Session 2015
Calculer la valeur de la concentration molaire en ions calcium et magnésium de l'eau analysée définie par la somme des concentrations molaires des ions Ca2+ et
Problème 2 : complexation des ions calcium
scientifiques doivent disposer de méthodes de dosage des ions calcium dans le milieu Considérons une solution d'ions calcium de concentration molaire.
Grandeurs physiques pour caractériser un système initial
Masse molaire ionique. Elle correspond à la masse d'une mole d'un ion. Pour un ion monoatomique la masse molaire est identique à celle de l'atome qui lui a.
Thème : chimie générale MOLE MASSE MOLAIRE
1) Calculer les concentrations molaires de tous les ions dans les solutions b) solution de chlorure de calcium à 02 mol dans 200cm3 de solution.
UNITÉS CONVERSIONS
https://pharmacie.hug.ch/infomedic/utilismedic/calculs.pdf
?=? Na+×c+? ?=(? Na+ +? Cl-)×c ?=? ]+? Cl-×[Cl- ] ?=? Cl-×2c ?=(?
Détermination de la concentration molaire d'ions chlorures et sodium par étalonnage conductimétrique. Vous disposez d'une solution S de chlorure de sodium dont
Fiche 4 : Les composés ioniques
Après la dissolution de 1 mol de chlorure de calcium on obtient 1 mol d'ions calcium et 2 mol d'ion chlorure en solution. La concentration en soluté apporté
VIII - Mesure de la libération de calcium intracellulaire Lobjet de ce
Lorsque le calcium intracellulaire est à une concentration correspondant au Kd on considère que la moitié des sondes calciques présentes ont liées un ion
Hyperkaliémie sévère ou menaçante : le diable est dans les détails
concentration de l'espace extracellulaire) alors que le sodium est le principal ion positif entrer trois ions sodium et sortir un ion calcium
La dissolution du carbonate de calcium
( où les concentrations molaires des corps dissous sont figurées entre Le CO2 dissous dans l'eau provoque notamment la formation d'ions.
[PDF] Problème 2 : complexation des ions calcium
L'une des méthodes repose sur l'utilisation de complexants sélectifs des ions calcium introduits en quantité telle que la concentration résiduelle en ions
[PDF] CHIMIE Calculer les masses molaires des composés suivants
la concentration molaire du calcium en mol/L Donnée : masse molaire du calcium M(Ca) = 40 g/mol (ou g mol–1)
[PDF] FICHE TECHNIQUE n°3
Déterminer la concentration molaire totale C en ions calcium et magnésium de l'eau testée La dureté (ou titre hydrométrique TH) d'une eau correspond à la
[PDF] Concentrations des ions dans différentes eaux minérales en mg L-1
Concentrations des ions dans différentes eaux minérales en mg L-1 (X) *les valeurs sont parfois les limites Calcium Magnésium Sodium Potassium
[PDF] UNIVERSITÉ DE SHERBROOKE RÔLE DES IONS Ca2+ ET Mg2+
Les ions calcium sont présents au niveau de plusieurs compartiments cellulaires et leurs concentrations varient en réponse à des stimuli cellulaires
[PDF] Fiche 4 : Les composés ioniques
L'ion calcium Na+ possède 1 charge qui est positive (c'est le cation) La concentration molaire en soluté apporté d'une solution est égale au quotient
[PDF] VIII - Mesure de la libération de calcium intracellulaire Arpege
Lorsque le calcium intracellulaire est à une concentration correspondant au Kd on considère que la moitié des sondes calciques présentes ont liées un ion
[PDF] Ions calcium uniques pour un étalon de fréquence optique
29 jui 2005 · de fréquence optique basé sur l'ion calcium où T est la température des ions (en K) et M leur masse molaire (en g mol 1) Par exemple
[PDF] Éléments chimiques - Masses molaires atomiques ( - Nicole Cortial
Nom Symbole Z Masse molaire Nom Symbole Z Masse molaire aluminium Al 13 2698 lithium Li 3 694 antimoine Sb 51 12175 magnésium
[PDF] ?=? Cl-×2c ?=(? Ca2+ +2? Cl-)×c
Calculer les concentrations molaires des composés ioniques ci-dessous 2 Calculer la concentration molaire des ions chlorure 3 Estimer la salinité d'une eau
![Fiche 4 : Les composés ioniques Fiche 4 : Les composés ioniques](https://pdfprof.com/Listes/17/42792-1704.composes-ioniques.pdf.pdf.jpg)
ère
Partie : Constitution de la matière Solvants et solutés
Fiche 4 : Les composés ioniques
1. Les solides ioniques
Un solide ionique est une espèce chimique
constituée d"ions (donc d'entités chimiques chargées à l"échelle microscopique) mais pourtant électriquement neutre à l'échelle macroscopique.
Pour respecter
l'électroneutralité , ces solides ioniques sont constitués d'ions : cations et anions.Exemple
: Quel solide ionique pouvons-nous former avec l'ion chlorure Cl- et l'ion calcium Na+ ? L'ion chlorure Cl- possède 1 charge qui est négative (c'est l'anion).
L'ion calcium Na+ possède 1 charge qui est positive (c'est le cation). Ces deux ions ont le même nombre de charge mais de signe opposé.Pour respecter l'électroneutralité :
1 ion chlorure (charge (-)) s'associe avec 1 ion sodium (charge (+)) : 1(-) + 1(+) = 0.
Cela forme le solide ionique : NaCl(s) nommé chlorure de sodium (sel de table). L es deux ions de signes opposés n'ont pas toujours lemême nombre de charge. Exemple : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l'ion chlorure Cl- et l'ion calcium Ca2+ ?
L'ion chlorure Cl- possède 1 charge qui est négative (c'est l'anion). L'ion calcium Ca2+ possède 2 charges qui sont positives (c'est le cation). Ces deux ions n'ont le même nombre de charge mais sont bien de signe opposé.Pour respecter l'électroneutralité :
2 ions chlorure (2 charges (-)) s'associent avec 1 ion sodium (1 charge 2(+)) : 2×1(-) + 1×2(+) = 0.
Cela forme le solide ionique : CaCl2(s) nommé chlorure de calcium (sel utilisé pour le salage des routes
en hiver).Pour écrire la formule d'un solide ou d'une solution ionique, on commence toujours par écrire la
formule du cat ion puis celle de l'anion. En revanche, c'est l'inverse pour le nom. Exemple : formule et nom du solide ionique formé par les ions ci-dessous :L"ion argent Ag
(aq) et l'ion nitrate NO (aq) : Nitrate d'argent : AgNO3(s).Lion chlorure Cl
(aq) et l'ion baryum Ba (aq) : Chlorure de baryum : BaCl2(s).L'ion thiosulfate
S O (aq) et l'ion sodium Na (aq) : Thiosulfate de sodium : Na2S2O3(s).L'ion fer (III)
Fe (aq) et l'ion sulfate SO (aq) : Sulfate de fer (III) : FeSO4(s). 22. Dissolution des solides ioniques
(Voir cours sur la polarité des molécules et la cohésion de la matière)La dissolution d'un composé ionique nécessite un solvant polaire (eau, éthanol, acétone) afin que des
interactions électriques puissent se faire entre le soluté et le solvantLa dissociation d'un composé ionique se décompose en 3 étapes, étudions la dissociation du chlorure de
sodium dans l'eauLa dissociation
Quand on ajoute du chlorure de sodium
dans l'eau, les molécules d'eau grâce à leur caractère polaire, entrent en interaction avec les ions Na et Cl affaiblissant, puis rompant totalement les liaisons ioniques qui assuraient la cohésion du système cristallin ; celui-ci se disloque.La solvatation
Par attraction électrostatique, les ions passés en solution s'entourent d'un "bouclier" de molécules d'eau, qui les empêchent alors de se rapprocher les uns des autres pour former des liaisons entre eux. C'est le phénomène de solvatation ; on le nomme également h ydratation dans le cas où le solvant est l'eau.Le nombre de molécules d'eau autour de l'ion et leur disposition dépendent de la charge de l'ion et de
sa taille Les ions hydratés sont notés avec le qualificatif (aq). Ainsi Na (aq) symbolise un ion sodium entourés de molécules d'eau : NaCl (s) ї Na +(aq) + Cl -(aq)La dispersion
Sous l'effet de l'agitation thermique, les ions hydratés s'éloignent peu à peu : ils se dispersent dans
l'eau. 33. Equation de dissolution
Tous les ions du composé ionique ou toutes les molécules d'un composé moléculaire dissous se
retrouvent dans le solvant : La conservation des éléments et des charges lors de la dissolution d'un soluté dans un solvant est traduite par l'équation de dissolution.Exemple
Un solide ionique, comme le fluorure de calcium CaF2(s), se dissocie dans l"eau en cations Ca 2+ (aq) et en anions F (aq). L"équation de dissolution dans l"eau de ce composé s"écrit : CaF2(s) ՜ Ca
2+ (aq) + 2 F (aq)Remarque
(1) L'équation de dissolution d'un composé moléculaire X dans l'eau s'écrit : X(s) ՜ X(aq)
(2) Le solvant ne figure pas dans l'équation de dissolution.Exemple
: Equations de dissolution dans l'eau des espèce suivantes :Solides ioniques Solides moléculaire
KCl(s); CuSO4(s); CaCl2(s); NaOH(s); KMnO4(s); FeCl3(s) C6H12O6(s) ; I2(s)KCl(s) ՜ K
(aq) + Cl (aq) CuSO4(s) ՜ Cu 2+ (aq) + SO42-(aq) CaCl2(s) ՜ Ca
2+ (aq) + 2 Cl (aq) NaOH(s) ՜ Na (aq) + HO (aq) KMnO4(s) ՜ K
(aq) + MnO4-(aq) FeCl3(s) ՜ Fe 3+ (aq) + 3 Cl (aq) C6H12O6(s) ՜ C6H12O6(aq) I2(s) ՜ I2(aq)
4. Concentration massique en soluté apporté
La concentration massique en soluté apporté d"une solution est égale au quotient de la masse de
soluté introduit par le volume de la solution soluté m solution m C VAvec : Cm (g.L
-1 ) ; msoluté (g) ; Vsolution (L)5. Concentration molaire en soluté apporté
La concentration molaire en soluté apporté d"une solution est égale au quotient de la quantité de matière de soluté introduit par le volume de la solution : soluté solution n C VAvec : C (mol.L
-1 ) ; nsoluté (mol) ; Vsolution (L)Exemple
: Concentration de 100 mL solution de glucose préparée à partir de 0,050 mol de glucose. soluté solution n0,050 C V 0,10,50 mol.L
-1 46. Concentration effective des ions en solution
Exemple
: Lorsqu'on introduit le solide ionique chlorure de calcium dans l'eau, il se dissocie : CaCl (s)՜ Ca (aq)+ 2Cl (aq)Si j"introduis 1 mol de chlorure de calcium CaCl2(s), quelles quantités de matières des espèces ioniques
vais-je avoir en solution ? Les coefficients de l"équation nous donnent les renseignements suivants :1 mol 1 mol 2 mol
Après la dissolution de 1 mol de chlorure de calcium, on obtient 1 mol d'ions calcium et 2 mol d'ion
chlorure en solution.La concentration en soluté apporté se réfère à ce qui a été introduit dans le solvant et non pas à ce qui
est effectivement présent en solution.Exemple
: La concentration C en chlorure de sodium d'une solution, nous indique la quantité de chlorurede sodium NaCl(s) introduite dans la solution ; mais une fois que la solution est préparée, si elle n"est pas
saturée (voir cours sur la solubilité), il n'y a plus de NaCl (s) dans la solution mais des ions Na +(aq) et Cl -(aq)La concentration des espèces en solution peut être différente de la solution en soluté apporté.
La concentration molaire
effective d'une espèce X présente en solution est égale au quotient de la quantité de matière de cette espèce dans la solution par le volume de la solution : espèce X solution n X VAvec : [X] (mol.L
-1 ; n (mol) ; V (L)Exemple
On a introduit 0,025 mol de chlorure de fer FeCl3(s) dans 200 mL d"eau. Equation de dissolution du chlorure de fer dans l'eau : FeCl (s)՜ Fe (aq)+ 3Cl (aq)Concentration
molaire en soluté apporté de la solution de chlorure de fer ainsi préparée : soluté solution n0,025 C V 0,20,125 mol.L
-1Concentration
effective en solution des ions formés par dissociation du chlorure de fer dans l'eau :La solution obtenue contient des ions fer et des ions chlorure ; d'après les coefficients de l'équation :
- 1 mol de FeCl3 donne 1 mol de Fe
3+ , donc à partir de0,025 mol de FeCl3 on obtient 0,025 mol de
Fe 3+ : n(Fe 3+ ) = 0,025 mol - 1 mol de FeCl3 donne 3 mol de Cl
, donc à partir de 0,025 mol de FeCl3 on obtient 0,075 mol de Cl : n(Cl ) = 0,075 mol Ca 2+ Cl Cl eau Ca 2+ Cl Cl 5 3 3Fe solution n 0,025 Fe V 0,20,125 mol.L
-1 Cl solution n 0,075 Cl V 0,20,375 mol. L
-1On remarque que [Cl
] = 3 x [Fe 3+Remarque
Dans le cas de la concentration effective d"une espèce chimique en solution, il faut donc faire attention
aux coefficients stchiométriques de l"équation de dissolution pour calculer les quantités de matières
des différentes espèces présentes en solution.7. La dilution
Lors d'une dilution, la quantité de matière en soluté apporté ne change pas, on ne fait que rajouter du
solvant.Exemple
: Lors de la dilution d'un sirop de menthe, la quantité de sucre absorbée est la même avant et
après dilution ; mais après dilution, cette quantité de sucre est dans un volume d"eau plus grand
Au cours d'une dilution, la quantité de matière en soluté apporté ne varie pas :Remarque
s :(1) Les concentrations doivent avoir les mêmes unités, les volumes doivent avoir les mêmes unités.
(2) Lors d"une dilution, on a aussi la relation ۱quotesdbs_dbs31.pdfusesText_37[PDF] calcul de concentration dilution
[PDF] calcul concentration d'une solution
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