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  • Quel sont les propriétés des gaz ?

    Un gaz n'a pas de volume propre contrairement aux solides. Ils occupent toutes la place qui leur est proposée et peuvent changer de volume contrairement aux liquides : les liquides peuvent changer de forme mais pas de volume. On peut comprimer les gaz, ils sont compressibles ou les détendre, ils sont EXPANSIBLES.

  • Quelles sont les propriétés chimiques des gaz ?

    Le gaz est l'état de la matière où les particules tendent à occuper tout l'espace disponible. Dans cet état, les particules sont très distantes les unes des autres, ce qui signifie que les atomes ou les molécules sont très faiblement liés les uns aux autres.

  • Quelles sont les propriétés des gaz de l'air ?

    L'air qui est un mélange de gaz est compressible et expansible. – Lorsque l'on comprime l'air, son volume diminue et sa pression augmente. – Lorsque l'on détend l'air, son volume augmente et sa pression diminue.
  • Cette propriété des gaz se nomme la compressibilité. On définit alors un gaz comme étant un fluide compressible. Les solides et les liquides ne poss?nt pas cette propriété puisqu'ils ont un volume défini. La compressibilité des gaz permet d'en entreposer de grandes quantités dans des espaces restreints.

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LES PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES GAZ

3.1 LA RÉACTIVITÉ CHIMIQUE DES GAZ

1. ?

A. Une bouteille de gaz chauff

B. Un gaz a une masse volumique de 1,43 g/L.

C. D. de chaux se brouille en présence de dioxyde de carbone.

2. Pourquoi est- ?

3. Laquelle des réactions suivantes est une réaction de combustion ?

A. Mg(s) + 2 HCl(aq) ĺ2(aq) + H2(g)

B. C(s) + O2(g) ĺ2(g)

C. HCl(aq) + NaOH(aq) ĺ(aq) + H2O(l)

D. NaCl(aq) + AgNO3(aq) ĺ(s) + NaNO3(aq)

4. Soit la réaction suivante :

SiH4(g) + 2 O2(g) ĺ2(s) + 2 H2O(g) est une réaction de combustion.

Lequel des énoncés suivants est vrai ?

A. Dans cette réaction, le silane (SiH4) et le dioxygène sont des combustibles. B. Dans cette réaction, le silane (SiH4) est un combustible, tandis que le dioxygène est un comburant. C. Dans cette réaction, le silane (SiH4) et le dioxygène sont des comburants. D. Dans cette réaction, le silane (SiH4) est un comburant, tandis que le dioxygène est un combustible. 5.

Quel gaz est potentiellement dangereux pour la santé des êtres humains ? Expliquez votre réponse.

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3.2 ÉTRIQUES

1. Soit la réaction suivante :

C3H8(g) + 5 O2(g) ĺ2(g) + 4 H2O(g)

ante ? A. 20 ml de butane (C3H8) réagissent avec 100 ml de dioxygène pour produire 60 ml de dioxyde B. 20 ml de butane (C3H8) réagissent avec 120 ml de dioxygène pour produire 60 ml de dioxyde C. 20 ml de butane (C3H8) réagissent avec 20 ml de dioxygène pour produire 20 ml de dioxyde D. 20 ml de butane (C3H8) réagissent avec 100 ml de dioxygène pour produire 60 ml de dioxyde eau. 2. :

2 NH3(g) ĺ2(g) + 3 H2(g)

Quel volume de dihydrogène sera produit par l

à température et pression constante ?

Réponse :

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3. Le silane (SiH4 :

SiH4(g) + 2 O2(g) ĺ2(s) + 2 H2O(g)

Quel volume de silane est nécessaire pour produire 4, de dioxyde de silicium, à TPN ?

Réponse :

4. Soit la réaction suivante :

2 KClO3(s) ĺ(s) + 3 O2(g)

Quelle masse de chlorate de potassium (KClO3) devra être décomposée pour obtenir suffisamment

de dioxygène pour remplir un ballon de 15,0 L à TAPN ?

Réponse :

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SYNTHÈSE DU CHAPITRE 3

1. ?

A. Le méthane produit une flamme bleue.

B. C. D. Une lampe au néon produit de la lumière rouge. 2.

2 HgO(s) ĺ(l) + O2(g)

Quel volume de dioxygène peut-

de mercure, aux conditions ambiantes de température et de pression ?

Réponse :

3. 3), on fait réagir complètement 20 L de diazote avec 60 L

A. 80 L

B. 60 L

C. 40 L

D. 20 L

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4. Soit la réaction suivante :

2 Al(s) + 6 HCl(aq) ĺ2(g) + 2 AlCl3(aq)

un ballon de 10,0 L à une température de 0 °C et une pression de 760 mm Hg ?

Réponse :

5. Indiquez à quelle catégorie appartient chacun des gaz suivants.

Gaz Gaz peu réactif Gaz comburant Gaz combustible Argon

Diazote

Dichlore

Difluor

Dihydrogène

Dioxygène

Hélium

Néon

Ozone

Propane

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DÉFIS DU CHAPITRE 3

1. Un barbecue utilisé pour la cuisson extérieure est alimenté par du gaz propane (C3H8) contenu

a) Si la bonbonne contient 800,0 g de propane à une pression de 300,0 kPa et à une température

de 27,0 °C, quel volume de dioxygène sera nécessaire, aux conditions ambiantes, pour brûler

tout le gaz disponible dans la bonbonne ?

Réponse :

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7 b)

Des réglages préalables sont cependant nécessaires. Si le gaz naturel est principalement constitué

de méthane (CH4), quelle modification doit-on apporter au barbecue pour le convertir au gaz naturel ? Expliquez votre réponse. Piste de solution : comparez les équations de combustions de chacun des gaz.

2. Le gaz

ml aux conditions ambiantes. Si vous recueillez ormule chimique la plus probable de ce gaz ?

Réponse :

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