Chapitre 7 : Les dosages PDF 1) Définition : Elles ne

Chapitre P5 forces

I-1) Définition. 1) Définition En plus de la réaction du support le contacte entre le solide et le support entraîne une force de frottement.

Physique : Force Energie et Travail

La réaction du support d'un système peut toujours être décomposée en deux forces suivant la relation : élémentaire de la force est par définition:.

Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S

encadrer l'équation de la réaction support du titrage si elle est donnée. Rappeler la définition de l'équivalence même si l'énoncé ne la demande pas ...

Titrage avec suivi colorimétrique

L'équation support de la réaction du dosage est du type : En considérant l'équation support : aA aq ... Définition et repérage de l'équivalence.

Chapitre 3 : Forces sexerçant sur un solide

On appelle droite d'action ou droite support la droite qui a même direction que la force et qui On note la réaction de la route par un vecteur-.

Chapitre 12 : Travail et Énergie cinétique

12.1.1 Définition et propriétés . La réaction du support est une force qui ne travaille pas quel que soit le mouvement étudié.

1 Classifications des forces

Dans ce cas la réaction du support sera un vecteur directement opposé au poids du solide. Dans le cas d'appuis plantaires

Chapitre 7 : Les dosages

1) Définition : Elles ne font pas intervenir de réactions chimiques. ... Pour qu'une réaction chimique soit utilisée comme réaction de dosage ...

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Les signaux : mes réactions au stress . Le support social est une des variables les plus importantes de la réussite scolaire.

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Support de Cours (Version PDF) - II.1.3 Réaction de prise. ... et la définition des états de surface sont subordonnées aux procédures cliniques aux.

Un objet posé sur un support immobile : Le support exerce sur l’objetune force de contact appelée réaction Rdu support Cette force empêche le solide de s’enfoncerdans le support Acteur : Le support Receveur : Le solide La réaction Rdu support est verticale Donc cette réaction est normale au support À ce niveau la réaction RN du

Chapitre 9 : Les forces - AlloSchool

-La réaction du support R: un objet posé sur un support (ex : table) ne tombe pas car le support exerce une force de contact qui compense son poids -Les forces de frottements f: tout corps en mouvement est soumis à des forces de frottements qui sont des forces de contact qui s’opposent au déplaement de l’o jet

Chapitre 3 : Forces s’exerçant sur un solide - Physagreg

(ou centre d’inertie ) du solide considéré Caractéristique de 2) Réaction d’un plan sur un objet : Une action de contact répartie : L'action d'une table sur un livre est la résultante des forces de contact exercée par la table en chaque point de la surface du livre

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Réaction du support (répartie de contact) : La réaction de la table sur la boite empêche la boite de s'enfoncer dans la table C'est une action mécanique de contact et répartie Action du vent sur une voile (répartie de contact) : Cette action mécanique de contact est répartie

Quel est le travail de la force de réaction d’un support?

Travail de la réaction d’un support: La réaction du support est toujours perpendiculaire au support donc à tout déplacement le long du support. Le travail de toute force de réaction d’un support sera donc nul.

Qu'est-ce que la réaction du support ?

La réaction du support modélise l'action d'un support en contact avec un objet. Point d'application : centre de la surface de contact entre le support et l'objet. Direction : perpendiculaire au support. Sens : du support vers l'objet.

Comment calculer la force de réaction d’un support?

Bilan des forces : P ?, le poids de l’objet et R ?, la force de réaction du support. Cette fiche de cours est réservée uniquement à nos abonnés.

Comment réparer la réaction du support sur un objet ?

La réaction du support sur un objet est répartie sur toute la surface de contact support-objet. On peut repré- senter cette action par une force, résultante de toutes les actions exercées sur toute cette surface. L’objet subit, de la part de l’extérieur, deux forces : son poids ??P , appliqué au centre d’inertie G, et la réaction du support ??Rn.

Past day

Classe de 1èreS Chapitre 7

Chimie

Chapitre 7 : Les dosages

Introduction :

Nous allons utiliser dans ce chapitre les notions vues précédemment : conductimétrie, réactions acido-basiques et d"oxydoréductions. En combinant ces notions, nous allons pouvoir déterminer la quantité de matière d"une espèce chimique.

I Principe d"un dosage :

1) Définition :

Doser (ou titrer) une espèce chimique (molécule ou ion) en solution, c"est déterminer sa concentration molaire dans la solution considérée. Nous avons besoin de ces dosages dans tout ce qui concerne les analyses, par exemple, analyse chimique du sang : Dosage du cholestérol, la concentration peut-être molaire (mol/L) ou massique (en g/L).

Détection et dosage de produits dopants.

2) Plusieurs méthodes de dosage :

On peut utiliser des méthodes non destructives : Elles ne font pas intervenir de réactions chimiques.

On utilise des grandeurs physiques dont la valeur ne dépend que de la concentration en espèce de la

solution :

· Variation de l"indice de réfraction.

· Variation de l"absorption de lumière (absorbance).

· Variation de la conductance G.

Dosages destructifs ou directs :

On utilise alors une réaction chimique.

Le réactif titré est l"espèce dont on veut déterminer la concentration, il est contenue dans la solution à doser. On utilise une solution titrante contenant un réactif titrant choisi en fonction de l"espèce à doser. Les solutions sont placées comme sur le schéma ci-contre :

Le matériel nécessaire au dosage est :

· Un dispositif d"agitation magnétique

· Un bécher

· Une burette graduée

Classe de 1èreS Chapitre 7

Chimie

3) Déroulement d"un dosage direct :

On verse à l"aide de la burette la solution titrante dans la solution à titrer.

Il se produit alors la réaction de dosage qui met en jeu le réactif titré et le réactif titrant.

Celle-ci peut être soit acido-basique, soit d"oxydoréduction.

Pour qu"une réaction chimique soit utilisée comme réaction de dosage, il faut qu"elle soit :

· Univoque : il faut que les deux réactifs, titré et titrant, réagissent selon une seule et

unique réaction. · Totale : Un des deux réactifs mis en présence doit disparaître complètement.

· Rapide.

Jusqu"à quand faut-il verser la solution titrante ? On verse la solution titrante jusqu"à ce que le réactif titré est totalement réagi.

On atteint alors l"équivalence.

Au cours du dosage, les réactifs réagissent dans les proportions stoechiométriques.

Avant l"équivalence, le réactif titrant est le réactif limitant (à chaque fois que l"on en

verse, il disparaît). A l"équivalence, les réactifs sont intégralement consommés.

Après l"équivalence, le réactif titrant est introduit en excès (il n"y a plus de réactif titré

donc plus de réaction). Que se passe t-il au niveau de l"avancement de la réaction ? A chaque ajout de réactif titrant, l"avancement est maximal. A l"équivalence, les deux réactifs sont totalement consommés est l"avancement prend la valeur x eq. Repérage de l"équivalence : C"est le but de chaque dosage, repérer l"équivalence et noter le volume de solution titrante que nous avons introduit. On peut effectuer ce repérage soit par : · Un changement de couleur du milieu réactionnel (fréquent en oxydoréduction). · Un changement de couleur d"un indicateur coloré. Il a été introduit préalablement au dosage dans la solution à titrer.

· Le tracé d"une courbe

II Un exemple : dosage d"oxydoréduction des ions fer II par une solution de permanganate de potassium :

1) Réalisation du dosage :

Manipulation prof : voir livre p 100

Les élèves font le schéma du dosage, notent leurs observations et le volume obtenu à l"équivalence.

A quel moment repère t-on l"équivalence ?

2) Etude quantitative du dosage :

a. Ecrire l"équation de la réaction de dosage. Interpréter le changement de couleur de la solution

et la persistance de la coloration au moment de l"équivalence. MnO

4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) ® Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)

Classe de 1èreS Chapitre 7

Chimie

La solution de permanganate se décolore au fur et à mesure de son ajout car les ions MnO4-aq violet

disparaissent pour laisser place au ions Mn

2+aq transparent.

A l"équivalence, les ions Fe

2+aq ont été intégralement consommés, il n"y a donc plus réactions et les

ions MnO

4-aq sont en excès d"où la persistance de la couleur violette à ce moment.

b. Remplir un tableau d"avancement pour la réaction de dosage :

· Déterminer les quantités de réactifs lorsque l"on a versé le volume v2 de solution de

permanganate. · Ecrire l"état du système au cours du dosage. · On rappelle qu"au cours du dosage les ions MnO4-(aq) disparaissent à chaque ajout et qu"à l"équivalence, les ions Fe

2+(aq) ont aussi totalement réagi.

Ecrire alors les deux équations à considérer et résoudre le système qui donne la concentration de la solution de fer II.

On a résolu le système suivant :

2v2 - xeq = 0 xeq= c2v2 (1)

1v1 - 5x = 0 c1v1 = 5* c2*v2 (2)

L"équation (2) nous permet de remplir la dernière ligne du tableau d"avancement. L"équation (1) nous permet d"atteindre notre but, avoir la concentration en ions Fe

2+aq de la solution

à titrer :

[ ]LmolvvccFe/090.010*2010*18020.05533 1 22

12=´´=´´==--

On écrit le résultat avec deux chiffres significatifs puisque toutes les données en ont deux (on ne

tient pas compte du coefficient multiplicateur 5. Equation MnO4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) ® Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l) Etat du système Avancement (x en mol) nMnO4 nFe2+ nH+ nMn2+ nFe3+ -

Initial

x = 0 c

2v2 c1v1 excès 0 0 -

Au cours du

dosage x c2*v2 - x c1*v1 - 5x excès x 5x -

A l"équivalence

x eq = 3.6*10-4 0 0 excès 3.6*10-4 1.810-3 -

Exercices n°7, 9 12 et 19 p 109-111

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[PDF] Chapitre 7 : Les dosages 1) Définition : Elles ne

Quel est le travail de la force de réaction d’un support?

Qu'est-ce que la réaction du support ?

Comment calculer la force de réaction d’un support?

Comment réparer la réaction du support sur un objet ?

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Chimie

Chapitre 7 : Les dosages

Introduction :

I Principe d"un dosage :

1) Définition :

Détection et dosage de produits dopants.

2) Plusieurs méthodes de dosage :

· Variation de l"indice de réfraction.

· Variation de la conductance G.

On utilise alors une réaction chimique.

Le matériel nécessaire au dosage est :

· Un dispositif d"agitation magnétique

· Un bécher

· Une burette graduée

Chimie

3) Déroulement d"un dosage direct :

· Rapide.

On atteint alors l"équivalence.

· Le tracé d"une courbe

1) Réalisation du dosage :

Manipulation prof : voir livre p 100

A quel moment repère t-on l"équivalence ?

2) Etude quantitative du dosage :

4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) ® Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)

Chimie

2+aq transparent.

A l"équivalence, les ions Fe

2+aq ont été intégralement consommés, il n"y a donc plus réactions et les

4-aq sont en excès d"où la persistance de la couleur violette à ce moment.

2+(aq) ont aussi totalement réagi.

On a résolu le système suivant :

2*v2 - xeq = 0 xeq= c2*v2 (1)

1*v1 - 5x = 0 c1*v1 = 5* c2*v2 (2)

2+aq de la solution

à titrer :

12=´´=´´==--

Initial

2*v2 c1*v1 excès 0 0 -

Au cours du

A l"équivalence

Exercices n°7, 9 12 et 19 p 109-111

2v2 - xeq = 0 xeq= c2v2 (1)

1v1 - 5x = 0 c1v1 = 5* c2*v2 (2)

2v2 c1v1 excès 0 0 -