Contrôle de chimie
Classe de 4ème. Contrôle. Chimie. 1. Contrôle de chimie. Consignes pour le contrôle: 1 atome de carbone. 4 atomes ………………... ………………………….. 2 atomes …
Evaluation diagnostic: Atomes et molécules
Objectifs: Cette évaluation diagnostic vise à identifier les acquis des élèves par rapport à la notion d'atomes et de molécules afin de savoir si:.
petit controle chap3 et 4-4eme
1- Quel est le nombre total d'atomes contenus dans une molécule d'aspirine ? 2- Indique le nom et le nombre de chaque type d'atome qui forme cette molécule.
CONTROLE n°1 : CHIMIE
Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.
Chapitre 4 - Atomes et transformations chimiques
Exemple : Quelle masse de dioxyde de carbone va-t-on obtenir en faisant brûler 12g de carbone dans 32g de dioxygène ? Quelle est la masse des réactifs ?
4ème - Exercices : Modélisation des transformations chimiques
2) Indique le nom et le nombre de chaque type d'atome qui forment cette molécule. Exercice 4 : Equation d'une réaction chimique. La combustion complète du
Quatrième - Atomes molécules et transformation chimique
Indiquer le nom et le nombre de chaque type d'atome qui forme cette molécule. Exercice 12. Le moteur Vulcain de la fusée Ariane utilise la combustion du
Contrôle n°5
1pt. On l'appelle le test à l'eau de chaux. 4) Classe les quatre grands personnages qui ont marqué l'histoire de l'atome par ordre chronologique. 1 pt.
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Nov 20 2019 Contrôle sur la combustion – Quatrième. Exercice 1 : questions de cours ... 1- Combien d'atomes d'hydrogène
Evaluation - Transformations chimiques et molécules
Certains moteurs de voiture fonctionnent grâce à la combustion du « gazole » formé (pour simplifier) de molécules composées de 12 atomes de carbone et 24 atomes
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Classe de 4ème Contrôle Chimie 1 Contrôle de chimie Exercice n°1 : Reconnaître des modèles moléculaires : 1 atome de carbone 4 atomes
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Quel est le nombre total d'atomes contenus dans une molécule d'aspirine ? 2 Indiquer le nom et le nombre de chaque type d'atome qui forme cette molécule
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Exercice 8 page 53 (chapitre 2 du cours) 1) 2) Dans la molécule d'eau il y a un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène 3) La formule chimique de la
[PDF] CONTROLE n°1 : CHIMIE
Trouve le nom de 4 atomes à l'aide de la classification périodique des éléments et des indices suivants : Atome A : Mon numéro atomique est 15 Atome B : Vingt
[PDF] Chapitre 4 - Atomes et transformations chimiques
est remplacé par une ou deux lettres : le symbole de l'atome Il y a quatre atomes à connaître en 4e : - l'atome de carbone (représenté par une boule noire)
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1- Quel est le nombre total d'atomes contenus dans une molécule d'aspirine ? 2- Indique le nom et le nombre de chaque type d'atome qui forme cette molécule
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H2 NO2 Dioxyde d'azote SO2 Composition en atomes 2 atomes d'oxygène Page 3 Exercice 2: Donnez le nombre de chaque atome présent dans les molécules comme
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3 atomes de carbone et 8 atomes d'hydrogène Écrire sa formule iI:J Écrire la formule chimique d'un alcool La molécule d'éthanol contient
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2) Indique le nom et le nombre de chaque type d'atome qui forment cette molécule Exercice 4 : Equation d'une réaction chimique La combustion complète du
Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
Objectifs:
Cette évaluation diagnostic vise à identifier les acquis des élèves par rapport à la notion d'atomes et de molécules afin de savoir si: - L'élève est capable de différencier atomes et molécules (Question c), - L'élève est capable de différencier symboles et formules d'une part, modèles d'autre part (Question T), - L'élève est capable de différencier symboles atomiques et formules de molécules (Question e) - L'élève sait expliciter la composition atomique à partir d'une formule de molécule. (Question f) - L'élève est capable de différencier modèles atomiques et modèles moléculaires (Question g) Il est conseillé de faire passer séparément les questions c et T des questions e, f et g afin d'éviter de guider l'élève dans ses réponses par les informations données dans les questions. c Coche la bonne réponse: Les molécules sont constituées d'atomes Les atomes sont constitués de molécules Les atomes et les molécules désignent la même chose. T Entoure en bleu les symboles d'atomes ou les formules de molécules, en vert les modèles d'atomes et de molécules.4 ème Evaluation diagnostic: Atomes et molécules
H2O CO2 CPierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
e Entoure en bleu les symboles d'atomes et en vert les formules de molécules. f Donne la composition atomique (nombre et type d'atomes) des molécules entourées en vert dans la question e. g Entoure en bleu les modèles atomiques et en vert les modèles moléculaires.Correction:
En cas d'erreurs aux questions c et/ou f : Accompagnement personnalisé "Des mots et des molécules" En cas d'erreurs à la question T, e et/ou g : Accompagnement personnalisé "Le modèle de mon sourire" H H2O C O2C6H12O6
NPierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
L'alphabet
Chaque mot est constitué d'une combinaison de
deux ou plusieurs lettres figurant parmi les 26 lettres de l'alphabet.4 ème Des mots et des molécules
La classification périodique des élémentsLa classification périodique des éléments chimiques rassemble les 103 éléments chimiques. Chaque
combinaison de deux ou plusieurs atomes permet de former des molécules. Ce tableau a été
construit progressivement grâce au travail de plusieurs scientifiques, mais c'est le russe, Dimitri
Mendeleiev, qui établit en 1869 la version la plus proche de celle que nous connaissons
actuellement.Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
L'objectif de cette analogie est de faire une comparaison entre les langues et la chimie pour être capable de différencier molécules et atomes.Complète le tableau ci-dessous en te servant de la classification périodique réduite donnée
en bas du document.Classification périodique réduite
Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
4 ème Le modèle de mon sourire
Modèles et symboles atomiques
Modèle et formule de la molécule d'eau
Le modèle de la molécule moléculaire de l'eau est une représentation de la molécule d'eau.
Elle est constituée d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. Sa formule estdonc H2O. La formule est à la molécule ce que le symbole est à l'atome. Le chiffre en indice à
droite du symbole de l'atome indique le nombre d'atomes. S'il n'y a pas de chiffre, cela signifie alors qu'il n'y en a qu'un seul.Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
En utilisant les documents 1 et 2 complète le tableau ci-dessous:Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
Matériel:
Ce jeu s'inspire du jeu de cartes "PIT" (3-5 joueurs). Il inclue des cartes missions "équation deréaction" et des cartes "modèles". Il peut s'utiliser en alternative ou en complément du jeu
de dominos élaboré par Stéphane Bois et Hervé Abbes. But du jeu: Reconstituer l'équation de la réaction chimique se trouvant sur la carte mission sous la forme de modèles moléculaires. Marquer le plus de points.Début de la partie: Chaque joueur tire au sort une carte mission "équation de réaction" qu'il
garde à l'abris du regard des autres joueurs. L'un des joueurs distribue 9 cartes "modèle" à
chacun d'entre eux. Le joueur ayant reçu en premier les cartes débute la partie. Il peut : - Soit se défausser d'une carte "modèle" et en tirer une nouvelle dans la pioche, - Soit proposer un certain nombre de cartes "modèles" à échanger (1 au minimum, 4 aumaximum). Le premier adversaire à réagir à cette proposition peut procéder à l'échange,
face cachée des cartes. Si le joueur a proposé par exemple trois cartes à l'échange, il remet
trois cartes faces cachées à son adversaire qui lui en retour lui donne trois cartes. Suite de la partie: La partie se poursuit dans le sens horaire, et le deuxième joueur procèdedonc soit à la pioche/défausse d'une carte "modèle", soit à l'échange de cartes "modèles".
Fin de la partie: Le premier joueur qui réussit à reconstituer sous la forme de modèles laréaction chimique correspondant à l'équation de réaction se trouvant sur la carte mission
"équation de réaction" remporte le nombre de points indiqué sur la carte. Il le signale à
haute voix et montre ses cartes "modèles" à côté de la carte mission "équation-bilan" pour
vérifications.Exemple :
Début de la deuxième partie: Les cartes sont redistribuées et le joueur gagnant retire une nouvelle carte mission "équation de réaction". La deuxième partie se déroule comme précédemment.Fin du jeu: Le jeu s'arrête une fois l'ensemble des cartes missions épuisées, ou après un
nombre de parties limitées définie à l'avance. Le joueur ayant marqué le plus de points remporte le jeu.4 ème PIT chimie: le jeu de familiarisation avec modèles, formules
et équation de réactionPierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
Carte mission
C + O2 CO2
3 points
Carte mission
2C + O2 2CO
5 points
Carte mission
2NO + O2 2NO2
5 points
Carte mission
2H2 + O2 2H2O
5 points
Carte mission
2N2 + O2 2N2O
5 points
Carte mission
2SO2 + O2 2SO3
5 points
Carte mission
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
6 points
Carte mission
CH4 + H2O CO + 3H2
6 points
Carte mission
N2 + 3H2 2NH3
6 points
Carte mission
2NO + 2CO N2 + 2CO2
6 points
Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
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