Eléments de conversion
Pour obtenir une masse à partir d'un volume de gaz naturel occupé à 15°C : - pour un volume de 100 L de GNL : 445 kg = 1 m³ et 1 m³ = 1000 L. Donc pour
CALCULS CONVERSION DUNITES
10 nov. 2005 CONVERSIONS D'UNITES. • TABLEAU DE CONVERSIONS D'UNITES. • CALCULS DES DILUTIONS. • UNITES DE MASSE. • UNITES DE VOLUME. • LA REGLE DE TROIS.
Fiche méthode MASSE ET VOLUME kg hg dag g dg cg mg 2 5 0 0 0
Fiche méthode. MASSE ET VOLUME. Définition de la masse Les multiples du kilogramme vont de 10 en 10 selon le tableau de conversion ci-dessous :.
quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations
masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) 1. comment convertir une quantité molaire en quantité massique ?
Débit volumique / Débit massique
On appellera section de passage la surface à travers laquelle s'écoule le fluide. Le débit est la quantité de matière (exprimée par une masse ou un volume) qui
Mesurer un volume une masse et une température Fiche
IV. Convertir des mesures de masse et de volume. 1. Convertir une masse. • Voici le tableau de conversion des masses tonne quintal kilogramme hectogramme
La régulation
·. Conversion du volume en m3 :V= m3. Calcul de la masse volumique : ? = Page 12. 3. La masse volumique: Exercices : B. Un cylindre plein d'un diamètre 10cm et
Éléments de mesurage et de conversion 1. Principes et postulats
3. Conversion poids/volumes. Pour obtenir un volume de gaz naturel occupé pour une certaine masse à 15°C il convient de procéder ainsi :.
Chap 8 - Mesures de volumes et de masses
2) Quel est la masse la plus importante celle de sel ou celle de piment ? Justifie en complétant le tableau de conversion ci-dessous et en convertissant la
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? Tout d'abord il faut repérer le chiffre des unités du nombre à convertir Par exemple dans le nombre 2 56 L le chiffre des unités est le 2 ? On place
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SAVOIR CONVERTIR Unités de longueur : L'unité légale : le mètre ( symbole : m) Multiples de l'unité UNITÉ Sous-multiples de l'unité kilomètre
[PDF] CALCULS CONVERSION DUNITES - Pharmacie des HUG
10 nov 2005 · Il faut retenir que ces notions expriment sensiblement la même chose MASSE VOLUMIQUE = POIDS / VOLUME POIDS = DENSITE X VOLUME VOLUME = POIDS
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Unités de volume 2 LA MASSE a Mesure de masse b Définition de la masse c Conversion de masse 3 MASSE ET VOLUME a Proportionnalité masse-volume
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En effet un tableau de conversion est un tableau qui montre comment différentes mesures sont modifiées en fonction de la longueur du poids du volume et d'
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Exemple : Nous avons une substance avec une masse m = 4kg et un volume de V = 500 dm 3 Quelle est sa masse volumique ? • Conversion du volume en m
[PDF] chapitre 3 VE masses et volumes
caractéristiques de la matière (volume masse) mais aussi de l'espace 2 écrire le chiffre à convertir dans le tableau EN METTANT SON UNITE dans la case
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Tableau de conversion des mesures de volumes et de capacité m3 : mètre cube km3 hm3 dam3 m3 dm3 cm3 mm3 kL hL daL L dL cL mL
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UNITÉS ET MESURES - Correspondance entre unités de volumes et unités de capacités 1 EXERCICE 1 Convertir dans l'unité demandée : Problème de masse
[PDF] Chap 8 - 5e2 Mesures de volumes et de masses
L'unité de masse est le kilogramme (kg) ; On utilise aussi le gramme (g) : 1 kg = 1000 g Tableau pour les conversions : t q kg hg dag g dg cg mg Pour mesurer
Comment transformer la masse en volume ?
La masse m d'un corps est proportionnelle à son volume V. Le coefficient qui les lie se note ? (rhô) et correspond à la masse volumique. Mathématiquement, cela s'écrit : m = ? × V. Chaque substance poss? une masse volumique constante (à température et pression constantes) qui peut servir à l'identifier.Comment convertir kg en volume ?
· 1 litre d'eau douce pèse 1 kg; · 1 m³ d'eau douce pèse 1 000 kg; · 1 m³ d'eau de mer pèse 1 020 kg; · Un volume d'eau douce de 1 000 mm x 1 000 mm x 1 mm (c'est-à-dire 0,001 m³) équivaut à 1 litre et pèse donc 1 kg.- Pour passer des grammes (g) aux kilogrammes (kg), il faut diviser la valeur par 10 × 10 × 10 = 1000 . Pour passer des centimètres cube ( c m 3 ) aux mètres cube ( ), il faut diviser la valeur par 1000 × 1000 = 1 000 000 . Ainsi, pour passer des g / c m 3 aux k g / m 3 , il faut multiplier la valeur par 1000.
UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne Roux Page 1 sur 2
quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité :Q quantité massique :
mQ quantité molaire : M
Q volume :V (unité internationale : m
3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire :MM (en g/mole)
nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de substance ; unité : g.mole -1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW...) concentration : c'est la quantité de soluté par volume de solvant (soluté soluté solvant CQV ou par masse de solvant ( soluté soluté solvant CQm concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cm V ) ou par masse de solvant ( m soluté solvant Cm m ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d'albumine à 1% : d'albumine pour de solvant. concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cn V ) ; Unité : mole.L -1 symbole : M concentration molale = molalité : concentration exprimée en nombre de moles de soluté par masse de solvant (m soluté solvant Cn m )unité : mole.kg -1 osmolarité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par volume de solvant ( m particules solvant Cn V ) ; unité : osmole.litre -1 ; abréviation : osm.L -1 osmolalité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par masse de solvant ( m particules solvant Cn m ). unité : osmole.kg -1 UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne RouxPage 2 sur 2
quelques calculs de base1. comment convertir une quantité molaire en quantité massique ?
La quantité en massique est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.
mM QQMM2. comment convertir une quantité massique en quantité molaire ?
La quantité en molaire est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.
Mm QQMM3. comment calculer une concentration massique à partir d'une concentration
molaire ? La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire. mM CCMM exemple : on veut préparer une solution de NaCl à 10 mM (10 -2M) à partir de NaCl
solide. Le problème rest donc : quelle masse de NACl en solution correspond une concentration de 10 -2 M ? M C=10 -2M MM=58,44
2-110 58,44 0,5844g×L
m C4. comment calculer une concentration molaire à partir d'une concentration
massique ? La concentration massique est égale à la concentration molaire (molarité) divisée par la masse molaire. Mm CCMM exemple : on veut connaître la concentration molaire d'une solution de NaCl à 500 mg.L -1 . (5.10 -1 g.L -1 M C =5.10 -1 g.L -1MM=58,44
13-15 10 58,44 8,556 10 mol×L (M)
M C5. comment calculer un volume de dilution ?
Connaissant la masse de produit et la concentration finale voulue, on veut déterminer le volume dans lequel diluer le produit pour obtenir la concentration voulue. soluté soluté solvantCQV. D'où :
solvant soluté soluté VQC exemple 1 : on veut diluer d'albumine pour faire une solution aqueuse à 3%. On reformule le problème de la manière suivante : dans quel volume diluer d'albumine pour avoir une concentration massique de pour 10 (= 10 -1 L) d'eau ? 1g soluté Q 11 310gLsoluté C 2
130 3,310 L
solvant VIl faut diluer d'albumine dans 33 mL d'eau.
exemple 2 : on veut diluer de glucose pour faire une solution aqueuse 10 mM, sachant que la MM du glucose est de 180,16. Un calcul intermédiaire est nécessaire car la quantité de glucose est exprimée en masse et la concentration voulue en mole. Il faut donc exprimer la concentration molaire en concentration massique, (ou la quantité massique en quantité molaire). On a () ()solvant m soluté m solutéVQC. Si on convertit la concentration massique en
concentration molaire, sachant que mM CCMM , l'équation devient : solvant m MVQCMM,
soit : 21 (1 10 180,16) 0,555L
solvant Vquotesdbs_dbs30.pdfusesText_36[PDF] quel est l'élément commun a toutes les centrales electriques
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