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Coefficient de partage
C/ < C ? P < 1 ? log P < 0 : le soluté est dit hydrophile Acidité et basicité par liaison hydrogène (favorisent l'hydrophilie).
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Le guide NaviPro est un guide 100 % hydrophile conçu pour une canulation et un passage en douceur dans les anatomies tortueuses. NaviPro™ Guide hydrophile. «
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Quelle est la définition de hydrophile ?
Hydrophile - Dictionnaire environnement
Désigne les esp?s vivantes propres aux habitats humides et/ou aquatiques. Désigne une affinité pour l'eau. Qui attire, se dissout dans l'eau ou l'absorbe.C'est quoi une molécule hydrophile ?
Hydrophile : définition et propriétés
Propriété d'une molécule qui se dissout dans l'eau, d'une substance ou d'une matière qui est affine avec l'eau.Quelle est la partie hydrophile ?
La partie hydrophile est au contact de la salissure et la partie hydrophile au contact de l'eau. Avec une salissure d'origine minérale, il se forme une bicouche de savon, c'est-à-dire une double couche d'ions carboxylate entoure la salissure.- L'hydrophobie est la propriété des groupes chimiques qui ont de la répulsion pour l'eau. Ce sont des groupes apolaires qui ne forment pas de ponts hydrogène avec l'eau. Inversement, l'hydrophilie caractérise des groupes chimiques qui ont de l'affinité avec l'eau.
![Propriétés de surfaces minérales : Hydrophilie/phobie et acidité de Propriétés de surfaces minérales : Hydrophilie/phobie et acidité de](https://pdfprof.com/Listes/17/42781-17ROTENBERG_argiles.pdf.pdf.jpg)
Benjamin Rotenberg
benjamin.rotenberg@upmc.fr http://www.pecsa.upmc.fr Pourquoi les surfaces de talc peuvent être à la fois hydrophiles et hydrophobesDavid Chandler Amish J. Patel
AvecApplications du talc (5 Mt/an)
Additif Et bien sûr Poudre pour le corps, pour bébés, ... Plastiques (rigidifiant) Céramique (fondant) Alimentaire, pharmacie, papier (lubrifiant) Traitement des eaux (floculant)
Structure microscopique du talc et autres argiles
Vue de côté
T T OVue de haut
Pyrophyllite Talc Fluorotalc : OH ! F Al
Mg O SiLe talc et l'eau : adsorption vs angle de contact
Talc Fluorotalc Adsorption seul
t vers saturation Adsorption à très faible HR Angles de contact élevés : 80-85° pour talc et pyrophyllite Microscopiquement hydrophile Macroscopiquement hydrophobeForte humidité relative
Angles de contact
Accord avec les expériences (un peu trop grands) !"#$%""&"#$%""'()*"+,-()*"./&0"Angle : Talc < Fluorotalc < Pyrophyllite
Faible humidité relative : adsorption d'1 moléculePotentiel de force moyenne
"F#!%"#1*()230)%" (45 "6",7"kcal/molEstimation à partir des isothermes d'adsorption expérimentaux Site d'adsorption au centre des cavités hexagonales Adsorption : Talc > Fluorotalc > Pyrophyllite
./&0"+,-()*"'()*""Potentiel de force moyenne
Faible Humidité Relative
Site d'adsorption vide à saturation, même pour talc "F#!%"#1*()230)%" "F#!%"#1*()230)%" ./&0"+,-()*"'()*""Saturation
Compétition eau/surface vs eau/eau
Contrôle de !µ
(45 : talc modifié Faible humidité relative Large gamme d'énergies libres d'adsorption !µ (45 !"#$%"""F#!%"#1*()230)%" "8"9",:;<=>"":;:"":;="":;?"":;<"":;>""Polarité du site d'adsorption
8 "A""8"""8 B ",""8"""Tout le reste inchangéContrôle de !µ
(45 : polarité du site d'adsorptionAngle de contact
Liaison faible
Angle de contact " quand |!µ
adsLiaison forte
Tous les sites occupés
(45 "#1*()230)%" *05"#"Surface " sèche »
Angle de contact sature quand |!µ
ads Etat de la surface vs adhésion et humidité relative (45 (45 5(- +5"-5"-10"0"0"-5"0"1"AdhésionFraction des sites occupés
Conclusion et perspectives
Autres matériaux
Zéolithes hydrophobes avec défauts
Hydrophilie/phobie du talc
Comportement dépend à la fois de µµ
sat et !µ ads satGoutte sur monocouche d'eau adsorbée : Pt, TiO
2 ? Eau de surface vs HR par réflectométrie X/neutron ?J. Am. Chem. Soc. 133, 20521 (2011)
Coudert et al., Faraday Discuss. 2009
Acidité des sites de bordure des feuillets d'argileMichiel Sprik Sami Tazi Mathieu Salanne
AvecMarialore Sulpizi Mainz
Sites de bordure
Stabilité en suspension, sorption des cations
SiOH AlOH AlOH
2 Face (010) de la pyrophyllite Acidité des différents sitesTitration (globale) / modèles semi-empiriques
Théorie de Marcus appliquée au transfert de proton C+"D E 9F A@ B A "D F 9F@A@ B"Energie de réorganisation
CD F@Ecart vertical d'énergie
Energie libre Coordonnée de réaction
Energie (libre)
Sim. ab-initio & intégration thermodynamique
Gaps !E pour Hamiltoniens AH, A
et mixteApproximation de " faible courbure »
Résultats: thermodynamique
./0% *$+,%12 3 "I;==",J;K>":;IK"I;JLK;?":;J>"J;>I" ./0% *$+,%12 3 "I;==",J;K>":;IK"I;JLK;?":;J>"J;>I"Résultats: thermodynamique
SiOH le plus acide AlOH ne se déprotone pas dans l'eau ./0% *$+,%12 3 "I;==",J;K>":;IK"I;JLK;?":;J>"J;>I"Résultats: thermodynamique
Déstabilisation en déprotonant à structure fixée Stabilisation en réorganisant la structure Plus forte énergie réorganisation explique plus grande acidité de SiOH par rapport à AlOH
2Résultats: structure
Site n
O-H R O-HSiOH 0.80 1.80 SiO
2.87 1.65 AlOH
2 - - AlOH0.75 1.75 AlOH 1.81 1.65 AlO
3.0 1.6 + 2 H
2O + 1 H
2O + 1 H
2 ORésultats: structure
Conclusion et perspectives
Champs de forces polarisables
A partir de simulations ab-initio
Acidité des sites de bordure
Importance de la réorganisation pour prédire pK aValidité des modèles semi-empiriques ?
Geochim. Cosmochim. Acta 94, 1 (2012)
Argiles neutres Ions lourds dans argiles et zéolithesRemerciements
Frédéric Villiéras, Eric Ferrage Virginie Marry, Pierre Turq, Laurent MichotMerci pour votre attention !
Hydrophilie/phobie Acidité (et +)
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Projet SIMISOL
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