Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions
Cette unité de concentration qui a été largement utilisée on définit la normalité d'une solution acide dans l'eau comme le nombre de mol d'ion H3O+
Chimie Analytique I: Chapitre 3 La chimie en solution aqueuse
La concentration exprime la quantité de substance par unité de volume. 3.2 Expressions de concentration i). La molarité ii). La molalité iii) La normalité.
Travail dirigé 5 : La concentration dune solution
Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution. 1 2
Normalité des solutions : Concept utile ou superflu ?
du concept de la normalité des solutions notam- ment dans un enseignement élémentaire de la chimie
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
arriver à l'état final font l'objet d'une autre branche de la chimie : la cinétique qui a été largement utilisée on définit la normalité d'une solution.
1 CHIMIE II Chapitre I : les solutions
Calculer le pourcentage massique de CaCl2 et de H2O. 4- Calculer la normalité et la molarité de H3PO4 : 60% de masse d=1
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE I
Préparation de 250 mL de solution de HCl normalité 0.1 N à partir d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique de densité d= 118 et de pourcentage de
TP Chimie I
L'exécution des travaux pratiques de chimie dans un laboratoire entraine la La mole ; La molarité ; La normalité ; Le titre massique ; La molalité ...
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Série n°1 Les solutions : pourcentage massique molarité normalité molalité 1- Calculer le pourcentage massique d'une solution d'acide sulfurique H2SO4
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I-Définition d'une solution La solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs corps purs dont les proportions relatives peuvent être variables
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iii) La normalité N exprime le nombre d'équivalents- grammes de soluté par litre de solution L'équivalent-gramme est la quantité de substance comprenant une
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1 Solubilité 2 Réaction de précipitation 3 Produit de solubilité De même la normalité oxydo-réductrice d'une solution correspond au nombre de mol
Molarité Normalité PDF Concentration molaire Cuivre - Scribd
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Molarité et Normalité - Educhimie
25 juil 2021 · Différence entre molarité et normalité 1-2) Formule de Molarité dans des situations impliquant la chimie acide-base
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du concept de la normalité des solutions de la chimie a été sou- vent contestée 1/3 HjPOd n (1/3 H3P04) = 0l mol « l'entité élémentaire
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CHAPITRE 1 – Chimie quantitative et préparation de solutions 1 3 1 Définition générale de la concentration 1 3 7 Normalité
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de concentration en normalité égale à 09 eq L-1 a une concentration en molarité égale à 03 mol L-1 C) Une solution d'acide éthanoïque CH
C'est quoi la normalité en chimie ?
La normalité (N) est une autre façon de quantifier la concentration d'une solution. Elle est similaire à la molarité mais utilise le poids équivalent en grammes d'un soluté dans son expression de la quantité de soluté dans un litre (L) de solution, plutôt que le poids moléculaire en grammes (PMg) exprimé en molarité.Comment calculer la normalité en chimie ?
Dans le premier, vous utiliserez la formule N = b(n), dans laquelle b est la molarité et n le nombre de moles d'hydrogène ou d'hydroxyde. Dans le second cas, il faudra utiliser une autre formule : N = éq ÷ V, dans laquelle éq est le nombre d'équivalents-grammes et V le volume de la solution.Comment calculer la normalité de NaCl ?
Masse molaire NaCl : M= 23+35,5 = 58,5 g. Quantité de matière (mol) n = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 25/58,5 = 0,43 mol.- Ici MH2SO4 = 98,08 g/mol. D'où la concentration molaire ou molarité, C = 457,2 / 98,08 = 4,662 mol/L. L'acide sulfurique est un diacide, il est susceptible de libérer 2 moles de H+(aq) par mole de H2SO4. On a donc la normalité N = 2 × 4,662 = 9,324 mol/L.
UNIVERSITE CADI AYYAD
Faculté Polydisciplinaire
SafiDépartement de Chimie
Filière Sciences de la Matière Chimie
Cours Chimie des Solutions
Semestre 2
SMP/SMC
Préparé par :
Moulay Rachid LAAMARI
Juin 2015
1Sommaire
Chapitre I : rappels et généralités
1. Définitions
1.1. Solution
1.2. La masse volumique
1.3. La densité
1.4. Pourcentage ou Fraction
CHAPITRE II : REACTIONS ACIDO-BASIQUES
1. Définitions
1.2. Définition de BRONSTED
1.3. Couple acide-base conjugués
1.4. Force des acides et des bases
2. CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES
forte2.4. Cas des bases faibles.
3. Solutions tampon.
3.1. Définition de la ST.
3.2. Propriété de la ST.
3.3. Préparation de la ST.
3.4. Calcul du pH de ST
4. Titrages acide-base.
1.1. 1.2. -REDUCTION1. Généralités.
21.1. Oxydant, réducteur, oxydation, réduction.
1.2. Réaction -réduction
2.1. Définition.
: Equation de Nernst3.1. Potentiel normal (standard)
3.2. Equation de Nernst :
4. Réaction -réduction
4.1. Définition :
4.2. 4.34.4. -réduction
5. Piles électrochimiques - Pile DANIELL.
5.1. Déscription
5.2. Calcul de la f.e.m de la pile
CHAPITRE IV : REACTIONS DE DISSOLUTION-PRECIPITATION1. Solubilité
2. Réaction de précipitation.
3. Produit de solubilité.
3.1. Définition
3.2. Conditions de précipitation.
4. Facteurs influençant la solubilité.
4.1. Influence de la température.
4.3. Influence du pH.
CHAPITRE IV : REACTIONS DE COMPLEXATION
1. Définitions
2. Coordinence et géométrie
3. Nomenclature des complexes :
4. Constante globale de formation du complexe
5. Compétition entre ligands
5.1. Compétition entre deux ligands vis-à-
35.2. Compétition entre deux cations vis-à-
Chapitre I : rappels et généralités
1. Définitions
1.1. Solution
Une solution peut être définie comme un mélange homogène dont les constituants sontdivisés et dispersés l'un dans l'autre au niveau moléculaire. Une solution est toujours constituée :
d'un solvant (constituant majoritaire), d'un ou plusieurs solutés. Les solutions liquides (dites aqueuses lorsque le solvant est l'eau).Les solutés peuvent être :
un gaz (CO2 dans les boissons gazeuses, O2 un solide : sel.1.2. :
on distingue :1.4.1. La concentration molaire
A est la quantité de matière de
cette espèce présente dans un litre de solution. Avec : nA la quantité de matière de A en solution et V le volume de la solution.Préparation des solutions aqueuses
a. Détermination de la masse de soluté à peser masse molaire M(X), à la concentration [X]= CXSoit m(X) cette masse.
4Exemple :
On donne M(NaOH)=40 g/mol.
Solution :
On a :
b. Soit V(G) le volume de gaz à dissoudre, V le volume de la solution, Vm le volume molaire des concentration molaire du gaz dans la solution. On a:On a :
donc :Exemple :
On fait dissoudre un volume de 20 cm3 de NH3
de NH3.Solution
5 c. fournie est en général appelée solution mère) On prélève un volume V0 de la solution mère de concentration C0 distillée pour obtenir une solution diluée de volume V1 et de concentration désirée C1.Détermination du volume V0 à prélever
La quantité de matière de soluté dans le volume V0 est: n(X)=C0.V0Cette quantité de matière se retrouve dans la solution après dilution. Cela traduit la conservation
de la matière, donc: n(X)=C1.V1 de conservation de la matière):C0×V0=C1×V1
Le volume à prélever est donc:
sur celle de la solution fille :Opérations à effectuer
6Exemple :
On prélève un volume V0 = 20 de cuivre II de concentration C0=5×10-2 mol.L-1 Ce volume est introduit dans une fiole jaugée de 500 au trait de jauge, puis on homogénéise. a. Comment prélève t on le volume V0 de la solution mère. b. Quelle est la concentration de la solution fille ? c. Calculer le facteur de dilution F effectué.Solution
a. Pour prélever le volume V0 de solution mère on utilise une pipette jaugée car le prélèvement est plus précis. b. Concentration de la solution filleOn sait que la concentration de la solution fille C1 et celle de la solution mère C0 sont reliée
par la relation de dilutionC0×V0=C1×V1
où V0 et V1 désignent respectivement le volume de solution mère prélevé et le volume final de
la solution fille. c. Calcul du facteur de dilution FOn rappelle que
71.4.2. La concentration massique Cm
C'est le rapport de la masse de composé X contenu dans un certain volume de solution divisée par ce volume de solution. La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois en m3.Exemple
On dissout 5 g de sulfate de cuivre (CuSO4) dans 40 concentration massique du sulfate de cuivre ?On a :
m(CuSO4) = 5g, V= 400 mL1.4.3. La molalité
Elle correspond à la quantité de matière de X pour 1 kg de solvant. Cette unité deconcentration n'est que très rarement utilisée. Pour les solutions aqueuse la molalité est la
concentration molaire sont les mêmes.1.4.4. La normalité
Cette unité de concentration qui a été largement utilisée, on définit la normalité d'une solution
acide dans l'eau comme le nombre de mol d'ion H3O+ susceptible d'être libérés par un litre de
solution. De même, la normalité oxydo-réductrice d'une solution correspond au nombre de mold'électrons susceptibles d'être libérés par un litre de solution. La normalité est liée à la molarité
N=P×M
N : Normalité ;
P ; 8M : molarité.
Exemple :
Composé HCl H2SO4 H3PO4 NaOH
P P=1 P=2 P=3 P=1
1.5. La masse volumique
La masse volumique sol) au
sol).1.6. La densité
La densité
1.7. Pourcentage ou Fraction
1.7.1. Pourcentage ou Fraction massique
Le pourcentage massique ou fraction massique d'un soluté p(X) ou w(X) en solution est le de solution msol.Exemple :
Une solution ammoniacale de densité 0,910 et de concentration C=12,8 mol/L en NH3.Calculer la fraction massique en eau et NH3.
On a la densité de la solution est 0,910
Donc ߩ௦௨௧ൌ݀ൈߩ Si on considère un litre de solution il pèse 910 g. En de plus 1L de solution comprend : n(NH3)=12,8 mol de NH3 Donc 91.7.2. Pourcentage ou Fraction La fraction molaire (X) :
La fraction molaire du soluté est le rapport du nombre de moles de soluté par le nombre de moles de la solution nsol avec (nsol =n(solvant)+n(soluté)).Exemple :
Calculer la fraction molaire de la glycine dans une solution aqueuse de molalité 14 mol/kg. glycine.Donc :
10CHAPITRE II : REACTIONS ACIDO-BASIQUES
1. Définitions
1.1. Un acide est une substance pouvant libérer des ions H+ :HCl H+ + Cl-.
Une base est une substance pouvant libérer des ions OH-:NaOH Na+ + OH-
NH3 contient pas de groupe OH. Elle est donc généralisée par BRONSTED.1.2. Définition de BRONSTED
Parmi les différentes théories des acides et des bases, la théorie proposée par BRONSTED en
1923 est encore actuellement la plus utilisée.
Un acide : est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un proton H+. Un acide contient donc nécessairement , mais tout composéAH A- + H+
Une base : n
proton H+. Une base possède nécessairement un -liant sur lequelH+ vient se lier :
A- + H+ AH
ou encoreB + H+ BH+.
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