Exercice : Identification disomères (22 points) 1) (4 pts) Formules
1) (4 pts) Formules semi-développées des alcools de formule brute C4H10O : 2) (2 pts) butan-1-ol butan-2- ... brute C4H10O : B est le méthylpropan-2-ol.
EXERCICES
Exercice. Énoncé. D'après Hatier 2019. Nommer les quatre alcanes suivants à partir de leurs formules semi-développées. 1. CH. CH. 2. CH.
T.P. cours Alcanes Alcools
Ecrire leurs formules semi-développées. 2 Les 3 types de chaînes carbonées ... Cette molécule est un alcane car elle respecte la formule CnH2n+2.
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI
I-3- Formule semi-développée (FSD). Dans cette écriture on élimine les liaisons C-H
Spécialité Activité : Représentation des molécules - Isomérie
Matériel : une classification périodique une boite de modèle moléculaire par binôme Les représenter en formule semi-développée. Les nommer. butane. 2- ...
Introduction à la chimie organique
2. LA FORMULE MOLECULAIRE DEVOILE UNE PARTIE DE LA STRUCTURE DE LA Formule semi-développée ... exemple on représentera ainsi le 2-chloropentane :.
Cours de terminale
o Nommer un alcool connaissant la formule semi-développée la formule II.3.2.2°) Oxydation en solution aqueuse du butan-2-ol par l'ion permanganate.
CHIMIE ORGANIQUE
nombre d'atomes de carbone augmente la représentation développée devient donc rapidement lourde Ici
Introduction à la chimie organique
2. LA FORMULE MOLECULAIRE DEVOILE UNE PARTIE DE LA STRUCTURE DE LA Formule semi-développée ... exemple on représentera ainsi le 2-chloropentane :.
oxydation des alcools
b) Exemple b) Exemple. Quelle est la classe du butan-2-ol ? 3) Alcool tertiaire ... 1) Ecrire sa formule semi développée sachant que : •. Il donne un ...
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Mouhammed Tiagne professeur G·HQseignement
VeconTaire au Lycée Te Oounoune
Cours de terminale
CUapiWre1 J LNS ALCOOLS
Niveau J Terminale S
Murée J 6U
NffecWif J
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A- Pré-requis
o Identifier un oxydant et un réducteur o Ecrire les demi-équaWionV reTox o (ŃULUH O·pTXMPLRQ NLOMQ G·XQH UpMŃPLRQ UHGR[ o Nommer quelques composées organiques oxygénés: (Cétone,MOGpO\GHV"B
o Identifier les formules générales o (ŃULUH O·pTXMPLRQ NLOMQ G·XQH UpMŃPLRQ ŃOLPLTXH o Définir une réaction chimique o Distinguer réaction chimique et transformation physique o )MLUH OH NLOMQ PROMLUH G·XQH UpMŃPLRQ o FMOŃXOHU OH UHQGHPHQP G·XQH UpMŃPLRQB- Concepts clés :
AlcoolV ; ŃOMVVH G·XQ MOŃRRO ; Nquilibre ; OxyTaWion ménagée ; OxyTaWion bruWale ; NVWérificaWion TirecWe ; HyTrolyVe ; MéVUyTraWaWionC- Objectifs
o FRQVPUXLUH GHV PRGqOHV PROpŃXOMLUHV G·MOŃRROV GHV différentes classes en TiVpoVanW Te polyVWyrène eW Te bâWonneWV (Vavoir faire expérimenWal) o Nommer un alcool connaissant la formule semi-TéveloppéeH la formuleWopologique ou le moTèle (Vavoir)
o GLVPLQJXHU OHV PURLV ŃOMVVHV G·MOŃRRO SMU OHXU IRUPXOH VHPL-TéveloppéeV (Vavoir) o GLVPLQJXHU OHV PURLV ŃOMVVHV G·MOŃRRO SMU R[\GMPLRQ PpQMJpH VMYRLU IMLUH expérimental) o Ecrire les équations bilan: (savoir faire théorique)9 Déshydratation
9 Oxydation ménagée ; OxyTaWion bruWale
9 Estérification directe eW ciWer leV caracWériVWiqueV Te la réacWion
G·HVPpULILŃMPLRQ GLUHŃPH HP ŃHOOH G·O\GURO\VH C1TS LES ALCOOLS cours M.DIAGNETiagnenViV@yaUoo.fr Page 3
o GLVPLQJXHU TXMOLPMPLYHPHQP XQH UpMŃPLRQ PRPMOH G·XQH UpMŃPLRQ UpYHUVLNOHBPlan du cours
I. Rappels sur les alcools
I.1°) Définition
I.2°) Nomenclature des alcools
I.3°) Classification des alcools
I.4°) Obtention des alcools par hydratation des alcènesII. Propriétés chimiques des alcools
HHB1 FRPNXVPLRQ GMQV OH GLR[\JqQH GH O·MLU
HHB2 7HVPV G·LGHQPLILŃMPLRQ GHV MOGpO\GHV HP ŃpPRQHVII.3°) OxyTaWion ménagée
II.3B1 2[\GMPLRQ GH O·pPOMQRO MYHŃ OH ILO GH ŃXLYUH H[SpULHQŃH GH OM OMPSHVanV flamme)
II.3.2°) OxyTaWion caWalyWique en VoluWion aqueuVe HHB3B2B1 R[\GMPLRQ HQ VROXPLRQ MTXHXVH GH O·pPOMQRO SMU O·LRQ SHUPMQJMQMPH (ÓnO4-) en milieu aciTe II.3.2.2°) OxyTaWion en VoluWion aqueuVe Tu buWan-2-RO SMU O·LRQ SHUPMQJMQMPH (ÓnO4-) en milieu aciTe HHB3B2B3 (VVML G·R[\GMPLRQ HQ VROXPLRQ MTXHXVH GX 2-méWUylpropan-2-ol parO·LRQ SHUPMQJMQMPH 0Q24-) en milieu aciTe
II.4°) MéVUyTraWaWion TeV alcoolV
II.5°) NVWérificaWion TirecW eW UyTrolyVe
III. ApplicaWion TeV proTuiWV TeV alcoolV
IV. Evaluation
V. Références bibliographiques
Annexe
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LES EXPERIENCES A REALISER
Expériences Matériels Produits
Tests aldéhydes et cétonesDes tubes à essai
Des béchers
Pince en bois
Ballon à fond rond
Une solution de:
¾ éthanal
¾ de propanone
¾ 2-4-DNPH
¾ réactif de Schiff
¾ réactif de Tollens
¾ Liqueur de Fehling
Expérience dite " de
la lampe sans flamme »Tige en verre
Fil de cuivre
Bec bunsen
Papier filtre
papier-pHSolution de :
¾ éthanol
¾ réactif de Schiff
Oxydation des
alcools (primaire, secondaire et tertiaire) en solution permanganate en milieu acideDes tubes à essai
Cristallisoir contenant du bain
marie à 60°CFlacon compte gouttes
Une solution de :
¾ Ethanol
¾ Butan-2-ol
¾ 2-méthylpropan-2-ol
¾ Permanganate de potassium
¾ réactif de Schiff
¾ 2,4-DNPH
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E- Déroulement possible:
C1TSDurée :
6hClasse:
TSI. RappelV Vur leV alcoolV
I.1°) Définition
Un alcool est un composé comportant le groupement UyTroxyle (ʊOH) lié à un aWome Te carbone
ne formanW que TeV OLMLVRQV GH ŃRYMOHQŃH VLPSOHV MYHŃ G·MXPUHV MPRPHV GH ŃMUNRQH RX
Gquotesdbs_dbs30.pdfusesText_36
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