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1ère L/ES Nourrir l"Humanité : 1. Qualité des sols et de l"eau

EXERCICES

1. Vrai ou Faux

1. Un engrais est un pesticide.

2. L"ion nitrate NO3- est retenu par le complexe argilo-humique.

3. Les eaux de consommation sont pures.

4. Les adoucisseurs éliminent tous les ions présents dans l"eau.

5. Une eau minérale a une composition chimique constante.

2. QCM Identifier la (ou les) bonne(s) réponse(s)

1. L"utilisation de 800 kg d"un engrais apporte 120 kg d"azote au sol. Cet engrais a une composition en azote de :

a) 15 % b) 12 % c) cela dépend de la quantité d"engrais utilisé

2. Une eau dure :

a) est déconseillée à la consommation en tant qu"eau de boisson b) entartre les appareils ménagers c) est due à la présence d"ions calcium Ca

2+ et magnésium Mg2+

3. L"eau du robinet :

a) ne subit pas de traitement entre son prélèvement en milieu naturel et sa distribution b) respecte les critères de potabilité c) a des vertus thérapeutiques reconnues par le ministère de la Santé

3. Dureté d"une eau

La dureté d"une eau est liée à la quantité d"ions calcium et magnésium qu"elle contient

1. Comment qualifie-ton dans la vie courante une eau dure ?

2. La notice de bandelettes tests de mesure de la dureté de l"eau comporte le schéma ci-dessous.

Cécile et Benoît ont obtenu les résultats ci-dessous pour l"eau de leur appartement respectif.

Lequel des deux a l"eau la plus dure ?

4. CAH

Le CAH est un constituant essentiel du sol

1. Avec quoi le sol échange-t-il de la matière.

2. Expliquer les échanges mis en évidence sur le schéma

ci-dessus.

5. Assainissement de l"eau

Lors d"une séance de TP, des élèves modélisent une station d"assainissement de l"eau (voir ci-dessus)

1. Nommer les différentes étapes du traitement

2. Expliquer leur rôle en quelques mots

6. Engrais et fertilisation

1. Qu"est-ce qu"un engrais ?

2. Quel est l"intérêt d"utiliser des engrais en agriculture ?

3. Que devient l"azote non consommé par les plantes ?

4. Proposer une explication à la baisse de revenu au-delà d"une

certaine dose d"engrais azoté.

1ère L/ES Nourrir l"Humanité : 1. Qualité des sols et de l"eau

7. Eau du robinet et eau en bouteille

L"eau du robinet serait 120 fois moins chère que l"eau en bouteille

La consommation d"eau, pour l"alimentation au coût de 1,87 € par an et par personne pour l"eau du robinet, contre 240 € pour l"eau en

bouteille. Une eau en bouteille qui, en plus de son prix élevé, a un coût énergétique important. En effet, il faut près de 2 kg de pétrole brut

pour fabriquer 1 kg du plastique constituant les bouteilles. L"industrie de l"eau en bouteille génère chaque année plusieurs milliers de tonnes

de déchets. Selon le site internet geo.fr, en 2005, on comptait 240 000 tonnes de déchets plastiques pour 6,2 milliards de litres d"eau plate

en bouteille consommés. Une eau qui parcourt en moyenne 300 km de l"embouteillage au recyclage.

D"après le site lexpress.fr

1. Justifier le titre du texte ci-dessus

2. Trouver des arguments permettant d"affirmer que l"eau en bouteille est néfaste pour l"environnement.

8. L"eau des sportifs

L"activité musculaire produit de l"acide lactique. Cette production est une composante de la fatigue musculaire et peut se traduire par des

crampes.

Les eaux riches en bicarbonates permettent de lutter contre la formation d"acide lactique et permettent ainsi moins de fatigue musculaire et

une meilleure récupération.

D"après le site www.la-parisienne.net

On donne ci-dessous la composition de deux eaux minérales (composition moyenne en mg/L) calcium magnésium sodium potassium nitrates sulfates chlorures bicarbonates

Evian 78 24 5 1 3.5 10 4.5 357 pH = 7,2

St Yorre 90 11 1708 132 0 174 322 4364 pH = 6,6

1. Laquelle de ces deux eaux est à recommander à un sportif pour sa réhydratation ? Justifier.

2. Quelle sera alors la masse de bicarbonate absorbée par le sportif s"il boit 1,5 L d"eau au cours de son effort ?

3. a) Quelle information fournit le pH ?

b) Que peut-on en déduire pour l"eau de Saint-Yorre ?

4. Le titre hydrotimétrique (TH) d"une eau mesure sa dureté, il se calcule à partir des concentrations massiques (exprimées en mg/L)

des ions calcium et magnésium selon : TH = CCa2+/4,0 + CMg2+/2,4.

Quelle est l"eau la plus dure ?

9. Analyse d"eau

On dispose de deux eaux minérales A et B dans lesquelles on souhaite mettre en évidence la présence de quelques ions. Pour cela, on

réalise les tests dont les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous :

Tests1

Oxalate d"ammonium

Test 2

Chlorure de baryum

Observation avec l"eau A Léger trouble Précipité blanc Observation avec l"eau B Précipité blanc Précipité blanc Par ailleurs dans un livre de chimie, on a trouvé les indications suivantes : Ion recherché Réactif utilisé Observation si l"ion est présent Calcium Ca2+ Oxalate d"ammonium Précipité blanc Sulfate SO42- Chlorure de baryum Précipité blanc Chlorure Cl- Nitrate d"argent Précipité blanc

1. a) Quel ion cherche-t-on à mettre en évidence avec le test 1 ?

b) Que conclure des résultats obtenus ?

2. Mêmes questions pour le test 2.

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