Eléments de conversion
la masse volumique du gaz naturel comprimé (GNC) varie selon l'origine du gaz entre A 15°C et à pression atmosphérique de 101325 bar (1013
Les propriétés physiques des gaz
Enfin nous approfondirons l'étude de la pression exercée par La masse volumique d'un gaz n'est pas constante
Éléments de mesurage et de conversion 1. Principes et postulats
d'un mètre cube d'un gaz se trouvant dans les conditions normales de température et de pression (0° C et 101325 bar) ;. • la masse volumique du gaz naturel
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
système : température (T) pression (P)
Mécanique des fluides et transferts
Masse volumique ? kg/m3. M.L?3. Quantité de mouvement. P kg.m/s. M.L.T?1. Pression contrainte p
Exercices de Mécanique des Fluides
Relation donnant la masse volumique ? d'un gaz (en fonction de la pression p et de la température T (voir annexe à la fin du document).
Exercices de Thermodynamique
On modélise l'air par un gaz parfait de masse molaire M = 29 g.mol?1. Déterminer le cœfficient de dilatation à pression constante ? en fonction des ...
Physique-chimie 1 TSI
Mar 20 2017 Déterminer également la masse volumique du gaz naturel . 0 à . 0 = 15°C sous pression atmosphérique. 0 = 1
CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1
Oct 1 2015 On donne la masse molaire du soufre : M = 32
LAIR ET LAÉRAULIQUE
Air normalisé : air atmosphérique de masse volumique 12 kg/m3
[PDF] Les propriétés physiques des gaz
La masse volumique d'un gaz n'est pas constante puisque les gaz ont un volume variable Comme la masse volumique s'obtient en divisant la masse par le volume
[PDF] Eléments de conversion - AFGNV
la masse volumique du gaz naturel liquéfié (GNL) est comprise entre 420 à 470 kg/ m³ Est retenue dans la présente circulaire une masse volumique moyenne du GNL
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2 Masse volumique et densité des gaz 8 de Temp° et Pression particulières ci-dessus Densité par rapport à l'air Masse volumique en kg/m3
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Exercice 10 : Calculer le volume molaire V0 dans les conditions normales de température T0 et de pression P0 Exercice 11 : Dix litres d'un gaz pris à 27 K
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les gaz ont des masses volumiques de beaucoup inférieures les molécules d'un gaz exercent une pression fonction de la température
Densité et masse volumique des gaz - Marche à suivre
La masse volumique d'un gaz est la masse de ce corps par unité de volume Elle dépend des conditions de température et de pression si la formule moléculaire du
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Donner l'expression littérale de la masse volumique ? d'un gaz en fonction de sa température absolue T et de sa pression p ; calculer la masse volumique de
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Le pouvoir calorifique d'un combustible est la quantité de chaleur produite par sa combustion à pression constante et dans les conditions dites "normales" de
ISO 20765-2:2015(fr) Gaz naturel — Calcul des propriétés
NOTE 2 La Figure 1 est une représentation schématique du comportement des phases d'un gaz naturel typique en fonction de la pression et de la température
Comment calculer la masse volumique avec la pression ?
L'équation décrivant la pression d'un liquide ou d'un gaz est �� = �� �� ? , où �� est la pression, �� est la masse volumique du fluide, �� est l'accélération due à la gravité terrestre et ? est la hauteur de fluide considéré.Quelle est la relation entre la pression et le volume d'un gaz ?
La loi de Boyle-Mariotte décrit la relation entre la pression et le volume d'un gaz. Elle stipule que, à température constante, le volume occupé par une certaine quantité de gaz est inversement proportionnel à sa pression.Quelle est la masse volumique du gaz naturel ?
la masse volumique du gaz naturel comprimé (GNC) varie selon l'origine du gaz entre 0,75 kg/m³ et 0,83 kg/m³. Est retenue dans la présente circulaire une masse volumique moyenne du GNC de 0,79 kg/m³ ; la masse volumique du gaz naturel liquéfié (GNL) est comprise entre 420 à 470 kg/ m³.- La masse volumique des gaz
Tout comme pour les liquides et les solides, il est possible de calculer la masse volumique d'un gaz en divisant la mesure de sa masse (g) par celle de son volume (cm3) ou (mL) .
Les gaz
Les gaz: caractéristiques
les gaz épousent le volume et la forme de leurs contenants les gaz sont compressibles alors que les liquides et les solides le sont très peu des gaz déversés dans un même contenant se mélangent uniformément et complètement les gaz ont des masses volumiques de beaucoup inférieuresà celles des liquides et solides
La pression des gaz
unités pour la pression: la pression atmosphérique normale (1 atm):1 atm = 101 325 Pa = 1.01325 x 102kPa
(pascal) Pam N surface force 2?La pression atmosphérique
la pression atmosphérique est la pression exercée par la -dessus on ne sent pas la pression atmosphérique parce que nous y sommes physiologiquement adaptésLa pression atmosphérique
on mesure la pression baromètre la colonne de mercure exerce une pression égale à la pression atmosphérique:1 atm=760 mm Hg
=760 torr manomètre on utilise Hg car il est très dense (13.6 g/mL) et permet la construction de baromètres et manomètres compact, sinon1 atm=760 mm x 13.6
= 10 300 mm H2O =10.3 m H2O!!!La loi de Boyle
Boyle a observé que le volume
lorsque la pression exercée sur le gaz augmente (diminue) la loi de Boyle dit que le maintenu à une température constante est inversement proportionnel à sa pressionLa loi de Boyle
à une température fixe:
P1constante Vou P
1 V vconstante PV2211VP constante VP 2211VP VP
La loi de Charles et Gay-Lussac
Charles et Gay-Lussac ont
pour une masse donnée de gaz, le volume augmente lorsque la température augmente et diminue lorsque la température diminue les droites V vs. T ont des pentes différentes pour différentes -273.15oCKelvin a proposé que -273.15oC est
la température la plus basse que absoluT(K) = t(oC) +273.15oC
La loi de Charles et Gay-Lussac
N.B. ces formules sont valides seulement si
on exprime T en kelvins!!!T constante Vou T V vconstante T
V 2 2 1 1 TV constante T
V 2 2 1 1 T V T V à la même température et à la même pression, des volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de molécules proportionnel au nombre de moles de gaz présentes n Vn constante V lorsque deux gaz réagissent ensemble et le(s) produit(s) est un gaz: -le rapport entre les volumes des réactifsest un nombre simple -le rapport entre levolume total des réactifs et le volume total des produits est un nombre simple loi de Boyle:(n, T constants) loi de Charles:(n, P constants) (P, T constantes) P1 VT Vn V
on peut mettre les trois lois ensemble:R est la constante des gaz parfaits
P nTVP nT R VLes gaz parfaits
un gaz parfait est un gaz théorique dont la pression, le parfaits -aucune attraction ou répulsion entre les négligeable par rapport au volume du vide) PLa constante des gaz parfaits
à 0oC et 1 atm (TPN: température et pression normale), la plupart des gaz réels agit comme un gaz parfaitTPN, le volume est environs 22.414 L
R est la constante des gaz parfaits
K) 5mol)(273.1 (1
L) 4atm)(22.41 1(
nTPV R ?mol K atm L 057 0.082 Rx
oC.Solution: T = 349 K
V = 9.29 L
atm 6.54K) 349)(mol K atm L 1mol)(0.082 12.2(
PTnR Vx
Exemple: Quel volume occupent de HCl à TPN?
Solution: T = 273.15 K et P = 1 atmV = 30.6 L
atm 1.00K) 15.273)(mol K atm L 1mol)(0.082 366.1(
PTnR Vx
mol 366.1g/mol) 35.45 g/mol (1.008 g) (49.8 n gaz si le nombre de moles du gaz ne change pas 2222
11 11 22
22
11 11 Tn VP Tn
VP Tn
VP R Tn
VP? 2 221 11 T VP T VP volume initial de 4.0 L, à une pression initial de 1.2 atm et à une température de 66oC, subit une modification qui porte son volume et sa température à 1.7 L et à 42oC. Quelle est la pression finale? Supposez que le nombre de moles reste constant. Solution: T1 = 339 K et T2= 315 K atm 6.2L 1.7 K 315 K 339
L) atm)(4.0 (1.2P
V T T VPP 2 2 2 1 11 2 x x la loi des gaz parfaits permet de déterminer la masse volumique P PV mRTM RT PM V mȡ RT P MV m M mn RT P V n nRTPV gazeux est de 3.38 g/L, à 40oC et à 1.97 atm. Quelle est sa masse molaire?Solution:
g/mol 44.1M1.97atm
K) )(313KmolatmL )(0.0821Lg (3.38M
P ȡM xxLa loi des pressions partielles de Dalton
la loi des pressions partielles de Dalton dit que la pressionLa loi des pressions partielles de Dalton
A, dans un mélange de
gaz est la loi des pressions partielles dit que la pression totale, PT, est donnée par V RTnPA AV RTnVRT)nn(nP
V RTn V RTn V RTnP PPPP TCBAT CBA T CBAT 2La loi des pressions partielles de Dalton
la fraction molaire, XA, est donnée parquotesdbs_dbs8.pdfusesText_14[PDF] une propriété des gaz
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