Combustions
4 juin 2011 chaleur libérée par la combustion à la quantité des réactifs et des produits. En pratique c'est en jouant sur l'excès d'air e que l'on peut ...
Annexe 3 : Compléments sur Thermoptim : combustion
On dit que l'azote reste inerte. Lorsque la combustion est non stœchiométrique elle peut être caractérisée de plusieurs manières : Soit par l'excès d'air e
COMBUSTION
Le comburant est l'air atmosphérique dont la composition est la suivante : Oxygène : O2 n > 1 : la combustion est en excès d'air.
1. Lair comburant
En pratique avec un excès d'air de 5 ou 10%
moteur diesel suralimenté bases et calculs cycles réel théorique et
Variation du rendement indiqué en fonction du coefficient d'excès d'air . 83. X.1.2. Variation de la pression moyenne indiquée en fonction du coefficient ...
Le diagramme dOstwald
Pour le Gaz Naturel. Calcul du pourcentage d'excès d'air: (Facteur d'air N – 1) x 100. Exemple: Une analyse de combustion nous donne le relevé suivant:.
Combustion-EMSE.pdf
Exemples : gaz naturels butane et propane commerciaux
Atelier de Formation: Chaudière
UN EXCÈS D'AIR. ? La combustion complète utilisant la quantité stœchiométrique d'air exige un mélange parfait air/combustible au niveau du brûleur.
Combustion.pdf
La combustion est oxydante ou en excès d'air si une partie de l'air comburant est utilisé pour l'oxydation du combustible l'autre partie se retrouvant dans les
Comment interpréter une analyse des fumées de combustion
8 mars 2013 excès d'air". A gauche de cette zone une partie du carbone n'est pas complètement brûlé (présence de CO et de carbone suie) ce qui revient ...
[PDF] Combustion-EMSEpdf
– Excès d'air (domaine des chaudières) : e=?-1 – Richesse (domaine des moteurs automobiles) : R=?=1/? = rapport du nombre de moles de combustible contenu dans
[PDF] COMBUSTION
Si le facteur d'air : n = 1 : la combustion est neutre n > 1 : la combustion est en excès d'air n < 1 : la combustion est en défaut d'air 4 2 Manque d'air Il
[PDF] COMBUSTION - Formation-énergétique
La combustion est oxydante ou en excès d'air si une partie de l'air comburant est utilisé pour l'oxydation du combustible l'autre partie se retrouvant dans
[DOC] Combustion - Eduscol
La combustion est oxydante ou en excès d'air si une partie de l'air comburant est utilisé pour l'oxydation du combustible l'autre partie se retrouvant dans
[PDF] Annexe 3 : Compléments sur Thermoptim : combustion
Si ? est supérieur à 1 c'est-à-dire en excès d'air la combustion complète avec l'air d'un combustible de formule CHa est régie par cette équation :
[PDF] Combustions
4 jui 2011 · Un grand excès d'air garantit qu'en tout point suffisamment d'oxygène est disponible pour la combustion et donc limite les risques
[PDF] Combustion
Dans la seconde configuration un excès d'air (c'est toujours le cas lorsque le moteur est suralimenté) fortement comprimé à haute
[PDF] 1 Lair comburant - Energie Wallonie
En pratique avec un excès d'air de 5 ou 10 on applique donc souvent un rapport air/gaz de l'ordre de 10 10 5 2 Le rendement de combustion Pour
Pouvoir fumigène – Excès dair Énergétique de la combustion
10 juil 2013 · Excès ou défaut d'air La combustion théorique d'un combustible La lecture complète de cet article et le téléchargement du PDF sont
Chapitre 3 Combustion et combustibles - OpenEdition Books
Une flamme caractérisée par un excès de combustible est dite « riche » tandis qu'une flamme sous excès d'air est dite « pauvre » Les combustibles coûtent cher
Comment calculer l'excès d'air ?
Par exemple, en ajoutant 20% d'oxygène à 100% d'air (21% d'O2 et 79% de N2) on obtient un comburant contenant environ 34% d'oxygène et 66% d'azote. Le ratio N2/O2 passe donc de 79/21 = 3.76 (voir plus haut) à 66/34 = 1.94 seulement. ce qui réduit considérablement le volume d'azote à chauffer.Comment déterminer le pouvoir Comburivore ?
Calcul du pouvoir comburivore d'un combustible complexe
Il faut retrancher la quantité d'oxygène contenue dans le carburant pour avoir la quantité d'oxygène contenue dans le comburant. Et pour avoir la quantité de comburant complète diviser par ? la teneur en oxygène du comburant.C'est quoi la combustion neutre ?
Combustion neutre (ou stœchiométrique): c'est une combustion complète sans excès ou défaut d'air. Le pouvoir comburivore, fumigène, et la teneur en CO2 caractérisent cette combustion.- Les combustibles existent sous 3 états : solide (bois, charbon), liquide (fioul), gazeux (gaz naturel). - Comburant : c'est le complément du combustible pour obtenir une combustion. Le dioxygène (O2) de l'air est un comburant. La combustion d'un gaz est effectuée à l'aide d'un brûleur.
Combustion
Eléments de cours
1/74O. Bonnefoy (bonnefoy@emse.fr)Année 2014-15
Challenges
Réduire les émissions de polluants(CO
2,Nox, suies, ...)
Améliorer l'efficacité des moteurs
pour limiter la consommation de combustibles fossiles 2/74Biocarburants 2èmegénération
Recherches conduites à l'EMSE
Gazeification
Grinding
3/74Propulsion aéronautique
Simulations aux Grandes Échelles (SGE ou Large Eddy Simulation -LES- en Anglais) 4/74Génération d'électricité
Oxycombustion
5/74Propulsion terrestre
Charge stratifiée
6/74Sommaire
1. Thermochimie
1. Réactifs et produits
2. Combustions stoechiométrique et non-stoechiométrique
3.Combustions incomplètes3.Combustions incomplètes
4. Pouvoirs calorifiques supérieur et inférieur, enthalpie de réaction
5. Température adiabatique
6. Polluants et additifs
2. Cinétique
1. Mécanismes réactionnels et loi de vitesse
2. Température critique d'auto-allumage et temps d'induction
3. Limites d'explosivité
4. Ignition et extinction de la combustion
3. Mécanique des fluides
1.Explosions : déflagration et détonation
7/741.Explosions : déflagration et détonation
2. Cognement et additifs
4. Aérothermique
1. Flammes de diffusion et de prémélange
2. Structure interne des flammes turbulentes
3. Régimes de combustion turbulente et diagramme de Borghi
La combustion : un domaine riche
La combustion ou comment une réaction d'oxydo-réduction libère de la chaleur. • Chimie : combustion = réaction d'oxydation exothermique • Thermodynamique : espèces stables, loi d'action de masse • Cinétique : mécanismes réactionnels, délai d'allumage • Transferts thermiques : chaleur dégagée, choix des matériaux • Physique : dispersion et vaporisation des combustibles liquides • Mécanique des fluides : turbulences, déflagration et détonation => Un très joli challenge scientifique et technologique 8/74 => Un très joli challenge scientifique et technologiqueUnité n°1
Thermochimie
9/74Thermochimie : sommaire
• Les acteurs : comburant + combustibles -> produits • Combustions stoechiométriques et non-stoechiométriques • Combustions incomplètes • Pouvoirs calorifiques supérieur et inférieur, enthalpie de réaction • Température adiabatique • Polluants et additifs 10/74Flamme
Flamme = zone de l'espace où se déroule la combustion. Combustion = réaction d'oxydation classique du type"comburant + combustible produits+ chaleur »"comburant + combustible produits+ chaleur »
Du fait du dégagement de chaleur, la température de la flamme est élevée.Les produits de combustion solides (suies) se comportent comme des corps noirs. La longueur d'onde émise dépend de la température (T
bleu> Tjaune). 11/74Comburant
Très souvent, le comburant est l'air. Il contient l'oxygène qui est l'agent oxydant.Composition de l'air standard
Composant Fraction molaire (%) Masse molaire (g/mol) Fraction massique (%)N2 78,1 28 75,6
Ar+CO2+... 0,9 40 1,2
O221 32 23,2
Azote atmosphérique 79 28,15 76,8
12/74Air = 3,76 moles d'azote atmosphérique pour 1 mole d'oxygène.
Combustibles
•gaz :mélange d'hydrocarbures gazeux avec éventuellement de l'azote et/ou du dioxyde de carbone. Exemples : gaz naturels, butane et propane commerciaux, air propané, essence* ...
•liquide:mélange d'hydrocarbures liquides: diesel, fioul domestique, fiouls lourds, ... contenant
(corps contenant l'agent réducteur)•liquide:mélange d'hydrocarbures liquides: diesel, fioul domestique, fiouls lourds, ... contenant des atomes de C,S,H,O,N ; alcools ; ...
•solide :charbons, bois, ... (idem)*Essence : liquide dans les conditions standard mais placé dans la catégorie des combustibles gazeux car sa volatilité est grande : le délai de vaporisation est plus court que le temps caractéristique de la cinétique d'allumage.
Alcane CmH2m+2
Méthane CH4
Ethane C2H6
Propane C3H8
Mélange d'hydrocarbures :
inmi iiH.C 13/74Butane C4H10
Gaz de Lacq C1,205H4,044
Essence ~ C8H18(octane)
Kérosène C
11H24ou C12H26
Gazole ~ C12H26(dodécane)Combustible équivalent : C mHn (νi: fraction volumique de CmiHni) iiii ii.nn.mm ps: sauf gaz naturel, les hydrocarbures fluides obtenus par distillation/crackage de pétrole brutCombustibles liquides
Masse volumique :
• 750 kg/m3pour essence
• 840 kg/m3pour gazole
14/74Source : Nicolas LECYSYN, Université d'Aix-Marseille, 2008, Etude et modélisation des effets d'un impact balistique sur un réservoir
• Biomasse →kérogène →combustibles fossiles (dont charbon, pétrole, gaz naturel, ...).
• Temps, profondeur, pression, température => pyrolyse •De moins en moins d'eau, CO, H, ... => de + en + de carboneCombustibles solides
(les charbons) •De moins en moins d'eau, CO2, H2, ... => de + en + de carbone • Quatre types de charbon : la tourbe, le lignite, la houille et l'anthracite.ProduitsTeneur en carbone
(en %)Tourbe< 50
Lignite50 - 60
Flambant70 - 80
Charbon gras ou bitumineux à coke75 -90Temps
15/74Charbon gras ou bitumineux à coke75 -90
Charbon demi-gras ou semi-bitumineux 80 - 90
Charbon maigre et houille anthraciteuse 90 - 93
Anthracite93 - 97
Temps* Nota Bene : distillation anaérobie de charbon dans un four →élimination des volatiles →coke utilisé en aciéries, cimenteries ,...
* Plus d'info sur la transformation biomasse combustible fossile sur :Produits de combustion
Principalement :
- dioxyde de carbone (CO 2) -vapeur d'eau (H2O) (= fumées) -vapeur d'eau (H2O) - azote (N2) - anhydride sulfureux (SO 2)Eventuellement :
- dioxygène (O 2) - monoxyde de carbone (CO) - NOx (NO et NO 2) - dihydrogène (H 2) -imbrûlés solides (suies,...) ou gazeux (hydrocarbures). 16/74 -imbrûlés solides (suies,...) ou gazeux (hydrocarbures). Certains sont neutres vis-à-vis de l'environnement ou de la santé.D'autres sont considérés comme polluants.
Combustion stoechiométrique
La combustion est stoechiométrique (=neutre) lorsqu'il y a exactement assez de comburant pour oxyder totalement le combustible les fumées ne contiennent ni oxygène, ni combustible.oxygène, ni combustible.Exemples :
N 3,76OHCO N 3,76OHCOHO21HCOO21COSOO SCOO COH 2COO 2CH22222nm
2222222222224
17/74La combustion stoechiométrique conduit à la température de combustion la plus élevée.
Par conséquent, elle est considérée comme combustion idéale. Exercice : équilibrer la dernière réaction ()22222nmCombustion stoechiométrique
La combustion est stoechiométrique (=neutre) lorsqu'il y a exactement assez de comburant pour oxyder totalement le combustible les fumées ne contiennent ni oxygène, ni combustible.oxygène, ni combustible.Exemples :
N 3,76OHCO N 3,76OHCOHO21HCOO21COSOO SCOO COH 2COO 2CH22222nm
2222222222224
18/74La combustion stoechiométrique conduit à la température de combustion la plus élevée.
Par conséquent, elle est considérée comme combustion idéale. Exercice : équilibrer la dernière réaction ()22222nm ( )22222nmN .3,764nmOH2nCO mN 3,76O.4nmHCApplication
Un constructeur automobile annonce, pour une voiture équipée d'un moteur Diesel, une consommation qV,ade 4,5 litres pour 100 km.
Q1 : quel est l'ordre de grandeur de la quantité qm,CO2de dioxyde de carbone rejetée ? Q2 : effectuer le calcul en considérant la réaction comme stoechiométrique 19/74Application
( )22222nmN .3,764nmOH2nCO mN 3,76O.4nmHC La voiture rejette 11,9 kg de COpour un trajet de 100 km (soit 119 g/km)Gazole Essence
Formule (m,n) (12,26) (8,18)
Masse volumique alcaneρ
akg/l 0,85 0,74Masse molaire alcane M
ag/mol 170 114Masse molaire CO2 M
CO2g/mol 44 44
Constante de conversionKakg/l 2,64 2,28
La voiture rejette 11,9 kg de CO2pour un trajet de 100 km (soit 119 g/km) Un automobiliste parcourant 15000 km/an rejette 18 tonnes de CO2. 20/74 Dans la pratique, les combustions sont non-stoechiométriques.On veut éliminer les imbrûlés il faut qu'en tout point, suffisamment d'oxygène soit
disponible pour la combustionon opère avec un grand excès d'air (λ> 1) même s'il dilue les fumées et fait chuter la température.
Combustion non-stoechiométrique
disponible pour la combustionon opère avec un grand excès d'air (λ> 1) même s'il dilue les fumées et fait chuter la température.
Les réactions sont caractérisées par le facteur d'air λ:Facteur d'air λ
défaut d'air stoechiométrique excès d'air λ=1 ()()O nm.1N 3,76.nm.OHnCO m N 3,76O.nm.HC+-++++→+++λλλ21/74Deux autres manières existent pour caractériser l'écart à la stoechiométrie :
- Excès d'air (domaine des chaudières) : e=λ-1- Richesse (domaine des moteurs automobiles) : R=Φ=1/λ= rapport du nombre de moles de combustible contenu dans une quantité déterminée de mélange au même nombre dans le mélange stoechiométrique.
L'analyse des fumées sur site permet de définir la qualité de la combustion. Notamment, la présence d'oxygène caractérise une combustion en excès d'air.
()()222222nmO 4m.1N 3,76.4m.OH2CO m N 3,76O.4m.HC+-++++→+++λλλCombustion non complète
Combustion " non complète » = il reste des espèces non oxydées(les imbrûlés).1) mélange carburant-comburant non homogène => manque local d'oxygène
2) température trop basse => combustion peu réactive (cinétique lente)
O .k4n
2km. 4nm.1N 3,76.4nm.H
2n kOH2n k1 CO m kCO m k1
N 3,76O.4nm.HC
22122222121
22nm22/74k
1et k2sont les constantes de dissociation du CO2et de l'eau.
combustion complète?k1=k2=0
?toutes les espèces oxydables ont été oxydées en CO2et H2O
combustion incomplète?k1≠0 ou k2≠0
?il reste des espèces oxydées : CO, H2ou CmHn
Combustion non complète
Les constantes de dissociation k
1et k2du CO2et de l'eau sont liées par la constante KPcaractérisant la réaction d'équilibre entre les imbrûlés :
OH COHCOg2gg2,g2,+↔+
Loi d'action de masse :
D'après la réaction de combustion, on a : d'où :Valeur approchée : où T est en Kelvin
OH COHCOg2gg2,g2,+↔+
[ ][ ]222PH.COOH.COK≡
T3753387,3expK
P2.2).1(
HOHet ).1(.
COCO22
2211 2nkn k mkmk- =-=)1()1(K1221 Pkkkk
23/74Pour K
P>> 1, l'équilibre est déplacé vers la droite : les espèces stables sont CO et H2OPour K
P<< 1, l'équilibre est déplacé vers la gauche : les espèces stables sont CO2et H2 L'analyse des fumées permet de connaître les constantes de dissociation k1et k2puis de calculer la constante K P. La température associée est appelée température de figeage. Elle donne une idée de la qualité de la combustion. TPouvoir calorifique
PC = quantité de chaleur dégagée par la combustion complète d'une unité de combustible (kg ou mol), les éléments nécessaires à la combustion et les produits de laquotesdbs_dbs45.pdfusesText_45[PDF] air butané
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