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INTRODUCTION

Ce manuel est un supplment aux cours de la matire Chimie pour les tudiants de la facultMdecine gnrale, qui font leurs tudes en langue-mdiatrice en franais. Cest une base thorique de ltude des chimies organique et biologique. Ce manuel se compose de sept chapitres oon expose les notions principales, les termes et les lois de la chimie des solutions. Ils sont introduits graduellement, conformment au plan de la ses branches. Le premier chapitre est consacraux lois de la thorie des solutions. On prte attention surtout aux mthodes dexpression de la concentration des solutions et aux lot de Dalton. Dans le deuxime chapitre on dcrit la force des lectrolytes et les ractions chimiques qui se ralisent dans les solutions aqueuses des lectrolytes. Dans le troisime chapitre on dcrit les proprits colligatives des solutions. Dans le quatrime chapitre on examine les de lhydrolyse Dans le cinquime chapitre on examine les thories modernes sur la nature des ractions acido-basiques, la thorie protonolytique des acides et des bases et les solutions tampons. Dans le sixime chapitre on examine les principes de lanalyse volumtrique, on prte attention surtout la thorie des indicateurs et aux courbes de titrage. On examine les mthodes danalyse : la neutralisation, la Dans le septime chapitre on examine les solutions collodales et la structure de micelle. Chaque chapitre se termine par un matriel didactique qui permet FRPSUpKHQVLRQ 4 Chapitre 1. THEORIE DES SOLUTIONS. METHODES

ONCENTRATION

Les solutions ont une grande importance pour les tres vivants (les nutriments sont absorbs sous forme des solutions ; le plasma sanguin, la lymphe et le suc gastrique sont tous des solutions) ; Si dans un rcipient avec de leau on met des cristaux de sel de cuisine, de sucre ou de permanganate de potassium, on peut observer mme temps leau oon a ajoutdes cristaux acquiert de nouvelles proprits : SURSULpWpV FKDQJHQW 2Q ne peut pas nommer les liquides obtenus leau, mme sils sont de laspect physique indiscernable comme en cas du sel et du sucre. Ce sont des solutions.

La solution

compose de deux ou plus composants et des produits entre eux.

Classification des solutions

Daprs le degrde dispersion (la taille des particules) on distingue : - (suspensions, mulsions) qui sont s, non-transparents et instables au cours du temps ; dans ces

105 107 ;

- solutions vraies (molculaires) sont homognes, transparentes (sauf semi-conducteurs), stables au cours du temps de ; ules est environ 108 1010 - solutions collodales (sols) possdent des proprits des systmes de basse dispersion et des solutions vraies : -

FRQVLGpUDEOHPHQW;

ne changent pas (c--d, thermiquement instables), particules est environ 107 108 . 5 i les solutions peuvent tre liquides (par exemple, ), gazeuses (par exemple, ) ou solides Toute solution se compose dun solvant, dun solutet des fraction peut tre augmente jusqu 100 %, sans changement du , solvant.

La dissolution est un processus nt la

dissolution cristallisation.

Daprs le degrde saturation, les

Une solution sature contient la quantitmaximale du solut jtempUDWXUHGRQQpH. Par exemple, si dans 100 g de H2O on ajoute 50 g de NaCl, , dans cette masse de leau seulement 36 g du sel peuvent se dissoudre ;

14 g du chlorure de sodium qui restent, se trouvent sur le fond du

cristaux. Une solution insature contient une quantitdu solut infULHXUHjFHOOHGHODVROXWLRQVDWXUpHnormale, dans une solution insature on peut dissoudre du Si dans 100 g de leau 20 , on ajoute une masse de chlorure

36 g, par exemple, 6 g ou 30 g, la solution sera

Une solution insature contient une quantitdu solut suprieure celle de la solution sature. Dans les solutions de ce type, lexcs du soluttombe en prcipitimmdiatement aprs une : dans les solutions lisation du Par exemple, au rchauffement jusqu 100ɨC, 39,8 g de NaCl se dissolvent dans 100 . Si lon refroidit la solution jusqu quotesdbs_dbs45.pdfusesText_45

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