Mesure de la teneur en alcool
Ce qui cor- respondrait au titre alcoométrique volumique probable (degré potentiel) de ce moût si la fermentation alcoolique n'avait pas commencé. Cependant il
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Titre Alcoométrique Potentiel en fonction du rendement en alcool. (sucres pour 1% vol.d'alcool). Degré. Brix. Densité. Degré. Oechslé. Degré.
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Comment se mesure le degré d'alcool ?
Un hydromètre ou densimètre directement gradué en degrés d'alcool est plongé dans le liquide. La mesure lue est corrigée en fonction de la température du liquide. Les tables de densité et de correction selon la température ont été établies expérimentalement par Gay-Lussac.Comment mesurer le degré d'alcool sans appareil ?
Instructions
1Mesurez environ une tasse de moût (ou de bière finie).2Remplissez le tube de l'hydromètre jusqu'à environ 5 cm du haut.3Insérez l'hydromètre. 4Regardez où le liquide croise les marques de l'hydromètre. 5Enregistrez la lecture de la gravité. 6Ajustez la mesure de gravité en fonction de la température.- Alcoomètre: Avec un alcoomètre on peut mesurer tous les mélanges contenant de l'alcool et de l'eau.La profondeur de la plonge de l'alcoomètre dépend du poids spécifique du mélange. Vous pouvez utiliser l'alcoomètre dans tous les distillat (eau-de-vie, Whisky, Vodka, Cognac, etc.)
I. Extraction de l'éthanol
II. Préparation de la solution à titrer
On complète S
1 à 100,0 mL avec de l'eau distillée. On obtient ainsi une solution notée S 2 S 2 contient donc l'éthanol présent dans les 10 mL de vin prélevé, dilué 10 fois. III. Réaction entre l'éthanol et le dichromate de potassiumIII.1. La solution S
3 possède une coloration verdâtre en raison de la présence des ions Cr 3+ qui se sont formés au cours de la transformation.III.2. L'éthanol est une espèce chimique volatile, des vapeurs d'éthanol peuvent se répandre dans le
laboratoire. Or ces vapeurs sont facilement inflammables, même à température ambiante. Les ions dichromate sont cancérigènes, il faut éviter leu r contact.Ce réactif n'est plus utilisé en lycée,
mais encore utilisé dans les alcootests.L'acide éthanoïque qui se forme est irritant pour les voies respiratoires, en bouchant l'erlenmeyer on évite
de respirer des vapeurs.III.3.
équation chimiqu
e 2 Cr 2 O 7 2- + 16 H 3 O + 3 CH 3 -CH 2OH = 4 Cr
3+ + 27 H 2O + 3 CH
3 COOHÉtat du
systèmeAvancemen
t (mol)Quantités de matière (mol)
État initial x = 0 C
1 .V 1 beaucoup n 00 beaucoup 0
En cours de
transformation x C 1 .V 1 - 2x beaucoup n 0 - 3x 4x beaucoup 3xÉtat final x
final n(Cr 2 O 7 2- restant beaucoup n 0 - 3x final 0 4x final 3 4 n 0 beaucoup 3x final = n 0 Cr 2 O 72-est en excès donc l'éthanol est le réactif limitant, il est totalement consommé. On a n 0 - 3x final = 0 donc x final 3 0 n ; on a alors n(Cr 2 O 72-
restant = C 1 .V 1 - 2x final = C 1 .V 1 3 2 n 0
IV DOSAGE DE L'EXCES DU DICHROMATE DE POTASSIUM.
IV.1.équation chimique Cr
2 O 72-+ 14 H 3 O + 6 Fe 2+ = 2 Cr 3+ + 21 H 2
O + 6 Fe
3État du
systèmeAvancemen
t (mol)Quantités de matière (mol)
État initial x = 0
n(Cr 2 O 7 2- restant = C 1 V 1 32n 0 beaucoup C 2 .V 2
0 beaucoup 0
En cours de
transformation x C 1 V 1 3 2 n 0 x beaucoup C2 .V 26x 2x beaucoup 6x
État final x
final0 beaucoup 0 beaucoup
Solution S
3 V 0 = 10,0 mL de solution S 2 V 1 = 20,0 mL de (2K +(aq) + Cr 2 O72-(aq)
) C 11,00.10
-1 mol.L -1 + 10 mL d'acide sulfurique concentré Lorsque l'équivalence est atteinte les réactifs sont totalement consommés.Pour les ions dichromate : C
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