Calcul de la concentration en polluants
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concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : de masse de soluté sur la masse de solvant ex : solution d'albumine à 1 : 1 g d'albumine
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La formule pour calculer la concentration en pourcentage est : la concentration en pourcentage égale au volume du soluté divisé par le volume de la solution si nous la calculons en volume, ou égale à la masse du soluté divisée par la masse de la solution si nous la calculons en masse.Comment calculer la concentration d'un soluté ?
Il est possible de calculer la quantité de matière n du soluté dissous à partir de la formule de la concentration massique Cm. La masse m de soluté (de masse molaire M) dissoute permet en effet de faire le lien avec la quantité de matière n, en utilisant la relation m = n × M.Comment calculer la concentration d'un médicament ?
1La concentration en masse d'un médicament correspond à la masse de ce médicament contenu dans 1 L de solution, d'où la relation : Cm = Vm. 2La concentration en masse reste constante. Si mc est la masse recherchée et Vc le volume de la cuillère, on peut écrire : mc = Cm × Vc.- Dans un mélange, la concentration en masse C m C_m Cm d'un soluté en solution est le quotient de la masse m de ce soluté par le volume total V de solution.
UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne Roux Page 1 sur 2
quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité :Q quantité massique :
mQ quantité molaire : M
Q volume :V (unité internationale : m
3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire :MM (en g/mole)
nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de substance ; unité : g.mole -1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW...) concentration : c'est la quantité de soluté par volume de solvant (soluté soluté solvant CQV ou par masse de solvant ( soluté soluté solvant CQm concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cm V ) ou par masse de solvant ( m soluté solvant Cm m ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d'albumine à 1% : d'albumine pour de solvant. concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cn V ) ; Unité : mole.L -1 symbole : M concentration molale = molalité : concentration exprimée en nombre de moles de soluté par masse de solvant (m soluté solvant Cn m )unité : mole.kg -1 osmolarité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par volume de solvant ( m particules solvant Cn V ) ; unité : osmole.litre -1 ; abréviation : osm.L -1 osmolalité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par masse de solvant ( m particules solvant Cn m ). unité : osmole.kg -1 UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne RouxPage 2 sur 2
quelques calculs de base1. comment convertir une quantité molaire en quantité massique ?
La quantité en massique est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.
mM QQMM2. comment convertir une quantité massique en quantité molaire ?
La quantité en molaire est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.
Mm QQMM3. comment calculer une concentration massique à partir d'une concentration
molaire ? La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire. mM CCMM exemple : on veut préparer une solution de NaCl à 10 mM (10 -2M) à partir de NaCl
solide. Le problème rest donc : quelle masse de NACl en solution correspond une concentration de 10 -2 M ? M C=10 -2M MM=58,44
2-110 58,44 0,5844g×L
m C4. comment calculer une concentration molaire à partir d'une concentration
massique ? La concentration massique est égale à la concentration molaire (molarité) divisée par la masse molaire. Mm CCMM exemple : on veut connaître la concentration molaire d'une solution de NaCl à 500 mg.L -1 . (5.10 -1 g.L -1 M C =5.10 -1 g.L -1MM=58,44
13-15 10 58,44 8,556 10 mol×L (M)
M C5. comment calculer un volume de dilution ?
Connaissant la masse de produit et la concentration finale voulue, on veut déterminer le volume dans lequel diluer le produit pour obtenir la concentration voulue. soluté soluté solvantCQV. D'où :
solvant soluté soluté VQC exemple 1 : on veut diluer d'albumine pour faire une solution aqueuse à 3%. On reformule le problème de la manière suivante : dans quel volume diluer d'albumine pour avoir une concentration massique de pour 10 (= 10 -1 L) d'eau ? 1g soluté Q 11 310gLsoluté C 2
130 3,310 L
solvant VIl faut diluer d'albumine dans 33 mL d'eau.
exemple 2 : on veut diluer de glucose pour faire une solution aqueuse 10 mM, sachant que la MM du glucose est de 180,16. Un calcul intermédiaire est nécessaire car la quantité de glucose est exprimée en masse et la concentration voulue en mole. Il faut donc exprimer la concentration molaire en concentration massique, (ou la quantité massique en quantité molaire). On a () ()solvant m soluté m solutéVQC. Si on convertit la concentration massique en
concentration molaire, sachant que mM CCMM , l'équation devient : solvant m MVQCMM,
soit : 21 (1 10 180,16) 0,555L
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