Chapitre 3 Conductimétrie
Si ce n'est pas le cas elle devra être diluée avant d'en mesurer la conductivité. 3.2 Dosage par titrage direct. 3.2.1 Principe. L'objectif d'un dosage est de
Chapitre 5 : Dosage par titrage
5.2 Titrage avec suivi conductimétrique . 5.2.2 Principe du titrage conductimétrique . ... 5.2.3 Analyse de la courbe de titrage conductimétrique .
1) Principe
On suit la réaction par conductimétrie (méthode physique). b) Principe de la conductimétrie. Un conductimètre mesure la résistance ou la conductance
Quelques notions de conductimétrie 1. Principe de la conductimétrie
Principe de la conductimétrie. En solution aqueuse la conduction se fait par les ions. Plus un ion est gros moins il est conducteur.
1) Principe
Un conductimètre mesure la résistance ou la conductance d'une portion d'électrolyte comprise entre deux plaques de platine (la cellule conductimétrique) de
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Suivi par conductimétrie et pH-métrie ; principe. • On dose une solution acide de Zn2+ par une solution de NaOH. Afin d?obtenir plus de renseignements sur.
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Dosages par titrage avec suivi conductimétrique. 1. Les dosages par titrage direct. 1.1 Principe. L'objectif d'un dosage est de déterminer avec précision la
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Principe de la conductimétrie En solution aqueuse la conduction se fait par les ions Plus un ion est gros moins il est conducteur
Quel est le principe d'un conductimètre ?
Un titrage conductimétrique utilise la capacité des ions à conduire le courant électrique dans un milieu aqueux, on mesure alors la conductance de la solution gr? à une électrode. Comme chaque ion conduit le courant différemment, la conductance varie pendant le dosage.Comment mesurer la conductimétrie ?
Mesure de la conductivité d'une solution :
Pour une bonne mesure, il faut agiter la solution avec un agitateur magnétique. On plonge la sonde dans la solution et on lit la conductivité (généralement en mS/cm).Pourquoi la conductimétrie ?
Le terme de conductimétrie désigne une méthode de mesure des propriétés conductrices d'une solution. Cela permet de déterminer la concentration des ions contenus dans la solution étudiée. La conductimétrie peut ainsi servir dans les opérations de dosage ou de détermination de la cinétique d'une réaction.- La conductivité est la mesure de la capacité d'une eau à conduire un courant électrique. La conductivité varie en fonction de la température. Elle est liée à la concentration et à la nature des substances dissoutes.
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A1 LE CONDUCTIMETRE
- URBANSKI Estelle - ROSSO Marie-Hélène - LINARES Margaux - SARY Karima -Elèves de 1ère
Sciences et Technologie de Laboratoire
Un conductimètre est un capteur qui permet de mesurer la capacité d'une solution à conduire le courant
entre deux électrodes.I - Historiquement
C'est Friedrich Wilhelm Georg Kohlrausch grand physicien allemand qui en 1874 trouvera la loi de Kohlrausch sur la conductivité des électrolytes et contribuera à la compréhension de leur comportement.
En 1874, Kohlrausch démontra qu'un électrolyte possède un coefficient de résistance électrique défini et
constant. En déterminant la variation de la conductivité en fonction de la dilution, il put déterminer la
vitesse de transfert des ions en solution. Afin d'obtenir des résultats de haute précision, il utilisa des
courants alternatifs qui prévenaient les dépôts d'électrolytes. Ces résultats aboutirent à la formulation
de la loi de Kohlrausch. II - La conductance On appelle conductance G du dipôle l'inverse de la résistance de ce dipôle. UI RG1 , G en Siemens ( S ) et R en ohm ( )Remarque: si G = 1 / R alors R = 1 / G
On peut alors écrire:U = R . I , U= ( 1 / G ) . I soit I = G . UG : Conductance mesurée en
-1 ou en siemens (S).I : intensité du courant en Ampère (A).
U : Tension entre les plaques en volt (V).
La conductance peut varier selon :
-La distance entre les électrodes (l sur le schéma ci-dessus) : plus la distance est petite plus l'intensité est grande donc G augmente.-La surface des électrodes immergées (S sur le schéma ci-dessus): plus elle est grande plus
l'intensité est grande donc G augmente. III - Comment mesurer la conductance d'une solution ?Un conductimètre est constitué :
d'un G.B.F (générateur basse fréquence) en courant alternatif, d'un ampèremètre en courant alternatif A C , d'un voltmètre en courant alternatif A C Le tout est relié aux deux électrodes, 2 plaques de platine platinées rectangulaires plongées dans une solution aqueuse. Voir schéma ci contre. On applique, grâce au GBF, une tension alternative sinusoïdale (pour éviter le phénomène d'électrolyse). La loi d'ohm reste valable en régime alternatif en utilisant les valeurs efficaces de I et Umesurables avec un multimètre réglé sur alternatif (AC) ( Ueff = Umax /2 ). En maintenant une tension
égale à 1,0 V, on accède directement à la valeur de G en " lisant " la valeur de l'intensité.
IV - Titrage conductimétrique
Le titrage conductimétrique consiste à déterminer la concentration en ions d'une solution par mesure de sa conductance. Un titrage conductimétrique utilise la capacité des ions à conduire le courant électrique dans un milieu aqueux, on mesure alors la conductance de la solution grâce à une électrode. Comme chaque ion conduit le courant différemment , la conductance varie pendant le dosage. La conductance est directement liée à la concentration des ions dans la solution Pour pouvoir faire une mesure conductimétrique, il est donc nécessaire d'être en présence d'une solution conduisant le courant électrique, ce qui est le cas de l'eau du robinet, la solution de chlorure d'aluminium et la solution de chlorure de sodium, par exemple, qui sont conductrices du courant. Les entités chimiques qui ne conduisent pas le courant sont celles ne contenant pas d'ions. Ci-dessus, schéma du titrage conductimétrique.Ci-dessous, capteur utilisé.
V - A quoi sert le capteur en industrie ?
Le capteur peut servir tout d'abord au traitement des eaux usées, il peut aussi servir pour le traitement de l'eau potable, il peut également servir à la séparation de milieux de conductivité moyenne (lait /eau) ouélevé (base/eau ).
A droite, cellule conductimétrique.
VI - Schéma fonctionnel
Sources : http://culturesciences.chimie.ens.fr/dossiers-experimentale-analyse-article-Conductimetrie_Demirdjian.html
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