TP N° 2 : Préparation dune solution par dissolution ou par dilution.
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Par ailleurs il est impératif de bien préparer le TP avant de venir au laboratoire
Fiche dévaluation des Travaux Pratiques de TP de chimie ST TP N
I. Préparation d'une solution par dissolution d'un composé solide (MgSO4). 1- Déterminer la masse molaire du sulfate de magnésium utilisé.
Les Travaux Pratiques De Réactivité chimique
TP1 : Préparation de solutions et dosage acide base … Au cours des séances de TP de chimie de l'année les étudiants sont amenés à :.
TP Chimie 2 Préparation de solutions aqueuses 1èreS Objectifs : - Préparer des solutions ioniques de concentrations données à partir de solides ioniques ou de
solutions concentréesSavoir utiliser la verrerie adéquate
Déterminer les quantités de matière nécessaires à la réalisation de solutions· Par dissolution d"un composé solide
???? Objectif : Préparer un volume V = 100,0 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration
molaire c = 0,100 mol.L-1 à partir de sulfate de cuivre solide.???? Calculs préliminaires : il faut déterminer la masse m de sulfate de cuivre à prélever.
???? Réalisation pratique : (a) Tarer la balance électronique avec le verre de montre. (b) Peser précisément m en prélevant le solutéavec une spatule propre et sèche. Introduire le soluté dans une fiole jaugée avec un
entonnoir. Rincer le verre de montre et l"entonnoir avec de l"eau distillée. (a) Remplir la fiole jaugée aux trois quarts avec de l"eau distillée. Après l"avoir bouchée, agiter cette fiole pour dissoudre le solide (b). Ajouter de l"eau distillée à la pissette (a) puis à la pipette simple pour terminer au niveau du trait de jauge. Reboucher la fiole jaugée et retourner-la plusieurs fois pour bien homogénéiser la solution. · Par dilution d"une solution aqueuse de concentration molaire connue???? Objectif : Préparer un volume V1 = 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium de
concentration molaire c1 = 2.10-3 mol.L-1 à partir d"une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire c0 = 0,01 mol.L-1.???? Calculs préliminaires : il faut déterminer le volume V0 de solution aqueuse de permanganate de potassium à
prélever. ???? Réalisation pratique : Verser la solution à diluer dans un becher (a). Prélever le volume calculé à l"aide d"une pipette jaugée munie d"un pipeteur (a et b). Introduire la solution prélevée dans une fiole jaugée adéquate (a et b).La fin de la préparation
s"effectue comme pour la dissolution d"un composé solide.· Par dilution d"une solution commerciale
???? Objectif : Préparer un volume V1 = 200,0 mL de solution d"acide chlorhydrique de concentration molaire
c1 = 0,50 mol.L-1 à partir d"une solution commerciale d"acide chlorhydrique (HCl) dont voici les données
présentes sur l"étiquette :???? Calculs préliminaires : il faut déterminer le volume V0 de solution commerciale à prélever.
???? Réalisation pratique :Mettre des gants et des lunettes de
protection. Verser la solution à diluer dans un becher à l"aide d"une pipette graduée munie d"un pipeteur.La solution prélevée est introduite
dans une fiole jaugée contenant déjà la moitié d"eau distillée afin de modérer l"élévation de température accompagnant la dilution et de limiter les éventuelles projections. ???? Expliquer clairement pourquoi il faut toujours verser l"acide dans l"eau et jamais l"inverse.· Par dilution d"une solution commerciale
???? Objectif : Préparer un volume V1 = 200,0 mL de solution d"acide chlorhydrique de concentration molaire
c1 = 0,50 mol.L-1 à partir d"une solution commerciale d"acide chlorhydrique (HCl) dont voici les données
présentes sur l"étiquette :???? Calculs préliminaires : il faut déterminer le volume V0 de solution commerciale à prélever.
???? Réalisation pratique :Mettre des gants et des lunettes de
protection. Verser la solution à diluer dans un becher à l"aide d"une pipette graduée munie d"un pipeteur.La solution prélevée est introduite dans
une fiole jaugée contenant déjà la moitié d"eau distillée afin de modérer l"élévation de température accompagnant la dilution et de limiter les éventuelles projections. ???? Expliquer clairement pourquoi il faut toujours verser l"acide dans l"eau et jamais l"inverse. solution contenant en masse P = 37 % d"acide chlorhydrique densité de la solution : d = 1,16La fin de la préparation
s"effectue comme pour la dissolution d"un composé solide. solution contenant en masse P = 37 % d"acide chlorhydrique densité de la solution : d = 1,16La fin de la préparation
s"effectue comme pour la dissolution d"un composé solide.quotesdbs_dbs2.pdfusesText_3[PDF] tp chimie st 1er année s2 compte rendu
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