Acide sulfurique
L'acide sulfurique est un composé non combustible. Cependant son action corrosive sur les principaux métaux usuels s'accompagne d'un dégagement d'hydrogène
Acide nitrique
Suivant la concentration de l'acide et la nature du métal la réaction est plus ou moins rapide et donne L'action de l'acide très dilué sur un réducteur.
Oxydation du cuivre métal par les ions nitrates en milieu acide
Vient alors naturellement la réaction de l'acide nitrique sur le Réaction effectuée au préalable lors de l'action des acides sur les métaux afin de.
Les métaux résistant à la chaleur et à la corrosion
Ils peuvent supporter l'action de l'acide sulfurique concentré chaud des solutions de sulfate de cuivre et jusqu'à un certain point des solutions chaudes ou
DE PHYSIQUE ET DE CHIMIE
fortement pour résister à l'action du gratte-bosse. VII. Dépôt de molybdène. d'acide nitrique il précipite ces deux métaux à sa surface sous forme.
Les-réactions-chimiques-dangereuses.pdf
Métal. Dans l'action de l'acide nitrique sur les métaux il se forme toujours d'abord un oxyde et ce n'est que dans un second.
Acide nitrique
Suivant la concentration de l'acide et la nature du métal la réaction est plus ou moins rapide et donne L'action de l'acide très dilué sur un réducteur.
ex réactions dangereuses
Action de l'acide nitrique HNO3 sur certains métaux (le cuivre notamment) ? dégagement d'oxydes d'azote gazeux
Acide acétique
Par ailleurs l'action corrosive de l'acide acétique sur de nombreux métaux libère de l'hydrogène
Comparaison de méthodes danalyse des éléments traces
7 juin 2019 exemples de concentrations en métaux (plomb cadmium
Acide nitrique (FT 9) Caractéristiques - Fiche toxicologique - INRS
I Attaque des métaux par une solution d'acide chlorhydrique : Définition : L'acidité d'une solution est liée à la présence d'ion hydrogène plus il y a d'ions H+ plus la solution est acide Exemples : Solution d'acide chlorhydrique : (H+ + Cl-) Solution d'acide sulfurique : (H+-+ SO 4) Solution d'acide nitrique : (H+ + NO 3-) L'acide
Acide nitrique - INRS
L'acide nitrique est un caustique puissant ; il est responsable de lésions sévères des tissus avec lesquels il entre en contact Leur intensité dépend de la concentration de la solution de la quantité appliquée et de la durée de l'exposition 3 [14] Une exposition à long terme confirme les effets irritants ou corrosifs de l'acide
Comment se décompose l’acide nitrique ?
L’acide nitrique se décompose, plus ou moins rapidement selon les conditions, sous l’action de la lumière ou de la température, avec formation de dioxyde d’azote qui colore les solutions en jaune. C’est un acide fort, un oxydant et un comburant ainsi qu’un agent de nitration capable de donner lieu à des réactions violentes.
Pourquoi les métaux sont-ils attaqués par l’acide nitrique ?
Tous les métaux, à l’exception des métaux nobles (or, platine…), sont attaqués par l’acide nitrique. Suivant la concentration de l’acide et la nature du métal, la réaction est plus ou moins rapide et donne naissance à des produits différents, généralement un mélange d’oxydes d’azote.
Comment l'acide nitrique réagit-il sur les métaux ?
L’acide nitrique réagit différemment des autres acides forts ( HCl, H 2 SO 4) sur les métaux en raison des propriétés oxydantes du radical NO 3. Ainsi, HNO 3 réagissant sur un métal ne donne jamais de dégagement d' hydrogène H 2, contrairement à la plupart des autres acides.
Comment obtenir de l’acide nitrique ?
Les solutions plus concentrées sont obtenues par distillation. L’acide nitrique formant un azéotrope avec l’eau dans une proportion de 68 % d’acide nitrique et 32 % d’eau, l’obtention d’acide nitrique très pur impose de le distiller en présence d’ acide sulfurique.
Oxydation du cuivre métal
par les ions nitrates en milieu acide par Gérard CAZALSLycée Edouard Herriot - 38500 Voiron
RÉSUMÉ
Le programme de première S introduit la réaction redox. Aussi parle t-on de l"ac- tion des acides sur les métaux, afin de pouvoir classer le couple HH aq+ 2 par rappor au couple ion métal/métal. Vient alors naturellement la réaction de l"acide nitrique sur le cuivre, permettant de mettre en évidence le pouvoir oxydant des ions nitrates, en com- paraison de celui de H aq+ Dans cet article, j"essaie essentiellement de décrire un montage simple, efficace et fiable, qui permet la réalisation de cette réaction.1. INTRODUCTION
Je vous propose un montage simple permettant :
• de montrer à toute une classe les phénomènes suivants : •- l"oxydation du cuivre par les ions nitrates en milieu acide, •- l"oxydation du monoxyde d"azote par l"oxygène de l"air ; • de réaliser sans danger cette manipulation pour les salles non équipées de hotte aspirante.2. MONTAGE
Effectué en préliminaire au labo (voir figures 1 à 3). Il faut trouver dans les tiroirsdu labo un tube à essais qui "s"emboîte» dans un tube U. On assurera l"étanchéité par de
la graisse à rodage. Lorsque ce système est réalisé, on le remplit à l"aide d"eau (on couche l"ensemble, puis on le relève, etc. pour chasser l"air du tube). Ne pas trop remplir l"ensemble d"eau Vol. 91 - Juillet/Août/Septembre 1997 G. CAZALSBULLETIN DE L"UNION DES PHYSICIENS 1455 B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQ pour la suite de la manipulation, car on va rajouter4à5mld"acide nitrique (voir figure 2). L"ensemble est monté sur un support et tenu par une noix. Le montage est in- cliné comme l"indique la figure 3. On introduit du cuivre en tournure dans le tube en U.3. MANIPULATION EN COURS
3.1. Actions des ions
H aq+ sur le cuivre Réaction effectuée au préalable lors de l"action des acides sur les métaux afin de classer le couple HH aq+ 23.2. Action des ions nitrates sur le cuivre en milieu acide
A l"aide d"une pipette on ajoute au plus près du cuivre, de l"acide nitrique concen- tré, jusqu"à ce qu"on observe un dégagement gazeux. N.B. : Le système étant penché (figure 3) le dégagement gazeux se fait en totalité dans le tube à essais, donc pas de NO à l"air libre.Observations
- Formation d"un gaz incolore. - La solution devient d"un bleu soutenu au voisinage du Cu.Oxydation du cuivre métal par les ions nitrates... B.U.P. n° 7961456 BULLETIN DE L"UNION DES PHYSICIENS
B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQFigure 1Figure 2Figure 3
Interprétation
• Recherche des couples rédox à partir de l"échelle des potentiels standards en spéci-
fiant aux élèves la nature du gaz dégagé. Ecriture de la réaction bilan à partir des 1/2
équations électroniques.
()NO H e NO H O aq32 43 2*2 ()Cu Cu e 2 2 *3 bilan :
238 234
322
NO Cu H NO Cu H O
aq- N.B. 1 : Le résultat de cette réaction dépend essentiellement des conditions cinéti- ques. Il a été montré que la présence d"acide nitreux (HNO 2 ) joue un rôle essentiel dansl"évolution de l"attaque du cuivre par l"acide nitrique, la vitesse de réaction étant liée à
la molarité de HNO 2 . Pour des informations complémentaires, consultez le cours de chimie de M. GARRICchez Dunod - Tome 2 - page 180
N.B. 2 : On peut procéder differemment si on veut mettre en évidence la nécéssité d"a-
voir des nitrates en milieu acide. - Dans le tube en U, contenant le cuivre, on introduit à la place de l"eau, une solution "concentrée» de nitrate de potassium®aucune réaction. - Puis on rajoute à l"aide d"une pipette de l"acide sulfurique concentrée®degagement de NO observé3.3Action de
O 2 sur NO On sort le système de la noix de serrage et on fait rentrer de l"air en couchant déli- catement le système.Observation
Formation d"un gaz roux : du dioxyde d"azoteNO
2 Vol. 91 - Juillet/Août/Septembre 1997 G. CAZALSBULLETIN DE L"UNION DES PHYSICIENS 1457 B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQInterprétation
La réaction bilan s"écrit à partir des 1/2 équations électroniques :NO H O NO H e+++
2222
12 2 2
22OHe HO++
bilan :NO O NO H O+®+12 2224. REMARQUES
Pour ma part je situe cette expérience et ses interprétations en conclusion des réac- tions rédox spontanées ce qui me permet : de revoir à nouveau le caractère formel des1/2 équations électroniques (ici présence de gaz et de solutions) :
- d"insister sur l"équation-bilan et de sa réalité chimique,- de retravailler les équations-bilans à partir du nombre d"oxydation des différents élé-
ments chimiques qui sont mis en jeu.5. CONCLUSION
En résumé, les différents intérêts de ce montage par rapport au système classique (bécher, entonnoir, tube à essais) sont : - de rendre visible la manipulation par toute une classe, - d"éviter le risque de dispersion de NO 2 - de n"utiliser qu"une faible quantité d"acide nitrique concentré car le volume de la so- lution diluée situé au fond du tube est petit en comparaison du système classique, - de visualiser le bleu soutenu des ions cuivres II. Par contre j"ai conscience que la principale difficulté de ce montage est de trouver un tube à essai qui s"emboîte dans le tube en U !!. Bonne chance et bon courage pour vos recherches, à moins que vous n"ayez des aptitudes en travail de verre...Oxydation du cuivre métal par les ions nitrates... B.U.P. n° 7961458 BULLETIN DE L"UNION DES PHYSICIENS
B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQUE - B.U.P. PRATIQquotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] acide nitrique + cuivre + soude
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