de l'électron change.

Qu'est-ce que la constante de Rydberg de l'hydrogène?

est la constante de Rydberg de l' hydrogène. et sont des entiers tels que . En fixant et avec allant de 2 à l'infini, les raies spectrales connues sous le nom de série de Lyman convergeant vers 91 nm sont obtenues par la même méthode :

Où se trouve le Feldberg ?

Le Feldberg se trouve dans le parc naturel du Haut-Taunus, sur le territoire de la commune de Schmitten dans l' arrondissement du Haut-Taunus. Il est situé au nord de la ville de Königstein . Le plateau du Feldberg est constitué en de nombreux endroits d'un quartz typique du Haut-Taunus.

Comment calculer la formule empirique de Balmer-Rydberg ?

Formule empirique de Balmer-Rydberg. Rydberg : ? = 1 / ? = RH(1/22-1/n2) Balmer : ? = B n2 / n2 - 4. où n est un entier égal à 3, 4, 5 ou 6, et B une constante. où ? est le nombre d'onde et RH la constante de Rydberg associée à l'hydrogène.

Mesure de la constante de Rydberg par spectroscopie à deux >G A/, i2H@yyyRR3e8 ?iiTb,ffi?2b2bX?HXb+B2M+2fi2H@yyyRR3e8 J2bm`2 /2 H +QMbiMi2 /2 _v/#2`; T` bT2+i`Qb+QTB2 ¨ hQ +Bi2 i?Bb p2`bBQM,

DEPARTEMENT DE

PHYSIQUE

DE L'ECOLE NORMALE SUPERIEURE

THESE DE DOCTORAT DE L'UNIVERSITE PIERRE ET MARIE CURIE

Paris VI -

présentée par

Jean-Claude GARREAU

pour obtenir le titre de DOCTEUR DE L'UNIVERSITE PARIS 6 Sujet de la thèse : "MESURE DE LA CONSTANTE DE RYDBERG PAR SPECTROSCOPIE A DEUX PHOTONS DES ETATS DE RYDBERG DE L'ATOME

D'HYDROGENE".

Soutenue le 26

Septembre

1989, devant le

jury composé de : M. B.

CAGNAC, Président

M. C. AUDOIN

M. J. BAUDON

M. F. BIRABEN

M. P. JUNCAR

M.

J. R. R. LEITE

THESE DE DOCTORAT DE L'UNIVERSITE PIERRE ET MARIE CURIE

Paris 6 -

Spécialité :

PHYSIQUE QUANTIQUE

présentée par

Jean-Claude GARREAU

pour obtenir le titre de DOCTEUR DE L'UNIVERSITE PARIS 6 Sujet de la thèse : "MESURE DE LA CONSTANTE DE RYDBERG PAR SPECTROSCOPIE A DEUX PHOTONS DES ETATS DE RYDBERG DE L'ATOME D'HYDROGENE".

Soutenue le 26

Septembre 1989, devant le

jury composé de : M. B.

CAGNAC,

Président

M. C. AUDOIN

M. J. BAUDON

M. F. BIRABEN

M. P. JUNCAR

M. J.R.R. LEITE

Ce travail a été effectué au Laboratoire de

Spectroscopie

Hertzienne

de l'Ecole Normale

Supérieure (Halle aux Vins) pendant

la période

1985-1989.

Je remercie d'abord Monsieur le Professeur Jean BROSSEL et Monsieur

Jacques

DUPONT-ROC de

m'y avoir accueilli, me faisant ainsi bénéficier de conditions de recherche exceptionnelles. Je tiens aussi à remercier MM. Claude COHEN-TANNOUDJI et Luiz

DAVIDOVICH, grâce

qui mon séjour en France est devenu possible. Je remercie Monsieur Bernard CAGNAC d'avoir suivi de près ce travail et d'avoir accepté de présider le jury. J'ai eu la chance de travailler sous l'orientation de

François

BIRABEN, dont la maîtrise du

sujet, l'enthousiasme et la gentillesse ont été fondamentaux pour moi. J'ai eu le plaisir de travailler avec Lucile

JULIEN,

dont je suis aussi redevable.

Je tiens à remercier

Dominique

DELANDE et Bernard GYORS

pour une aide constante et patiente, en particulier en ce qui concerne l'utilisation des systèmes informatiques et le calcul numérique. Je remercie l'ensemble de chercheurs du Laboratoire qui m'ont souvent fait bénéficier de leurs connaissances dans le domaine de la

Physique.

Je leur

suis gré de l'agréable atmosphère de recherche de ce Laboratoire.

Je tiens à remercier le

personnel technique, MM.

QUILBEUF

et

TOMME, de

l'atelier de

Mécanique,

MM.

CLERGEAU, REGAZZI et

MAIZIA, de l'atelier

d'Electronique, ainsi que

MM. FLORY et TREHIN.

Je remercie

également

MM. Y. MILLERIOUX et P. JUNCAR de l'Institut

National de

Métrologie pour

le prêt d'un laser de référence.

Je remercie vivement MM. Claude

AUDOIN, Jacques BAUDON, Patrick JUNCAR

et José R. R. LEITE qui m'ont fait l'honneur de participer

à ce

jury ; je leur suis reconnaissant de cette marque d'intêret.

Je ne saurais terminer sans remercier Mmes.

Brigitte ENRIQUE

et

OLLIVIER, qui

ont assuré le traitement informatique de ce manuscrit, aussi bien que

Mlle. GAZAN et M.

MANCEAU, responsables

du tirage et de la reliure. Mon séjour en France a été finacé par une bourse de la CAPES (Coordenação de

Aperfeiçoamento

de Pessoal do Ensino

Superior), je

l'en remercie.

TABLE DE MATIERES

Remerciments

Table de Matières

INTRODUCTION ........................................................ 1 I - LA CONSTANTE DE RYDBERG ET SES METHODES DE MESURE ............... 5

1.1 - La

spectroscopie de l'Hydrogène et la

Mécanique

Quantique

................................................. 5 1.2 -

L'importance

de la mesure de la constante de

Rydberg

dans la physique actuelle ........................ 10

1.2.1 -

Rapport

avec la théorie .......................... 10

1.2.2 -

Rapport

avec d'autres quantités .................. 12

1.2.3 -

Hydrogène :

un étalon de fréquence?

Liaison entre différentes

parties du spectre ..... 13

1.2.4 - La

"cinquième force"

électromagnétique .....

14

1.3 - Les mesures de la constante de

Rydberg

de 1927 à

1973 ..................................................... 14

1.4 - Les mesures de la constante de

Rydberg

par spectroscopie laser sans effet

Doppler jusqu'à

1986 ..................................................... 15

1.4.1 - La

spectroscopie d'absorption saturée ............ 16

1.4.2 - La

spectroscopie

à deux

photons .................. 16

1.4.3 - Jet

atomique et faisceau laser perpendiculaires ..... 17

1.4.4 - Les résultats.

Comparaison

entre différentes techniques ..... 17

1.5 - Notre

expérience de mesure de la constante de

Rydberg

.................................................. 20

1.5.1 - Considérations

générales ......................... 20

1.5.2 - Les choix fondamentaux de notre

expérience ....................................... 22

1.6 - Les autres mesures de la constante de

Rydberg

depuis

1986 .............................................. 26

Reférences du

Chapitre

I ....................................... 30

II - RESUME DE LA THEORIE DE L'ATOME D'HYDROGENE ................... 33

2.1 - L'atome de

Schrôdinger

.................................. 33

2.2 - L'atome de Dirac ........................................ 36

2.2.1 - Solution exacte

pour un noyau de masse infinie ......................................... 36

2.2.2 - Les corrections de masse réduite ................ 38

2.2.3 - Les résultats ................................... 39

2.3 - Les corrections radiatives. Le Lamb-shift ............... 40

2.3.1 - Les

processus contribuant aux corrections radiatives ...................................... 40

2.3.2 - Les corrections radiatives ...................... 44

2.3.3 - Les résultats

numériques ........................ 50

2.4 - Effets de la structure du

noyau.

Structure

hyperfine ............................................... 54

2.5 - La

spectroscopie atomique et les tests de la QED ........ 59

2.5.1 -

Hydrogène .....

60

2.5.2 - Positronium ..................................... 62

2.5.3 - Muonium ......................................... 63

2.5.4 - Hélium ionisé ..... 64

2.5.5 - Conclusion ...................................... 64

2.6 - Conclusion .............................................. 69

Références du

Chapitre

II ..................................... 71

III - LE MONTAGE EXPERIMENTAL ...................................... 75

3.1 - Le

jet de métastables .................................. 75

3.1.1 - La dissociation moléculaire .................... 75

3.1.2 - Le bombardement

électronique

................... 78

3.1.3 - L'interaction avec le laser .................... 83

3.1.4 - Le

système de détection des métastables ........ 84

3.1.5 - Influence des divers

paramètres sur le nombre de métastables ....................... 89

3.1.6 - Calcul du nombre de métastables ................ 94

3.1.7 - L'effet des collisions sur le

temps de vie des métastables dans la région d'interaction avec le laser ................... 100

3.1.8 - Mesure de la distribution de vitesse

des atomes métastables ........................ 101

3.2 - Les lasers ............................................ 104

3.2.1 - La structure du laser à colorant .............. 104

3.2.2 - La stabilisation et le

balayage du laser à colorant .................................... 109

3.2.3 - Le laser Hélium-Néon stabilisé sur

I2 .........

112

3.2.4 - Le

pilotage du laser à colorant ............... 117

3.3 - Le

signal atomique .................................... 123

3.3.1 - La cavité

optique ..... 123

3.3.2 - Le

signal observé ..... 123

Références du

Chapitre

III .................................. 126

IV - MONTAGE ET METHODE DE MESURE DES LONGUEURS D'ONDE ............ 129

4.1 - La méthode

interférométrique de mesure de longueurs d'onde ....................................... 129

4.2 - La méthode des miroirs virtuels ..... 134

4.3 - Le

montage expérimental ................................ 136

4.4 - Les modes des cavités à miroirs

sphériques. Le déphasage de Fresnel ................................... 141

4.4.1 - Cavités à

symétrie cylindrique parfaite ........ 141

4.4.2 - Cavités à

symétrie cylindrique légèrement imparfaite ..................................... 146

4.5 - Mesure du

déphasage de Fresnel ......................... 148

4.6 - Le

déphasage

à la réflexion et le vieillissement

des miroirs ............................................ 151

Références du

Chapitre

IV .................................... 156

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