[PDF] [PDF] Concentration en soluté apporté

View - Download [PDF] Concentration en soluté apporté

Previous PDF

Next PDF

Concentration en soluté apporté

I- Position du problème sur un exemple :

On pèse puis on dissout 10 g d'un solide ionique (le soluté) comme le chlorure ferrique dans 1 L d'eau.

Cette manipulation va provoquer la dispersion dans l'eau d'ions Fe 3+ hydratés (entourés de molécules d'eau) et d'ions Cl

hydratés en quantités différentes (trois fois plus d'ions chlorure que d'ions fer III). Or, on parle

souvent vaguement de "concentration de la solution" sans préciser pour quelles espèces. Il y a donc une ambiguïté à lever pour préciser cette notion de concentration.

II- Définitions :

1- Formule statistique d'un solide ionique :

Un solide ionique (anhydre) est formé d'ions et non de molécules. Pourtant, on définit la "formule statistique

d'un solide ionique" comme s'il s'agissait de molécules. Ainsi, par exemple, le chlorure de sodium est formé d'ions Na et d'ions Cl . Sa formule statistique s'écrit NaCl.

Autre exemple, le chlorure de fer III est f

ormé d'ions Fe 3+ et d'ions Cl . Sa formule statistique s'écrit FeCl 3 Autre exemple, le sulfate d'aluminium anhydre. Il est formé d'ions Al 3+ et d'ions SO 4 2- . Sa formule statistique s'écrit Al 2 (SO 4 3

Dernier exemple, plus élaboré, celui d'un solide ionique hydraté comme le sulfate d'aluminium hydraté. Il est

formé d'ions Al 3+ , d'ions SO 4 2- et de molécules H

2O. Sa formule statistique s'écrit Al

2 (SO 4 3 ,18H 2 O

Comment trouver la formule statistique d'un solide ionique connaissant les types d'ions présents ? Voir les

premiers exercices de révision de première sur le site (on raisonne sur l'électroneutralité de tout solide

ionique).

A quoi sert une telle formule ? La connaître permet de résoudre facilement des problèmes concrets comme

celui-ci : "on dissout une masse donnée d'un solid e ionique donné dans l'eau, combien y a-t-il d'ions de chaque sorte dans la solution formée ?"

Plus précisément, on fait comme si le solide était moléculaire (ce qu'il n'est pas !!) et on calcule, par une

simple division de la masse de produit par la masse molaire, la quantité de ces "pseudo-molécules"

présentes dans une masse donnée de solide. On dit ensuite que chaque pseudo-molécule A x B y est, en fait, formée de x cations A +y et de y anions B -x et le tour est joué par une simple multiplicatio n du nombre de pseudo-molécules par x ou par y. Voir les exercices de révision.

2- Concentration en soluté apporté :

Le contexte de cette définition est le suivant : on pèse une masse m donnée d'un solide ionique de formule

statistique connue, notée A x B y (où A +y désigne les cations et B -x les anions). On dissout cette quantité de solide dans de l'eau de manière à obtenir un volume V donné de solution.

Soit M la masse molaire des pseudo-molécules A

x B y. Son calcul est élémentaire à partir des masses molaires atomiques. Soit n = m / M la quantité de pseudo-molécules introduites (apportées) dans l'eau

On appelle concentration en solide ionique apporté (ou en soluté apporté), la quantité, notée Capp définie

par : V n C app

Par un abus de langage que tout le monde commet, on parle de concentration apportée en omettant "en

soluté" et en féminisant la référence de l'adjectif "apporté". Cela raccourcit le nom mais nuit quelque peu à la

compréhen sion de la notion...

3- Utilité de la notion de concentration apportée :

Une fois cette concentration calculée à partir de n et V, il est facile de calculer les concentrations des

espèces réellement présentes dans la solution : les anions et les cations :

Comme il y a x fois plus de cations A

+y que de pseudo-molécules : app y C.xA

De même,

app x C.yBquotesdbs_dbs31.pdfusesText_37

[PDF] hydrophilie

[PDF] concentration de soluté definition

[PDF] mole et concentration molaire seconde

[PDF] quelle est la quantité de matière n de soluté dans un volume

[PDF] n=c/v

[PDF] n=cxv unité

[PDF] définition concentration molaire

[PDF] dissolution définition chimie

[PDF] concentration molaire de l'ion calcium

[PDF] concentration molaire ca2+

[PDF] calcul de concentration dilution

[PDF] calcul concentration d'une solution

[PDF] calcul concentration molaire formule

[PDF] concentration molale formule

[PDF] calcul de concentration d'une solution en pourcentage