Exercice 1 : 1- Ecrire les demi-réactions acido-basiques relatives à
2- En déduire l'équation de la réaction entre l'acide nitreux et l'ammoniac. Corrigé. 1- Les demi-réactions acido-basiques a- Acide nitreux :
EXERCICES DE REVISION : REACTIONS ACIDE-BASE Capacités
L'ibuprofène possédant une fonction acide carboxylique il est possible de réaliser un titrage acido-basique de cette substance. Pour cela on suit le protocole
EXERCICES INCONTOURNABLES
1 Description d'un syst`eme chimique en réaction. 9. 2 Réactions acido-basiques. 15. 3 Réactions d'oxydoréduction. 27. 4 Application `a la chimie analytique.
Exercices de la séquence n°2 - Réactions acido-basiques en
Réactions acido-basiques en solution aqueuse. EXERCICE 1 : Vrai/Faux. 1. L'équation de réaction : CH3CH2CO2H(aq) + H2O(l) ? CH3CH2CO2.
F2School
Corrigés des exercices Acides-bases 20 : Les dosages acido-basiques . ... Indiquez les équations des réactions des acides ci-dessous avec la base H2O :.
Équilibres chimiques et réactions acido-basiques
Déterminer les constantes d'équilibre de ces réactions. Exercice 3 : Diagramme de distribution de l'acide citrique. On donne sur la figure ci-contre le
Exercices de la séquence 3 Réactions acido-basiques en solution
Exercices de la séquence 3. Réactions acido-basiques en solution aqueuse. EXERCICE 1 : couples acide / base conjugués (1). 1. Compléter le tableau suivant
Exos Ac B redox et dosage
Exercices : Acide base. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'acide nitreux HNO2 et l'ammoniac NH3. ... Exercices Oxydoréduction.
Les réactions acido-basiques
Correction exercices. Les réactions acido-basiques. Exercice 1 : Les couples acide/base. Demi-équation acido-basique associée à chaque couple. H2O/HO-.
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. • Savoir qu'un indicateur de fin de réaction est également dosé lors d'un titrage
EXERCICES : Réactions acido-basiques
Chapitre 1 – Réactions acido-basiques Exercices 2/3 Exercice 4 : Montrer qu’un acide est faible dans l’eau 1 Calculer l’avancement maximal de la réaction entre l’acide ascorbique et l’eau 2 Calculer l’avancement final de la réaction entre l’acide ascorbique dissous et l’eau 3
Les réactions acido-basiques : Exercices corrigés
elle acide neutre ou basique ? pH = 1 40 (les pH sont généralement exprimés avec une précision de deux chiffres après la virgule) Solution acide Exercice 10 : L’acide chlorhydrique HC? réagit avec l’eau selon la réaction ci-dessous ou basique ? c pH HC? 0 003 mol/L + H2O C? – +H 3O + 0 003 mol/L 2 52 Solution acide
Les acides et les bases Corrigés des exercices - F2School
Si on dissout un peu d'oxyde de calcium dans l'eau on obtient une solution basique Cette dissolution est accompagnée d'une réaction chimique Représentez la dissolution proprement dite à l'aide d'une équation puis la réaction chimique entre la base libérée et l'eau à l'aide d'une autre équation Réponse : CaO (s) Ca 2+ (aq) + O 2
Séries des exercices : réactions Acides- Bases 1biof Prof
Exercice N°4: Réactions acido-basiques mettant en jeu l’ammoniac » 1) Donner le couple acide / base et la demi-équation acido-basique mettant en jeu l’acide acétique CH 3 COOH et la base ammoniac 2) En déduire l’équation de la réaction qui se produit entre ces deux espèces
Exercice 1 - AlloSchool
Exercice 1 : 1- Ecrire les demi-réactions acido-basiques relatives à : a- L’acide nitreux ???? 2(????????) b- L’ammoniac ????3 (????????) 2- En déduire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux et l’ammoniac Corrigé 1- Les demi-réactions acido-basiques a- Acide nitreux : ???? ++ ? b- +Ammoniac : ???? + 2- Equation de
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Exercices Réactions acido-basiques Exercice 1 On considère les couples acide/base suivants: CH3—COOH (aq) / CH3—COO-(aq) C6H5—COOH (aq) / C6H5—COO-(aq) C2H5—NH3 + (aq) / C2H5—NH2 (aq) H2S (aq) / HS-(aq) HCl (aq) / Cl-(aq) H3O + / H 2O HNO3 (aq) / NO3-(aq) H2O / HO-(aq) 1
Comment calculer la réaction acido-basique ?
On considère la réaction acido-basique (1) : AH(aq) + H2O(l) ? H3O+ (aq) + A- (aq). Ecrire la constante d’équilibre Qr,éq associée à la réaction (1) en fonction de Ka, En déduire la relation littérale entre pH de la solution, la constante d’acidité Ka et les concentrations des ions AH et A-.
Comment calculer le couple acido-basique ?
Le couple acido-basique forme un « Z » : la réaction aura lieu préférentiellement de droite à gauche ( ). Donc la réaction sera à l’équilibre. b) OH–+ HNO 2? HNO2 H2O NO2 – OH– pKa= 3,34 pKa= 15,74 Le couple acido-basique forme un « S » : la réaction aura lieu préférentiellement de gauche à droite ( ). Donc la réaction sera complète. c) H 3O
Comment calculer les acides-bases ?
Acides-bases 12 : Constantes d'acidité et de basicité 1 Classez, en utilisant la table des valeurs de K a, les acides suivants par ordre de force croissante : NH 4 +H 2S HF H 2SO 4HI H 3O Réponse : NH 4 +H
Quels sont les exercices corrigés de la chimie ?
Chimie - Série d’exercices corrigés : les Transformations associées à des réactions acido-basiques 2bac BIOF, Sciences physiques mathématique et SVT. Exercice 1 : l’essentiel du cours. Donner la relation entre pH et la concentration des ions [H3O+] . Donner l’expression de la constante d’acidité ka associée au couple acido basique AH/A-.
Les acides et les bases Corrigés des exercices Table des matières Table des matières...............................................................................................................1!Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted................................................................2!Acides-bases 2 : Acides et bases conjuguées.................................................................4!Acides-bases 3 : Nomenclature des acides.....................................................................6!Acides-bases 4 : Chlorure d'hydrogène et acide chlorhydrique.......................................7!Acides-bases 5 : L'acide sulfurique..................................................................................8!Acides-bases 6 : L'acide phosphorique............................................................................9!Acides-bases 7 : Les acides carboxyliques....................................................................10!Acides-bases 8 : Hydroxydes et ammoniac...................................................................11!Acides-bases 9 : Produit ionique de l'eau.......................................................................13!Acides-bases 10 : L'échelle du pH.................................................................................15!Acides-bases 12 : Constantes d'acidité et de basicité....................................................19!Acides-bases 13 : Dissociation des acides faibles en fonction du Ka.............................21!Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d'un acide ou d'une base dans l'eau.....30!Acides-bases 15 : La neutralisation................................................................................37!Acides-bases 18 : Les solutions tampons......................................................................40!Acides-bases 20 : Les dosages acido-basiques............................................................44!
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez : a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted. b) Ceux qui sont des bases selon Brønsted. c) Ceux qui, selo n les conditions, peuvent être des acides ou des bases selon Brønsted. F- ; NH4+ ; O2- ; HSO4- ; CH3NH3+ ; H2PO4- ; H- et HS- Réponses : Acides selon Brønsted : NH4+ ; HSO4- ; CH3NH3+. Bases selon Brønsted : F- ; O2- ; H-. Amphotères : H2PO4- ; HS-. Remarque : du point de vue strict de l'échange du proton, HSO4- est amphotère. Mais, en pratique, H2SO4 est un acide tellement fort qu'on doit considérer sa base conjuguée HSO4- comme suffisamment négligeable pour ne pas être vraiment amphotère. 2 Indiquez les équations des réactions des acides ci-dessous avec la base H2O : a) HI b) HNO3 c) HF Réponses : a) HI + H2O H3O+ + I- b) HNO3 + H2O H3O+ + NO3- c) HF + H2O H3O+ + F- 3 Complétez la phrase suivante : "lorsqu'un acide réagit avec l'eau, il y a toujours formation ......................................................" Réponse : Lorsqu'un acide réagit avec l'eau, il y a toujours formation d'ions hydronium H3O+.
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 3 - 4 Indiquez les équations des réactions des bases ci-dessous avec l'acide H2O : a) HS- b) PH2- c) F- d) CH3NH2 e) H- Réponses : a) HS- + H2O OH- + H2S b) PH2- + H2O OH- + PH3 c) F- + H2O OH- + HF d) CH3NH2 + H2O OH- + CH3NH3+ e) H- + H2O OH- + H2 5 Complétez la phrase suivante : "lorsqu'une base réagit avec l'eau, il y a toujours formation ......................................................" Réponse : Lorsqu'une base réagit avec l'eau, il y a toujours formation d'ions hydroxyde OH-.
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 4 - Acides-bases 2 : Acides et bases conjuguées 1 Donnez la base conjuguée de chaque acide ci-dessous : a) HNO2 c) H3PO4 b) CH2ClCOOH d) H2PO4- Réponses : a) NO2- c) H2PO4- b) CH2ClCOO- d) HPO42- 2 Indiquez le couple acide / base conjuguée dans les réactions suivantes : a) C6H5COOH + H2O H3O+ + C6H5COO- b) CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- c) HCOOH + H2O H3O+ + HCOO- Réponses : a) C6H5COOH / C6H5COO- b) CH3NH3+ / CH3NH2 c) HCOOH / HCOO- 3 Donnez la formule des bases conjuguées des acides ci-dessous, ainsi que le nom du sel de sodium de la base conjuguée correspondante : a) acide acétique b) acide fluorhydrique c) acide phosphoreux d) acide periodique Réponses : a) Formule de l'acide : CH3COOH. Formule de la base conjuguée : CH3COO-. Nom du sel de sodium correspondant : acétate de sodium. b) Formule de l'acide : HF. Formule de la base conjuguée : F-. Nom du sel de sodium correspondant : fluorure de sodium. c) Formule de l'acide : H3PO3. Formule de la base conjuguée : H2PO3-. Nom du sel de sodium correspondant : dihydrogénophosphite de sodium. d) Formule de l'acide : HIO4. Formule de la base conjuguée : IO4-. Nom du sel de sodium correspondant : periodate de sodium.
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 5 - 4 Donnez l'acide conjugué de chaque base ci-dessous : a) NH3 c) NaOH b) HSO4- d) C2O42- Réponses : a) NH4+ c) H2O b) H2SO4 d) HC2O4- 5 Donnez la formule et le nom de l'acide conjugué corre spondant a ux composés ci -dessous : a) nitrite de potassium b) dihydrogénophosphate de sodium c) ammoniac d) eau Réponses : a) acide nitreux HNO2 b) acide phosphorique H3PO4 c) ion ammonium NH4+ d) ion hydronium H3O+ 6 Donnez la formule de trois particules ampholytes. Réponses : Par exemple, H2O, H2PO4- et HPO42-.
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 6 - Acides-bases 3 : Nomenclature des acides 1 Quelle est la formule des corps suivants : a) nitrate d'ammonium b) dihydrogénophosphate de potassium c) hydrogénosulfate de calcium d) carbonate de sodium e) chlorure d'aluminium Réponses : a) NH4NO3 b) KH2PO4 c) Ca(HSO4)2 d) Na2CO3 e) AlCl3 2 Donnez le nom et la formule des acides conjugués des ions suivants : a) sulfure b) hydrogénocarbonate c) hydrogénophosphate d) NO3- e) PO33- Réponses : a) hydrogénosulfure HS- b) acide carbonique H2CO3 c) dihydrogénophosphate H2PO4- d) acide nitrique HNO3 e) hydrogénophosphite HPO32- 3 Quel est le nom des acides suivants : a) HClO4 b) H2SO3 c) HNO2 d) H3PO4 e) HBr Réponses : a) acide perchlorique b) acide sulfureux c) acide nitreux d) acide phosphorique e) acide bromhydrique
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 7 - Acides-bases 4 : Chlorure d'hydrogène et acide chlorhydrique 1 Le chlorure d'hydrogène est-il un composé ionique ou un composé moléculaire ? Quel est son état d'agrégation dans les conditions normales de température et de pression ? Réponses : Le chlorure d'hydrogène est un composé moléculaire (il possède une liaison covalente). C'est un gaz dans les conditions normales de température et de pression. 2 Ecrivez l'équa tion de la réaction qui accompagne l a mise en solution du chlorure d'hydrogène dans l'eau. Réponse : HCl + H2O H3O+ + Cl- 3 Quelles espèces chimiques trouve-t-on dans une solution aqueuse d'acide chlorhydrique ? Réponse : Molécule : H2O. Ions : H3O+, Cl- et très peu de OH-. 4 On ajoute une solution aqueuse d'acide chlorhydrique à une solution aqueuse d'hydroxyde de calcium. Ecrivez l'équation de la réaction Réponse : 2 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2O 5 Que se passe-t-il quand on verse du nitrate d 'argent da ns une sol ution d'a cide chlorhydrique ? Indiquez l'équation de la réaction. Réponse : Il y a la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent. AgNO3 (aq) + HCl(aq) AgCl(s) + HNO3 (aq)
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 8 - Acides-bases 5 : L'acide sulfurique 1 Quelles sont les particules en présence dans une solution aqueuse d'acide sulfurique ? Réponse : Molécule : H2O. Ions : H3O+, SO42- et très peu de OH-. Il n'y a pas de molécule H2SO4 ni d'ion HSO4- dans une solution diluée. 2 Quelle est la formule du sulfate de calcium et de l'hydrogénosulfate de calcium ? Réponses : Sulfate de calcium : CaSO4. Hydrogénosulfate de calcium : Ca(HSO4)2. 3 Comment mélange-t-on l'eau et l'acide sulfurique concentré ? Réponse : On verse toujours l'acide dans l'eau. 4 Quels sont les sel s qui peuvent se former à part ir de so lutions d'acide sulfuriq ue et d'hydroxyde de sodium ? Réponse : H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O hydrogénosulfate de sodium H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O sulfate de sodium
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 9 - Acides-bases 6 : L'acide phosphorique 1 Pourquoi la force de l'acide phosphorique est-elle plus petite dans la deuxième étape de la protolyse ("étape de dissociation") que dans la première ? Réponse : H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4- H2PO4- + H2O H3O+ + HPO42- Dans la premiè re étape, on enlève un H+ à une mo lécule neutre , tandis que dans la deuxième étape, on doit enlever un H+ à un ion chargé négativement, donc avec une force d'attraction électrostatique beaucoup plus grande. 2 Quelle est la formule du phosphate de calcium, de l'hydrogénophosphate de calcium et du dihydrogénophosphate de calcium ? Réponses : phosphate de calcium : Ca2+ et PO43- ! Ca3(PO4)2. Hydrogénophosphate de calcium : Ca2+ et HPO42- ! CaHPO4. Dihydrogénophosphate de calcium : Ca2+ et H2PO4- ! Ca(H2PO4)2.
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 10 - Acides-bases 7 : Les acides carboxyliques 1 a) Pourquoi une liaison H - Cl se scinde-t-elle beaucoup plus facilement qu'une liaison C - H au contact de l'eau ? b) En solution aqueuse, HCOOH libère-t-il un proton (monoacide) ou deux (diacide) ? Réponses : a) La liaison H - Cl est une liaison plus polarisée à cause de la grande différence des deux électronégativés (ENH = 2,20 et ENCl = 3,16 ! !EN = 0,96), donc une liaison plus fragile, les deux électrons étant pl us proche d u chlore. La ruptu re est ainsi favorisée pour donner H+ et Cl-. La liaison se casse avec H2O. La liaison C - H, quant à elle, n'est pas polarisée (ENH = 2,20 et ENC = 2,35 ! !EN = 0,15), donc beaucoup plus solide. b) En solution aqueuse, un seul H+ peut quitter la molécule, celui qui est lié à un oxygène. HCOOH est donc un monoacide. 2 Indiquez les équations des réactions des acides ci-dessous avec la base H2O : a) CH3COOH b) C6H5COOH Réponses : a) CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- b) C6H5COOH + H2O H3O+ + C6H5COO- 3 L'acide formique est l'acide carboxylique le plus simple. Quelle est sa formule de Lewis ? Réponse : HC
O OHLycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 11 - Acides-bases 8 : Hydroxydes et ammoniac 1 a) Quelle est la base libérée lors de la dissolution du sel KOH dans l'eau ? b) Représentez cette dissolution à l'aide d'une équation. Réponses : a) La base libérée lors de la dissolution de KOH est l'anion hydroxyde. b) KOH
H 2 OK+ + OH- 2 Si on dissout un peu d'oxyde de calcium dans l'eau, on obtient une solution basique. Cette dissolution est accompagnée d'une réaction chimique. Représentez la dissolution proprement dite à l'aide d'une équation, puis la réaction chimique entre la base libérée et l'eau à l'aide d'une autre équation. Réponse : CaO(s) Ca2+(aq) + O2-(aq) O2- + H2O OH- + OH- 3 On place côte à côte un flacon d'ammoniac concentré et un flacon de HCl concentré et on les ouvre. Au bout d'un moment, on voit apparaître des fumées blanches. Quelle est la réaction entre l'ammoniac et l'acide chlorhydrique ? Donnez l'équation. Pourquoi observe-t-on des fumées ? Réponses : L'ammoniac est gazeux à températu re ambian te, l'acide chlorhydri que é galement. Le simple fait d'ouvrir les flacons va permettre aux deux gaz de s'échapper dans l'air. Lors du contact des deux gaz, ils réagissent ensemble pour donner du chlorure d'ammonium : NH3 + HCl NH4+ + Cl- Les ions chlorures Cl- et ammonium NH4+ se combinent immédiatement pour donner un sel solide NH4Cl, qui est une poudre blanche. Le chlorure d'ammonium est donc en suspension dans l'air : c'est pourquoi nous pouvons le voir sous forme de fumée.
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 12 - 4 a) Le NaNH2 est-il un composé ionique ou un composé moléculaire ? b) La dissolution de NaNH2 est accompagnée d'une réaction chimique. Représentez la dissolution proprement dite à l'aide d'une équation, puis la réaction chimique entre la base libérée et l'eau à l'aide d'une autre équation. Réponses : a) Le NaNH2 est composé d'un métal (le sodium Na) et de deux non-métaux (l'azote N et l'hydrogène H), donc il s'agit d'un composé ionique, formé de deux ions (Na+ et NH2-). b) Dissolution : NaNH2 Na+ + NH2- Réaction : NH2- + H2O NH3 + OH-
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 13 - Acides-bases 9 : Produit ionique de l'eau 1 Quelles sont les valeurs de
C H 3 O et de C OH dans l'eau pure à 22 °C ? Réponse : C H 3 O = C OH = 10 "7 mol#L "12 Quelle est la valeur de Ke pour toute solution aqueuse diluée à 22 °C ? Réponse :
K e = 10 "14 mol 2 #L "23 Comment la vitesse de réaction (VR) de la réaction H3O+ + OH- 2 H2O varie-t-elle quand on ajoute un acide dans l'eau ? Réponse : La concentration de H3O+ va augmenter, donc la vitesse de réaction va augmenter. 4 Que vaut
C H 3 O dans une solution dans laquelle C OH vaut 10-4 mol!L-1 ? Réponse : C H 3 O "C OH = 10 #14 $ C H 3 O 10 #14 10 #4 = 10 #10 mol"L #15 Que vaut
C H 3 O dans une solution dans laquelle C OH vaut 10-12 mol!L-1 ? Réponse : C H 3 O "C OH = 10 #14 $ C H 3 O 10 #14 10 #12 = 10 #2 mol"L #1 Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 14 - 6 Que vaut C OH dans une solution dans laquelle C H 3 O vaut 10-3 mol!L-1 ? Réponse : C H 3 O "C OH = 10 #14 $ C OH 10 #14 10 #3 = 10 #11 mol"L #17 Que vaut
C OH dans une solution dans laquelle C H 3 O vaut 10-9 mol!L-1 ? Réponse : C H 3 O "C OH = 10 #14 $ C OH 10 #14 10quotesdbs_dbs4.pdfusesText_8[PDF] méthode réaction prépondérante
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