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Loi de Boyle-Mariotte : elle est l'ancêtre de la loi des gaz parfait : A température et quantité de matière fixées le produit P*V est pratiquement constant b
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Nous aborderons plutôt le thème des gaz parfaits Nous explorerons d'abord les mathématique du gaz parfait le comportement de ce dernier
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A pression constante l'augmentation de volume d'un gaz parfait T P Pour une transformation de (1) à (2) on peut écrire
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En se basant sur les concepts de la mécanique statistique il est facile de démontrer que le comportement des gaz parfaits est régi par la relation PV = nRT
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Enoncé de la loi : A pression constante l'augmentation de volume d'un gaz parfait (dilatation ou détente) est proportionnelle à la température absolue
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[Ce cours de Thermodynamique est destiné aux étudiants de première année d'enseignement supérieur de faculté des sciences de la matière ] Download Free PDF
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Objectif : l'objectif de ce TP est la détermination de la valeur de la constante universelle des gaz parfaits en utilisant un moyen très simple (briquet)
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Le gaz parfait (ou gaz "simplifié") On a dit que l'état d'un gaz est décrit par la donnée de 3 variables P V et T que l'on nomme "variables d'état"
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Étienne Parizot (APC – Université Paris 7) Thermodynamique et gaz parfaits Université Paris 7 – PCEM 1 – Cours de Physique
Université Batna2
Année universitaire 20/21
Chahid Mostefa Benboulaïd
Fac.Technologie Dép.SC-ST (1ere année)
1 TP n°1 de thermodynamique DETERMINATION DE LA CONSTANTE DES GAZ PARFAITS, R (Utilisation du gaz butane contenu dans un briquet)Introduction
L'équation d'état des gaz parfait, a été déduite des lois de Boyle, Charles et Gay-Lussac.
Elle traduit le
comportement des gaz parfaits et des gaz réels à basse pression. pV = nRT p : pressionV : volume occupé par le gaz ; n : nombre de mole du gaz ; T : la température absolue du gaz.
R : la constante des gaz parfaits
Objectif : l'objectif de ce TP est la détermination de la valeur de la constante universelle des gaz parfaits, en
utilisant un moyen très simple (briquet).Matériel utilisé :
Mode opératoire
1. Remplir au deux tiers un cristallisoir (capacité 2000 ml) par de l'eau du robinet. 2. Remplir à bord, l'éprouvette graduée avec de l'eau de robinet. 3. Couvrir avec votre main, la surface de l'eau de l'éprouvette graduée.1-Cristallisoir
C apcité (2 litres)2- Éprouvette
graduéeCapacité (100 ml)
3-Balance électronique
Précision (0,01g)
4 -Briquet5-Thermomètre
Université Batna2
Année universitaire 20/21
Chahid Mostefa Benboulaïd
Fac.Technologie Dép.SC-ST (1ere année)
2 4.Retourner l'éprouvette (remplie d'eau) dans le cristallisoir en maintenant votre main de façon à ne pas laisser
de bulles d'air s'introduire dans l'éprouvette (si non recommencer les opérations 2 et 3). 10 20 3040
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Volume collecté
5. Immerger un briquet dans le cristallisoir (pour mouillage), et attendre 2 minutes, puis le retirer. 6.Essuyer avec du papier buvard (essuie-tout), secouer pour se débarrasser de l'eau et peser le briquet (m
0). 7.Réintroduire le briquet comme précédemment, attendre une minute, ensuite le mettre à la verticale sous
l'éprouvette graduée. 8.Appuyer doucement sur le clapet d'allumage du briquet pour laisser s'échapper le gaz dans l'éprouvette
graduée. 9. Continuer à injecter le gaz dans l'éprouvette jusqu'à la collecte de 80 mL environ. 10.Laisser le briquet en dessous de l'éprouvette pendant quelque seconde (en cas de fuite ou reste de bulles de
gaz). 11. Enregistrer le volume exact du gaz recueilli dans l'éprouvette graduée. 12.Retirer le briquet du cristallisoir, essuyer avec du papier absorbant, secouer comme au début, pour se
débarrasser des dernières gouttes d'eau au niveau du briquet. 13.Prendre sa masse (m
f).Par prudence, une fois terminé, se débarrasser du gaz (inflammable) collecté près de la fenêtre ouverte.
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