[PDF] Chapitre 3 Conductimétrie Terminale STL – SPCL Chimie et





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Chapitre 3 Conductimétrie

Terminale STL – SPCL Chimie et développement durable de proportionnalité ? correspond à la conductivité de la solution et s'exprime en S.m-1.



Terminale S

Chimie Chapitre 2. Terminale S. FICHE : CONDUCTIMETRIE. Conductivité d'une solution électrolytique. Une solution électrolytique est une solution qui 



Chapitre 5 : Dosage par titrage

Poisson Florian. Spécialité Physique-Chimie Terminale ? la conductivité (en S.m?1) ... ?i la conductivité molaire ionique de l'ion Xi (en S.m2.mol?1).



Physique terminale S

30 août 2013 Cette formule n'est valable que si le système ne change pas de phase ... déré comme isolant si sa conductivité thermique est inférieure à ...



DETERMINATION DU POURCENTAGE MASSIQUE DE

Terminale S. AE 18_Dosage par étalonnage conductimétrique. M.Meyniel. 1/6 la conductivité ? d'une solution se calcule selon la formule suivante :.



Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S

Formule : 100% acide citrique non corrosif pour les parties métalliques. Contenance : 40



Les solutions aqueuses

Dans ce parcours on s'intéressera à la chimie des solutions aqueuses



Fiche de présentation et daccompagnement Niveau Terminale

dépend de la nature et de la concentration des ions présents. Loi de Kohlrausch. Pour des solutions suffisamment diluées la conductivité d'une solution s 



Chapitre 2 – Analyse dun système Exercices supplémentaires

?j la conductivite ionique molaire de l'ion j en siemens mètre carré par mole S.m2.mol–1. [Xj] la concentration en mole par mètre cube (mol.m–3).



Travaux dirigés : Conductance et Conductivité

I- Applicationdesformulesconversionsd'unités. Une cellule conductimétrique est constituée de deux électrodes de surface S = 2



[PDF] Chapitre 3 Conductimétrie

Terminale STL – SPCL Chimie et développement durable de proportionnalité ? correspond à la conductivité de la solution et s'exprime en S m-1



[PDF] Chapitre 5 : Dosage par titrage - Lycée dAdultes

On trace alors la courbe représentative de la conductivité ? en fonction du volume versé VB de solution titrante 5 2 3 Analyse de la courbe de titrage 



[PDF] Conductance et conductivité - AlloSchool

1- Calculer la résistance de la portion d'électrolyte comprise entre les électrodes 2- Calculer la conductance en S 3- La conductivité de cette solution 



[PDF] Travaux dirigés : Conductance et Conductivité

3) Exprimer et calculer la conductivité de la solution en unité S I G =?x S/? ;?= ?/S x G = kxG = 075x102x 58x10-3 = 0435 S m-1



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L-1 possède une conductivité s = 16 10-2 S m-1 - A l'aide des formules établies dans l'exercice précédent déterminer le KA puis le pKA du couple acide



[PDF] Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S

Formule : 100 acide citrique non corrosif pour les parties métalliques Contenance : 400 g Afin de vérifier l'indication de l'étiquette du détartrant on 



[PDF] Fiche 4 : Titrage par suivi conductimétrique

- La conductivité d'une solution étant liée à la concentration ionique il faut que l'ajout de solution titrante soit petit devant le volume de solution à 



[PDF] TP : Dosage par étalonnage conductimétrique - Physique - Chimie

Niveau Terminale - Physique-Chimie Discipline(s) dominante(s) : Chimie solution à partir de la valeur de la conductivité mesurée pour cette solution



[PDF] TP X 8 DOSAGE CONDUCTIMETRIQUE

Formule Na+ Cl– Ag+ NO3 - ? conductivité ionique molaire en mS m² mol-1 501 763 6 19 7 14 Pendant le titrage on négligera les variations de 



[PDF] Dosage par étalonnage conductimétrique - Thierry FERRARI

Terminale S AE 18_Dosage par étalonnage conductimétrique M Meyniel 1/6 la conductivité ? d'une solution se calcule selon la formule suivante :

  • Comment calculer la conductivité ?

    La conductance G se mesure à l'aide d'un conductimètre, elle est proportionnelle à la conductivité ? : G = k' × C. La loi de Kohlrausch indique que la conductivité ? est proportionnelle à la concentration en quantité de matière C de la solution ? = k × C.

  • Comment calculer la conductivité d'une molécule ?

    Méthode : Calcul de la conductivité d'une solution

    1Pour cela, il faut : lister tous les cation et anions présent en solution. calculer les concentrations de chaque ion en mol. L. 2Calculer la conductivité de la solution en additionnant le produit de la concentration avec la conductivité molaire ionique pour tous les ions.

  • Pourquoi la conductivité n'est pas nulle à l'équivalence ?

    À l'équivalence, la conductance G n'est due qu'aux ions Cl– et Na+ car tous les ions hydroxyde HO– et oxonium H3O+ ont été consommés. La conductance est alors minimale. Après l'équivalence, les ions hydroxyde HO– rajoutés s'accumulent dans le milieu réactionnel, ce qui entraine une hausse de la conductivité mesurée.
  • Avant l'équivalence :
    Les ions nitrate ne réagissant pas, leur conductivité ?(NO3?) augmente. Les ions argent Ag+ sont tous consommés par les ions chlorure Cl? présents : la conductivité ?(Ag+) est donc nulle et la conductivité ?(Cl?) diminue.

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1

1. Conductance

1.1. Solution électrolytique

Une solution électrolytique est une solution qui conduit le courant électrique. Les porteurs de charges sont des ions

présents dans la solution : les cations se déplacent dans le sens conventionnel du courant et les anions dans le sens inverse.

1.2. Conductance

appelé cellule conductimétrique alimenté par un courant alternatif. Le volume V de la cellule conductimétrique est

compris entre les parties immergées des plaques : V = S.L

G : conductance en Siemens (S)

U: tension efficace en Volt (V)

I : intensité efficace du courant en Ampère (A) électrolytique conduit le courant électrique.

G : conductance en Siemens (S)

2. Conductivité

2.1. Définition

La conductance G est proportionnelle au rapport ௌ ௅ appelé facteur géométrique de la cellule conductimétrique :

G = ௌ

G : conductance en S

S : surface de la cellule en m2

L : largeur entre les plaques en m

conductivité en S.m-1

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2 La conductivité d'une solution électrolytique dépend :

Contrairement à la conductance G, la conductivité ne dépend pas de la cellule conductimétrique utilisée.

2.3. Loi de Kohlrausch

présents : iiXi : conductivité en S.m-1 Exemple : solution aqueuse de chlorure de potassium de concentration c kClClkCl c

Pour une solution suffisamment diluée (c ч 1,0.10-2 mol/L) , la conductivité d'un électrolyte est proportionnelle à sa

concentration.

3. Dosages :

3.1. Dosage par étalonnage

Un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration molaire Cx d'une espèce chimique en solution Sx en

comparant une grandeur physique de la solution avec la même grandeur physique mesurée pour des solutions étalons Si

de concentrations molaires Ci connues.

Loi de Kohlrausch

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3

3.1.1 Principe du dosage conductimétrique

plusieurs solutions contenant ce même soluté de concentrations Ci puis on trace la courbe i = f (Ci). On obtient une

3.1.2 Remarques

qui est en accord avec la loi de Kohlrausch pour des solutions diluées. Les solutions étalons utilisées respecteront ce critère

cherchée.

3.2 Dosage par titrage direct

3.2.1 Principe

connue et le réactif titré dont on cherche à déterminer la concentration. La réaction chimique support du titrage doit être

rapide, totale et unique. Dispositif pour un titrage avec suivi par conductimétrie

Burette graduée contenant la

solution titrante de concentration connue c2

Cellule

conductimétrique

Conductimètre

Agitateur

magnétique

Bécher contenant un

volume V1 de la solution titrée

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4

Définition :

Où A est le réactif titré et B le réactif titrant. valeur de CA, concentration de la solution titrée.

3.2.3 Suivi par conductimétrie

Détermination du volume équivalent, VE :

Lorsque des ions interviennent dans la réaction de titrage, un suivi conductimétrique est possible.

puis on trace la courbe de dosage ʍсĨ;Ϳ͘

équivalent E.

Courbe de titrage conductimérique ʍ= f(V)

b Bn a An

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5

V (mL)

Évolution de la conductivité en fonction

La réaction de précipitation est : Ag +(aq)+ Cl ʹ(aq)ͿїŐů(s) Ions présents dans le bécher H3O+ HO - Na+ Cl - NO3- H3O+ HO - Na+ Ag+ Cl - NO3-

Evolution des quantités de

matière

Evolution de la conductivité

de la solution

Or (Cl- ) > (NO3-) donc la

conductivité diminue La conductivité augmente

(HOʹ) = 19,9 mS.m2.mol-1 ; ( H3O+) = 35,0 mS.m2.mol-1 ; (Clʹ) = 7,63 mS.m2.mol-1 ; (NO3ʹ) = 7,14 mS.m2.mol-1 ;

Na+) = 5,01 mS.m2.mol-1 ; (Ag +) = 6,19 mS.m2.mol-1

Burette graduée contenant

la solution de nitrate (Ag+ + NO3- )

Bécher contenant un

volume V1 de chlorure de sodium (Na+ + Cl-) + 200mL

Courbe du titrage ʍсf (V)

Dispositif du titrage

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