Les réactions doxydo-réduction
on peut toujours associer un réducteur avec un oxydant : ces 2 espèces forment un « couple oxydant/réducteur ». exemples : couple du cuivre : Cu2+ / Cu.
Chapitre 3 :Oxydoréduction
A l'équilibre chimique tous les couples redox présents simultanément en solution ont le même potentiel redox. C) Calcul d'une constante de réaction. Exemple :
Chapitre IV Chimie : oxydo-réduction - 1°) Couple oxydant
La demi-pile négative est le compartiment contenant le couple Zn2+/Zn il s'y produit une oxydation : Zn. Zn2+ + 2 e -. La lame de Zinc se ronge. A
Chapitre 2 : Réactions doxydoréduction
Un réducteur est une espèce capable de céder (ou perdre) un ou plusieurs électrons. Un couple oxydant/réducteur noté Ox/Red est l'ensemble formé par deux
? Zn2+
Une OXYDOREDUCTION est une réaction de transfert d'électrons entre deux couples Dans une équation d'oxydoréduction l'oxydant d'un couple réagit avec le ...
Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir…
La réaction susceptible de se produire à l'interface met en jeu un couple redox : ? Ox + n e- + x H+ = ? Red + y H2O. Potentiel de Nernst d'un couple redox : Le
On obtient un couple oxydant / réducteur: H+ / H2
4. Des demi-équations rédox à l'équation d'oxydoréduction. Expérience : Fe3+ / Fe2+. : Fe3+ + e = Fe2+.
POTENTIEL STANDARD DUN COUPLE OXYDANT / RÉDUCTEUR
Relier la constante d'équilibre d'une réaction d'oxydo- réduction aux potentiels standard des couples redox en jeu. Étudier le fonctionnement des piles. Term
Effet de la complexation sur les réactions doxydoréduction
22 juil. 2015 d'oxydoréduction biologiques ... l'oxydant et du réducteur du couple ... apparent d'oxydo-réduction à pH 7 de divers couples d'intérêt.
Loxydo-réduction
II - La pile électrochimique le potentiel redox. Une pile électrochimique est constituée par 2 demi-piles (2 couples redox) reliées par un pont ionique ou
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On mélange deux couples Ox1/Red1 Ox2/Red2 d'activités connues Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 ? sens ? Formulation équivalente : on réalise une pile à l'aide de ces
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Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation ? ? Réducteur E0 (V)
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? Le réducteur d'un couple (noté 1) peut participer à une réaction chimique avec l'oxydant d'un autre couple (noté 2) ? Au cours de cette réaction le
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Classement des couples rédox et prévision de la réaction spontanée ? Les piles électrochimiques ? Dosages d'oxydoréduction Objectifs de ce cours
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Dans une réaction d'oxydoréduction les réactifs sont un oxydant et un réducteur de deux couples oxydant / réducteur différents Un transfert d'électrons
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Étude de la réaction d'oxydo-réduction de l'acide nitrique sur le cuivre : www mediachimie org/sites/default/files/chimie_art_59 pdf
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Notion de couple oxydant réducteur 1S1 AAMMAA LSIRL 2019 2020 La réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électron(s) du réducteur d'un des couples
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Tableau des couples d'oxydo-réduction AdM Couples d'oxydo-réduction Oxydant Réducteur E 0 (V) F2 + 2 e- 2 F- 287 S2O8
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est un réducteur et ils forment le couple redox MnO4 ? Mn2+ ? C'est une réaction de réduction - Cette réaction est donc une réaction d'oxydoréduction
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Déterminer par ailleurs le potentiel standard du couple NO – Exercice 10 : Oxydoréduction et précipitation 1 On donne les potentiels standard : E?(Cu
Chapitre 2
Réactions d"oxydoréduction2.1 Couple Oxydant/Réducteur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .22
2.2 Equilibrer une demi équation électronique . . . . . . . . . . . . . . . . . .
222.3 Réaction d"oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
222.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique . . . . . . . . . . . . . . . .
2324Chapitre 2.Réactions d"oxydoréductionA
prèsavoir étudié la notion de transformation chimique et le suivi des transformations à l"aide
d"un tableau d"avancement, nous allons étudier ici un type bien particulier de réaction chimique :
la réaction d"oxydoréduction.Les réactions d"oxydoréduction sont des réactions chimiques au cours desquelles il y a un échange d"un
ou plusieurs électrons entre deux espèces chimiques.2.1 Couple Oxydant/RéducteurCouple oxydant/réducteur
Unoxydantest une espèce capable decapter(ougagner) un ou plusieurs électrons. Unréducteurest une espèce capable decéder(ouperdre) un ou plusieurs électrons. Un couple oxydant/réducteur, notéOx/Redest l"ensemble formé par deux espèces chimiques qui se transforment l"une en l"autre lorsque l"une ou l"autre perd ou gagne un ou plusieursélectrons. Le passage de l"un à l"autre se modélise alors par unedemi équation électronique:
Ox+ne-=Red
oùnreprésente le nombre d"électrons échangés.2.2 Equilibrer une demi équation électronique
Tout comme on équilibre l"équation bilan d"une réaction chimique, il faut équilibre une demi-équation
électronique de sorte à assurer laconservation de la matière et de la charge.Equilibrer une demi-équation Redox
Voici, dans l"ordre, ce qu"il faut équilibrer dans une demi équation électronique : 1. Les atomes autres que l"o xygèneet l"h ydrogène 2. Les o xygènesen a joutantdes molécules d"eau H2O du bon côté
3.Les h ydrogènesen a joutantdes ions H
+du bon côté 4. En dernier la c hargeen a joutantle nom bred"électrons e -nécessaireExemples: 1. Ag +(aq)+e-=Ag(s) 2. MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
3. S4O62-(aq)+ 2e-= 2S2O32-(aq)
2.3 Réaction d"oxydoréduction
Une réaction d"oxydoréduction a lieu lorsque l"oxydantOx1d"un coupleOx1/Red1réagit avec leréducteurRed2d"un coupleOx2/Red2pour former les réducteurRed1et oxydantOx2conjuguésPoisson Florian Spécialité Physique-Chimie 1
ère
2.4.Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique25des couples. Il faut alors équilibrer successivement les deux demi équations électroniques des deux
couples, puis lescombinerpour équilibrer l"équation bilan de la réaction. (N.B :combiner ici prend
exactement le même sens que lorsqu"on combine des équations en maths dans un système de deux
équations à deux inconnues. Le but étant ici d""éliminer" les électrons, qui ne doivent pas apparaître
dans l"équation bilan).Réaction d"oxydoréduction Ox1+n1e-=Red1(×n2)
Red2=Ox2+n2e-(×n1)n
2Ox1+n1Red2=n1Ox2+n2Red1Exemple:On considère les couples suivants : Fe3+(aq)/Fe2+(aq)et MnO4-(aq)/Mn2+(aq).
MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
Fe2+(aq)=Fe3+(aq)+e-(×5)
On multiplie la deuxième demi-équation par 5 et on somme les deux demi-équations pour obtenir
l"équation bilan suivante : 5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
2.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique
Dans ce qui précède, les demi équations électroniques, et donc les équations bilan aussi, ont été
équilibrées en utilisant des ions H
+. Il s"agit de la méthode à employer lorsque la réaction a lieu enmilieu acide. Lorsqu"elle a lieu en milieu basique, il faut équilibrer cette fois ci avec des ions hydroxyde
HO -à la place des ions H+.Pour ce faire, le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide, puis de passer en milieu
basique grâce au fait que : H ++HO-H 2O.Exemple:On reprend l"équation bilan de l"exemple précédent en milieu acide, et on passe en milieu
basique : 5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 8HO-(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H2O(l)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 4H2O(l)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 8HO-(aq)Spécialité Physique-Chimie 1
èrePoisson Florian
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