Précipitation et produit de solubilité
Effet d'ions communs - ions « étrangers » (ou passifs). C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion
Précipitation et produit de solubilité
10 nov. 1997 C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion commun (KCl ou. AgNO3 par exemple) ; on ...
Chapitre 1 Solubilité
de solubilité et s'exprimant pour AgCl(s) comme : Il y'a précipitation jusqu'au moment au quotient de réaction QR et égal au produit de solubilité KS.
Précipitation et dissolution
1 - Exprimer la solubilité s du chlorure d'argent AgCl en fonction de son produit de solubilité Ks ? 10?10 (à 25°C). 2 - Même question pour le sulfate
Précipitation et produit de solubilité
Effet d'ions communs - ions « étrangers » (ou passifs). C'est le cas si l'on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d'un ion
Sans titre
AgCl. On mesure le potentiel de l'électrode d'argent par rapport Déterminer le produit de solubilité de AgCl. Donnée : E°(Ag+/Ag). = 080 V.
Transformations chimiques en solution aqueuse
En fait de nombreux composés ioniques (CaCO3(s) AgCl(s)) mais aussi Rem : comme toute constante d'équilibre
1) Principe 2) Détermination dun produit de solubilité (cf. annexe)
Donner les expressions des concentration en ions Ag+ dans chacun des deux bacs? Déduire de la valeur de la f.e.m le pK s du chlorure d'argent AgCl.
LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1. La solubilité 1.1 Rappels
2.2 Relation entre solubilité et produit de solubilité. Soit s la solubilité des ions fer (II) dans Exemple : AgCl = Ag+ + Cl-. KS = [Ag+][ Cl-].
[PDF] Chapitre 1 Solubilité
1 1 Produit de solubilité Certaines espèces neutres peuvent se révéler peu solubles en solution aqueuse un solide (précipité) peut alors apparaitre
[PDF] Précipitation et produit de solubilité
Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité Dans une solution saturée de chlorure d'argent AgCl solide coexiste avec AgCl dissous
[PDF] Équilibres de solubilité - RTC
Considérons une solution saturée en AgCl(s) (c'est-à-dire en présence d'un excès de so- lide AgCl(s)) Le produit de solubilité est vérifié les ions Ag+ et
[PDF] [PDF] Chapitre II: La solubilité - univ-biskradz
Calculer le produit de solubilité du chromate d'argent Ag=108; Cr=52; O=16 gmol-1 Ag2CrO4 solide en équilibre avec 2Ag+ + CrO4 2- masse molaire Ag2CrO4 :332
[PDF] Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr Maghchiche
Tableau 1 : produit de solubilité de quelques sels Sel Ks Sel Ks AgCl AgBr AgI AgSCN Ag2CrO4 CaSO4
[PDF] SOLUBILITE / PRECIPITATION
Tableau 1 : Produit de solubilité de quelques composés peu solubles Sel Expression de k SP Valeur de K Sp pK Sp AgCl
[PDF] Réactions de précipitation et solubilité
Produit de solubilité K s Soit une solution saturée en chlorure d 'argent : le système est le siège de l 'équilibre : AgCl (s) = Ag+
[PDF] les reactions de precipitation - PC-STL
Le produit de solubilité 2 1 Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Exemple : Fe(OH)2 = Fe2+ + 2OH-
[PDF] Réaction de Précipitation - Faculté des Sciences de Rabat
a- Calcul de Ks à partir de s Exemple Déterminer le produit de solubilité Ks de AgCl(s) sachant que la quantité maximale de ce solide qui peut
[PDF] CHAPITRE II Equilibres de solubilité et de complexation I - F2School
solution est dite saturée dissolution AgCl(S) Ag+ (aq) + Cl- (aq) précipitation I-2- Produit de solubilité- Condition thermodynamique de précipitation
Comment calculer la solubilité de AgCl ?
Le produit de solubilité est le produit des concentrations des ions présents dans une solution saturée. Connaissant la masse moléculaire de AgCl: Nous pouvons calculer sa solubilité en gramme par litre: On peut donc dissoudre au maximum 2,4 milligramme de AgCl dans 1 litre d'eau pure à 25 °C.Comment calculer le produit de solubilité ?
Les crochets sont utilisés pour indiquer qu'il s'agit de la concentration, et c'est le produit de ces concentrations qui est égal à �� s p . La formule est donc : �� s p + – = [ M ] [ A ] .Comment calculer le produit de solubilité ks ?
S = Ks/[OH-]3 dans ce cas la solubilité est fonction du pH. On peut supposer que Fe(OH)3 étant très peu soluble, il y aura très peu d'ion OH- produit par sa dissolution et que le pH sera donc celui de l'eau pure pH = pOH = 7.- Ks est une constante sans unité, qui ne dépend que de la température Remarque 1 : Si la solution n'est pas saturée en sel solide,l'équilibre n'est pas atteint, on ne peut pas écrire la loi d'action de masse. Le produit des concentrations [Cn+]m [Am-]n est inférieur à Ks.
Chimie Analytique 2ème année pharmacie/ Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr. Maghchiche
1Réaction de solubilité - précipitation
I- INTRODUCTION :
1-Définition de la solubilité :
un volume déterminé du solvant liquide.Lorsque cette quantité normale est atteinte, la solution est saturée, et lorsque cette quantité est
2- " Le semblable dissout le semblable » dissoudra plus facilement un soluté apolaire.En particulier, les sels sont solubles dans des solvants comme l'eau. Cependant la solubilité des sels
dans l'eau est extrêmement variable - Des composés solubles - Des composés insolubles -Des composés peu solubles3- Expression de la solubilité des composés peu solubles :
3.1. Equilibre de dissolution précipitation
A une température donnée, lorsqu on ajoute, en quantité appréciable, du soluté au solvant, on atteint
la limite de solubilité pour le soluté considéré. On obtient au moins deux phases : [MX] MXM+ + X-
Solide Solide en Ions
Non solution
Dissous saturée
3.2. Expression générale :
[MnXm] [MnXm] nMm+ + mXn- [MnXm] :4. Le produit de solubilité :
composé MnXm en solution homogène : MnXm nMm+ + mXn-Chimie Analytique 2ème année pharmacie/ Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr. Maghchiche
2 masse : mn nmMXKcMX
|MnXm| : Concentration maximale du composé en solution = SKc.S = |Mm+|.|Xn-| = Ks
Ks est une constante pour une température donnée. Le produit de solubilité est une constante qui permet de : - Définir la quantité limitée de substance dissoute (solubilité)Ks = |Mm+| . |Xn-|
Si : |Mm+|. |Xn-| < Ks le corps reste dissous Si : |Mm+|. |Xn-| > Ks il y a précipitation sous forme solide Si : |Mm+|. |Xn-| = Ks La solution est saturée Tableau 1 : produit de solubilité de quelques sels.Sel Ks Sel Ks
AgCl AgBr AgI AgSCNAg2CrO4
CaSO4 BaSO41,8.10-10
5.10-13
4,5.10-17
10-121,3.10-12
1,2.10-6
1,1.10-10
CoS NiS ZnS PbS CuS HgS4. 10-21
2,4. 10-22
2,5. 10-22
1,25. 10-28
6,3. 10-36
1,6. 10-52
Ks est la valeur correspondant à la solution saturée, c'est donc le produit ionique maximum compatible
avec l'absence de précipitation. Pour cette raison, il est appelé produit de solubilité.On définit les pks d'une réaction :
log 10 SS pKs S PK K KPlus le pKs est grand, plus le sel est insoluble.
Relation entre solubilité molaire et produit de solubilité :Il existe une relation entre
le cas général.Utilisation de la notion " p » :
" p » exprimant le cologarithme pKS = n pMm+ + m pXn- pKS = p M+ + pX- (pour m = n = 1)Chimie Analytique 2ème année pharmacie/ Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr. Maghchiche
35. Relation entre solubilité et produit de solubilité :
Pour un sel AXBY :
( ) A ( ) ( )yxXyA B s x aq yB aq
La solubilité de ce sel est :
)Xydissous A B quotesdbs_dbs45.pdfusesText_45[PDF] fichier autocorrectif cm1
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