correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4 PDF

Chimie soutien seconde seconde. La mole. Ce qu'il faut retenir M : masse molaire* de l'espèce chimique contenue dans l'échantillon en g.mol-1.

Exercice sur la mole et la quantité de matière Niveau : seconde Thème

Enoncé. Une bouteille contient une masse m = 440 kg d'ammoniac liquéfié. L'ammoniac a comme formule brute NH3. 1. Calculer la masse d'une molécule

Exercices de révisions : Physique-chimie

Afin de préparer au mieux votre rentrée il est ?fortement ?conseillé de faire ces exercices la deuxième quinzaine du mois d'août. Bon courage ! Partie A : La

Seconde Chapitre 6 Fiche dexercices 2 : quantité de matière et

Définitions. 1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique

DS 8 - Seconde - Physique - Chimie

SOLUTIONS ET CONCENTRATION MASSIQUE – LA MOLE ET LA CONCENTRATION MOLAIRE. Vous devez rédiger chacune de vos réponses sans faute d'orthographe.

correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4

Physique-Chimie ainsi que sur la correction des exercices n'hésitez pas à m'en faire part en écrivant à : precispc@orange.fr.

Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

C'est une grandeur physique (car mesurable) qui s'exprime en mole de symbole « mol ». n = AN. N mol. Sans unité mol–1. Page

2nde DS commun 16 05 2009

Jum. I 21 1430 AH PHYSIQUE CHIMIE. Durée : 2 heures. Matériel : calculatrice. Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique ...

Corrigés exercices sur la mole les masses molaires

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Exercices de physique-chimie Seconde

Calculez la concentration en masse de ce médicament exprimée en g.L?1. Exercice 8. Un volume V = 100 mL de solution de Dakin contient une masse m = 1 mg de

Devoir : La mole : Correction Cours : 1 Définir la mole Tp 14 : Doc 1 et 2 La mole est l'unité de la quantité de matière La quantité de matière d’un échantillon noté n correspond au nombre de paquets d’entité élémentaires appelés moles que contient cet échantillon Son unité est la mole de symbole « mol » 2 Que

La mole: cours de chimie niveau seconde - PHYSIQUE ET CHIMIE

Ce nombre d'entités par mole (ou paquet) est appelé "nombre d'Avogadro" et est noté N A Ainsi : N A = 602 1023 entités/mol (ou notée aussi mol-1) La mole est lunité de quantité de matière son symbole est mol Exercice 2 : Pourquoi ce nombre 602x1023? Calculer la masse dune mole de nucléons (masse dun nucléon m = 167x10-27 kg) 1 3

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1 Quelle est la concentration massique de cette solution ? 1 pt 2 Calculer la masse molaire de la glycine 1 pt 3 Déterminer la quantité de matière utilisée pour préparer la solution 1 pt 4 En déduire la concentration molaire de cette solution 1 pt Données: Masse molaire en g/mol : M(C) = 120 ; M(H)=100 ; M(O)=160 ; M(N) = 140

Résumé
Une mole est ensemble de 6,02.1023particules (atome, molécule etc)
Qu’est-ce qu’une Mole ? définition Pratique
Lorsqu’un chimiste cherche à compter des particules microscopiques (molécules atomes ou ions) il est confronté à des nombre extrêmement grands même pour des échantillons de matière de taille très modeste. Par exemple un grain de sable contient plusieurs milliards de milliards d’atomes…. Quand les chimistes ont décidé de simplifier l’expression des ...
définition Officielle de La Mole
Etant donné que la mole résulte d’un soucis de simplification dans l’expression des quantités de matière on peut se poser légitimement la question: pourquoi avoir choisi une valeur telle que 6,02.1023 et pas une valeur “ronde” du même ordre de grandeur ? Pourquoi 6,02.1023 et pas 1023 ou 1024 par exemple ? Tout d’abord cette valeur ne résulte pas d...
Le Nombre D’Avogadro
Le nombre d’Avogadro est noté NA (lettre N majuscule accompagnée d’une lettre A majuscule en indice), il correspond au nombre d’entités constituant une mole soit: NA = 6,02.1023 mol-1 Dans le système international sa valeur connue la plus précise est: NA = 6,022 140 157.1023 mol-1
La Mole: Une Unité de Quantité de Matière
Une quantité de particules microscopiques telles que des atomes ou des molécules constitue ce que l’on appelle une quantité de matière. La mole peut être utilisée comme unité de quantité de matière (elle est même l’une des unité de base du systèmeinternational), dans ce cas: 1. elle se note avec la lettre “n” (“n” comme “nombre” puisque la mole exp...
Expression d’une Quantité D’Atomes, de Molécules Ou D’Ions à l’aide de La Mole
Une quantité de matière peut: 1. correspondre à un nombre particules considérées de manière individuelle, dans ce cas il est représenté par la lettre N 2. peut être exprimée en mole (noté n) Ces deux expressions de la quantité de matière sont liées par la relation: D’après cette expression le nombre de particules individuelles d’un échantillon de m...

Comment calculer le nombre de mole d’une espèce chimique ?

Avec: n la quantité de matière (en mol), N le nombre de particules et N A le nombre d’Avogadro Si la masse d’un échantillon de matière ainsi que la masse molaire de l’ espèce chimique qui le constitue sont connues alors le rapport de ces deux valeurs permet d’obtir le nombre de mole d’ espèce chimique qui constitue cet échantillon.

Comment savoir si une mole est une formule chimique ?

elle se note avec la lettre “n” (“n” comme “nombre” puisque la mole exprime un nombre de particules). Il est possible de préciser l’ espèce chimique en indiquant son nom ou sa formule chimique entre parenthèses ou en indice.

Quelle est la différence entre une mole d’atomes de fer et une mole de molécule de saccharose ?

Une mole d’atomes de fer est un groupe de 6,02.10 23 atomes de fer. Une mole d’atomes de carbone est un groupe de 6,02.10 23 atomes de carbone. Une mole de molécule d’eau est un groupe de 6,02.10 23 molécules d’eau. Une mole de molécule de saccharose est un groupe de 6,02.10 23 molécules de saccharose

Quelle est la masse d’une mole de nucléon ?

Si l’on fait les approximations que la masse des électrons et négligeable et que les protons ont la même masse que les neutrons alors les 12 g de carbone 12 sont aussi la masse des 12 moles de nucléons par conséquent une mole de nucléon à une masse d’approximativement 1 g. Si un atome possède 2 nucléons la masse d’une mole de cet atome est de 2 g.

Sections de technicien supérieur Bâtiment

Sections de technicien supérieur Étude et Économie de la Construction Sections de technicien supérieur Travaux Publics Sections de technicien supérieur liées aux métiers du Bâtiment et des Travaux Publics Instituts Universitaires de Technologie Génie Civil

Pierre-François THOMAS

Professeur au lycée technique régional du Bâtiment et des Travaux Publics

PARIS 15

ème

Agrégé de Physique

Sous la direction de Jean-Luc Azan

Ancien élève de l"E.N.S. Cachan

Agrégé de physique appliquée

1, rue de Rome - 93561 Rosny Cedex

Dans la même collection dirigée par Jean-Luc Azan Précis d"électronique - Tome 1 - 1

ère année - Jean-Luc Azan

Précis d"électronique - Tome 2 - 2

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Également au éditions Bréal

Expériences d"électronique (agrégation de sciences physiques) Expériences d"optique (agrégation de sciences physiques) Expériences de physique (CAPES de sciences physiques) Expériences de chimie (CAPES de sciences physiques) Problèmes corrigés de physique (CAPES de sciences physiques)

Ó Bréal 2006

Toute reproduction même partielle interdite

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Avertissement au lecteur

Le but des éléments de correction du Précis de Physique-Chimie est de permettre au lecteur de vérifier les

résultats qu"il aura cherchés. Les réponses contiennent essentiellement les applications numériques ainsi qu"une

invitation à relire les paragraphes qui permettent de comprendre la démarche à suivre pour aboutir à ces résultats.

Vous n"y trouverez donc pas de détails complets des calculs (sauf pour les exercices appartenant à la catégorie

contrôle des connaissances), le but étant d"inciter à réaliser soi-même les calculs plutôt que de recopier " tel que »

un corrigé sans parfois avoir essayé de le comprendre.

Si vous avez des critiques (ou des encouragements...) à formuler sur le contenu ou la présentation du Précis de

Physique-Chimie ainsi que sur la correction des exercices, n"hésitez pas à m"en faire part en écrivant à :

precispc@orange.fr

Bon courage et bonne réussite à tous !

L"auteur.

PS : il ya eu quelques problèmes lors de l"impression, certaines photos ont été coupées, et certaines fautes

normalement corrigées apparaissent dans cette première édition.

Sommaire

Avertissement au lecteur.................................................................................................................................................................3

Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle..................................7

Eléments de correction des exercices du chapitre 2 : rappels et notions de base en chimie....................................................13

Eléments de correction des exercices du chapitre 3 : la réaction chimique..............................................................................19

Eléments de correction des exercices du chapitre 4 : chimie des solutions...............................................................................27

Eléments de correction des exercices du chapitre 5 : acides forts et bases fortes.....................................................................33

Eléments de correction des exercices du chapitre 6 : oxydoréduction : application à la protection contre la corrosion et

aux dosages rédox..........................................................................................................................................................................43

Eléments de correction des exercices du chapitre

7 : chimie organique ; synthèse de polymères..............................49

Eléments de correction des exercices du chapitre 8 : transfert thermique en régime permanent..........................................57

Eléments de correction des exercices du chapitre 9 : thermodynamique.................................................................................65

Eléments de correction des exercices du chapitre 10 : thermodynamique des gaz parfaits....................................................71

Eléments de correction des exercices du chapitre 11 : hydrostatique des fluides incompressibles.........................................79

Eléments de correction des exercices du chapitre 12 : hydrodynamique des fluides parfaits ; théorème de Bernoulli........87

Eléments de correction des exercices du chapitre 13 : éléments de photométrie visuelle........................................................95

Eléments de correction des exercices du chapitre 14 : éléments d"acoustique ; application à l"isolation phonique des

Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle ■ 7

Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle.

Contrôle des connaissances

Exercice 1 : Écritures de grandeurs et nombre de chiffres significatifs 1.

Grandeur nb de chiffres

significatifs

M = 40,1 g.mol-1 3

CA = 0,00100000 mol.L-1 6

VM = 22,4 L.mol-1 3

c = 350,52 g.L-1 5 n = 0,00153 mol 3

Qr = -520 kJ.mol-1 3

Q = 17 A.h 2

Vgaz = 25,00 L 4

p = 1013,25 hPa 6

T = 6400 K 4

W = 4500 kJ 4

Grandeur nb de chiffres

significatifs

Q = 4180000 J 7

F= 45550 N 5

m = 1320 tonnes 4 a0 = 0,000 000 000 0529 m 3 l = 0,000 457 m 3

I = 0,038 A 2

f1 = 20 Hz 2 f2 = 1250 Hz 4 f3 = 20 000 Hz 5 f4 = 440 000 000 Hz 9 f5 = 3 000 000 000 Hz 10 2.

Grandeur En unité SI avec 2

chiffres significatifs

M = 40,1 g.mol-1 40.10-3 kg.mol-1

CA = 0,00100000 mol.L-1 1,0 mol.m-3

VM = 22,4 L.mol-1 22.10-3 m3.mol-1

c = 350,52 g.L-1 0,35 kg.m-3 n = 0,00153 mol 1,5.10-3 mol

Qr = -520 kJ.mol-1 - 0,52.106 J

Q = 17 A.h 61.103 A.s

Vgaz = 25,00 L 25.10-3 m3

p = 1013,25 hPa 1,0.105 Pa

T = 6400 K 6,4.103 K

W = 4500 kJ 4,5.106 J

Grandeur En unité SI avec 2

chiffres significatifs

Q = 4180000 J 4,2.106 J

F= 45550 N 46.103N

m = 1320 tonnes 1,3.103 kg a0 = 0,000 000 000 0529 m 53.10-12 m l = 0,000 457 m 0,46.10-6 m

I = 0,038 A 38.10-3 A

f1 = 20 Hz 20 Hz f2 = 1250 Hz 1,3.103 Hz f3 = 20 000 Hz 20.103 Hz f4 = 440 000 000 Hz 0,44.109 Hz f5 = 3 000 000 000 Hz 3,0.109 Hz

Exercice 2 : Quelques conversions

Grandeur En unité SI

QV = 10 L.min-1 QV = 0,17.10-3 m3.s-1

Qm = 360 g.min-1 Qm =6,00.10-3 kg.s-1

r = 7,89 g.cm-3 r = 7,89.103 kg.m-3

VM = 22,4 L.mol-1 VM = 22,4.10-3 m3.mol-1

c = 350,52 g.L-1 c = 350,52 kg.m-3

C = 2,5 L.mol-1 C = 2,5.10-3 m3.mol-1

Q = 70 A.h Q = 0,25.106 A.s

t = 1,00 jour t = 86400 s

Grandeur En unité SI

V = 30 cm3 V = 30.10-6 m3

Vgaz = 750,0 L Vgaz = 750,0.10-3 m3

p = 1013,25 hPa p = 1013,25.102 Pa p = 820 mm de Hg p = 1,09.105 Pa

S= 450 cm2 S= 450.10-4 m2

s = 15 g.cm-2 s = 0,15.103 kg.m-2

E = 1340 kW.h E = 4,824.109 J

V = 20 dm3 V = 20.10-3 m3

8 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle

Exercice 3 : Équation aux dimensions

1. []0

-1 -2 -1 -2 -3 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2p pM.L .T M.L .T M.L L.T L M.L .T M.L .T M.L .Tgh= +r?? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?= + = + =? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?

2. [][]2 -2 -2 2 -2M.L .T M L.T L M.L .TE mgh=?? ? ? ? ? ?= =? ? ? ? ? ? 3.

223 -1 -1 2 -1 3 -1

4L .T L L.T L L.T L .TV

dQ vp=?? ? ? ? ? ?? ? ? ?= = =? ? ? ? ? ?? ? ? ? 4. -1 -3 3 -1 -1.M.T M.L L .T M.Tm vQ Q= r?? ? ? ?? ? ? ?= =? ? ? ?? ? ? ? 5. 2 0 0 1

2d gt v t d= + +

2-2 -1L L.T T L.T T L

L L L L L

22-2 -3 -2

2M.L.T M.L L.T L LhF g l= r?? ? ? ?? ?=? ? ? ?? ?

[]-2 -3 -2 2 -2M.L.T M.L L.T L L M.L.T? ? ? ?? ?? ? ? ?Û = =? ? ? ?? ?? ? ? ? 7. 2 2 -2-2 -2 1 1

2 2 22 2

L LM.L.T M.L.T M.L.T

L L L +

x hF F h d=? 2 -2 1 -2 2 -2 -2M.L .TM.L.T M.L .T L M.L.TL 8. 22

2 2 2 1 1 11 1p p2 2pompe

v gh v gh vQ+ r + r - +r + r =? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?p 3

2 -322-1 -2 -3 -2 -3 -2 -1 -2 -3 -2 -3 -2

-1M.L .TM.L .T M.L L.T L M.L L.T M.L .T M.L L.T L M.L L.TL.T

-1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T() ()? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?() ()? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?() ()Û + + - + + =

0p p 2 cos( )t= w + j

[][]()[]-1 -2 -1 -2 -1 -1 -2 -1 -2cos cosM.L .T M.L .T T T M.L .T M.L .T? ? ? ? ? ? ? ? ? ?= + = =? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

Exercice 4 : Calcul littéral

1. 24vvQ
dp= 2. 2 2 1 1 SI SE e

S er r

lq j l =( )D- + +( )( )

Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle ■ 9

3. 1 22
32
M rIhh( )( )( )= -( )( )( )( )( )e 4.

2 2 1 1

2 2 2 2 2 1 p pvv pompe v Q Qgh ghQS S+ r + r - + r + r( )? ? ? ?=( )? ? ? ?? ? ? ?( ) p

Exercice 5 : Précision d"un résultat

36,04 V m=

2 32,6.10 V m=

2 10,56 . .thr m K W-=

1,1 k thW=p

74 lx=e

Exercice 6 : incertitude absolue et relative

1. -31040 10305 .2 kg mrD-= = -31035 . ckg mr= 2.

3 -354,8.10 .1035

c kg mr r-D= =

Exercices et extraits d"annales

Exercice 7 : Extrait du BTS Travaux Publics 1975

1. 31

1 3 1 3

c e eDqDqDj D Dl= + + +j q -q q -q l

3 3 2100.10 8.10 .W m-j = ±

10 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle

2. 32 2 2

2 2 3 2 3 2

e eDqDl D DqDj= + + + l j q -q q -q 1 1

2250 48 . .W m K- -l = ±

Exercice 8 : Extrait de BTS

3,2 sT=

Il est nécessaire de calculer la longueur à 0°C pour calculer ensuite la longueur à 30°C :

10 0 1 C Cll a q

°=+ D ; application numérique : 062,5

1 12 10 10Cl°-=+ ´ ´ soit 02,4997 mCl°=

On peut alors en déduire la valeur à 30°C : ()30 01C Cl la q° °= + D ; application numérique : 302,5006 mCl°=

Remarque : la précision des résultats cités n"a pour but que de faire apparaître leur différence.

Compte tenu de la très faible différence entre les deux résultats, on peut supposer la période comme inchangée.

Compte tenu de l"incertitude sur la valeur de g, il est légitime de considérer que la période des oscillations reste

inchangée. Exercice 9 : Dimension d"une grandeur et unité SI 1.

[ ]2 2 1. .C L KT- -? ?=? ? donc C se mesure en J.kg-1.K-1 (unité dérivée du système SI) ou encore en m2.s-2.K-1

2. [ ]2.kM T-? ?=? ? donc k se mesure en N.m-1 (unité dérivée du système SI) ou encore en kg.s-2

[ ]3 1..thr K MT-? ?=? ? donc rth se mesure en m2.K1.W-1 (unité dérivée du système SI) ou encore en s3.K.kg-1

[ ]12 3 1. .. .R M L K molT-- -? ?=? ? donc R se mesure en J.mol-1.K-1 (unité dérivée du système SI) ou encore en

kg.m

2.s-3.K-1.mol-1.

Exercice 10 : Calcul d"incertitude sur une densité de flux thermique L"incertitude relative se calcule à l"aide des dérivées logarithmiques : 2int int intSI SEext c ext ext SI SE e er r er r

D DlD + + +DDq DqDjl l= + +j q -q q -q+ +l

Numériquement on obtient :

2109 8 .W m-j = ±

Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle ■ 11

Exercice 11 : Extrait du BTS Travaux Publics 1998

1. Voir 2.5 de ce chapitre.

2 2-2 -2 -1 -2 -1 -2 -2 2 -2

-3

MM L.T L.T M.L .T M.L .T M L.T L L M.L .TM.L

2 -2 2 -2 2 -2 2 -2M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T+ + =? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?

Exercice 12 : Extrait du BTS Bâtiment 1999

1. Voir 2.5 de ce chapitre.

2. a.

P représente une puissance et S une surface.

b. l"analyse dimensionnelle de chacune des deux équations permet de montrer : [ ]3.I M T-? ?=? ? Exercice 13 : Extrait du BTS TP 2003 (équation aux dimensions & hydrodynamique) 1. 1.1

Voir §2.1 et §2.2 du chapitre 12.

Pour les dimensions, voir §2.5 de ce chapitre.

1.2

Voir §4.1 du chapitre 12.

1.3

Voir §4.1 du chapitre 12.

2. 2.1

Voir §3.2 du chapitre 12.

2.2 ( )2 2

2 1 1 21

2p p v v- = r -

2.3 2 2 1

2 1 12

2112Sp p vS

( )- = r -( )( ) 2.4

Voir §5.2 du chapitre 12.

12 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle

Eléments de correction des exercices du chapitre 2 : rappels et notions de base en chimie. ■ 13

Eléments de correction des exercices du chapitre 2 : rappels et notions de base en chimie.

Contrôle des connaissances

Exercice 1 : Symbole des éléments chimiques

Les parties grisées indiquent la bonne réponse pour le caractère métallique (ou non) de l"élément chimique :

Élément

Symbole

chimique Métal Non-métal Élément Symbole chimique Métal Non-métal

Hydrogène H Cuivre Cu

Sodium Na Zinc Zn

Potassium K Argent Ag

Magnésium Mg Mercure Hg

Calcium Ca Aluminium Al

Carbone C Plomb Pb

Azote N Fluor F

Oxygène O Chlore Cl

Silicium Si Brome Br

Soufre S Iode I

Chrome Cr Hélium He

Manganèse Mn Néon Ne

Fer Fe Argon Ar

Cobalt Co Krypton Kr

Nickel Ni Xénon Xe

Exercice 2 : Écriture de formules chimiques de molécules

Diazote :

N2 Dioxyde de carbone : CO2

Dichlore

: Cl2 Eau : H2O Chlorure d"hydrogène : HCl Ammoniaque : NH3(aq)

Monoxyde de carbone : CO Dioxygène : O2

Ammoniac

: NH3(g) Acide sulfurique : H2SO4

Dihydrogène : H2 Dibrome : Br2

Acide nitrique

: HNO3 Diiode : I2

Exercice 3 : Écriture de noms de molécules

HClquotesdbs_dbs45.pdfusesText_45

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Résumé

Qu’est-ce qu’une Mole ? définition Pratique

définition Officielle de La Mole

Le Nombre D’Avogadro

La Mole: Une Unité de Quantité de Matière

Expression d’une Quantité D’Atomes, de Molécules Ou D’Ions à l’aide de La Mole

Comment calculer le nombre de mole d’une espèce chimique ?

Comment savoir si une mole est une formule chimique ?

Quelle est la différence entre une mole d’atomes de fer et une mole de molécule de saccharose ?

Quelle est la masse d’une mole de nucléon ?

Sections de technicien supérieur Bâtiment

Pierre-François THOMAS

PARIS 15

ème

Agrégé de Physique

Sous la direction de Jean-Luc Azan

Ancien élève de l"E.N.S. Cachan

Agrégé de physique appliquée

1, rue de Rome - 93561 Rosny Cedex

ère année - Jean-Luc Azan

Précis d"électronique - Tome 2 - 2

Précis d"électrotechnique - Tome 1 - 1

ère année - Michel Pinard

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Bon courage et bonne réussite à tous !

L"auteur.

Sommaire

7 : chimie organique ; synthèse de polymères..............................49

Contrôle des connaissances

Grandeur nb de chiffres

M = 40,1 g.mol-1 3

CA = 0,00100000 mol.L-1 6

VM = 22,4 L.mol-1 3

Qr = -520 kJ.mol-1 3

Q = 17 A.h 2

Vgaz = 25,00 L 4

T = 6400 K 4

W = 4500 kJ 4

Grandeur nb de chiffres

Q = 4180000 J 7

F= 45550 N 5

I = 0,038 A 2

Grandeur En unité SI avec 2

M = 40,1 g.mol-1 40.10-3 kg.mol-1

CA = 0,00100000 mol.L-1 1,0 mol.m-3

VM = 22,4 L.mol-1 22.10-3 m3.mol-1

Qr = -520 kJ.mol-1 - 0,52.106 J

Q = 17 A.h 61.103 A.s

Vgaz = 25,00 L 25.10-3 m3

T = 6400 K 6,4.103 K

W = 4500 kJ 4,5.106 J

Grandeur En unité SI avec 2

Q = 4180000 J 4,2.106 J

F= 45550 N 46.103N

I = 0,038 A 38.10-3 A

Exercice 2 : Quelques conversions

Grandeur En unité SI

QV = 10 L.min-1 QV = 0,17.10-3 m3.s-1

Qm = 360 g.min-1 Qm =6,00.10-3 kg.s-1

VM = 22,4 L.mol-1 VM = 22,4.10-3 m3.mol-1

C = 2,5 L.mol-1 C = 2,5.10-3 m3.mol-1

Q = 70 A.h Q = 0,25.106 A.s

Grandeur En unité SI

V = 30 cm3 V = 30.10-6 m3

Vgaz = 750,0 L Vgaz = 750,0.10-3 m3

S= 450 cm2 S= 450.10-4 m2

E = 1340 kW.h E = 4,824.109 J

V = 20 dm3 V = 20.10-3 m3

8 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle

Exercice 3 : Équation aux dimensions

1. []0

223 -1 -1 2 -1 3 -1

4L .T L L.T L L.T L .TV

2d gt v t d= + +