[PDF] Cours Liaison Chimique.pdf Chapitre 2 : La Liaison Chimique.

UNIVERSITƒ MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VƒTƒRINAIRES DƒPARTEMENT PRƒCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Ch BOUCHAMENI ƒP MENHANE Chapitre 2 : La Liaison Chimique Avant propos: Ce cours de La Liaison Chimique est destinŽ aux Žtudiants de 1er annŽes des sciences vŽtŽrinaires. Cette prŽsentation rŽsulte de la lecture de nombreux ouvrages et documents dont la plupart ne sont pas citŽs dans la bibliographie. 1)0.-<7*-0?'-@<""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""?@.+<*+<.3&/'+'<##########################################################################################################################################<=<"#"#$#"

UNIVERSITƒ MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VƒTƒRINAIRES DƒPARTEMENT PRƒCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Ch BOUCHAMENI ƒP MENHANE 1 DŽfinitions - Une molŽcule est l'assemblage de deux ou plusieurs atomes. - Une molŽcule homonuclŽaire est formŽe de noyaux identiques, H2; O3 ; S6. MolŽcule homonuclŽaire H-H - Une molŽcule hŽtŽronuclŽaire est formŽe de noyaux diffŽrents, H2O, H3PO4 . Il existe une quantitŽ innombrable de molŽcules. MolŽcule hŽtŽronuclŽaire H2O DiffŽrents types de liaisons peuvent unir deux noyaux: 1.1 <"#$%"%&'(#)'*"$+(,+ La liaison covalente entre 2 atomes A et B non mŽtalliques est la mise en commun de deux Žlectrons. Chaque atome fournit un Žlectron de valence.

UNIVERSITƒ MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VƒTƒRINAIRES DƒPARTEMENT PRƒCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Ch BOUCHAMENI ƒP MENHANE Dans cette classification pŽriodique simplifiŽe figure les Žcritures de LEWIS de certains atomes. 2.1.1 Notion de Valence CÕest le nombre de liaisons que fait un atome dans une molŽcule, Elle correspond en gŽnŽral au nombre dՎlectrons cŽlibataires de lÕatome considŽrŽ. La valence normale dÕun ŽlŽment se dŽduit du schŽma de Lewis atomique et donc de sa configuration Žlectronique. 2.1.2 Excitation dÕun atome La valence dÕun atome peut tre augmentŽe ou diminuŽe par excitation de lÕatome: - Si le nombre dՎlectrons cŽlibataires augmente la valence augmente. - Si le nombre dՎlectrons cŽlibataires diminue la valence diminue. Exemples dÕaugmentation de Valence

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UNIVERSITƒ MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VƒTƒRINAIRES DƒPARTEMENT PRƒCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Ch BOUCHAMENI ƒP MENHANE liaisons, lÕattaque des e ntitŽs chimiques pauvres en Žlectrons, dont H+ et les carbocations (groupes dont un carbone porte une charge positive). Lien avec la VSEPR Orbitales Hybrides AXmEn m+n Figure de rŽpulsion Types de liaison liaison sp3 4 TŽtraŽdrique Simple < sp2 3 Triangulaire Double <<< sp1 2 LinŽaire Triple <<<<< 5 RŽfŽrences & Bibliographie conseillŽe ¥ http://chemphys.u-strasbg.fr/mpb/teach/liaison/liaison.pdf ¥ https://melusine.eu.org/syracuse/immae/mpsi/physique-chimie/structure_matiere/04.pdf ¥ https://eddirasa.com/wp-content/uploads/univ/maintenance-industrielle/msi_chimie-modele_lewis.pdf ¥ http://www.lct.jussieu.fr/pagesperso/fuster/1C001/Orbitales_Hybrides.pdf ¥ http://mysite.science.uottawa.ca/astamant/course/vsepr.pdf ¥ Chimie gŽnŽrale, ƒlisabeth Bardez, Dunod, Paris, 2009 ¥ Chimie gŽnŽrale, RenŽ MILCENT, EDP Sciences, 2007 ¥ Support de cours Chimie gŽnŽrale, FacultŽ de MŽdecine, Professeur Antoine GEDEON, Professeur Ariel de KOZAK. UniversitŽ Pierre-et-Marie-Curie