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Expériences illustrant la notion déquilibre de solubilité appliquées
Le choix de l'iodure de plomb. PbI2 correspond à des impératifs expérimentaux : solubilité faible dans l'eau pour se rapprocher de l'idéalité mais
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de l'iodure de plomb est égale à 13 ×10-8 à 25°C en déduire la valeur de la solubilité s de l'iodure de plomb à 25°C a- s = 15 × 10-3 mol L-1 b- s = 20 ×
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Fiche de données de sécurité selon le Règlement (CE) no 1907/2006 (REACH) Plomb(II) iodure ROTI®METIC 9999 (4N) numéro d'article: 1L5P Version: 1 0
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Mélanger 5mL de l'iodure de potassium et 5mL de sulfate de plomb dans un tube à essai - Chauffer légèrement le tube en essai en le tenant avec un pince en
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13 oct 2016 · On observe l'apparition d'un précipité jaune d'iodure de plomb de formule PbI2(s) et de masse molaire est M = 4610 g mol–1 On filtre le
Fiche complète pour Diiodure de plomb - CNESST
Identification Description Formule moléculaire brute : I2Pb Principaux synonymes Noms français : Diiodure de plomb; IODURE DE PLOMB; IODURE DE PLOMB (+2)
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Document professeur
Académie de Versailles - Groupe de travail lycée 1Du plomb dans l'est
Niveau : terminale S, enseignement spécifique Durée indicative : 2 h
Extrait du programme :
Notions et contenus Compétences exigibles
Contrôle de la qualité par dosage
Dosages par titrage direct.
Réaction support de titrage ; caractère quantitatif. Équivalence dans un titrage ; repérage de l'équivalence pour un titrage pH-métrique, conductimétrique et par utilisation d'un indicateur de fin de rĠaction. d'un protocole edžpĠrimental. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer changement de couleur, dans le domaine de la santé, de l'enǀironnement ou du contrôle de la qualité. Déroulement de la séance :
Cette séance interǀient aprğs l'Ġtude des dosages par étalonnage (conductimétrie) dans la partie
" contrôles de qualité » et après quelques rappels sur les titrages (réaction support, caractère
La séance se déroule en 3 étapes.
Étape 1 : le document est distribué aux élèves au début de la séance. Tout le matériel nécessaire
est préalablement mis en place sur chacune des paillasses des élèves. Ceux-ci réfléchissent par
du titrage, détermination de la concentration molaire en plomb, détermination de la Étape 4 : pour travailler la compétence " communiquer », on peut demander un compte-rendu écrit ou oral en remplaçant la dernière phrase des consignes par la phrase suivante :Enregistrer un compte-rendu n'edžcĠdant pas 3 minutes prĠsentant ǀotre dĠmarche et la rĠponse
à la problématique en tenant compte des incertitudes de mesures. Joindre les documents
(graphes et calculs) qui permettent de justifier les résultats énoncés. Remarques et conseils :
Document 3 :
Déchets
Récupérer les sels de plomb dans un bidon de récupération.Échantillon d'eau de la MurĠe
L'Ġchantillon fictif est prĠparĠ au lycĠe, il s'agit d'une solution de nitrate de plomb de
ions plomb II par les ions iodure (Ks atteint).Document professeur
Académie de Versailles - Groupe de travail lycée 2Précision
Il faut ajouter enǀiron 50 mL d'eau distillĠe pour aǀoir la meilleure linĠaritĠ possible.
Exploitation
V1E = 12,8 mL
ni(Pb2+) = C1.V1E/2 = 0,5 × 5,00 × 10-2 × 12,8 × 10-3 = 3,20 × 10-4 mol Concentration molaire en plomb dans l'eau : C(Pb) = [Pb2+] = ni(Pb2+)/V = 1,60 × 10-2 mol/L Concentration massique en plomb dans l'eau ͗ cm = [Pb2+] × M(Pb) = 3,32 g/LCalcul de l'incertitude
DC(Pb)
C(Pb)=DC1
C1 2 +DVE VE 2 +DV V 2DC(Pb)
C(Pb)=0,0110-2
5,0010-2
2 +0,1 12,8 2 +0,3 20 2 =1,7010-2DCm=DC(Pb)M(Pb)=DC(Pb)
C(Pb)C(Pb)M(Pb)
DCm=1,7010-21,610-2207,2=5,6510-2gL-1
En majorant,
DCm=0,06gL-1
Cm=(3,32±0,06)g×L-1
Conclusion
Cm max = 3,32 + 0,06 = 3,38 g/L = 3,38 × 106 µg/L >> 250 µg/L.La décision de justice est donc justifiée.
Document professeur
Académie de Versailles - Groupe de travail lycée 3 Matériel
Matériel élèves (par poste) Produits élèves (par poste) ... Conductimètre + cellule ... 1 burette graduée ... 2 pots de yaourt ... 1 Béchers de 150 mL ... 1 bécher ... 1 barreau aimanté ... 1 agitateur magnétique ... 1 éprouvette graduée de 50 mL ... 1 pipette jaugée de 20,0 mL ... Solution d'iodure de potassium de concentration 5,0 × 10-2 mol/L ... 100 mL d'une solution de nitrate de plomb de concentration 2,0 × 10-2 mol/L ... Eau distilléeBureau
... Papier absorbant ... Bidon de récupération des sels de plombquotesdbs_dbs31.pdfusesText_37[PDF] iodure de potassium danger
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