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Isabelle Prigent

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Fiche 3 : La précipitation sélective

Exercice 1

1) Préparation de la solution d'iodure de potassium (K

; I ) à partir du soluté KI ; Msoluté = 166 g.mol -1

02,01663,0

VMmCI

1solutésoluté

1 1S

9,0.10

-2 mol.L -1

2) Préparation de la solution de nitrate de plomb (Pb

2+ ; 2 NO3-) à partir du soluté Pb(NO3)2

Msoluté = 331,2 g.mol

-1

02,02,3313,0

VMmCPb

2solutésoluté

2 2S2

4,5.10

-2 mol.L -1

3) Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées

21S1
mélangemélange

IV9,0.1020IV40

4,5.10-2

mol.L -1 2 2 2 2S2 mélange mélange Pb V

4,5.1020

Pb V40

2,25.10

-2 mol.L -1 4) )aq( 2 )aq( )s(2

Pbl 2Pbl

Quotient de

réaction 2 2222
r mélangemélange

Q Pbl2 ,25. 10(4,5.10)

4,6.10

-5

Qr >> KS (avec KS = 8.10

-9 ) Il y aura donc précipitation

Exercice 2

1) Solution de nitrate de plomb (Pb

2+ ; 2 NO3 11S 2

CPb1,0.10

-1 mol.L -1

2) Solution de chlorure de potassium (K

; Cl 22S

CCl2,0.10

-1 mol.L -1

3) Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées 2

1 1 2 S1 mélange mélange Pb V

1,0.1010

Pb V20

5,0.10

-2 mol.L -1 1 2 S2 mélange mélange Cl V

2,0.1010

Cl V20

1,0.10

-1 mol.L -1

4) )aq(2)aq()s(2PbCl 2PbCl

Quotient de réaction

2 2212
r mélangemélange

Q PbCl 5,0.10 (1,0.10)

5.10 -4

Qr >> KS (avec KS = 1,8.10

-5 ) Il y aura donc précipitation

Isabelle Prigent

Exercice 3

Solution S1 de chlorure de calcium (Ca

2+ ; 2 Cl 11S 2

CCa2,0.10

-2 mol.L -1

Solution S2 de sulfate de sodium (2 Na

; SO42-) : 2 2S2 4

CSO4,0.10

-4 mol.L -1 Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées 2 2 1 2S1 mélange mélange Ca V

2,0.10100

Ca V200

1,0.10

-2 mol.L -1

22422S2

4mélangemélange

SO V4,0.10100SOV200

2,0.10

-4 mol.L -1 )aq( 2 )aq( 2 4)s(4

CaSOCaSO

22
r4 mélangemélange

Q CaS O

24

1,0.102,0. 10

= 2.10 -6 < KS (avec KS = 3,7.10 -5

Il n'y aura pas de précipité

Exercice 4

Solution S1 de nitrate d'argent

(Ag ; NO3-) : 1 1S

CAg6,0.10

-4 mol.L -1

Solution S2 de chlorure de sodium (Na

; Cl 2 2S

CCl9,0.10

-3 mol.L -1 Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées 4 1 S1 mélange mélange Ag V

6,0.10100

Ag V300

2,0.10

-4 mol.L -1 3 2 S2 mélange mélange Cl V

9,0.10200

Cl V300

6,0.10

-3 mol.L -1 )aq()aq( )s(

ClAgAgCl

r mélangemélange

Q AgCl

43

2,0.106,0. 10

1,2.10

-6 >> KS (avec KS = 1,8.10 -10

Il y aura donc précipitation

Isabelle Prigent

Exercice 5

Solution S1 de nitrate de plomb (Pb

2+ ; 2 NO3-) ; 1 1S2

CPb1,6.10

-3 mol.L -1

Solution S2 de sulfate de sodium (2 Na

; SO42-) : 2 2S2 4

CSO2,4.10

-3 mol.L -1 Mélange des 2 solutions : lors du mélange les solutions S1 et S2 sont diluées 2 3 1 2S1 mélange mélange Pb V

1,6.10250

Pb V1000

4,0.10

-4 mol.L -1 2 3 42
2S2 4 mélange mélange SO V

2,4.10750

SO V1000 = 1,8,0.10 -3 mol.L -1 )aq( 2 4 )aq( 2 )s(4

SOPbPbSO

22
r4 (i)(i)

Q PbSO

43

4,0.101,8. 10

= 7,2.10 -7 >> KS (avec KS = 1,8.10 -8

Il y aura donc précipitation

Exercice 6

1) précipitation de l'hydroxyde de magnésium :

2

2(s)(aq)(aq)

Mg(OH)Mg2 OH

Quotient de réaction

2 2

Qr MgOH

; Lorsque le précipité apparait on a 1111
2 211
22

1,82.101,82. 10

MgOH Ks 1,82 .10OH

1,1.10Mg

4,08.10

-5 mol.L -1 pH de la solution : 1414
14 335
10 10

HO OH10 HO

4,08.10OH

2,46.10

-10 mol.L -1 10 3 pH logHO log( 2, 46.10) 9,6

2) précipitation de l'hydroxyde de strontium :

2

2(s)(aq) (aq)

Sr(OH)Sr2 OH

Quotient de réaction

2 2

Qr SrOH

; Lorsque le précipité apparait on a 44
2 24
22

3,16.103,16. 10

SrOH Ks 3,16 .10OH

6,0.10Sr

7,26.10

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