[PDF] Diapositive 1 Les métaux alcalino-té

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10:14 = correspondant au remplissage des

Orbitales atomiques (O.A.) type nsx

Bloc s

Les métaux alcalino-térreux:

éléments de la 2èmecolonne IIA :ns2

4Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba et 88Ra

IIA

ĺune granderéactivité chimique,

ĺessentiellementréducteurs,

ĺils s'unissent facilement avec la plupart des corps simples, (radioactif) ĺils sont plus denses et plus durs que les métaux alcalins. 10:14

Les métaux alcalino-térreux:

éléments de la 2èmecolonne IIA :ns2

IIA

M + H2ĺMH2

"Hydrure»

Propriétés chimiques

Sauf Be

(réaction indirecte)

ĺune granderéactivité chimique,

ĺessentiellementréducteurs,

ĺils s'unissent facilement avec la plupart des corps simples, ĺils sont plus denses et plus durs que les métaux alcalins. 10:14

Les métaux alcalino-térreux:

éléments de la 2èmecolonne IIA :ns2

IIA

M + H2ĺMH2

"Hydrure»

Propriétés chimiques

BeH2est obtenu impur par réaction de son chlorure BeCl2 et Li(AlH4)

2BeCl2+ LiAlH4ĺ2BeH2+ LiCl+ AlCl3

Sauf Be

(réaction indirecte)

MgH2à caractère covalent

CaH2, SrH2 , BaH2 sont à caractère ionique 10:14 IIA

M + H2ĺMH2

"Hydrure» BeH2est obtenu impur par réaction de son chlorure BeCl2 et Li(AlH4)

2BeCl2+ LiAlH4ĺ2BeH2+ LiCl+ AlCl3

Sauf Be

(réaction indirecte)

MgH2à caractère covalent

CaH2, SrH2 , BaH2 sont à caractère ionique

Ca + H2ĺCaH2

400-500C

Les hydrures sont tous des réducteurs

TiO2+ 2 CaH2ĺTi+ 2 CaO+ 2 H2

10:14 IIA

M + H2ĺMH2

"Hydrure» BeH2est obtenu impur par réaction de son chlorure BeCl2 et Li(AlH4)

Sauf Be

(réaction indirecte)

MgH2à caractère covalent

CaH2, SrH2 , BaH2 sont à caractère ionique

Ces hydrures sont tous des réducteurs

Réactivité avec •Ȃ˜¡¢¸—Žȱ 10:14

IIA 1·ŠŒ"Ÿ"·ȱŠŸŽŒȱ•Ȃ‘¢›˜¸—Žȱ

Réactivité avec •Ȃ˜¡¢¸—Žȱ Tous les alcalino-terreuxforment des oxydes ioniques (MO) par :

2M(s)+ O2(g) ĺ2 MO

"oxyde»

BeO(s)+ 2HCl(aq)ĺBeCl2(aq)+ H2O(liq)

* BeOOxyde amphotère : BeO(s)+ 2NaOH(aq)+ H2O(liq)ĺNa+2[Be2+(OH)4](aq) * BeOinsolubleŠ—œȱ•ȂŽŠžȱet les solvants organiques

Tétrahydroxoberyllate(II)de Na

BeO, MgO, CaO, SrOǰȱdz

10:14 IIA Tous les alcalino-terreuxforment des oxydes ioniques (MO) par :

MgO(s)+ H2O(liq) ĺMg2+(OH)2

Les autres oxydessont œ˜•ž‹•ŽœȱŠ—œȱ•ȂŽŠžet donnent des hydroxydes M(OH)2

* BeOOxyde amphotère

CaO(s)+ H2O(liq) ĺCa2+(OH)2

Chaux viveChaux éteinte

Magnésiebrucite

10:14 IIA Tous les alcalino-terreuxforment des oxydes ioniques (MO) par décomposition thermique des: * carbonatesMCO3ĺMO+ CO2 (g) "oxyde» * nitrateM(NO3)3ĺMO+ 3 NO2 (g) * hydroxydes MOH ĺMO+ H2O * nitrateM2+(NO3)2ĺMO+ 2 NO2 (g) * nitrate M2+(NO3)2ĺMO+ 2 NO2 (g) + 1/2 O2 (g) * hydroxydes M2+(OH)-2ĺMO+ H2O Tous les alcalino-terreuxforment plus ou moins facilement des peroxydespar action de . 10:14 IIA

Ca(OH)2+ H2O2 + H2O ĺCaO2,8H2O

CaO2,8H2O ĺCaO2+ 8 H2O(g)

chauffage

Ca(OH)2+ 2 H2O2 + 6 H2O ĺCaO2,8H2O

déshydratation

2 BaO+ O2ĺ2 BaO2ĺ

Tous les alcalino-terreuxforment plus ou moins facilement des superoxydespar action de . 10:14 IIA Tous les alcalino-terreuxforment plus ou moins facilement des superoxydespar action de .

Ba + O2ĺBaO2

TC

Sr + O2ĺSrO2

Haute T

Mg et Caforment, par action de H2O2des peroxydesdéshydratation (-H2O(g))

Ca(OH)2+ H2O2 + H2O ĺCaO2,8H2O

CaO2,8H2O ĺCaO2+ 8 H2O(g)

chauffage

Ca(OH)2+ 2 H2O2 + 6 H2O ĺCaO2,8H2O

déshydratation IIA

Dès la T ambiante, mais surtout vers 450C, ces

métaux absorbent •ȂŠ£˜Žȱȱavec formation d'unnitrure, thermiquement très stable (sauf dans le cas du Be)

3 Mg(s)+ N2(g)ĺMg3N2(s)

Réactivité avec •ȂŠ£˜Žȱ nitrure N3-

Mg3N2(s)

Mg3N2(s)+ 6 H2O(liq) ĺ2NH3+ 3Mg(OH)2

l'atmosphère)àTCassezbasse

Be3N2 volatil

IIA

NH3(liq)ĺsolutionbleue.

Complexe M(NH3)6 "ammoniacatede M»

successivement: *enamidureM(NH2)2, *puisenimidureMNH IIA resteunesourced'acétylène:

Réactivité avec le carbone

M(s)+2C(s)ĺMC2

nomacétyluredecalcium:

CaO(s)+3C(s)ĺCaC2+3CO(g)

charboncarbure

CaC2 + 2 H2O(liq) ĺC2H2+ Ca(OH)2

réaction très exothermique IIA carbonate:

Réactivité avechalogènes

M(s)+ X2ĺMX2

Les halogénures sont très hygroscopiques et donnent des hydrates MgCl2, 6H2O

CaCl2, 6H2O

BaCl2, 2H2O

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