Chapitre 2 : Réactions doxydoréduction
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Corrigé DS no 1 : Quantité de matière - Oxydoréduction
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DS no 1 : Quantité de matière - Oxydoréduction - Lycée dAdultes
7 nov. 2020 Calculer la concentration molaire des ions éthanoate à l'état final. Exercice 3 - Oxydo-réduction en milieu basique (6 points). En milieu ...
Oxydoréduction Oxydoréduction
Exercice 1 : Équations bilan d'oxydoréduction. [?00]. On s'intéresse aux couples MnO– demi-équation associée en milieu acide et en milieu basique.
V- EXERCICES :
Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: Al3+. (aq) / Al(s). MnO4. -. (aq) / Mn2+. (aq) (en milieu acide).
Exercice 4 Pile Leclanché ( 11 pts )
b) Ecrire en milieu acide
Révision Oxydoréduction Objectifs Exercices
Savoir équilibrer les réactions d'oxydoréduction en milieu basique ou en milieu acide. ? Savoir ce qu'est la série électrochimique et comment on a classé
35 - Oxydation par MnO2
Exercice 35. Page 1 sur 3. Corrigé exercice 35 On pourrait utiliser un autre oxydant en milieu non aqueux pour éviter que l'aldéhyde ne.
Corrigé exercice 2 RÉACTIONS REDOX EN MILIEU ACIDE
Exercice 2. Page 1 sur 2. Corrigé exercice 2. RÉACTIONS REDOX EN MILIEU ACIDE. Les nombres d'oxydation des atomes qui en changent sont indiqués à côté de
Oxydoréduction
électroniques en milieu acide et en milieu basique. Exercice 2 : a- Ecrire les demi-équations électroniques pour les couples redox suivant en solution
Exercices sur l’oxydo-réduction - Méthode Physique
Les réactions d’oxydoréduction en milieu acide ou basique Exemple de réaction se déroulant en milieu acide : Le peroxyde d’hydrogène H 2 O 2 (aq) réagit avec les ions permanganate MnO4– (aq) pour donner du dioxygène gazeux O 2 (g) et des ions manganèse (II) Mn2+(aq) Couples mis en jeu : ????????????4–(aq) / Mn2+(aq) et O 2 (g
Première générale - Oxydo-réduction - Exercices - Devoirs
Oxydo-réduction – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponible 1 Définir un oxydant et un réducteur 2 Ecrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction se produisant entre l’oxydant du couple Fe(aq) 2+ /Fe (s) et le réducteur du couple Zn(aq) 2+ /Zn (s) 3 Ecrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction se
Lycée Mohamed belhassan elouazani Safi EXERCICES Oxydo-réductions
EXERCICE n° 3 : I – Equilibrer en utilisant le demi équation redox les équations d’oxydoréduction qui toutes ont lieu en milieu acide SO 2-+ ClO -? SO 4 + Cl S 2 O 8 + I-? SO 4 + I 2 II – On donne les réactions suivantes: -1 - Cr 2 O 7 + Cl ? Cr 3+ + Cl 2 ( en milieu acide ) 2 - H 2 O 2 + I-? I 2 + H 2 O ( en milieu acide )
CHAPITRE 2 SUIVI ET MODÉLISATION D’UN SYSTÈME CHIMIQUE - Free
1 RÉACTIONS D’OXYDORÉDUCTION Exercice 7 Énoncé Industriellement l’eau de Javel est obtenue par barbotage de dichlore gazeux Cl 2 (g) dans une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium Na + (aq) + HO – (aq) L’ion hypochlorite ClO – (aq) en solution aqueuse est fortement oxydant et capable d’oxyder l’eau elle-même
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En déduire la position des deux couples sur une échelle de potentiel 2 Écrire les deux équations de demi-réation orrespondantes en identifiant l’oxydation et la rédution 3 Érire alors l’équation de la réat ion d’oxydo-réduction correspondante
Quels sont les exercices de l’oxydo-réduction ?
Exercices sur l’oxydo-réduction 1 Cu 2+ /Cu, Al 3+ /Al, Fe 3+ /Fe 2+, I 2 /I –, H + /H 2 2 Ecrire la réaction entre Cu 2+ et I –, puis celle entre Al 3+ et H 2 More ...
Comment réduire l’oxydation d’aldéhyde?
R-CHO(aq) + 2 Ag+(aq) + 3 HO–(aq) ?R-COO–(aq) + 2 Ag(s) + 2 H 2 O(l) Lors de cette réaction, l’aldéhyde est de nouveau oxydé en ion aroxylate R-COO–(aq) et les ions argent (I) sont réduits.
Comment calculer la demi-équation d'oxydoréduction ?
Les demi-équations d'oxydoréduction sont: 2ClO-(aq) + 4H+(aq) + 2e- ? Cl2(g) + 2H2O Cl2(g) + 2e- ? 2Cl-(aq) En faisant la somme membre à membre de l'inverse de la première demi-équation et de la deuxième et après avoir simplifier par 2 on a:
Comment réagir avec le peroxyde d’hydrogène?
Exemple de réaction se déroulant en milieu acide : Le peroxyde d’hydrogène H 2 O 2 (aq) réagit avec les ions permanganate MnO4– (aq) pour donner du dioxygène gazeux O 2 (g) et des ions manganèse (II) Mn2+(aq).
Chapitre 2
Réactions d"oxydoréduction2.1 Couple Oxydant/Réducteur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .22
2.2 Equilibrer une demi équation électronique . . . . . . . . . . . . . . . . . .
222.3 Réaction d"oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
222.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique . . . . . . . . . . . . . . . .
2324Chapitre 2.Réactions d"oxydoréductionA
prèsavoir étudié la notion de transformation chimique et le suivi des transformations à l"aide
d"un tableau d"avancement, nous allons étudier ici un type bien particulier de réaction chimique :
la réaction d"oxydoréduction.Les réactions d"oxydoréduction sont des réactions chimiques au cours desquelles il y a un échange d"un
ou plusieurs électrons entre deux espèces chimiques.2.1 Couple Oxydant/RéducteurCouple oxydant/réducteur
Unoxydantest une espèce capable decapter(ougagner) un ou plusieurs électrons. Unréducteurest une espèce capable decéder(ouperdre) un ou plusieurs électrons. Un couple oxydant/réducteur, notéOx/Redest l"ensemble formé par deux espèces chimiques qui se transforment l"une en l"autre lorsque l"une ou l"autre perd ou gagne un ou plusieursélectrons. Le passage de l"un à l"autre se modélise alors par unedemi équation électronique:
Ox+ne-=Red
oùnreprésente le nombre d"électrons échangés.2.2 Equilibrer une demi équation électronique
Tout comme on équilibre l"équation bilan d"une réaction chimique, il faut équilibre une demi-équation
électronique de sorte à assurer laconservation de la matière et de la charge.Equilibrer une demi-équation Redox
Voici, dans l"ordre, ce qu"il faut équilibrer dans une demi équation électronique : 1. Les atomes autres que l"o xygèneet l"h ydrogène 2. Les o xygènesen a joutantdes molécules d"eau H2O du bon côté
3.Les h ydrogènesen a joutantdes ions H
+du bon côté 4. En dernier la c hargeen a joutantle nom bred"électrons e -nécessaireExemples: 1. Ag +(aq)+e-=Ag(s) 2. MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
3. S4O62-(aq)+ 2e-= 2S2O32-(aq)
2.3 Réaction d"oxydoréduction
Une réaction d"oxydoréduction a lieu lorsque l"oxydantOx1d"un coupleOx1/Red1réagit avec leréducteurRed2d"un coupleOx2/Red2pour former les réducteurRed1et oxydantOx2conjuguésPoisson Florian Spécialité Physique-Chimie 1
ère
2.4.Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique25des couples. Il faut alors équilibrer successivement les deux demi équations électroniques des deux
couples, puis lescombinerpour équilibrer l"équation bilan de la réaction. (N.B :combiner ici prend
exactement le même sens que lorsqu"on combine des équations en maths dans un système de deux
équations à deux inconnues. Le but étant ici d""éliminer" les électrons, qui ne doivent pas apparaître
dans l"équation bilan).Réaction d"oxydoréduction Ox1+n1e-=Red1(×n2)
Red2=Ox2+n2e-(×n1)n
2Ox1+n1Red2=n1Ox2+n2Red1Exemple:On considère les couples suivants : Fe3+(aq)/Fe2+(aq)et MnO4-(aq)/Mn2+(aq).
MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
Fe2+(aq)=Fe3+(aq)+e-(×5)
On multiplie la deuxième demi-équation par 5 et on somme les deux demi-équations pour obtenir
l"équation bilan suivante : 5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
2.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique
Dans ce qui précède, les demi équations électroniques, et donc les équations bilan aussi, ont été
équilibrées en utilisant des ions H
+. Il s"agit de la méthode à employer lorsque la réaction a lieu enmilieu acide. Lorsqu"elle a lieu en milieu basique, il faut équilibrer cette fois ci avec des ions hydroxyde
HO -à la place des ions H+.Pour ce faire, le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide, puis de passer en milieu
basique grâce au fait que : H ++HO-H 2O.Exemple:On reprend l"équation bilan de l"exemple précédent en milieu acide, et on passe en milieu
basique : 5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 8HO-(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H2O(l)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 4H2O(l)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 8HO-(aq)Spécialité Physique-Chimie 1
èrePoisson Florian
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