quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations
concentration massique : m. C concentration molaire : M. C masse molaire : MM (en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Afin de soigner ce mal de tête il prend un cachet d'aspirine de formule brute C9H8O3. Déterminer la masse molaire moléculaire de l'aspirine. 2. Chapitre 1
Biophysique des solutions
29 sept. 2014 Concentration molaire. Concentration massique. Concentration molale. Concentration osmolaire. Concentration équivalente. N.cheriet.
Travail dirigé 5 : La concentration dune solution
a) Calculer la concentration molaire de ce sel. b) Calculer les concentrations molaires des ions résultant de la dissociation du sel dans l'eau. (R: a)
Rappel : les formules de chimie
La masse molaire atomique MC =12 g.mol-1 : une mole d'atomes de carbone pèse On définit la concentration molaire C = n/ V avec n : quantité de matière ...
Calculer une quantité de matière
M la masse molaire
Chimie générale
c) Concentrations molaire et massique molalité 2.6 Noms et formules des ions et des composés ioniques ... b) Formules et noms des composés ioniques.
EXERCICES
Le carbonate de calcium de formule Calculer la masse molaire de l'eau de deux manières différentes. ... On calcule la concentration molaire à.
Tutaide UE 4 : Biophysique des solutions
15 oct. 2018 Ici M correspond à la masse molaire (en g/mol) ... concentration osmolaire et l'appliquer dans la formule.
Corrigés exercices sur la mole les masses molaires
https://flaubert-lyc.spip.ac-rouen.fr/IMG/pdf/exercices_mole-masse_molaire-concentration_molaire_1a12_.pdf
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1) Calculer la masse molaire du glucose de formule brute C6H12O6 2) Déterminer la quantité de matière introduite en glucose dans la recette Données : masses
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Définir et calculer la concentration molaire d'une solution I La mole 1 Nécessité d'un changement d'échelle ? Rappel TP Chimie : Qu'est ce que la mole
[PDF] La mole & Calcul de Concentration
La masse molaire moléculaire M d'une molécule est la masse d'une mole de cette molécule Elle se calcule en faisant la somme des masses molaires atomiques
[PDF] Rappel : les formules de chimie
La masse molaire atomique MC =12 g mol-1 : une mole d'atomes de carbone pèse 12 g La masse molaire moléculaire s'obtient en ajoutant les masses molaires
[PDF] CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE V nC = M mn = MV
CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE Relation entre concentration molaire et quantité de matière V nC = C : concentration molaire ( en mol L-1)
[PDF] Exercices concentration molaire - AlloSchool
Exercice 2 Enoncé Le cyclohexane est un liquide de formule brute C6H12 et de masse volumique 0779kg/L On désire mesurer 00200mol de 2 manières différentes
[PDF] I) les médicaments II- concentration molaire et massique - AlloSchool
- on dissout du saccharose (sucre) de formule brute C12H22O11 dans le solvant eau on obtient une solution aqueuse d'eau sucrée On utilise également comme
[PDF] Travail dirigé 5 : La concentration dune solution - AFO
a) Calculer la concentration molaire de ce sel b) Calculer les concentrations molaires des ions résultant de la dissociation du sel dans l'eau (R: a)
[PDF] Série dexercices La mole – La concentration molaire - Dyrassa
I- FORMULE D'UN GAZ INCONNU Un flacon A de volume VA = 080 L renferme une masse mA = 141 g de propane gazeux C3H8 1 Déterminer la quantité de matière n
Comment se calcule la concentration molaire ?
L'équation pour la concentration molaire est = , où est la quantité de matière du soluté en moles, est la concentration molaire exprimée typiquement en moles par litre et est le volume de la solution, typiquement exprimé en litres.Comment trouver m avec C et V ?
On rappelle la relation liant la masse du soluté à la concentration et au volume de la solution : m = C \\times V \\times M.Comment calculer la concentration formule ?
On rappelle l'expression liant la concentration à la quantité de matière du soluté et au volume de la solution : C = \\dfrac{n}{V}. Avec : n la quantité de matière de l'esp? dissoute. V le volume de la solution.- La formule utilisée ici est m n M = si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, il suffit d'exprimer m : m = n × M.
![Calculer une quantité de matière Calculer une quantité de matière](https://pdfprof.com/Listes/17/42798-179782340031869_extrait.pdf.pdf.jpg)
1. Calculer une quantité de matière 7
1 1Calculer une quantité
de matièreQuand on ne sait pas ! La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie. Elle se note n Bien comprendre ce que représente une quantité de matière est très important.Une mole est un ensemble 6,02 10
23entités chimiques (atomes, ions ou A est solide, liquide, dissoute dans une solution ou encore, gazeuse.
EXEMPLE 1
N A atomes de carbone.EXEMPLE 2
10 -2 mol.L -1 contiennent 5,0 10 -3 10 -3 N A molécules de diiode.Que faire ?
Plusieurs formules sont utiles pour calculer une quantité de matière.Pour un solide :
n n m M-1Pour une espèce dissoute en solution :
n C V C -1 V9782340-031869_001-400.indb 704/07/2019 17:00:17Constitution et transformations de la matière8
Pour un liquide :
n -1 V M -1Pour un gaz :
n V Vm -1 Le volume molaire est le même pour tous les gaz dits " parfaits ». Il dépend cependant de la température et de la pression. À une température de 20 °C et à une pression de 1 013 hPa, Vm 24,0 L.mol -1 Pour calculer une quantité de matière, il faut donc : 1. solution ou gazeux.2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.
3.4. Appliquer la formule en respectant les unités.
5. Exprimer le résultat correctement.
Conseils
Ne pas confondre une espèce liquide et une espèce dissoute en solution. Dans le premier cas, le liquide contient une seule espèce chimique, dans le second, la -1 , g.L -1 , g.mL -1 ou encore g.cm -3 -1 à 1,10 alors sa masse volumique est égale à 1,10 kg.L -19782340-031869_001-400.indb 804/07/2019 17:00:18
1. Calculer une quantité de matière 9
confusion et aboutir à des erreurs.Exemple traité
C 2,0 10
-2 mol.L -1SOLUTION
Mettons en oeuvre la méthode indiquée dans la partie " Que faire ? ».1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une
2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule
n C V, où n n(Ag3. C 2,0 10
-2 mol.L -1 le volume (V4. Calculons la quantité de matière demandée :
n(AgC V 2,0 10
-2200 10
-34,0 10
-3 mol. 5.C 2,0 10
-2 mol.L -1 est égale à4,0 10
-3 moles.Exercices
ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.
Concentration
de la solution en mol.L -1Volume de la solution
en mLQuantité de matière
en mol1,0 10
-3 2005,0 10
-11,0 10
-22505,0 10
-39782340-031869_001-400.indb 904/07/2019 17:00:18
Constitution et transformations de la matière10ExErcicE 1.2
12 En déduire sa masse molaire.
3 4 ExErcicE 1.3 Pour préparer une solution de chlorure de sodium (1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?
2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer
la solution. ExErcicE 1.4 Compléter le tableau suivant concernant des espèces chimiques cation périodique.Formule
chimiqueMasse molaire
en g.mol -1Masse en g
Quantité
de matière en mol Fe 2 O 3 8,0 C 6 H 12 O 61,0 10
-1 CuSO 4 20ExErcicE 1.5
dioxygène et de 40 mL de dihydrogène gazeux. 12 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?
3 Calculer la masse de gaz correspondante.
On prendra Vm 24,0 L.mol
-19782340-031869_001-400.indb 1004/07/2019 17:00:18
1. Calculer une quantité de matière 11
Solutions
Pour vous aider à démarrer
ExErcicE 1.1 Attention, les volumes sont donnés en mL.ExErcicE 1.2
Voir la remarque sur la densité dans le paragraphe " Conseil ».ExErcicE 1.3
Appliquer la méthode donnée dans le paragraphe " Que faire ? ».ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.
ExErcicE 1.5
Solutions des exercices
ExErcicE 1.1
n C V. Les volumes sont donnés en millilitres. Il faut donc les convertir en litres.200 mL 200 10
-3L 0,200 L.
Si on veut calculer la concentration, alors la formule est C . Si on cherche le volume, alors on utilisera la formule : VConcentration
de la solution en mol.L -1Volume de la solution
en mLQuantité de matière
en mol1,0 10
-32002,0 10
-45,0 10
-1201,0 10
-22,0 10
-22505,0 10
-39782340-031869_001-400.indb 1104/07/2019 17:00:23
Constitution et transformations de la matière12ExErcicE 1.2
1 2 H 6 O. 2 M(C 2 H 62 M 6 M M 2 12 6 1,0 16
46,0 g.mol
-1 3 -1 -1 4 V n M0,789 12
46V n M
0,21 mol.
REMARQUE. Le produit V représente une masse. Pour que la formule soit valable, il faut que cette masse soit exprimée en grammes. Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL -1 par le volume exprimé en mL (0,789 -1 par le volume exprimé en L (789 12 10 -3ExErcicE 1.3
1 -2 La quantité de matière demandée se calcule avec la formule
m n M car le molaire du chlorure de sodium. Il faut donc la calculer à partir de la formule chimique et des masses molaires atomiques.M M M 23 35,5 58,5 g.mol
-1 On peut alors calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée : m n M mol.9782340-031869_001-400.indb 1204/07/2019 17:00:23
1. Calculer une quantité de matière 13
Solutions
ExErcicE 1.4
La formule utilisée ici est
m n M si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, m : m n M.Si on cherche la masse molaire, alors
m M nFormule
chimiqueMasse molaire
en g.mol -1Masse en g
Quantité
de matière en mol Fe 2 O 3159,68,05,0 10
-2 C 6 H 12 O 6180181,0 10
-1 CuSO 4159,6201,3 10
-1ExErcicE 1.5
1 O 2 2 H 2 2 H 2 2 n V Vm O O 2 2 3 2010240
8,3 10
-4 mol. n V Vm H H 2 2 3 4010240
1,7 10
-3 mol.3 Calculons les masses molaires des deux gaz :
M(O 22 M 2 16 32 g.mol
-1 M(H 22 M 2 1,0 2,0 g.mol
-1On en déduit les masses demandées :
m(O 2 n(O 2 M(O 28,3 10
-432 2,7 10
-2 g. m(H 2 n(H 2 M(H 21,7 10
-32 3,3 10
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