Chapitre 2 - Évolution spontanée dun système chimique
)xf F = 2 × 20.10?3 × 96500 = 386 C. Poisson Florian. Spécialité Physique-Chimie Terminale.
Terminale générale -Evolution spontanée dun système chimique
Evolution spontanée d'un système chimique – Fiche de cours. 1. Etat d'équilibre d'un retrouvent ensemble et la réaction s'effectue dans les 2 sens.
Chapitre 6 Évolution spontanée dun système chimique
Nathan 2020.Sirius Physique-Chimie
Terminale générale - Evolution spontanée dun système chimique
Evolution spontanée d'un système chimique – Exercices. Physique - Chimie Terminale Générale - Année scolaire 2021/2022 http s ://physique-et-maths.fr
Chapitre 1
Terminale S. Chimie – Partie C – Chapitre 7 : Évolution spontanée vers l'état d'éq. Page 1 sur 3. Nous avons vu au chapitre 4 qu'une transformation
Physique-chimie MODÉLISER LÉQUILIBRE CHIMIQUE ET
Le programme de la spécialité physique-chimie de la classe terminale introduit le modèle de l'équilibre chimique et le critère d'évolution d'un système chimique
Chapitre 9 : Évolution forcée dun système chimique
Évolution forcée d'un système chimique il a été étudié le sens d'évolution spontanée d'une transformation chimique. ... ?t la durée (en s).
Chapitre 1 : Évolution spontanée dun système chimique.
Chapitre 1 : Evolution spontanée d'un système chimique. Terminale S On dit la transformation évolue dans le sens direct de l'équation s'il y a formation ...
Exercices de révisions : Physique-chimie
cours désigne l'état du système en cours d'évolution pour divers avancements. Indiquer le Le diiode I?2 (aq) réagit avec les ions thiosulfate S?2?O?3?.
Evolution spontanée d’un système chimique – Fiche de cours
Evolution spontanée d’un système chimique – Fiche de cours 1 Etat d’équilibre d’un système a Transformation non totale Lorsqu’une transformation chimique n’est pas totale (ou limitée) il y a coexistence des réactifs et des produits à l’état final Les réactifs et les produits sont séparés par le symbole : b
Exercices - Physique et Maths
Evolution spontanée d’un système chimique – Exercices – Devoirs Exercice 1 corrigé disponible Les ions iodures I(aq) ? en contact avec les ions peroxodisulfate S 2O8(aq) 2? réagissent par oxydation lente Soit une solution d’iodure de potassium qui réagit avec une solution de peroxydisulfate d’ammonium 1
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Système chimique à l ’état final Pour un système chimique siège d’une transformation non totale tous les réactifs et tous les produits de l’équation de la réaction modélisant la transformation sont présents en quantités non négligeables à l’état final L’état final correspond à un état d’ équilibre chimique
Comment expliquer l’évolution spontanée d’un système chimique?
Evolution spontanée d’un système chimique – Exercices Exercice 1 Exercice 2corrigé disponible On considère les couples oxydoréducteurs suivants : Cu(aq) 2+/Cu (s)et Ag(aq) +/Ag (s) On utilise une lame de cuivre de 5,00g que l’on plonge dans une solution de nitrate d’argent de volume V=100mL et de concentration C=0,500 mol.L-1 1.
Comment évolue un système chimique ?
Un système chimique, où se produit une transformation chimique, évolue de manière à ce que le quotient de réaction Q_r tende vers la constante d'équilibre K : Si Q_r lt K, le système évolue dans le sens direct de l'équation de la réaction.
Qu'est-ce que le système chimique à l'état final?
Système chimique à l’état final Pour un système chimique siège d’une transformation non totale, tous les réactifs et tous les produits de l’équation de la réaction modélisant la transformation sont présents en quantités non négligeables à l’état final. L’état final correspond à un état d’équilibre chimique.
Comment prévoir un sens d’évolution spontanée ?
Prévoir un sens d’évolution spontanée : 1. Équation de la réaction modélisant la transformation. - Réactifs : - Solution de nitrate de plomb II : Pb2+(aq) + 2 NO3–(aq) - Les ions nitrate sont des ions spectateurs. - L’étain en poudre : Sn(s)
Exercice n°1: Mélange acide/base
On réalise le mélange suivant :
- V1 = 20,0 mL d'une solution aqueuse d'acide méthanoïque, HCO2H(aq), de concentration en soluté apporté C1 = 2,00×10-2 mol.L-1 ; - V2 = 25,0 mL d'une solution aqueuse de méthanoate de sodium, Na+(aq) + HCO2-(aq), de concentration en soluté apporté C2 = 3,00×10-2 mol.L-1; - V3 = 30,0 mL d'une solution aqueuse de chlorure de méthylammonium, CH3NH3+(aq) + Cl-(aq), de concentration en soluté apporté C3 = 2,00×10-2 mol.L-1; - V4 = 25,0 mL d'une solution aqueuse de méthylamine, CH3NH2(aq), de concentration en soluté apporté C4 = 3,00×10-2 mol.L-1. L'acide méthanoïque réagit avec la base méthylamine.1. Écrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation chimique.
HCO2H(aq) + CH3NH2(aq) = CH3NH3+(aq) + HCO2-(aq)
2. Calculer la constante d'équilibre associée à l'équation de cette réaction chimique..
K = [] CH3NH3+éq×[] HCO2-éq
[] HCO2Héq×[] CH3NH2 éq =[] CH3NH3+éq×[] HCO2-éq [] HCO2Héq×[] CH3NH2 éq ×[] H3O+éq [] H3O+éq = KA1 KA2 = 10(pKA2- pKA1)K =10(10,56 - 3,75) = 6,46×106
3. Donner l'expression du quotient initial de réaction Qr,i et calculer sa valeur.
Qr,i =[] CH3NH3+i×[] HCO2-i
[] HCO2Hi×[] CH3NH2 i = C3V3 (V1+V2+V3+V4) × C2V2 (V1+V2+V3+V4) C1V1 (V1+V2+V3+V4)× C4V4 (V1+V2+V3+V4) = C3V3× C2V2C1V1× C4V4
Qr,i = 2,00×30,0×3,00×25,0
2,00×20,0×3,00×25,0 = 3
2 = 1,5
4. Comment évolue spontanément le système chimique?
réaction.5. Établir le tableau d'évolution des espèces chimiques.
équation de la réaction HCO2H(aq) + CH3NH2(aq) = HCO2-(aq) + CH3NH3+(aq)état du
système avancement n(HCO2H) n(CH3NH2) n(HCO2-) n(CH3NH3+)état initial 0 C1V1 C4V4 C2V2 C3V3
état final xéq C1V1 - xéq C4V4 - xéq C2V2 + xéq C3V3 + xéq6. Calculer la valeur de xéq.
méthanoïque xéq = 4,00×10-4 mol = 0,400 mmol.7. Déterminer le pH de la solution à l'équilibre. pH = pKA2+ log [CH3NH2 ]éq
[CH3NH3+]éq TS2 pH = 10,56 + log (0,75 - 0,4) (0,6 + 0,4) = 10,0.Données: Couples acide/base :
- HCO2H(aq)/HCO2-(aq) ; pKA1 = 3,75 - CH3NH3+(aq)/CH3NH2(aq) ; pKA2 = 10,56.Exercice n°2: Mélange nickel/plomb
Dans un bécher, on introduit n1 = 0,70 mol de nitrate de plomb (II), Pb2+(aq) + 2 NO3-(aq), n2 = 0,30 mol
de chlorure de nickel, Ni2+(aq) + 2 Cl-(aq), une lame de plomb et une lame de nickel. On complète avec
de l'eau distillée, de telle sorte que la solution ait un volume de 200 mL. On considère alors la réaction d'équation:Pb2+(aq) + Ni(s) = Pb(s) + Ni2+(aq)
de constante d'équilibre : K = 2,4×103. 1. a. Calculer le quotient de réaction à l'état initial.Qr,i = [] Ni2+i
[] Pb2+i ї Yr,i = n2 V n1 V = n2 n1 ї Yr,i = 0,30,7 = 0,43
b. Quel est le sens d'évolution spontanée ? réaction.3. Déterminer la valeur de l'avancement à l'équilibre xéq.
K = [] Ni2+éq
[] Pb2+éq = n2+xéq n1-xéq їK(n1-xéq) = n2+xéq ї džéq(K+1) = Kn1 -n2 ї džéq = Kn1-n2 (K+1) n1 : la4. Calculer les concentrations dans l'état d'équilibre.
[] Pb2+éq 0 mol.L-1. [] Ni2+éq = n2+xéqV ї[] Ni2+éq = 0,3 + 0,7
200×10-3 = 5,0 mol.L-1
5. En déduire les variations de masse observées.
ȴm(Ni) с - xéq × M(Ni) ї ȴm(Ni) с - 0,70×58,7 = 41,1 g. ȴm(Pb) с н xéq × M(Pb) ї ȴm(Pb) с н 0,70×207,2 = 145 g.Données: Masses molaires atomiques :
M(Ni) = 58,7 g.mol-1 ; M(Pb) = 207,2 g.mol-1.
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