Atomes : nombres quantiques et configurations électroniques QCM
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Cours de Chimie Structure de la matière
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Structure électronique des atomes Structure électronique des atomes
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EXERCICES RATTRAPAGE SECONDE EXERCICES
Un atome a pour configuration électronique 1s22s22p63s23p3. Combien d'électrons a-t-il sur sa couche externe ? 2. L'atome de Bore appartient à la 13ème colonne
Structure électronique des atomes
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Exercices : écritures de configurations électroniques
électronique fondamentale de l'atome nom ;. Distinguer les électrons de 2) Indiquer d'après la règle de Klechkowski la configuration électronique du tantale à.
Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde Exercice 1 : (4 points
3 mars 2020 Exercice 1 : (4 points) configuration (ou structure) électronique d'un atome. Remplir le tableau suivant. Atomes. Nombre d'électrons.
Exercices : écritures de configurations électroniques
Exercice 1 : l'atome de nickel Exercice 2 : les isotopes du nickel ... 3) Quelle est la bonne configuration électronique externe de l'ion Fe3+ ?
Seconde générale - Atome et cortège électronique - Exercices
Quelle est la structure électronique de cet atome ? Données : masse d'un nucléon m = 17 x 10-27 kg. Exercice 2 corrigé disponible.
Cours de Chimie Structure de la matière
chapitres avec des exercices corrigés dans chaque chapitre. Le premier chapitre étudie les Notions Chapitre 4 : Structure électronique de l'atome.
Chimie C1 : Constitution et cohésion de la matière TD SM1 : La
Configuration électronique fondamentale d'un atome. ? Electrons de cœur et électrons de Exercice 2 : Spectre d'émission de l'atome d'hydrogène (*).
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15 nov. 2019 1- Combien d'électrons peut contenir la couche électronique = 2. 2- Quelle est la configuration électronique de l'atome d'oxygène 8.
Corrigé
EXERCICE 1 : NANOPARTICULES ET OXYDE DE atomiques pour obtenir la configuration électronique d'un atome. ... configuration électronique du titane.
Les familleschimiques (8 points) Deuxième exercice : Structure de
Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et Écrire la configuration électronique de l'atome d'aluminium.
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c. 4 électrons de valence. La structure électronique de l'atome d'oxygène a pour représentation : a. b. c. La molécule d'eau a pour schéma de Lewis :.
Chimie générale et organique Séries de Travaux Dirigés et Solutions
Donner sa configuration électronique et son numéro atomique. Exercice N° 3 : La structure électronique d'un atome est : K2. L. 6.
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EXERCICE 1 : NANOPARTICULES ET OXYDE DE atomiques pour obtenir la configuration électronique d'un atome configuration électronique du titane
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CHM-10098 Structure moléculaire Les atomes polyélectroniques - Exercices 4 10 Un atome d'oxygène possède la configuration électronique 1s2 2s2 2px
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Après avoir gagné deux électrons sa structure électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a) Combien d'électrons comporte cet ion ? b) Donner la formule de cet ion
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Exercice 2 : Etat d'un électron Des quadruplets pouvant définir l'état d'un électron dans un atome sont donnés ci-dessous : (5001/2) ; (212-1/2) ; (2
Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde
Exercice 1 : (4 points)
Remplir le tableau suivant
Atomes Nombre
Configuration électronique
valenceSilicium(Si)
Z = 14
Hélium (He)
Z = 2Chlore (Cl)
Z = 17
Béryllium (Be)
Z = 4 Exercice 2 : la classification périodique (4,5 points)1) Dans quel ordre sont classés les éléments chimiques dans la classification périodique ?
des propriétés chimiques similaires à2+ et possède 3 couches délectrons
et a pour formule F Placer ces éléments dans le tableau périodique en indiquant le nom et le symbole.Numéro de colonne 1 2 13 14 15 16 17 18
Période 1
Couche n = 1
HHydrogène
HeHélium
Période 2
Couche n =2
LiLithium
B Bore N Azote OOxygène
Période 3
Couche n = 3
AlAluminium
SSoufre
ClChlore
Ar Argon3) A partir de la configuration électronique, :
Configuration électronique Numéro de période Numéro de colonne Nom de1s22s22p1
1s22s22p63s23p1
Exercice 3 : Règle de stabilité, les ions (4,5 points) 1)2) Un atome d22s22p63s23p1. Expliquez pourquoi il va former un ion Al3+.
22s22p5 -.
4) A compléter
atome Configuration gagner /perdre ?Configuration
Sodium 1s22s22p63s1
Néon 1s22s22p6
Bore 1s22s22p1
Exercice 4 : le méthanal (6,5 points)
Le méthanal ou formaldéhyde ou aldéhyde formique est un composé organique de la famille des aldéhydes, de formule chimique CH2O ; C'est le membre le plus simple de cette famille. À température ambiante, c'est un gaz inflammable. Le terme " formol » est généralement réservé à ses solutions aqueuses diluées. Le formol est un soluté aqueux à3,7 % - 4 % de formaldéhyde. Le formaldéhyde est un gaz
principalement issu de la combustion incomplète de substances contenant du carbone. Il est donc présent dans la fumée de feux de forêt, dans les rejets d'usines de production d'électricité, d'incinérateurs, de raffineries, de chaudières industrielles et dans les gaz d'échappement de véhicules16,17 des automobiles, et dans la fumée du tabac. Il est aussi produit dans l'atmosphère sous l'action des rayons solaires et du dioxygène sur le méthane atmosphérique ainsi que sur d'autres hydrocarbures16,17 ; les processus de décomposition de matières organiques (végétaux ou cadavre) en produisent aussi18. Dans l'air intérieur, il est notamment émis par divers types de colles. L'air intérieur en contient généralement plus que l'air extérieur18. De petites quantités de méthanal sont produites par le métabolisme de la plupart des organismes, dont l'organisme humain.Le méthanal est utilisé :
comme désinfectant, notamment en médecine vétérinaire (ex : pédiluves de désinfection) ; comme fixateur et conservateur de cadavres ou de certains échantillons biologiques 19 d'animaux ou d'humains (pour les dissections d'écoles de médecine par exemple) ou pour la conservation ou fixation d'échantillons ou de certains prélèvements biologiques. comme conservateur dans certains vaccins ; pour assécher ou tuer la peau (pour le traitement médical des verrues par exemple) ; en dentisterie ; sous forme directe (formaldéhyde) ou dérivée (paraformaldéhyde, polyoxyméthylène) intégrés dans un grand nombre de spécialités destinées à obturer les canaux des dents dévitalisées. pour embaumer les corps, donc par thanatopraxie, par exemple en attente d'un enterrement ; pour produire des polymères et des produits chimiques (plus de 50 % du total des usages du méthanal) ; pour coller les tapisseries ; illégalement, pour la conservation des aliments20, ; comme inhibiteur de corrosion dans l'industrie d'extraction du gaz de schiste, où le méthanal est dilué dans un mélange d'eau, à d'autres produits chimiques et de sable, pour l'injection dans les puits d'extraction du gaz de schiste comme liquide d'hydrofracturation. sous forme de formol pour faire sortir les vers de terre du sol, à de fins de comptage21. pour fabriquer des résines thermodurcissables. Ces résines sont souvent utilisées dans les colles permanentes, comme celles utilisées dans la fabrication d'agglomérés, de contreplaqués, de la laine de verre, de tapis, ou bien pour former des mousses synthétiques. comme désinfectant en remplaçant l'atmosphère de l'usine par un mélange de formaldéhyde sur certains sites de production pharmaceutique. pour la fabrication de peintures et d'explosifs.1) Résumer le texte en 8 lignes max
2) Dessiner :
H : 1s1 ; O : 1s22s22p4 ; C : 1s22s22p2
3) Dessiner le schéma de Lewis de la molécule de méthanal de formule CH20
Exercice 5: les molécules (3 points)
1) Remplir le tableau suivant
molécule Représentation de Lewis Nombre de liaisons covalentes(distinguer les liaison simples, doubles ou triples)Nombre de
doublets non liantsNombre
de valence par atomeséthanol
H : O : C : 2) liaison C-H C-C C-O O-HEnergie de
liaison (J) E(C-H) = 6,84x10-19 E(C-C) =5,74x10-19 E(C-O) =5,94x10-19 E(O-H) =7,62x10-19
Correction
Exercice 1 : configuration électronique
Atomes Nombre
Configuration électronique
valenceBéryllium (Be)
Z = 4 41s22s2 2 (2 électrons sur la dernière
couche n = 2)Helium (He)
Z = 22 1s2 2 (2 électrons sur la dernière
couche n = 3)Argon (Ar)
Z = 18
18 1s22s22p63s23p6 8 (8 électrons sur la dernière
couche n = 3) fluor (F) Z = 99 1s22s22p5 7 (7 électrons sur la dernière
couche n = 2)Exercice 2 : la classification périodique
1) Les éléments sont classés par numéros atomiques Z croissants (de la gauche vers la droite et de bas en haut).
2)Numéro de colonne 1 2 13 14 15 16 17 18
Période 1
Couche n = 1
HHydrogène
HeHélium
Période 2
Couche n =2
LiLithium
B Bore N Azote OOxygène
F fluor Z = 9 NeNéon
Z = 10Période 3
Couche n = 3
MgMagnésium
Z = 12
AlAluminium
PPhosphore
Z = 15
SSoufre
ClChlore
Ar Argon3) P :
Configuration électronique Numéro de période Numéro de colonne1s22s22p1 2 (2 couches électroniques) 13 (3 électrons de valence) Bore
1s22s22p63s23p1 3 13 Aluminium
Exercice 3 : Règle de stabilité, les ions (4,5 points)1) Au cours des transformations chimiques, les atomes cherchent à gagner en stabilité. Pour cela, ils cherchent à obtenir la
même configuration électroni-à-dire 2 électrons sur leur dernière couche (règle du duet) soit 8
2) Un atome dn électronique 1s22s22p63s23p1. Il va perdre 3 électrons pour obtenir 8
électrons sur la couche 2. Sa configuration électronique sera 1s22s22p6 . Il va donc former on Al3+.
3) Un atome de Fluor possède la configuration électronique 1s22s22p5. Il va gagner 1 électron pour obtenir 8 électrons sur la
couche 2. Sa configuration électronique sera 1s22s22p6 . -. 4) atome Configuration Nà gagner /perdre ?Configuration
Sodium 1s22s22p63s1 1 à perdre 1s22s22p6 Na+
Néon 1s22s22p6 0 xxxxxxx xxxxxx
Bore 1s22s22p1 3 à perdre 1s2 B3+
Exercice 4 : le méthanal (6,5 points)
1) Résumer le texte en 8 lignes max
H : 1s1
O : 1s22s22p4
C : 1s22s22p2
3) Schéma de Lewis de la molécule de méthanal de formule CH20
Exercice 5: les molécules (3,5 points)
1) Remplir le tableau suivant
molécule Représentation de Lewis Nombre de liaisons covalentes(distinguer les liaison simples, doubles ou triples)Nombre de
doublets non liantsNombre
de valence par atomeéthanol
8 liaisons covalentes
simples2 H : 2
O : 8C : 8
E = 5xE(C-H) + E(C-C) + E(C-0) + E(O-H) = 5x6,84x10-19 + 5,74x10-19 + 5,94x10-19 + 7,62x10-19 = 5,35x10-18 J
liaison C-H C-C C-O O-HEnergie de
liaison (J) E(C-H) = 6,84x10-19 E(C-C) =5,74x10-19 E(C-O) =5,94x10-19 E(O-H) =7,62x10-19
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