CHIM105B – DS2 - Corrigé
1) (/4) Précipitation du plomb II en milieu chlorure. On mélange 10 mL d'une solution de nitrate de plomb II Pb(NO3)2
Précipitation et dissolution Précipitation et dissolution
6 mars 2018 On prélève un même volume V0 = 10 mL de chaque solution que l'on mélange l'une à l'autre. Donnée : produit de solubilité du chlorure de plomb Ks ...
16 - Le zincII en sol aq
s'interprète par la réaction de précipitation : Zn ˜ + HO = Zn(OH) . Cette précipitation consomme les ions Znø˜ leur concentration baisse donc
La précipitation sélective
précipitation ? Exercice 2 : précipitation du chlorure de plomb. On dispose de V1 = 10 mL d'une solution S1 de nitrate de plomb de concentration C1 = 1
16 - Précipitation PbCl2
PRÉCIPITATION DE CHLORURE DE PLOMB ? On commence par écrire l'équation de réaction associée à la constante d'équilibre de l'énoncé.
Equilibres chimiques en solution – DS2 – Corrigé Le plomb II
1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure. On mélange 10 mL d'une solution de nitrate de plomb II Pb(NO3)2
Correction TD - Réactions de dissolution ou de précipitation
Exercice 1 - Précipitation du chlorure de plomb ? Équation de la réaction de dissolution du chlorure de plomb : PbCl2(s) = Pb2+.
Exercices sur le chapitre « Précipitation - Produit de solubilité »
Exercices sur le chapitre « Précipitation - Produit de solubilité ». Exercice n° 1 : On considère un litre de solution saturée en chlorure de plomb.
TP n° EQUILIBRES PRÉCIPITATION - DISSOLUTION
Donnée : Couleurs des principaux précipité obtenus au cours du TP : chlorure de sodium : blanc chlorure de plomb II : blanc iodure de plomb II : jaune.
Action des acides sur le plomb et le cuivre
Photo 1 : précipitation du chlorure de plomb dans une solution refroidie d'acide chlorhydrique ayant réagi avec du plomb à chaud.
[PDF] PRÉCIPITATION DE CHLORURE DE PLOMB - Chimie - PCSI
PRÉCIPITATION DE CHLORURE DE PLOMB ? On commence par écrire l'équation de réaction associée à la constante d'équilibre de l'énoncé
[PDF] Précipitation et dissolution - Étienne Thibierge
6 mar 2018 · On prélève un même volume V0 = 10 mL de chaque solution que l'on mélange l'une à l'autre Donnée : produit de solubilité du chlorure de plomb Ks
[PDF] CHIM105B – DS2 - Corrigé
Le plomb II équilibres de précipitation de complexation et d'oxydo-réduction 1) (/4) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
[PDF] Précipitation et solubilité - cpge paradise
Calculer la solubilité dans l'eau pure en g L?1 du chlorure de plomb PbCl2 connaissant pKs = 4 8 3 Calculer la masse d'orthophospate de calcium de
[PDF] La précipitation sélective
Exercice 2 : précipitation du chlorure de plomb On dispose de V1 = 10 mL d'une solution S1 de nitrate de plomb de concentration C1 = 10 10-1 mol L-1
[PDF] Réactions de Précipitation - PTSI Ginette
1 On considère un litre de solution saturée en chlorure de plomb Calculer la concentration en ions Pb2+ de la solution Donnée : pKs(PbCl2(s))=48
[PDF] TP n° EQUILIBRES PRÉCIPITATION - DISSOLUTION - Free
Donnée : Couleurs des principaux précipité obtenus au cours du TP : chlorure de sodium : blanc chlorure de plomb II : blanc iodure de plomb II : jaune
[PDF] Chimie 6 Précipitation solubilité Table des matières - Pierre Adroguer
A l'inverse une solution contenant des ions chlorure comme l'acide Considérons par exemple la dissolution du sulfate de plomb PbSO4 de pKs = 7
[PDF] COURS-Precipitationpdf - Physique et chimie en PTSI à Voiron
Dans ce chapitre et les suivants nous allons étudier différents réactions (ou parle aussi d'équilibre) chimiques en solution aqueuse
[PDF] SMPC (S2) Année universitaire : 2019/2020 Cours de chimie des
a) Montrer que PbCl2(s) précipite b) Calculer les concentrations en ions chlorure et plomb II après précipitation c) Calculer la masse de chlorure de plomb II
On confondra les notions d'activité et de concentration pour les espèces solubles (]X[c]X[)X(a0X=g==).
On rappelle que l'activité d'un corps condensé pur (seul dans sa phase) est égale à 1.Produit ionique de l'eau :
+ = = - -143Ke H O . OH 10 à 25°C.1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
On mélange 10 mL d'une solution de nitrate de plomb II, Pb(NO3)2, de concentration c0 = 10-1 mol.L-1, et 10 mL d'une
solution de chlorure de potassium, KCl, de concentration c1 = 2c0 = 2.10-1 mol.L-1.
a) Montrer que PbCl2(s) précipite.
Après mélange et avant précipitation (étape formelle) : 2 12 Pb Cl 0,1 mol.L+ - - = = .
Le quotient de la réaction
22 2 4
2 rPbCl (s) Pb 2Cl ,Q Pb . Cl 5.10® + - + - -
¬ + = = est supérieur au Ks, donc PbCl2(s)
précipite. b) Calculer les concentrations en ions chlorure et plomb II après précipitation. 2 2 2 0 2 2 2 22 32 2 1 2
2 2 1 2 1
Pb 2Cl PbCl (s)
1aprèsmélange: c c 2c2
aprèsprécipitation : c x 2(c x) xKs Pb . Cl 4(c x)
c x 1,59.10 mol.L .Pb 1,59.10 mol.L , Cl 3,19.10 mol.L
c) Calculer la masse de chlorure de plomb II ayant précipité. La quantité de PbCl2 ayant précipité est : ()2 2 2 2 2 4PbCl 2
PbCl PbCl PbCln x.v c Pb .v 6,81.10 mol
m n M 0,189g2) (/5) Précipitations compétitives du plomb II
Une solution de nitrate de plomb II (c2 = 1 mol.L-1) est ajoutée progressivement à v3 = 100 mL d'une solution de
chromate de potassium (K2CrO4, c3 = 10-2 mol.L-1) et de sulfate de sodium (Na2SO4, c3 = 10-2 mol.L-1).
a) Préciser la nature du premier précipité qui apparaît ; justifier.Le premier précipité qui apparaît est le moins soluble (valeur de Ks la plus faible, valeur de pKs la plus élevée) c'est à
dire le chromate de plomb.b) Déterminer les concentrations des ions Pb2+, CrO42- et SO42- en solution à l'instant où apparaît le second précipité.
Quel est le pourcentage du premier sel précipité ? La dilution pourra être négligée. Calculer le volume de solution de nitrate
de plomb II versé (v2) pour le vérifier.
Université du Maine - UFR Sciences et Techniques Année Universitaire 2014/2015 Equilibres Chimiques en Solution (132EN005) DS2 - Mardi 28 Avril 2015 2/3 ( )2 2 4 2 2 2 2 1 4 3 2 6 1 4 2 428 1442
2 33 4CrO Pb
Pb PbSO c 1.10 mol.L
Ks(PbSO )
Pb 1,66.10 mol.LSO
Ks(PbCrO )
CrO 1,07.10 mol.LPb
n précipité n précipité c CrO .v 1,0.10 mol n versé n précipité =23Pbn restant 1,0.10 mol+-+ »
2Pb22n versév 1mLc
La quasi totalité de PbCrO
4 a précipité ; le pourcentage ayant précipité est de 99,9999% :
2 2 2 4 4 422443 9CrO CrO CrO
3 CrO CrOn précipité n initial n restant1.10 1,07.100,999999.n initial n initial1.103) (/5) L'hydroxyde de plomb II
L'hydroxyde de plomb II, Pb(OH)2(s), est un hydroxyde amphotère. a) Calculer le pH de début de précipitation de Pb(OH)2(s) pour une concentration initiale en ions Pb2+ c0 = 10-3 mol.L-1.
2 2 2 2 7 1 20Pb 2OH Pb(OH) (s)
Ks Pb . OH
Ks KsOH 2,82.10 mol.LcPb
pH 7,45.b) Ecrire la réaction de redissolution de Pb(OH)2(s) en [Pb(OH)3]-. Exprimer la constante d'équilibre de cette réaction
en fonction du produit de solubilité de Pb(OH)2(s) et de la constante globale de dissociation de [Pb(OH)3]-. En déduire le pH
de fin de redissolution (redissolution totale) de Pb(OH) 2(s). 2 3 3 2,3 3 10Pb(OH) (s) OH Pb(OH)
Pb(OH)
KsK 10KdgOH
Pb(OH)
cOH 0,200mol.LK K
pH 13,3 c) Représenter le diagramme d'existence de Pb(OH)2(s) en fonction du pH.4) (/5) Oxydo-réduction
a) Le plomb est-il stable dans une solution aqueuse acide (pH=0)? Justifier. Le plomb n'est pas stable en solution aqueuse acide (pH=0) car ))g(H/OH(E))s(Pb/Pb(E23020++〈.b) Calculer les potentiels standard des couples PbCl2(s)/Pb(s) et PbSO4(s)/Pb(s). L'oxydation du plomb est-elle plus
facile dans une solution aqueuse (pH=0) d'acide sulfurique ou d'acide chlorhydrique ?Pb(OH)2(s)
pH 7,45Pb2+ [Pb(OH)3]-
13,3 Université du Maine - UFR Sciences et Techniques Année Universitaire 2014/2015 Equilibres Chimiques en Solution (132EN005) DS2 - Mardi 28 Avril 2015 3/3 2 0 2 1 1 2 0 2 22 2 2 1 2 00 02 22 1 1
1Pb 2e Pb(s)
0,059E E log Pb2
PbCl (s) 2e Pb(s) 2Cl
0,059 1E E log2Cl
Ks Pb Cl
Pb0,059 0,059
E E log donc, E E logKs 0,2675V2 Ks 2
2 4 4 0 3 32 4 2 2 2 4 2 00 03 33 1 2
2PbSO (s) 2e Pb(s) SO
0,059 1E E log2SO
Ks Pb SO
Pb0,059 0,059
E E log , donc, E E logKs 0,3557V2 Ks 2
L'oxydation du plomb est plus facile dans une solution aqueuse d'acide sulfurique puisque ))g(H/OH(EEE2300 20 3Données :
o Masses molaires (g.mol-1) : Pb : 207,19 ; Cl : 35,453. o Produits de solubilité : pKs(PbSO4(s)) = 7,78 ; pKs(PbCrO4(s))=13,75 ; pKs(PbCl2(s))= 4,79; pKs(Pb(OH)2(s))=16,1.
o Constante de dissociation globale : Kdg([Pb(OH)3]-) = 10-13,8
o Potentiels standards : 0 2 0 2 2 0 3 2E (Pb /Pb(s)) 0,1262 V
E (O (g)/H O) 1,23 V
E (H O /H (g)) 0,00 V
o C25Tàlogn059,0lnnFRT°==quotesdbs_dbs45.pdfusesText_45[PDF] réaction de complexation exercices corrigés
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