Physiologie respiratoire.pdf
le passage des gaz des capillaires vers les tissus (respiration cellulaire) volume courant c'est la ventilation alvéolaire qui va beaucoup augmenter.
Lois Physiques des gaz
25 nov. 2011 Les gaz se dilatent (augmentation de volume) sous l'effet d'une augmentation de la température (à pression constante). Vt = Vo (1 + ?t).
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
Le volume molaire d'un gaz à l'état standard et pour T = 29815K est donc : Si l'augmentation de la température se fait à pression constante
Transformation adiabatique dun gaz parfait
tue sur le gaz si bien que son ´energie interne augmente et que sa temp´erature Supposons que la transformation se fasse de telle sorte que le volume ...
Physiologie de la respiration.
travers la membrane (très perméable aux gaz). Ce système est donc fermé c'est-à-dire que toute augmentation de volume va être générée avec une.
Socle de connaissances sur les respirateurs (réanimation et
Compression des gaz dans le respirateur . ne permet pas toujours d'obtenir l'augmentation de volume dans les zones atélectasiées.
T4 – Appendice 1 DÉTENTES DE JOULE
interne d'un gaz réel et d'un gaz parfait vis-`a-vis du volume (1ere loi de l'hélium pour lequel une DJGL se traduit par une légère augmentation de ...
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
Quel est le volume de gaz produit à 25°C par 130g de de façon qualitative le signe d'une entropie standard de réaction sachant que le désordre augmente.
Chapitre 2 Dilatation des solides des liquides et des gaz
Cette dilatation gén`ere une augmentation du volume. C'est précisément cette GAZ. Coefficients de dilatation de quelques corps :.
ÉLÉMENTS DANATOMIE ET DHISTOLOGIE DU SYSTÈME
ventricule droit par l'artère pulmonaire se libère du gaz carbonique et L'expansion des poumons entraîne une augmentation du volume pulmonaire et
[PDF] Volume et température dun gaz - Owl-gech
Nous allons dans la suite étudier cette hypothèse et exprimer la température du gaz en fonction de son volume en tenant compte de cette variation de pression
[PDF] Les propriétés physiques des gaz
La masse volumique d'un gaz n'est pas constante puisque les gaz ont un volume variable Comme la masse volumique s'obtient en divisant la masse par le volume
[PDF] Les gaz - La chimie
observé qu'à pression constante pour une masse donnée de gaz le volume augmente lorsque la température augmente et diminue lorsque la température diminue
[PDF] Transformation adiabatique dun gaz parfait
Au cours d'une compression adiabatique du travail s'effec- tue sur le gaz si bien que son ´energie interne augmente et que sa temp´erature s'´el`eve Dans un
[PDF] 3 Propriétés des gaz - EPFL
Le volume molaire (volume occupé par une mole de gaz soit !A molécules) dans les conditions normales définies pour P = 1 atm et T = 0°C est de 22414 litres
[PDF] Chapitre 52 – La pression dun gaz - Physique
Dans un ballon élastique une augmentation du nombre de collisions internes augmente le volume du ballon • Dans un ballon élastique une diminution du nombre
[PDF] Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
Dans une évolution isobare la pression reste constante La loi des gaz parfaits permet d'exprimer le volume en fonction de la température : V = nRT /P Le
[PDF] Chapitre 15 Modèle du gaz parfait
La masse volumique d'un gaz augmente aussi d'autant plus que la distance moyenne d minuscule entre les entités est faible La pression P majuscule est
[PDF] Grandeurs liées aux quantités de matière - AlloSchool
Lorsqu'on diminue le volume d'air la pression de ce gaz augmente et le produit P V reste constant Enoncé de la loi de Boyle-Mariotte :
La relation entre le volume et la pression (loi de Boyle-Mariotte)
À une température constante et pour un même nombre de molécules ils ont observé que la pression d'un gaz augmente lorsque son volume diminue et vice versa
Quand le volume d'un gaz augmente ?
Le volume d'un gaz augmente donc lorsque sa température en degrés Celsius augmente. On peut expliquer cette variation à l'aide de la théorie cinétique des gaz. Selon cette théorie, une augmentation de température résulte en une augmentation de l'énergie cinétique des particules.Comment expliquer l'augmentation de volume ?
LA DILATATION. C'est l'augmentation de volume d'un corps quand sa température augmente. Cette dilatation s'explique par l'augmentation de l'agitation thermique des particules qui constituent le corps. Si le corps est long, sa dilatation sera surtout visible dans le sens de la longueur : on a une dilatation linéaire.Quels sont les facteurs qui influencent le volume d'un gaz ?
La loi de Boyle-Mariotte décrit la relation entre la pression et le volume d'un gaz. Elle stipule que, à température constante, le volume occupé par une certaine quantité de gaz est inversement proportionnel à sa pression.- V = n. R. T. où, P = la pression exprimée en Pa, V est égale au volume (en m³), n est la quantité de matière (nombre de moles), R = la constante du gaz parfait (8,314) et T, la température absolue exprimée avec l'échelle de Kelvin.
Les gaz
Les gaz: caractéristiques
les gaz épousent le volume et la forme de leurs contenants les gaz sont compressibles alors que les liquides et les solides le sont très peu des gaz déversés dans un même contenant se mélangent uniformément et complètement les gaz ont des masses volumiques de beaucoup inférieuresà celles des liquides et solides
La pression des gaz
unités pour la pression: la pression atmosphérique normale (1 atm):1 atm = 101 325 Pa = 1.01325 x 102kPa
(pascal) Pam N surface force 2?La pression atmosphérique
la pression atmosphérique est la pression exercée par la -dessus on ne sent pas la pression atmosphérique parce que nous y sommes physiologiquement adaptésLa pression atmosphérique
on mesure la pression baromètre la colonne de mercure exerce une pression égale à la pression atmosphérique:1 atm=760 mm Hg
=760 torr manomètre on utilise Hg car il est très dense (13.6 g/mL) et permet la construction de baromètres et manomètres compact, sinon1 atm=760 mm x 13.6
= 10 300 mm H2O =10.3 m H2O!!!La loi de Boyle
Boyle a observé que le volume
lorsque la pression exercée sur le gaz augmente (diminue) la loi de Boyle dit que le maintenu à une température constante est inversement proportionnel à sa pressionLa loi de Boyle
à une température fixe:
P1constante Vou P
1 V vconstante PV2211VP constante VP 2211VP VP
La loi de Charles et Gay-Lussac
Charles et Gay-Lussac ont
pour une masse donnée de gaz, le volume augmente lorsque la température augmente et diminue lorsque la température diminue les droites V vs. T ont des pentes différentes pour différentes -273.15oCKelvin a proposé que -273.15oC est
la température la plus basse que absoluT(K) = t(oC) +273.15oC
La loi de Charles et Gay-Lussac
N.B. ces formules sont valides seulement si
on exprime T en kelvins!!!T constante Vou T V vconstante T
V 2 2 1 1 TV constante T
V 2 2 1 1 T V T V à la même température et à la même pression, des volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de molécules proportionnel au nombre de moles de gaz présentes n Vn constante V lorsque deux gaz réagissent ensemble et le(s) produit(s) est un gaz: -le rapport entre les volumes des réactifsest un nombre simple -le rapport entre levolume total des réactifs et le volume total des produits est un nombre simple loi de Boyle:(n, T constants) loi de Charles:(n, P constants) (P, T constantes) P1 VT Vn V
on peut mettre les trois lois ensemble:R est la constante des gaz parfaits
P nTVP nT R VLes gaz parfaits
un gaz parfait est un gaz théorique dont la pression, le parfaits -aucune attraction ou répulsion entre les négligeable par rapport au volume du vide) PLa constante des gaz parfaits
à 0oC et 1 atm (TPN: température et pression normale), la plupart des gaz réels agit comme un gaz parfaitTPN, le volume est environs 22.414 L
R est la constante des gaz parfaits
K) 5mol)(273.1 (1
L) 4atm)(22.41 1(
nTPV R ?mol K atm L 057 0.082 Rx
oC.Solution: T = 349 K
V = 9.29 L
atm 6.54K) 349)(mol K atm L 1mol)(0.082 12.2(
PTnR Vx
Exemple: Quel volume occupent de HCl à TPN?
Solution: T = 273.15 K et P = 1 atmV = 30.6 L
atm 1.00K) 15.273)(mol K atm L 1mol)(0.082 366.1(
PTnR Vx
mol 366.1g/mol) 35.45 g/mol (1.008 g) (49.8 n gaz si le nombre de moles du gaz ne change pas 2222
11 11 22
22
11 11 Tn VP Tn
VP Tn
VP R Tn
VP? 2 221 11 T VP T VP volume initial de 4.0 L, à une pression initial de 1.2 atm et à une température de 66oC, subit une modification qui porte son volume et sa température à 1.7 L et à 42oC. Quelle est la pression finale? Supposez que le nombre de moles reste constant. Solution: T1 = 339 K et T2= 315 K atm 6.2L 1.7 K 315 K 339
L) atm)(4.0 (1.2P
V T T VPP 2 2 2 1 11 2 x x la loi des gaz parfaits permet de déterminer la masse volumique P PV mRTM RT PM V mȡ RT P MV m M mn RT P V n nRTPV gazeux est de 3.38 g/L, à 40oC et à 1.97 atm. Quelle est sa masse molaire?Solution:
g/mol 44.1M1.97atm
K) )(313KmolatmL )(0.0821Lg (3.38M
P ȡM xxLa loi des pressions partielles de Dalton
la loi des pressions partielles de Dalton dit que la pressionLa loi des pressions partielles de Dalton
A, dans un mélange de
gaz est la loi des pressions partielles dit que la pression totale, PT, est donnée par V RTnPA AV RTnVRT)nn(nP
V RTn V RTn V RTnP PPPP TCBAT CBA T CBAT 2La loi des pressions partielles de Dalton
la fraction molaire, XA, est donnée par 2 CBA A T A Annn n n nX TAA A T A T A T A PXP Xn n V RTnV RTn P PLa loi des pressions partielles de Dalton
Exemple: Un échantillon de gaz naturel contient 8.24 mol de CH4,0.421 mol de C2H6et 0.116 mol de C3H8. Si la pression totale est de
1.37 atm, quelle est la pression partielle de chacun des gaz?
Solution:
de la même façon, on calcule que les pressions partielles de C2H6et C3H8 sont 0.0657 atm et 0.0181 atm, respectivement1.29atm1.37atm0.938PXP
0.938mol 8.78
mol 8.24X mol 8.780.1160.4218.24n TCHCH CH T 444 x x
La loi des pressions partielles de Dalton
souvent, on recueille un gaz eg.; KClO3(s) décompose pour donner KCl(s) et O2(g) et parce que O2(g) est très O2 bouteille renverséeLa loi des pressions partielles de Dalton
dans la bouteille renversée, au- oublier la pression dûe à la vapeur la pression partielle dûe à la vapeur fonction de la température le même principe applique à chaque gaz qui est très peu soluble dansOHTOOHOT2222PPP PPP ?
La loi des pressions partielles de Dalton
vient juste de voir. Le volume de gaz recueilli à 30oC et à 988 mm Hg oC est de 31.82 mm Hg.Solution:
g 0.0653mol 1 g 2.016mol 0.0324m mol 0.0324K) )(303molKatmL(0.0821L) atm)(0.641 (1.258
RTVPn RTnVP
atm 1.258Hg mm 7601atmHg mm 956Hg mm 956Hg mm 31.82Hg mm 988P
2 2 2222 H H HHH H x xx ? x
La théorie cinétique des gaz
ne comprends pas pourquoi PV=nRT physiques des gaz à partir des mouvements des molécules individuelles du gaz masse et la vitesse de la molécule Les postulats de la théorie cinétique des gaz un gaz est formé de molécules séparées les uns des autres par des distances beaucoup plus grandes que leurs propres dimensions, i.e., le les molécules gazeuses sont constamment en mouvement dans toutes entre elles proportionnelle à la température de ce gaz en kelvins, et deux gaz à la même température ont la même énergie cinétique moyenneLa théorie cinétique des gaz
donnée par où est la moyenne des carrés des vitesses le dernier postulat dit que: où k est la constante de Boltzmann ____ 2 cvm21E____
2vN vvvv 2 N 2 2 2 1 ____2 2kTvm2
1 Tvm2
1____ 2 ____ 2?vLa théorie cinétique des gaz
la distribution de Maxwell décrit la probabilité de trouver une molécule avec une certaine vitesse à une température donnée la vitesse la plus probable augmente lorsque la température augmente il y a une plus grande dispersion dans les vitesses à haute températureLa théorie cinétique des gaz
avec la théorie cinétique des gaz et la distribution de Maxwell, on peut mais nous savons empiriquement que PV=nRT, donc la vitesse quadratique moyenne, vquadr, augmente lorsque T augmente ou la masse molaire, M, diminue afin que vquadrsort en m/s (i.e., SI), M doit être donné en kg/mol (SI) etR doit être exprimé par 8.314 J/K (SI)
____ 2vnM3 1PVM 3RTvv M3RTv nRTvnM3
1 quad ____ 2 ____ 2 ____ 2La théorie cinétique des gaz
Exemple: Calculez la vitesse moyenne des molécules de chlore (Cl2) en mètres par seconde à 20oC. Solution: T = 293 K et M = 70.90 g/mol = 0.07090 kg/mol N.B. la théorie cinétique des gaz nous permet de calculer vquadrpour He et H2 libération pour la Terre (1.1 x 104m/s). Ces deux gaz peuvent sm321 molkg0.07090K) )(293molKJ (3)(8.314vquadrx
Dans un contenant de 5.00 L, on a de O2(g) et une pression de 1.00 atm. Dans un autre contenant de 5.00 L, on a 8.22 g de N2(g) et une pression de 1.00 atm. Quelle est la vitesse moyenne (ou vitesse quadratique) des molécules dans chaque contenant? On place tout le O2(g) et tout le N2(g) dans un troisième contenant de 5.00 L qui est maintenu à 25.0oC. Quelle est la pression totale dans ce contenu? En moyenne, est ce que les molécules de O2 2 -à-dire, tout simplement fournir la réponse).quotesdbs_dbs8.pdfusesText_14[PDF] questionnaire estime de soi adolescent
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