[PDF] TP 04 : Dosage par précipitation : argentimètrie Dosage des

Butde lamanipulation:1-Préparation d'une solution standard deNaCl2-Détermination du titre d'une solution approximativement 0,1 N de nitrated'argent (AgNO3)3-Dosage d'une solution inconnue de chlorure de sodium.Réactifs:-Chlorure de sodium pur et secMNaCl=58,45 g-SolutionAgNO3à titrerMAgNO3=170 g-Papier pH.-Chromate de potassium (K2CrO4) à 10%dans l'eau distillée-Solution inconnue deNaC1àdoser.-Acide nitrique HNO3.-Carbonate de calcium CaCO3.1-Préparation d'une solution standarddécinormaledeNaCl:a-Principe:On utilise du chlorure de sodium pur etsecde poids moléculaireMNaCl=58,45 g.L'équivalent pour NaCl=58,45 g.Pour préparer une solution 0,1 N il faudrait utilisez 5,845 soit 5,85 g de NaClpar litrede solution.b-Technique: Peser 0.59 g deNaClpur et sec, l'introduire dons une fiole jaugée de100cm3avec environ 50 cc d'eaudistillée (qui doitêtre rigoureusement exempted'ions C1-).Agiter jusqu'à dissolution puis compléter au trait dejauge. Bienmélanger.

2-Vérificationdu titre d'une solution approximativement 0.1NdeAgNO3parla solution standard de NaC1:a-Principe: Cedosagecorrespondau dosage direct des halogénures parla méthodedeMohr.On fait agir en milieu neutre, pH sensiblement égal à 6,5 ou 7,une solution à titrer denitrata d'argent sur une prise d'essai connue de solution titrée de chlorure de sodium(NaCl). La réaction se fait en présence de chromate de potassium (K2CrO4).La solution est colorée en jaune,quand on verse la solution deAgNO3le chloreprécipite à l'état de chlorure d'argent (AgCl) blanc (mais qui parait jaunâtre à cousedeK2CrO4).Lorsque tout le NaCl sera transforméenAgCl, la première goutte deAgNO3en excès qui tombe dans le mélange, donne à la liqueur toute entière unecouleur rouge-orangée persistante due à la formation de chromate d'argent (CrO4Ag2)à partir deK2CrO4(indicateur) : c'est la fin du dosage. Les réactions qui se produisentsont lessuivantes :AgNO3+ NaClNaNO3+AgCl(Précipité blanc)2AgNO3+K2CrO42KNO3+ Ag2CrO4(Précipité rouge-orange)Ag2CrO4+2NaClNa2CrO4+ 2AgClQuand tout leNaClen solution aura été précipité àl'état de chlorure d'argent, la tacherouge de chromate d'argentformée par la première gouttede nitrate d'argent en excèsdonnera à la liqueur toute entière une teinte orangée persistant par agitation,marquant que le dosage est terminé.b-Technique:Avant d'effectuer le dosage vérifier le pH de la solution salée (6,5 ou7). Si elle est acide ajouter à la prise d'essai du CaCO3une petite pincée. Si elleestalcaline, acidifier légèrement par addition goutte à goutte d'acide nitrique (siacide enexcès, neutraliser parCaCO3).Mettre dans la buretteAgNO3àtitrer soit n2 le titre cherché;Mettredans un erlen : 10 ccV1deNaClde titre n1 connu (n1 = 0,1 N) prélevé à l'aide d'une pipette jaugée;2 gouttesK2CrO4à 10%

dans l'eau mélanger : la solution est jaune clair.Verser à la burette goutte à goutte la solution de NO3Ag jusqu"à coloration rose orangée persistantesoit V2la chutede burette.3-Dosaged'unesolution inconnuedeNaCl:a-Principe:c'estprincipe dudosage d'un chlorure par laméthodedeMohrexposée au2èmepoint.b-Technique:Identiqueà la précédente. il suffit de remplacer dansl'erlenla solution deNaClstandardpar10cm3de solution inconnueàdoser.4-Calculs:a-Titre de la solution deNO3Ag en normalité:n2= 1/V2b-Solution inconnue deNaCl:b-1Titre en normalité:n1=n2V2/10b-2Concentration enNaCleng/l:1 EquivalentNaCl=58,45 g(NaCl) g/l = n x 58.45b-3ConcentrationenCl-(chlorures)eng/l: et Cl-=35,45 g(Cl-) g/l= nx 35,45-Selon la pharmacopée, la solution officinale de chlorure de sodium appeléeaussi sérum Salé ou sérum physiologique isotonique pour perfusionintraveineuse est à 0,90%(ou 9‰) en NaCl; Ditessi votre échantillonanalysé est isotonique ou non ?