[PDF] Biologie cellulaire. Exercices et méthodes

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QCM Chapitre 4

1. Quelle masse de carbonate d'argent pourrait-on dissoudre dans 500,0 mL de

solution aqueuse de Na 2 CO 3

0,02 mol

L -1

à 25 ºC ?

a. 1,60 mg d. 1,90 mg b. 1,70 mg e. Aucune de ces propositions n"est correcte. c. 1,80 mg

2. Dans quel milieu CaF

2 (s) est-il le moins soluble à 25 ºC ? a. Dans l"eau pure b. Dans une solution aqueuse de CaCl 2

0,01 mol ∙ L

-1 c. Dans une solution aqueuse de CaCl 2

0,10 mol ∙ L

-1 d. Dans une solution aqueuse de LiF 0,01 mol ∙ L -1 e. Dans une solution aqueuse de LiF 0,10 mol ∙ L -1

3. Si on ajoute 2, de chlorure de calcium solide à 500,0 mL d'une solution aqueuse de fluorure de sodium 0,100 mol L

-1 , laquelle des propositions suivante est correcte à 25 ºC ? On suppose que l'addition du solide n'entraîne pas de variation de volume de la solution. a. Lorsque l"équilibre de précipitation est atteint, la concent ration en ions Ca 2+ est nulle. b. Si on considère la réaction comme totale, la masse du précip ité est égale à 1,00 g. c. Il se forme un précipité de NaCl. d. Il se forme un précipité de CaF 2 e. Il ne se forme aucun précipité.

4. Dans l'ion complexe hexamminecobalt(II), [Co(NH

3 6 2+ , quelles sont la configuration électronique du cation central et la géométrie de l'io n complexe ? a. 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 7 - octaédrique b. 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 7 - octaédrique c. 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 7 - octaédrique d. 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 9 - tétraédrique e. 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 9 - tétraédrique © Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit. 2

5. Au laboratoire, un technologue trouve un flacon de phosphate de zinc. Laquelle

des propositions suivantes est correcte ? a. Le produit de solubilité du phosphate de zinc s"exprime par la relation suivante : K s = [Zn 2+ éq ∙ [PO 43-
2 éq

b. La relation entre la solubilité et le produit de solubilité du phosphate de zinc à 25 ºC est :

K s = 27 ∙ s 4 c. La solubilité du phosphate de zinc dans l"eau pure à 25 ºC est de 3,02 ∙ 10 -8 mol ∙ L -1 d. Il est possible de dissoudre une partie du précipité de phospha te de zinc par addition d"une solution aqueuse d"ammoniac. e. À 25 ºC, la solubilité du phosphate de zinc dans l"eau pure est inférieure à celle obtenue dans une solution aqueuse 0,10 mol ∙ L -1 en Na 3 PO 4 © Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit. 3

1. e. Dans cet exercice, il s"agit de trouver la solubilité massique du

carbonate d"argent à 25 ºC dans une solution contenant des ions carbonate. L"équilibre de solubilité du carbonate d"argent est : Ag 2 CO 3 s 2Ag aq +CO 32-
aq

Établissons un tableau d"avancement :

C Ag 2 CO 3 s (mol L -1 )C Ag aq (mol L -1 )C CO 32-
aq (mol L -1

DépartSolide-0,02

À l"équilibreSolide2s0,02 + s

Dès lors, le produit de solubilité du carbonate d"argent K s (Ag 2 CO 3 ) = [Ag 2 éq ∙ [CO 32-
éq devient : K s (Ag 2 CO 3 ) = (2 s 2 ∙ (0,02 + s) Cette équation peut se simpli? er si on considère que le nombre d"ions CO 32-
(aq) libérés par Ag 2 CO 3 (s) est très faible et négligeable devant le nombre d"ions CO 32-
aq ) de départ.

Dès lors, il vient :

K s (Ag 2 CO 3 ) = (2 s 2 ∙ 0,02 K s (Ag 2 CO 3 ) = 4 ∙ s 2 (0,02) s=K s 0,08 =8,510 -12 0,08 =1,0310 -5 molL -1 La simpli? cation e? ectuée est justi? ée car la règle des 5 % est respectée : s

5 % de 0,02 mol ∙ L

-1 (= 1,0 ∙ 10 -3 mol ∙ L -1 Si, dans un litre de solution de carbonate de sodium, on peut solubiliser 1,03 ∙ 10 -5 mol de carbonate d"argent, dans 500,0 mL de solution, on solubilisera 5,15 ∙ 10 -6 mol. m Ag =n Ag M Ag m Ag 2 CO 3 =5,1510 -6 mol275,75gmol -1 =1,4210 -3 g=1,42 mg

2. e. Dans cet exercice, il faut comparer la solubilité d"un composé

ionique dans l"eau pure à celle d"une solution contenant un ion commun. Or, la solubilité d"un solide io nique est diminuée par rapport à la solubilité dans l"eau pure lorsqu"un ion commun est pré sent dans la solution (voir ? che 4).

Calculons la solubilité de CaF

2 s ) à 25 ºC dans les di? érents milieux. a)

Dans l"eau pure

L"équilibre de solubilité de CaF

2 est : CaF 2 s Ca 2+ aq +2F aq Le produit de solubilité associé à cet équilibre est : K s (CaF 2 ) = [Ca 2+ éq ∙ [F 2 éq Selon la lecture de l"équilibre de solubilité : si s moles de CaF 2 (s) sont solubilisées dans 1 L d"eau, il se libère s moles d"ions Ca 2+ (aq) et 2s moles d"ions F (aq). Dès lors, le produit de solubilité devient : K s (CaF 2 ) = [Ca 2+ éq ∙ [F 2 éq s ∙ (2s) 2 = 4 ∙ s 3 s=K s 4 =3,410 -11quotesdbs_dbs45.pdfusesText_45

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