SPECTRE DE RAIES ET LA CONSTANTE DE RYDBERG
Par exemple la lumière émanant d'un tube à gaz à hydrogène est rosée résultat de la raie spectrale très intense de longueur d'onde ? = 656
Chap. II : Les spectres atomiques
Constante de Rydberg. Série de Balmer : p entier > 2 Formule de Ritz ... L'élaboration d'une théorie nécessite le choix d'un modèle.
Chapitre 10: Atome de Bohr
Cette formule que Johannes Robert. Rydberg généralisa en 1890
Le test de flamme
La formule de Rydberg peut être généralisée à tout ion b) Expliquer sur un exemple [H : 1 -> 2] le calcul réalisé dans la colonne « Variation d'énergie ...
Exercice n°1 : (8 points) Ici absorption de ? à partir du niveau n=2
Formule de Ritz-?Balmer pour un ion hydrogénoïde : Ici absorption de ? à partir du niveau n=2 donc Donner un exemple. (1 pt).
Interactions entre atomes de rubidium dans des états de Rydberg et
Dec 5 2011 l'efficacité du blocage de Rydberg
Mesure de la constante de Rydberg par spectroscopie à deux
Mar 9 2006 l'hydrogène autant que les formules de Balmer et de Rydberg pouvaient le ... exemple
Expérience de Balmer - Rydberg
Balmer - Rydberg. PrinciPe : quelques valeurs discrètes appelées niveaux d'énergie (modèle de Bohr). ... prévues par la formule de Rydberg-.
Chapitre 2 :Quantification de lénergie de latome dhydrogène
Lyman (UV) Balmer (Visible)
Untitled
Que permet alors de calculer la formule de Rydberg ? (COM). Les paramètres n1 et n2 ne sont pas explicitement interprétés dans le doc 3. Réponse attendue: lien
Le Expérience 9 - Cégep de Sainte-Foy
spectre de l'hydrogène pouvaient être déterminées par une formule empirique dans laquelle on retrouvait la constante de Rydberg Dans cette expérience des raies spectrales seront observées et la relation entre la constante empirique de Rydberg et les paramètres physiques théoriques découlant du modèle de Bohr sera analysée
1 Exercice (sur 7 points) : ´etats de Rydberg d’un atome - ENS
1 3 On peut ´egalement pr´eparer d’autres esp`eces atomiques dans des ´etats de Rydberg Par exemple dans le cas du sodium (masse atomique A = 23 nombre d’´electrons Z = 11) on peut placer l’´electron de valence dans un ´etat tr`es excit´e les 10 ´electrons de cœur restant au voisinage du noyau S’attend-on a une di?
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Formule empirique de Balmer-Rydberg Rydberg : ? = 1 / ? = RH(1/22-1/n2) Balmer : ? = B n2 / n2 - 4 où n est un entier égal à 3 4 5 ou 6 et B une constante où ? est le nombre d'onde et RH la constante de Rydberg associée à l'hydrogène RH = 1096 107 m-1 Cette formule empirique fut ensuite généralisée en ? = 1 / ? = RH (1/n2
Qu'est-ce que la formule de Rydberg ?
La formule de Rydberg est une formule mathématique utilisée pour prédire la longueur d' ondede la lumière résultant d'un électron se déplaçant entre les niveaux d'énergie d'un atome. Lorsqu'un électron passe d'une orbitale atomique à une autre, l'énergie de l'électron change.
Qu'est-ce que la constante de Rydberg de l'hydrogène?
est la constante de Rydberg de l' hydrogène. et sont des entiers tels que . En fixant et avec allant de 2 à l'infini, les raies spectrales connues sous le nom de série de Lyman convergeant vers 91 nm sont obtenues par la même méthode :
Où se trouve le Feldberg ?
Le Feldberg se trouve dans le parc naturel du Haut-Taunus, sur le territoire de la commune de Schmitten dans l' arrondissement du Haut-Taunus. Il est situé au nord de la ville de Königstein . Le plateau du Feldberg est constitué en de nombreux endroits d'un quartz typique du Haut-Taunus.
Comment calculer la formule empirique de Balmer-Rydberg ?
Formule empirique de Balmer-Rydberg. Rydberg : ? = 1 / ? = RH(1/22-1/n2) Balmer : ? = B n2 / n2 - 4. où n est un entier égal à 3, 4, 5 ou 6, et B une constante. où ? est le nombre d'onde et RH la constante de Rydberg associée à l'hydrogène.
![Mesure de la constante de Rydberg par spectroscopie à deux Mesure de la constante de Rydberg par spectroscopie à deux](https://pdfprof.com/Listes/17/34604-17document.pdf.jpg)
DEPARTEMENT DE
PHYSIQUE
DE L'ECOLE NORMALE SUPERIEURE
THESE DE DOCTORAT DE L'UNIVERSITE PIERRE ET MARIE CURIEParis VI -
présentée parJean-Claude GARREAU
pour obtenir le titre de DOCTEUR DE L'UNIVERSITE PARIS 6 Sujet de la thèse : "MESURE DE LA CONSTANTE DE RYDBERG PAR SPECTROSCOPIE A DEUX PHOTONS DES ETATS DE RYDBERG DE L'ATOMED'HYDROGENE".
Soutenue le 26
Septembre
1989, devant le
jury composé de : M. B.CAGNAC, Président
M. C. AUDOIN
M. J. BAUDON
M. F. BIRABEN
M. P. JUNCAR
M.J. R. R. LEITE
THESE DE DOCTORAT DE L'UNIVERSITE PIERRE ET MARIE CURIEParis 6 -
Spécialité :
PHYSIQUE QUANTIQUE
présentée parJean-Claude GARREAU
pour obtenir le titre de DOCTEUR DE L'UNIVERSITE PARIS 6 Sujet de la thèse : "MESURE DE LA CONSTANTE DE RYDBERG PAR SPECTROSCOPIE A DEUX PHOTONS DES ETATS DE RYDBERG DE L'ATOME D'HYDROGENE".Soutenue le 26
Septembre 1989, devant le
jury composé de : M. B.CAGNAC,
Président
M. C. AUDOIN
M. J. BAUDON
M. F. BIRABEN
M. P. JUNCAR
M. J.R.R. LEITE
Ce travail a été effectué au Laboratoire deSpectroscopie
Hertzienne
de l'Ecole NormaleSupérieure (Halle aux Vins) pendant
la période1985-1989.
Je remercie d'abord Monsieur le Professeur Jean BROSSEL et MonsieurJacques
DUPONT-ROC de
m'y avoir accueilli, me faisant ainsi bénéficier de conditions de recherche exceptionnelles. Je tiens aussi à remercier MM. Claude COHEN-TANNOUDJI et LuizDAVIDOVICH, grâce
qui mon séjour en France est devenu possible. Je remercie Monsieur Bernard CAGNAC d'avoir suivi de près ce travail et d'avoir accepté de présider le jury. J'ai eu la chance de travailler sous l'orientation deFrançois
BIRABEN, dont la maîtrise du
sujet, l'enthousiasme et la gentillesse ont été fondamentaux pour moi. J'ai eu le plaisir de travailler avec LucileJULIEN,
dont je suis aussi redevable.Je tiens à remercier
Dominique
DELANDE et Bernard GYORS
pour une aide constante et patiente, en particulier en ce qui concerne l'utilisation des systèmes informatiques et le calcul numérique. Je remercie l'ensemble de chercheurs du Laboratoire qui m'ont souvent fait bénéficier de leurs connaissances dans le domaine de laPhysique.
Je leur
suis gré de l'agréable atmosphère de recherche de ce Laboratoire.Je tiens à remercier le
personnel technique, MM.QUILBEUF
etTOMME, de
l'atelier deMécanique,
MM.CLERGEAU, REGAZZI et
MAIZIA, de l'atelier
d'Electronique, ainsi queMM. FLORY et TREHIN.
Je remercie
également
MM. Y. MILLERIOUX et P. JUNCAR de l'Institut
National de
Métrologie pour
le prêt d'un laser de référence.Je remercie vivement MM. Claude
AUDOIN, Jacques BAUDON, Patrick JUNCAR
et José R. R. LEITE qui m'ont fait l'honneur de participerà ce
jury ; je leur suis reconnaissant de cette marque d'intêret.Je ne saurais terminer sans remercier Mmes.
Brigitte ENRIQUE
etOLLIVIER, qui
ont assuré le traitement informatique de ce manuscrit, aussi bien queMlle. GAZAN et M.
MANCEAU, responsables
du tirage et de la reliure. Mon séjour en France a été finacé par une bourse de la CAPES (Coordenação deAperfeiçoamento
de Pessoal do EnsinoSuperior), je
l'en remercie.TABLE DE MATIERES
Remerciments
Table de Matières
INTRODUCTION ........................................................ 1 I - LA CONSTANTE DE RYDBERG ET SES METHODES DE MESURE ............... 51.1 - La
spectroscopie de l'Hydrogène et laMécanique
Quantique
................................................. 5 1.2 -L'importance
de la mesure de la constante deRydberg
dans la physique actuelle ........................ 101.2.1 -
Rapport
avec la théorie .......................... 101.2.2 -
Rapport
avec d'autres quantités .................. 121.2.3 -
Hydrogène :
un étalon de fréquence?Liaison entre différentes
parties du spectre ..... 131.2.4 - La
"cinquième force"électromagnétique .....
141.3 - Les mesures de la constante de
Rydberg
de 1927 à1973 ..................................................... 14
1.4 - Les mesures de la constante de
Rydberg
par spectroscopie laser sans effetDoppler jusqu'à
1986 ..................................................... 15
1.4.1 - La
spectroscopie d'absorption saturée ............ 161.4.2 - La
spectroscopieà deux
photons .................. 161.4.3 - Jet
atomique et faisceau laser perpendiculaires ..... 171.4.4 - Les résultats.
Comparaison
entre différentes techniques ..... 171.5 - Notre
expérience de mesure de la constante deRydberg
.................................................. 201.5.1 - Considérations
générales ......................... 201.5.2 - Les choix fondamentaux de notre
expérience ....................................... 221.6 - Les autres mesures de la constante de
Rydberg
depuis1986 .............................................. 26
Reférences du
Chapitre
I ....................................... 30
II - RESUME DE LA THEORIE DE L'ATOME D'HYDROGENE ................... 332.1 - L'atome de
Schrôdinger
.................................. 332.2 - L'atome de Dirac ........................................ 36
2.2.1 - Solution exacte
pour un noyau de masse infinie ......................................... 362.2.2 - Les corrections de masse réduite ................ 38
2.2.3 - Les résultats ................................... 39
2.3 - Les corrections radiatives. Le Lamb-shift ............... 40
2.3.1 - Les
processus contribuant aux corrections radiatives ...................................... 402.3.2 - Les corrections radiatives ...................... 44
2.3.3 - Les résultats
numériques ........................ 502.4 - Effets de la structure du
noyau.Structure
hyperfine ............................................... 542.5 - La
spectroscopie atomique et les tests de la QED ........ 592.5.1 -
Hydrogène .....
602.5.2 - Positronium ..................................... 62
2.5.3 - Muonium ......................................... 63
2.5.4 - Hélium ionisé ..... 64
2.5.5 - Conclusion ...................................... 64
2.6 - Conclusion .............................................. 69
Références du
Chapitre
II ..................................... 71
III - LE MONTAGE EXPERIMENTAL ...................................... 753.1 - Le
jet de métastables .................................. 753.1.1 - La dissociation moléculaire .................... 75
3.1.2 - Le bombardement
électronique
................... 783.1.3 - L'interaction avec le laser .................... 83
3.1.4 - Le
système de détection des métastables ........ 843.1.5 - Influence des divers
paramètres sur le nombre de métastables ....................... 893.1.6 - Calcul du nombre de métastables ................ 94
3.1.7 - L'effet des collisions sur le
temps de vie des métastables dans la région d'interaction avec le laser ................... 1003.1.8 - Mesure de la distribution de vitesse
des atomes métastables ........................ 1013.2 - Les lasers ............................................ 104
3.2.1 - La structure du laser à colorant .............. 104
3.2.2 - La stabilisation et le
balayage du laser à colorant .................................... 1093.2.3 - Le laser Hélium-Néon stabilisé sur
I2 .........
1123.2.4 - Le
pilotage du laser à colorant ............... 1173.3 - Le
signal atomique .................................... 1233.3.1 - La cavité
optique ..... 1233.3.2 - Le
signal observé ..... 123Références du
Chapitre
III .................................. 126
IV - MONTAGE ET METHODE DE MESURE DES LONGUEURS D'ONDE ............ 1294.1 - La méthode
interférométrique de mesure de longueurs d'onde ....................................... 1294.2 - La méthode des miroirs virtuels ..... 134
4.3 - Le
montage expérimental ................................ 1364.4 - Les modes des cavités à miroirs
sphériques. Le déphasage de Fresnel ................................... 1414.4.1 - Cavités à
symétrie cylindrique parfaite ........ 1414.4.2 - Cavités à
symétrie cylindrique légèrement imparfaite ..................................... 1464.5 - Mesure du
déphasage de Fresnel ......................... 1484.6 - Le
déphasageà la réflexion et le vieillissement
des miroirs ............................................ 151Références du
Chapitre
IV .................................... 156
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