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TD Chapitre 3 : Equilibre liquide-vapeur d'un mélange binaire. Exercice n°1 : (extrait devoir 16/17). Les mélanges binaires diazote-dioxygène sont des
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Exercice 1.1. Étude d'un équilibre liquide vapeur (d'après Agrégation 2006). On considère un mélange liquide vapeur constitué pour la phase liquide de cyclo
Exercice 1 : Equilibre liquide-vapeur
Exercice 1 : Equilibre liquide-vapeur. Données et hypothèses d'étude : • Constante des gaz parfaits: R=8314 J.K-1mol-1. • Pression de vapeur saturante de
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Courbe d'équilibre liquide-vapeur Eau-Ethanol. Correction. 1°) La lecture de la courbe d'équilibre donne le titre molaire de l'azéotrope eau-éthanol soit.
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Corrigé du TD T5A. Etude des équilibres liquide-vapeur des mélanges binaires EXERCICE 1: CONSTRUCTION D'UN DIAGRAMME BINAIRE ISOBARE A PARTIR DES ...
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Le tableau suivant recense les données de l'équilibre liquide - vapeur de l'eau aux températures T1 et T2. La pression de vapeur saturante Psat est en bar.
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Pression de vapeur saturante - Le Parisien
Exercice 1 : Equilibre liquide-vapeur Données et hypothèses d'étude : • Constante des gaz parfaits: R=8314 J K-1mol-1 • Pression de vapeur saturante de l'eau à la température T= 373K : Ps = 100bar • Masse molaire de l'eau : Meau = 18g mol-1 • La vapeur d'eau sèche et saturante sera considérée comme un gaz parfait
SERIE D’EXERCICES N° 27 : THERMODYNAMIQUE - Unisciel
serie d’exercices n° 27 : thermodynamique : corps pur diphase en equilibre Exercice 1 : détente d’une vapeur d’eau dans une machine à vapeur Dans un cycle de machine à vapeur la phase motrice est une détente de la vapeur d’eau dans un cylindre fermé par un piston mobile
Comment savoir si la vapeur est en équilibre?
Quand la pression partielle de la vapeur est égale à la pression de vapeur saturante d'une substance, les phases gazeuse, liquide ou solide sont dites en équilibre. Si la pression partielle de la vapeur dépasse la pression de vapeur saturante, il y a liquéfaction ou condensation.
Comment calculer la température de l'équilibre et la composition de la phase vapeur?
La température de l'équilibre et la composition de la phase vapeur sont imposées par le système : THet xA vap= xH La vapeur ne peut donc pas rester de la vapeur d’eau pure :Le produit A passe en phase vap eur de telle façon que celle -ci ait la composition hétéroazéotropique .
Comment calculer la pression de vapeur d'équilibre à la température ?
L'ébullition a lieu quand la pression de vapeur de la solution est supérieure ou égale à la pression totale de la phase vapeur La pression qui impose la température d'ébullition est affectée par les conditions de circulation du liquide permet de calculer la pression de vapeur d'équilibre à la température à partir de , et de
Quelle est la différence entre la vapeur et la phase liquide en équilibre?
La phase vapeur et la phase liquide en équilibre sont les mêmes pour les 3 mélanges => ce sont les quantités relatives de liquide ou de vapeur qui distinguent les 3 systèmes en équilibre :
Université A. MIRA-BEJAIA
Faculté de Technologie
Département de Génie des Procédés
RECTIFICATION
Présenté par
Mr BOUDRAHEM Farouk
OPTION :
SCIENCE ET TECHNOLOGIE DU MEDICAMENT ET POLYMERES ETCOMPOSITES
UNIVERSITE DE BEJAIA 2014
2Distillation - Rectification
Exercice 1
colonne de rectification à la pression atmosphérique avec 2 alimentation F1 et F2 et un
soutirage SL ayant pour débits F1=F2=SL=100kmol/h et pour titre xF1=0.7, xF2=0.3, xS=0.5. En régime permanent la colonne doit fournir les constituants séparés titrant respectivement xD =0.95 et xB=0.05 à des débits identiques D=B=50kmol/h.1. Etude des propriétés du mélange étudié
Le tableau ci-dessous fournit les pressions de vapeur saturantes (mmHg) en fonction de la température (°C) des constituants purs de benzène (1) et toluène (2).T(°C) 80.1 100 110.6
PSat1(mmHg) 760 1344 1770
PSat2(mmHg) 291.5 557 760
1.1. atmosphérique ? - Quel est le constituant le plus volatil ? - Que peut-on dire sur le comportement thermodynamique de ces deux constituants au cours du mélange ? 1.2. molaires de vapeur (y) en équilibre avec le liquide de composition (x). Expliquer comment vous effectuer ce calcul.2. Etude de la colonne à 2 alimentations et 1 soutirage intermédiaire
2.1. A partir du schéma ci-contre établir les équations des 4 droites opératoires en
effectuant des bilans molaires dans les 4 domaines considérés. Pour simplifier 32.2. Etablir les expressions de f1, f2, fs
vapeur) en fonction des débits interne de vapeur dans la colonne.De la même façon établir les expressions liants (1-f1), (1-f2) et (1-fs) avec les débits
internes de liquide dans la colonne.2.3. Sachant que les trois courants F1, F2 et SL sont a état de liquide bouillant et le débit de
vapeur V dans le bouilleur est mesuré a 100Kmol /h. - conclure sur des valeurs des débits de vapeur V, V1, V2, V3 en Kmol/h. - conclure sur les valeurs des débits de liquide L, L1, L2, L3 en Kmol/h. - conclure sur la valeur du taux de reflux R. - calculer le débit minimum de la vapeur Vmin pour effectuer cette séparation. 2.4 du soutirage - Déterminer le nombre de plateaux théorique nécessaire pour effectuer cette séparation dans les conditions expérimentales retenues. - conclure sur la position optimum des alimentations et du soutirage dans la colonne (numérotation des plateaux croissantes du haut vers le bas de la colonne). 4 3. de courant intermédiaire. Le schéma ci-imentation F obtenue après le mélange préalable des 2 alimentations F1=F2 fraction de ce courant SL= 100 kmol/h correspondant au débit du soutirage intermédiaire dans la configuration précédente.Les obligations pour les titres et les débits des distillat et résidu restent les mêmes, D=B
=50kmol/h, xD=0.95, xB=0.05. 3.1.3.2. Cette nouvelle configuration oblige à augmenter le taux de reflux. On choisit dans ce cas
: taux de reflux calculé dans la question précédente. - Estimer graphiquement le nombre de plateaux théorique. - Calculer le débit de vapeur V au bouilleur. - Calculer le débit de vapeur minimum Vmin pour effectuer cette séparation.4. Comparaison des deux configurations
4.1. A partir des données ci-dessous calculer les puissances QB B (en MW) à
fournir au bouilleur en régime permanent pour effectuer cette séparation.4.2. Indiquer les avantages et les inconvénients de chaque configuration.
5 Données : Enthalpie des corps purs en Btu/1b.molLiquide bouillant vapeur saturante
Toluène pur 8075 21885
Benzène pur 4900 18130
Avec : 1 Btu =1.055 KJ
11b=0.4536kg
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