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CORRECTION EXERCICES DE REVISION : CONDUCTIVITE DES SOLUTIONS Exercice 1 (Daprès BTS BIOTECHNO 2002 Conductivité. Composé peu solubles) 1. /u i iiiCz0 iz 0 i : -2.mol-1 iC : concentration molaire mol.m-3 : conductivité de la solution : S.m-1

3O+ et OH-

pH = 7 donc [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol.L-1 = 10-4 mol.m-3 @>@11643430 3

0.5,5.105,510109,1910100,35

3 u uuuu u/u/ mSmSOHOHOHOHV

3. Cd(OH)2 = Cd2+ + 2(OH)-

EI n 0 0

EF n-s s 2s

[Cd2+] = s et [OH-] = 2s 4. 135
1532
33
6 00

0000020

.1081,11461024,1 .1024,1.1024,1109,19104,52 10630
2 2222
2 222
uu u u uu u // // /u/u u/u/ Lgs

Lmolmmols

sssOHCd OHCd

OHCdOHCdOHCd

V 5.

1,141037,2loglog

1063,71024,144

8

153532

u u uu u SS S KpK sOHCdK Exercice 2 (Daprès BTS BIOTECHNO 2003 Conductivité)

1. Equation de la réaction de dosage :

NH3 + H3O+ NH4+ + H2O

2. Détermination de la concentration Cb de la solution S :

1.1,075,9

101,0u LmolV

VCCdoncVCVC

b aa baabb

3. Odrique contenue dans le bécher pour

que le volume de la solution soit considéré comme constant au cours de la manipulation.

4. Conductivité, conductance :

4.1. U

conductivité : /u i iiiCz0 iz 0 i : conductivité -2.mol-1 iC : concentration molaire mol.m-3 : conductivité de la solution : S.m-1

4.2. Expression la conductivité de la solution du bécher pour VNH3 = 0 mL :

@>@>@/u/u/ ClOHOHClOHOH 00 3 0 3

Calcul de la valeur théorique de :

39112
14 3 14 31
3 .10.1001,0 1010
.10.01,0100 101,0
100
u mmolLmolOHOH mmolLmolVCClOHaa 14944
00 3 0 .426,010107610102001010350 3 uuuuuu u/u/u/ mS

ClOHOHClOHOH

V

Calcul de la conductance correspondante :

On a la relation :

G = KV = 0,010,426 = 4,2610-3 S

4.3. Calcul de l.

@>@1

3.0 LmolOHOH

et @31

4.10.01,0 mmolLmolNH

144
0 4 0 .150,0101076101074 4 uuuu u/u/ mS

ClNHClNH

V

Calcul de la conductance correspondante :

On a la relation :

G = KV = 0,010,150 = 1,5010-3 S = 1,50 mS

1. Equation de la réaction de dosage :

Ag+ + I- AgI

162,16106,1101011

SpK

SKIAgK

Cette constante est très supérieure à 103 -à-dire quantitative.

2. Justification de :

Concentration des différents ions

[Ag+] 0 augmente [NO3-] augmente augmente [I-] diminue 0 [K+] constante constante Evolution de la conductivité Diminue faiblement car un ion

NO3- remplace un ion I-

Ȝ-Ȝ3-)

Augmente fortement

3. Détermination graphique du volume équivalent VE.

VE intersection des deux portions de droite correspondant aux deux domaines)

4. A l'équivalence les quantités de matière des réactifs sont en proportions stoechiométriques. Avant

l'équivalence, l'un des réactifs est en excès, après l'équivalence, l'autre réactif est en excès. On a la relation :

EAgAgVCnn 0

5. Calcul de imé utilisé. On a la relation :

mggMVCMnmKIEAgKI132132,0166101,613,03

0 uuu uu u

Donc le comprimé est conforme à ce qui est inscrit sur la boîte.

6. Calcul de la concentration en ions iodures CI- de la solution S :

13 00

0.109,7100

1,613,0 u u

LmolV VC V nC EAg I

1. On a préféré un bécher de 500 mL et l'ajout d'eau distillée avant le dosage car le volume total du

liquide contenu dans le bécher varie peu au cours du dosage, il est considéré comme constant.

2. donc on ne modifie pas la position du volume équivalent.

3. Equation de la réaction mise en jeu lors du dosage :

Ba2+ + SO42- BaSO4

10 2 4

2101011

SpK

SKSOBaK

Cette constante est très supérieure à 103 -à-dire quantitative.

4. Expression littérale de la concentration [SO42-] en ions sulfate dans l'eau minérale en fonction de

V, C0 et Veq. :

@>@V

VCSOdoncVCVSO

nn eq eq BaSO u u 02 40
2 4 224

5. Calcul de la valeur de la concentration [SO42-] en mol.L-1

relation : @12 202

4.1022,150

1,11105,5

uu u LmolV

VCSOeq

6. On calcule la concentration massique :

Cm = CM = 1,2210-296,1 = 1,17 g.L-1

g.L-1quotesdbs_dbs12.pdfusesText_18

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