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Fiche 3 : La précipitation sélectiveExercice 1
1) Préparation de la solution d'iodure de potassium (K
; I ) à partir du soluté KI ; Msoluté = 166 g.mol -102,01663,0
VMmCI1solutésoluté
1 1S9,0.10
-2 mol.L -12) Préparation de la solution de nitrate de plomb (Pb
2+ ; 2 NO3-) à partir du soluté Pb(NO3)2Msoluté = 331,2 g.mol
-102,02,3313,0
VMmCPb
2solutésoluté
2 2S24,5.10
-2 mol.L -13) Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées
21S1mélangemélange
IV9,0.1020IV40
4,5.10-2
mol.L -1 2 2 2 2S2 mélange mélange Pb V4,5.1020
Pb V402,25.10
-2 mol.L -1 4) )aq( 2 )aq( )s(2Pbl 2Pbl
Quotient de
réaction 2 2222r mélangemélange
Q Pbl2 ,25. 10(4,5.10)
4,6.10
-5Qr >> KS (avec KS = 8.10
-9 ) Il y aura donc précipitationExercice 2
1) Solution de nitrate de plomb (Pb
2+ ; 2 NO3 11S 2CPb1,0.10
-1 mol.L -12) Solution de chlorure de potassium (K
; Cl 22SCCl2,0.10
-1 mol.L -13) Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées 2
1 1 2 S1 mélange mélange Pb V1,0.1010
Pb V205,0.10
-2 mol.L -1 1 2 S2 mélange mélange Cl V2,0.1010
Cl V201,0.10
-1 mol.L -14) )aq(2)aq()s(2PbCl 2PbCl
Quotient de réaction
2 2212r mélangemélange
Q PbCl 5,0.10 (1,0.10)
5.10 -4Qr >> KS (avec KS = 1,8.10
-5 ) Il y aura donc précipitationIsabelle Prigent
Exercice 3
Solution S1 de chlorure de calcium (Ca
2+ ; 2 Cl 11S 2CCa2,0.10
-2 mol.L -1Solution S2 de sulfate de sodium (2 Na
; SO42-) : 2 2S2 4CSO4,0.10
-4 mol.L -1 Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées 2 2 1 2S1 mélange mélange Ca V2,0.10100
Ca V2001,0.10
-2 mol.L -122422S2
4mélangemélange
SO V4,0.10100SOV200
2,0.10
-4 mol.L -1 )aq( 2 )aq( 2 4)s(4CaSOCaSO
22r4 mélangemélange
Q CaS O
241,0.102,0. 10
= 2.10 -6 < KS (avec KS = 3,7.10 -5Il n'y aura pas de précipité
Exercice 4
Solution S1 de nitrate d'argent
(Ag ; NO3-) : 1 1SCAg6,0.10
-4 mol.L -1Solution S2 de chlorure de sodium (Na
; Cl 2 2SCCl9,0.10
-3 mol.L -1 Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées 4 1 S1 mélange mélange Ag V6,0.10100
Ag V3002,0.10
-4 mol.L -1 3 2 S2 mélange mélange Cl V9,0.10200
Cl V3006,0.10
-3 mol.L -1 )aq()aq( )s(ClAgAgCl
r mélangemélangeQ AgCl
432,0.106,0. 10
1,2.10
-6 >> KS (avec KS = 1,8.10 -10Il y aura donc précipitation
Isabelle Prigent
Exercice 5
Solution S1 de nitrate de plomb (Pb
2+ ; 2 NO3-) ; 1 1S2CPb1,6.10
-3 mol.L -1Solution S2 de sulfate de sodium (2 Na
; SO42-) : 2 2S2 4CSO2,4.10
-3 mol.L -1 Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées 2 3 1 2S1 mélange mélange Pb V1,6.10250
Pb V10004,0.10
-4 mol.L -1 2 3 422S2 4 mélange mélange SO V
2,4.10750
SO V1000 = 1,8,0.10 -3 mol.L -1 )aq( 2 4 )aq( 2 )s(4SOPbPbSO
22r4 (i)(i)
Q PbSO
434,0.101,8. 10
= 7,2.10 -7 >> KS (avec KS = 1,8.10 -8Il y aura donc précipitation
Exercice 6
1) précipitation de l'hydroxyde de magnésium :
22(s)(aq)(aq)
Mg(OH)Mg2 OH
Quotient de réaction
2 2Qr MgOH
; Lorsque le précipité apparait on a 11112 211
22
1,82.101,82. 10
MgOH Ks 1,82 .10OH
1,1.10Mg
4,08.10
-5 mol.L -1 pH de la solution : 141414 335
10 10
HO OH10 HO
4,08.10OH
2,46.10
-10 mol.L -1 10 3 pH logHO log( 2, 46.10) 9,62) précipitation de l'hydroxyde de strontium :
22(s)(aq) (aq)
Sr(OH)Sr2 OH
Quotient de réaction
2 2Qr SrOH
; Lorsque le précipité apparait on a 442 24
22
3,16.103,16. 10
SrOH Ks 3,16 .10OH
6,0.10Sr
7,26.10
-2 mol.L -1 pH de la solution :quotesdbs_dbs5.pdfusesText_9[PDF] la condition des femmes au 19 siècle
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