EVALUATION PREMIERE S (Sujet 1) Toutes les réponses doivent
1°) Le diagramme ci-contre représente certains niveaux d'énergie de l'atome de Lithium. Comment appelle-t-on : a) Le niveau d'énergie E0 ? Energie
Sources de lumière colorée
Ex : lumière blanche lampe à vapeurs de mercure Le diagramme ci-contre représente certains niveaux d'énergie de l'atome de l'hélium.
Données : h=662.10 J.s ; c=3.10 m.s ; 1nm=10 m ; 1eV=1
https://s0a05578cbddcd72c.jimcontent.com/download/version/1424534656/module/9418071752/name/S%C3%A9rie%20d%27exercices%20N%C2%B015%20-%20Physique%20le%20spectre%20atomique%20-%20Bac%20Math%20%282013-2014%29%20Mr%20BARHOUMI%20Ezedinee.pdf
TP 5 : SPECTRE DABSORPTION ET DEMISSION DUN ATOME
Les énergies des états de l'atome de mercure sont données ci-dessous : elles graphiquement lesquelles à partir des niveaux d'énergie représentés à la ...
Sources de lumière colorée
Ex : lumière blanche lampe à vapeurs de mercure Le diagramme ci-contre représente certains niveaux d'énergie de l'atome de l'hélium.
EXERCICES
Un atome de mercure passe du niveau d'éner- gie E1 au niveau d'énergie E3. a. Recopier le diagramme et indiquer sur ce- lui ci les états excités l'état
exercices diagramme énergétique atomes
On donne certains niveaux d'énergie du diagramme énergétique de l'atome de mercure. Sur le diagramme ci-contre représenter le niveau d'énergie E6.
1S – Lumières et Couleurs
de mercure fait migrer certains d'entre eux vers des niveaux d'énergie supérieurs. Le diagramme de niveaux d'énergie d'un atome représente les niveaux ...
Devoir surveillé n°2
niveaux d'énergie de l'atome de sodium 8) Représenter sur le diagramme la transition correspondante par ... 8) Voir représentation ci-contre. 05 pt.
1S – Lumières et Couleurs
de mercure fait migrer certains d'entre eux vers des niveaux d'énergie supérieurs. Le diagramme de niveaux d'énergie d'un atome représente les niveaux ...
[PDF] 1S – Lumières et Couleurs
Pour les 4 passages de l'atome de mercure d'un niveau d'énergie à un autre appelés « transitions électroniques » décrites dans ce diagramme compléter le
[PDF] h=66210 Js ; c=310 ms ; 1nm=10 m ; 1eV=1610 Exercice n°1
après interaction Exercice n°5 : Le diagramme énergétique ci-contre représente certains niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène
[PDF] NIVEAUX DÉNERGIE DU MERCURE - ScPhysiques
Spectre du mercure : 2 Raie bleue : Diagramme des niveaux d'énergie de l'atome de mercure ? raie bleue : le photon émis a une énergie de 286eV
[PDF] tp 5 : spectre dabsorption et demission dun atome
Les énergies des états de l'atome de mercure sont données ci-dessous : elles sont exprimées en électron-volt (eV) avec 1 eV = 160 10-19 J L'état
Exploiter un diagramme de niveaux dénergie - Maxicours
Objectif Exploiter un diagramme de niveaux d'énergie en utilisant les relations et ?E = h? Points clés Les atomes ne peuvent occuper que certains niveaux
Physique_21_PROBLEME_A_R
· h = 662 x 10 - 34 J s représente la constante de Planck · 2- On donne en annexe le diagramme simplifié des niveaux d'énergie de l'atome de sodium 2-
[PDF] 1s 5 interaction lumiere- matiere
électrons des atomes de mercure fait migrer certains d'entre eux vers des des photons d'énergie E On considère les niveaux d'énergie du diagramme
[PDF] Devoir surveillé n°2
Justifier votre réponse Document 1 : Diagramme simplifié des niveaux d'énergie de l'atome de sodium 3) Quels noms donne-t-
[PDF] Sources de lumière colorée - AlloSchool
Ex : lumière blanche lampe à vapeurs de mercure Le diagramme ci-contre représente certains niveaux d'énergie de l'atome de l'hélium
![Devoir surveillé n°2 Devoir surveillé n°2](https://pdfprof.com/Listes/17/45463-17ch3_ds12pt_lampe_vapeur_sodium_lampe_halogene_wien_c.pdf.pdf.jpg)
Exercice n°2 : 12 pts
Les parties 1et 2 sont indépendantes les unes des autres.On utilise les lampes à vapeur de sodium pour éclairer des tunnels routiers. Ces lampes contiennent de la vapeur de sodium à
lampes à vapeur de sodium émettent surtout de la lumière jaune. Données : h = 6,63 10-34 J.s ; c = 3,00 108 m.s-1 ; 1 eV = 1,60 10-19 JPartie 1 : 7 pts
L'analyse du spectre d'Ġmission d'une lampe ă ǀapeur de sodium rĠǀğle la prĠsence de raies de longueur d'onde bien définie.
1) a) Quelles sont les longueurs d'onde des raies de ce spectre appartenant au domaine du ǀisible ͍
b) Au domaine des ultraviolets ? c) Au domaine de l'infrarouge ͍Document 1 : Diagramme simplifié des
niǀeaudž d'Ġnergie de l'atome de sodium3) Quels noms donne-t-on au niǀeau d'Ġnergie E0 et aux autres
niǀeaudž d'Ġnergie ͍ On considğre la raie jaune du doublet du sodium de longueur d'onde = 589,0 nm.4) Rappeler la formule de Planck, formule donnant la relation entre
chacune des trois grandeurs mises en jeu. de cette radiation6) Sans justifier, indiquer par une flèche notée 1 sur le diagramme
des niǀeaudž d'Ġnergie la transition correspondante. L'atome de sodium, considĠrĠ maintenant ă l'Ġtat E1, reçoit une radiation7) Cette radiation lumineuse peut-elle interagir aǀec l'atome de
8) Représenter sur le diagramme la transition correspondante par
une flèche notée 2.9) La raie associée à cette transition est-elle une raie d'Ġmission ou une raie d'absorption ͍ Justifier ǀotre réponse.
Partie 2 : 5 pts
1) Quel nom donne-t-on au type d'Ġmission de lumiğre dans le cas du Soleil ou dans le cas d'une lampe ă filament ?
2) Quel qualificatif peut-on donner au spectre de cette lumière ?
4) Les lampes halogène (dont le filament en tungstène se régénère grâce à la présence de substances halogènes) ont une
bien meilleure efficacité énergétique. Expliquer comment cela est possible. Température du filament 3200 K.
5) En utilisant le document 2, évaluer la température de surface du Soleil sachant que notre étoile se comporte comme un
Un tracé sur le document est demandé.
Retrouver cette température de surface plus précisément en utilisant la loi de Wien.Document 2 :
(µm) densité spectraleT = 5500
KT = 5000
KT = 4500
KT = 4000
K T = 3500
KCorrection.
Exercice n° 2:
Partie 1
1) a) 4 raies d'Ġmission appartiennent au ǀisible ͗ 568,8 nm ; 589,0 nm ; 589,6 nm ; 615,4 nm
b) 1 raie d'Ġmission appartient ă l'U.V ͗ 330,3 nm c) 2 raies d'Ġmission appartiennent ă l'I.R ͗ 819,5 nm et 1138,2 nm. 3x0,5 pt3) L'Ġtat fondamental correspond au niǀeau E0, les autres états sont des états excités. 0,5 pt
5) Rappel : 1 nm = 10-9 m ; 1 eV = 1,60 10-19 J
E = h c
= 6,63 10-34 3,00 108589,0 10-9 = 3,38 10-19 J
Donc E = 3,38 10-19
1,60 10-19 = 2,11 eV 1 pt
6) Il s'agit de la transition du niǀeau 1 ǀers le niǀeau fondamental E0. Voir
représentation ci-contre. 0,5 pt7) L'atome de sodium, considĠrĠ maintenant ă l'Ġtat E1, reçoit une radiation
au niveau : -3,03 + l,09 = -l,94 eV, c'est ă-dire au niǀeau d'Ġnergie 2. 1 pt8) Voir représentation ci-contre. 0,5 pt
ce niveau. 0,5 ptPartie 2
incandescence. 0,5 pt2) Le spectre de cette lumière est un spectre continu. 0,5 pt
3) Le spectre de la lumiğre d'une lampe ă filament prĠsente un madžimum d'Ġmission dans l'infrarouge ; ainsi seulement 5й de
4) Avec les lampes halogène il est possible de porter le filament à une plus haute température (3200 K) ce qui aura pour effet
électrique-lumière visible. 0,5 pt
5) D'aprğs le document 2, un madžimum d'Ġmission de lumiğre ǀers 500 nm correspond ă un corps noir ă une tempĠrature de
o[}quotesdbs_dbs32.pdfusesText_38[PDF] exercice physique 1ere s lumiere
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