Exercices de Chimie des solutions.
Définir sur un exemple l'équilibre de complexation (couple ligand
PTSI Ex-SA2.1 Complexes
4) Écrire l'équation de la réaction entre les ions hexacyanoferrate (III) [Fe(CN)6]3- et Cu2+ et déterminer la constante de réaction. §. ¦. ¤. ¥. Ex-SA2.10
Exercices C9 : Les complexes
VI) Complexation compétitive : un même ligand pour deux ions métalliques. Un Cette réaction ne peut pas être considérée comme totale (limite pour un dosage).
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Exercice 2: Couplage équilibres de complexation et équilibres d'oxydo-réduction La réaction de complexation tend à consommer des ions Ag+ de sorte qu'à l ...
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CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE COMPLEXATION. Exercice 1 (D'après BTS BT 2005 Formation d'un complexe). 1. Ce complexe est de type AX2. Il
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Cours et exercices de chimie des solutions
La disponibilité de l'espèce chimique vis-à-vis d'une réaction peut 6- Chimie MPSI ; cours méthode et exercices corrigés ; Le nouveau précis Bréal.
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Exercices – Équilibres de complexation Ex-SA3.1 Complexes
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LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT
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La réaction prépondérante s'écrit alors simplement : {BaY}2- ? Ba2+ + Y4-. • Le complexe {BaY}2- est assez stable pour que sa dissociation ne soit que très
D M 2 3 S A 2 / 3
Mar 2 2013 DM23• Réactions de complexation et de précipitation ... des énoncés sur les équilibres en solution aqueuse avec leurs corrigés détaillés.
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Exercice 3 titrage complexométrique Les réactions de complexation peuvent servir à des titrages Le document ci-après représente l'évolution pNH3 = - log([NH3])
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La réaction prépondérante s'écrit alors simplement : {BaY}2- ? Ba2+ + Y4- • Le complexe {BaY}2- est assez stable pour que sa dissociation ne soit que très
Réaction de complexation - exercices corrigés - Docsity
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1) Ecrire l'équation de réaction associée à la formation du complexe Exercice 2: Couplage équilibres de complexation et équilibres d'oxydo-réduction
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On remplit le tableau de variation (la réaction se faisant sans variation de VI) Complexation compétitive : un même ligand pour deux ions métalliques
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LES REACTIONS DE COMPLEXATION 1 Les complexes 1 1 Définition Un complexe est un édifice polyatomique formé d'un atome ou d'un cation central
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23 nov 2012 · EXERCICE 1 : Complexes ion aluminium (III) - ion fluorure a) Réactions susceptibles de modifier les concentrations des espèces en
1. Le produit de solubilité du bromate dargent AgBrO3 à 25°C est KS = 5,810-5.
1.1. Equation de léquilibre de solubilisation et expression produit de solubilité :
AgBrO3 = Ag+ + BrO3-
KS = [Ag+][ BrO3-]
1.2. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans leau pure à 25°C :
AgBrO3 = Ag+ + BrO3-E.I Excès 0 0
E.F Excès s s
1352 3 .106,7108,5 u u
LmolKs
sssBrOAgK S S La solubilité est de 7,610-3 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre 7,610-3 mol. On a la relation : gMnmdoncM mn8,1236106,73uu u1.3. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans cette solution et de la masse de AgBrO3 que lon
peut dissoudre dans 1 L de cette solution : AgBrO3 = Ag+ + BrO3-E.I Excès 0 0,1
E.F Excès s s + 0,1
On a s << 0,1 donc s + 0,1 = 0,1
14 5 3 .108,51,0 108,51,0
1,0)1,0(
u u uLmolKs
sssBrOAgK S S La solubilité est de 5,810-6 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre 5,810-6 mol. On a la relation : gMnmdoncM mn14,0236108,54uu u2. 2.1. Equation de la réaction de complexation des ions Ag + et expression de la constante de
formation :Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2 +
@@@2 3 23NHAg
NHAgKF
2.2. Calcul de la constante de léquilibre prépondérant dont léquation sécrit:
AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq) 3572 3 323
2 3
3231016,1108,5100,2 uuu u
SFKKNHAg
AgBrONHAg
NHBrONHAgK
2.3.Concentration AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq)
Initiale Excès 0,5 mol.L-1 0 0
Excès 0,5 - 2s s s
Calcul de la solubilité s de AgBrO3 dans la solution : K est très grand (K > 103) donc la réaction est totale donc 0,5 - 2s = 0Donc s = 0,25 mol.L-1
Calcul de la masse maximale de AgBrO3 que lon peut dissoudre dans 1 L de cette solution : La solubilité est de 0,25 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre0,25 mol. On a la relation :
gMnmdoncM mn5923625,0u u Exercice 2 (Daprès BTS BT 2010 Produit de solubilité)1. Solubilité de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure à 25°C.
1.1. Equation de dissolution de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure :
Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-
1.2. Expression du produit de solubilité KS en fonction des concentrations molaires des
espèces présentes en solution :KS = [Cu2+][OH-]2
1.3. Expression littérale de KS en fonction de la solubilité s et calcul de sa valeur :
Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-E.I Excès 0 0
E.F Excès s 2s
2+] = s et [OH-] = 2s d
donc KS = s[2s]2 = 4s3KS = 4(410-7)3 = 2,5610-19
2. pH dune solution aqueuse saturée dhydroxyde de cuivre (II).
2.1. Calcul de la concentration molaire des espèces présentes en solution :
[H3O+] = 10-pH = 10-7,9 = 1,26.10-8 mol.L-1 [OH-] = 10-14+pH = 10-6,1 = 7,94.10-7 mol.L-1 : 2ncu2+ = nOH-, donc2[Cu2+] = [OH-]
[Cu2+] = 1/2[OH-] [Cu2+] = 3,9710-7 mol.L-12.2. Calcul de la valeur du produit de solubilité de lhydroxyde de cuivre (II).
KS = [Cu2+][OH-]2
KS = 3,9710-7(7,9410-7)2
KS = 2,5010-19
Exercice 3 (Daprès BTS BT 2013 Dosage dune eau dEvian)1. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de calcium Ca(OH)2 :
Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2
2. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Ca2+ à la concentration
molaire c1 = 2,010-3 mol.L-1 : >@>@>@7,12108,1loglog .108,1106,5 1010.106,5102 1010
13 3 113
2 1414
3 13 3 2,5 22
22
u u u u u OHpH
LmolOHOH
LmolCaCa
KOHdoncOHCaK
SpK s S3. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de magnésium Mg(OH)2 :
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
4. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Mg2+ à la concentration
molaire c2 = 1,010-3 mol.L-1 : >@>@>@2,11101,7loglog .101,7104,1 1010.104,1101 1010
12 3 112
3 1414
3 13 3 7,8 22
22
u u u u u OHpH
LmolOHOH
LmolMgMg
KOHdoncOHMgK
SpK s S5. Calcul de la concentration molaire en ions Mg2+ restant libres à ce pH.
A ce pH tous les ions Mg2+ ont précipité car le pH de début de précipitation est de 11,2 pour
2+]libres = 0.
6. Les ions calcium ne précipiteront qu'une fois tous les ions magnésium précipités au vu des
constantes de solubilité. Donc lorsque le pH est de 12,5 les ions Mg2+ ont tous précipité mais pas encore les
ions calcium, ils sont tous libres. Exercice 4 (Daprès BTS BIOAC 2002 Solubilité et complexe)1. 1.1 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans
leau pure : Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-E.I Excès 0 0
E.F Excès 2s s
125153
12 3 32
4 2 .103,28,331108,6 .108,64
1026,1
4 4 uu u u u LgsLmolKs
sCrOAgK S S1.2 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans
une solution aqueuse de chromate de sodium 2Na+ + CrO42- à 16,2 g.L-1.1.1,0162
2,16 LmolM
CCm Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-E.I Excès 0 0,1
E.F Excès
1461612 222
4 2 .1089,58,3311077,1.1077,14,0
1026,1
4,0' '1,0'4,01,0''4 uu u u !! u uLgLmolKs
scarsssCrOAgK S S2. Cette molécule est un agent complexant car elle possède un doublet libre.
3. 3.1 Equations des deux équilibres qui sétablissent dans cette solution :
Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42- (1)
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