Evolution spontanée dun système chimique – Exercices
Evolution spontanée d'un système chimique – Exercices. Exercice 1. Exercice 2 corrigé disponible. On considère les couples oxydoréducteurs suivants :.
Chapitre 4 - Comment suivre lévolution dun système chimique
Le tableau d'avancement permet de suivre la transformation chimique et de faire des prévisions sur l'état final du système. Exemple : équation chimique. 2Al(s)+
Chapitre 2 - Évolution spontanée dun système chimique
On se propose ici d'étudier les réactions chimiques non totales (ou équilibrées) leur sens d'évolution
Correction du TD 4 : Évolution dun système chimique vers un état final
C'est une transformation chimique. 1. c. VRAI cette transformation nucléaire a pour équation . ~ ï. +
Correction – TD – Équilibre et évolution dun système chimique
Correction – TD – Équilibre et évolution d'un système chimique Par exemple si la réaction ne concerne que des espèces chimiques solides ou.
Première générale - Evolution système chimique - Fiche de cours
Exercice 1 corrigé disponible. Exercice 2. 1/3. Evolution système chimique – Exercices - Devoirs. Physique – Chimie Première générale - Année scolaire 2021/
Exercices de révisions : Physique-chimie
cours désigne l'état du système en cours d'évolution pour divers avancements. Indiquer le Initialement le système chimique contient 30 mol.
Sujet officiel complet du bac S Physique-Chimie Spécialité 2012
Prévoir le sens d'évolution spontanée du système chimique constituant la pile. 2.3. Que peut-on dire de l'évolution de la concentration molaire en diiode dans
Terminale générale - Evolution temporelle système chimique
Evolution temporelle système chimique – Exercices – Devoirs. Exercice 1 corrigé disponible. Exercice 2 corrigé disponible. Les mesures sont réalisées à une
SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE COURS
1.3 Fiche d'exercices corrigés . 2 Suivi et modélisation de l'évolution d'un système chimique. 9. 2.1 Réaction d'oxydo-réduction .
Exercices - Physique et Maths
Evolution spontanée d’un système chimique – Exercices – Devoirs Exercice 1 corrigé disponible Les ions iodures I(aq) ? en contact avec les ions peroxodisulfate S 2O8(aq) 2? réagissent par oxydation lente Soit une solution d’iodure de potassium qui réagit avec une solution de peroxydisulfate d’ammonium 1
Chapitre 3 : Évolution d’un système chimique - WordPresscom
RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique 1 Un seul réactif est pésent ii don auune ompaaison n’est possile La notion de éatif limitant n’a plus de sens 2 D’apès l’éuation ilan on s’attend à o teni soit de Ce dernier étant un gaz on peut utiliser le volume molaire pour calculer son volume : L 21
EXERCICES À RÉALISER EN AUTONOMIE - RMSPC
Corrigé des exercices – Première spécialité physique chimie CHAPITRE – ÉVOLUTION D’UN SYSTÈME CHIMIQUE EXERCICES À RÉALISER EN AUTONOMIE : Exercice résolu page 57 ; QCM page 58 ; Exercices corrigés n° 9 page 58 11 page 59 17 page 59 21 page 60 22 page 61;
Chapitre 1 État et évolution d’un système chimique
Évolution d’un système physico-chimique Transformation chimique Un système physico-chimique pris dans un état initial est susceptible d’évoluer vers un état final dépendant des conditions expérimentales imposées selon une transformation chimique
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Comment expliquer l’évolution spontanée d’un système chimique?
Evolution spontanée d’un système chimique – Exercices Exercice 1 Exercice 2corrigé disponible On considère les couples oxydoréducteurs suivants : Cu(aq) 2+/Cu (s)et Ag(aq) +/Ag (s) On utilise une lame de cuivre de 5,00g que l’on plonge dans une solution de nitrate d’argent de volume V=100mL et de concentration C=0,500 mol.L-1 1.
Comment évolue un système physico-chimique ?
?Évolution d’un système physico-chimique ?Transformation chimique Un système physico-chimique pris dans un état initial est susceptible d’évoluer vers un état final dépendant des conditions expérimentales imposées, selon une transformation chimique.
Comment évolue la composition d'un système au cours d'une transformation chimique ?
Exemple d'évolution de la composition d'un système au cours d'une transformation chimique • À l'état initial : le système est constitué de dihydrogène H 2 (g) et de dioxygène O 2 (g). • Au cours de la transformation : de l'eau H 2 O (l) apparaît tandis que le dihydrogène et le dioxygène disparaissent.
Qu'est-ce que la transformation chimique ?
Elle peut aussi être interprétée comme une transformation chimique : il y a rupture des liaisons ioniques entre les espèces et formations de nouvelles liaisons avec le solvant. b. Dans ce cas, de nouveaux corps se sont fo?més. On est don en pésene d’une tansfo?mation himiue (eominaison d’atomes ente eux pou fo?me de nouvelles espèes).
Partie : chimie
Chapitre 2
Correction - TD - Équilibre et évolution d"un système chimiqueIV rai-faux/qcm- Co rrection1 -Toutes ces grandeurs sont sans dimension.
2 -Faux, il faut les élever au carré.
3 -Faux, pas toujours. Par exemple si la réaction ne concerne que des espèces chimiques solides ou
liquides seules dans leur phase, alorsQr= 1.4 -Faux, pas toujours. Pour que la pression soit facteur d"influence, il faut que la réaction fasse
changer la quantité de matière de gaz. Par exemple la pression n"a pas d"influence sur la réaction2HI
(g)=H2(g)+I
2(g).5 -Vrai et faux... La température n"a aucune influence surK0d"après la loi de Van"t Hoff, elle n"a
donc aucune influence sur l"état d"équilibre thermodynamique. Mais la température a tout demême une influence sur la cinétique de la réaction, une température basse pouvant entraîner une
vitesse de réaction très faible. II Écriture de qu otientde réaction - Co rrection1 -ZnS
(s)+32O2(g)=ZnO
(s)+SO2 -3Fe
2O3(s)+CO
(s)=2Fe 3O4(s)+CO
2(s),Qr= 1.
3 -2H2(g)+O
2(g)=2H
2O (g),Qr=pH2O=p02(pO2=p0)(pH2=p0)2. 4 -2H2(g)+O
2(g)=2H
2O (l),Qr=1(pO2=p0)(pH2=p0)2. 5 -CH4(g)+ 2O
2(g)=CO
2(g)+ 2H
2O (g)IIIDétermination de la c ompositiond ansl"état final - Co rrectionTableau d"avancement :2AgO
(s)=2Ag (s)+O2(g)E.I.n00 0E.F.n02f2ff1 -Il y a présence d"une phase condensée dans les réactifs, et il peut donc y avoir rupture d"équilibre
si elle est entièrement consommée. Il faut donc calculermax,éq, et comparer les deux. ?Calcul demax:cet avancement correspond à la consommation totale du réactif solideAgO (s). On a doncn02max= 0, soitmax=n02= 5:0103mol:?Calcul deéq:cet avancement correspond à l"avancement si l"équilibreQr=K0est atteint.
TD : thermochimie chap. 2, correction1 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-2019 D"après le tableau d"avancement, on aéq=nO2. Il faut donc calculernO2si l"équilibre est atteint.Le quotient de réaction estQr=pO2p
0. On en déduit doncpO2=p0K0= 2:35103Pa.
On en déduit la quantité de matière deO
2(g)à l"aide de la loi des gaz parfaits :nO2=pO2VRT
D"oùéq=pO2VRT
= 1:52103mol:?Comparaison entremaxetéq:On amax> éq, donc l"état d"équilibre est possible (il
reste du solide).Ainsi, l"état final est un état d"équilibre,f=éq= 1:52103mol:On en déduit dans l"état final :nAg2O=n02f= 6:96103mol,nAg= 2f= 3:05103mol,
etnO2=f= 1:52103mol.2 -?Sin0= 0:5103mol, alors le calcul demaxchange et donnemax=n02
= 0:25103mol. ?On a toujourséq= 1:52103mol (aucun changement dans le calcul précédent).?Cette fois, on amax< éq. Tout le solide est donc consommé dans l"état final. Il y a rupture
d"équilibre. On a doncf=max= 0:25103mol. On en déduit dans l"état final :nAg2O= 0,nAg= 2f= 0:5103mol, etnO2=f=0:25103mol.
IV Déterminer la valeur d "uneconstant ed"équi libre- Co rrection IV.1 P arcom binaisonde constan tesd"autres réactions1 -Il s"agit des mêmes réactions que dans le TD précédent. La réaction (3) s"obtient avec la combi-
naison 12 [(1) + (2)]des équations (1) et (2). On a doncK03=K01K021=2:2 -La réaction (4) est égale à deux fois la réaction (1), doncK04=K01
2:La réaction (5) est l"opposée de la réaction (1), doncK05= 1=K01:IV.2P asserd eK0(T1)àK0(T2)avec la relation de Van"t Hoff
Même calcul que dans le cours (I.3) : on intègre la relation de Van"t Hoff pour arriver à la relation
K0(T2) =K0(T1)exprH0R
1T 11T 2 (on suppose pour cela querH0ne dépend pas deT). On trouve iciK0(T2) = 2:1104(attention à convertir 25°C en kelvin, et au fait querH0est en kJ/mol). IV.3Signe de l"en thalpiestandard de réaction
4 -On constate queK0(T)est une fonction croissante deT. DonclnK0(T)également (le logarithme
étant une fonction croissante, composer par le logarithme ne change pas le sens de variation). Donc dlnK0(T)dT>0. Or d"après loi de Van"t Hoff, on adlnK0(T)dT=rH0RT 2.DoncrH0>0et la réaction est endothermique.
TD : thermochimie chap. 2, correction2 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-2019 VOptimisation d"un p rocédéchimique - Co rrection V.1Ajout de constituan tsactifs gazeux
1 -Il faut écrireQr=:::=n2Cl
2n2H 2OnO2n4HClntotgazp0p
tot, puis étudier son sens de variation. Remarque : on n"écrit pasQren fonction desxi, car si on ajoute un des constituants, sonni change, et donc tous lesxichangent en même temps. VI Optimisation d"un p rocédéchimique : synthèse du trio xydede soufre - Correction1 -Tableau d"avancement :2SO
2(g)+O
2(g)= 2SO
3(g)N 2(g)n totgazE.I.n0n00n1 n02 n02 n1E.F.n02fn0f2fn12n0+n1fL"avancement maximalmaxest celui obtenu si on suppose la réaction totale. Il faut chercher le
réactif limitant.Ici il s"agit deSO
2(g), et on amax=n02
La valeur maximale deest donc 1. C"est normal,est en fait défini comme max, c"est le rendement de la réaction.2 -L"état final est un état d"équilibre, car il n"y a pas présence de phases condensées. L"avancement
final est donc donné parQr(f) =K0. Ceci est équivalent (en sautant des étapes) à : K0(T) =
pSO3p 0 2 pSO2p 0 2pO2p 0 K0(T) =n2SO
3ntotgazn
2SO 2nO2p 0p tot K0(T) =(2f)2(2n0+n1f)(n02f)2(n0f)p
0p tot K0(T) =2(2 +n1=n0=2)(1)2(1=2)p
0p totD"où :
p tot=p0K 0(T)2(2 +n1=n0=2)(1)2(1=2)= 0:10bar:3 -Loi de Le Chatelier pour la pression : une augmentation de la pression déplace l"équilibre dans
le sens qui diminue le nombre total de moles de gaz.Ici il s"agit du sens direct.
L"équilibre est donc déplacé dans le sens direct.4 -La quantité de diazote n"intervient que dansntotgaz, qui est au numérateur deQr.
Donc il faut diminuer cette quantité : ceci fait alors diminuerQr, et déplace donc l"équilibre dans
le sens direct. TD : thermochimie chap. 2, correction3 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-20195 -rH0<0, la réaction est donc exothermique.
D"après la loi de modération de Le Chatelier pourT, une diminution deTdéplace l"équilibre
dans le sens exothermique.Ici il s"agit du sens direct.
DiminuerTdéplace donc cette réaction dans le sens direct. VIICo efficientd edisso ciation- Co rrection
Tableau d"avancement :PCl
5(g)=PCl
3(g)+Cl
2(g)ntot,gazE.I.n00 0n0E.F.n0=n0(1)=n0 =n0 n0+=n0(1 +)1 -On peut utiliser la loi des gaz parfait pour la totalité du gaz :ptotV=ntot,gazRT. Orntot,gaz=
n0(1 +).
On peut alors isoler:=ptotVn
0RT1 = 0:79:2 -Après quelques manipulations, le quotient de réaction se met sous la formeQr=212p
totp 0.À l"équilibre, on a doncK0=Qr=212p
totp0= 3:32:TD : thermochimie chap. 2, correction4 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-2019
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