Corrigés dexercices doxydoréduction : TD Echi1-1 et TD Echi1-2 PDF

Oxydoréduction Oxydoréduction

ne forment pas un couple redox. Montrer qu'il s'agit d'un couple acide-base par écriture d'une demi-équation. Exercice

V- EXERCICES :

A partir de ces deux demi-équations d'oxydoréduction donner une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl2(g) et H2O. Corrigé. Exercice 1 : Ecrire les

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Oxydo-réduction – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponible 1 Définir un oxydant et un réducteur 2 Ecrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction se produisant entre l’oxydant du couple Fe(aq) 2+ /Fe (s) et le réducteur du couple Zn(aq) 2+ /Zn (s) 3 Ecrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction se

Oxydoréduction : Cours et Exercices corrigés - F2School

Exercice 2 :Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes: H 2(g) + - 2H (aq) + 2e Au (s)- Au3+ (aq) + 3e Fe3+ (aq) + e- Fe2+ (aq) Exercice 2 : Conventionnellement un couple rédox s'écrit: oxydant / réducteur (oxydant à gauche et réducteur à droite)

Exercices d’oxydoréduction - F2School

Exercices d’oxydoréduction I 65 Existence de réactions Données : couple Fe3+ /Fe 2+Fe /Fe Cu2+ /Cu Ag+/Ag E° (en volt) 077 –044 034 080 Dans chacun des cas suivants écrire la réaction d’oxydoréduction envisageable préciser si elle est totale équilibrée ou

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Exercice 01 : Les couples Déterminer les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans les demi-équations d’oxydoréduction suivantes : 1 BrO4 (aq) ? +2H (aq) + +2e?= BrO 3 (aq) ? + H 2O (l): BrO4 (aq) ? /BrO 3 (aq) ? 2 O2 (g)+4H (aq) + +4e?= 2 H 2O (l): O2 (g)/H2O (l) 3 Cl2 (g)+2 H2O (l)=2HOCl (????????)+2H (????????) + + 2?e

Quels sont les produits de la réaction d'oxydoréduction?

Les réactions d’oxydoréduction sont des réactions dans lesquelles des électrons sont transférés entre réactifs. Par exemple, la rouille du fer, le blanchiment des cheveux, la production d’électricité dans les batteries résultent de réactions d’oxydoréduction.

Qu'est-ce que les réactions d'oxydoréduction ?

Les réactions d’oxydoréduction sont des réactions dans lesquelles des électrons sont transférés entre réactifs. Par exemple, la rouille du fer, le blanchiment des cheveux, la production d’électricité dans les batteries résultent de réactions d’oxydoréduction. La plupart des réactions d’oxydoréduction ne nécessitent pas la présence de dioxygène.

Comment fonctionne une réaction d’oxydoréduction entre un métal et un non métal ?

Dans une réaction d’oxydoréduction entre un métal et un non métal, il est facile de « suivre » le transfert d’électrons entre le réducteur et l’oxydant. Cela est plus difficile lorsque la réaction met en jeu deux non métaux.

Comment conjuguer un oxydant et un réducteur ?

Un oxydant et un réducteur sont dits conjuguées et forment un couple redox (noté Oxydant/Réducteur) si on peut les relier par une demi-équation d’oxydoréduction : Dans une réaction d’oxydoréduction entre un métal et un non métal, il est facile de « suivre » le transfert d’électrons entre le réducteur et l’oxydant.

Corrigés d'exercices d'oxydoréduction : TD Echi1-1 et TD Echi1-2 TD Echi1-1 : Exercice 3 : Stabilité du cuivre (+I) par précipitation CorrectionTD15:Conversiond'éne rgieéle ctr o-ch imiqueBlaisePascal,PT2019-2020

L'ionlithiu mjoueiciunrôleanalogueàcel uijouéparH ensolut ionaqueuse.

L'équationglobaledefonctionn ementestdonc

MnO 2 +Li +Li!!"LiMnO 2 +Li quise simplifieen MnO 2 +Li!!"LiMnO 2

3Lesdeux espècesquir éagissentsontdeuxsolides ,physique mentséparésendeuxélectro des.Lerôled upontsalin

étantd'empêch erlesréactifsd'êtreencontactdire ct,iln'e stpasnécessaireici.

4D'aprèslaloideNernst ,lepote ntield el'ano de(électrodedelith ium)v aut

E Li =E 1 +0,06log[Li Demême ,lepotentieldel acathod e(électrodedeMnO 2 )vau t E MnO 2 =E 2 +0,06log[Li

Ainsi,lafémdela pilees t

U=E MnO 2 !E Li soitU=E 2 !E 1 =3,68V.

5Àpar tirdel'équationàl 'élec trodedelithium,onconstateq uel orsquelaréaction(totale)estterminéela quantit é

dematiè rend'électronsàavoirtransitédansleci rcu itestégaleàla quantitédematièredelit hiuminiti alement

introduite.Onendéduitlacapacité,c' est-à-d irelac hargetotalepouvanttransi terdans lecircuit,

C= m Li M Li #N A #e=3,2·10 4

C=9,0A·h.

Pourlaconv ersion: 1C=1A#1s=1A#

1 3600
h= 1 3600

A·h.

Exercice3:Stabilisationducuivre(I)parprécip itation [2|2]

1CoupleCu

/Cu:Cu +e =Cudonc E=E 1 +0,059log[Cu ]d'oùE fr =E 1 +0,059log1=0,52V.

CoupleCu

2+ /Cu :Cu 2+ +e =Cu donc E=E 2 +0,059log [Cu 2+ [Cu d'oùE fr =E 2 +0,059log1=0,16V.

Onendé duitl esdiagrammesdeprédomin ance:

E 0,52V CuCu 0,16V Cu Cu 2+

Onobser vequeCu

possèdedeuxdomainesd isjoints:iles tdoncinstable.

2L'équationdedissolutiondup récip itéd'ioduredecuivres'écrit CuI=Cu

+I .Les demi- équationsdescouples oùle préci pitéapparaîtfontnécessairementi ntervenirl'ionI ,ets'écrivent CuI+e =Cu+I etCu 2+ +I +e =CuI.

3Pourlescou plesimpli quantleprécipité,l aloideNernsts'écrit

E=E 3 +0,059log 1 [I etE=E 4 +0,059log [Cu 2+ ][I 1

3/10ÉtienneThibierge,13ma i2020,www.etienne-thibierge.fr

CorrectionTD15:Conversiond'éne rgieéle ctr o-ch imiqueBlaisePascal,PT2019-2020

Commelepréci pitéCu Iestparhypothèseprésent(sinon écrireles demi-équ ationsn' auraitaucunsens!),laconcen-

tration[I ]peutêtrerel iéeauproduitd esolubilité, [Cu ][I ]=K s donc[I K s [Cu

Pourrelie rlespotentielsstandar dlesunsau xautres,utilisonsl'unicitédu potentielensolution.D 'abord,

E=E 1 +0,059log[Cu ]=E 3 +0,059log 1 [I etenin trodu isantleproduitdesolubilité E 1 +0,059log[Cu ]=E 3 +0,059log [Cu K s cequ ipermetd'id entifier E 3 =E 1 !0,059pK s =!0,14V.

Demême ,

E 2 +0,059log [Cu 2+ [Cu =E 4 +0,059log [Cu 2+ ][I =E 4 +0,059log [Cu 2+ ]K s [Cu d'oùparide ntificat ion E 4 =E 2 +0,059pK s =0,82V.

4Traçonslesdiagrammes deprédomi nancepourlescouplesimpl iquantl eprécipité.

E !0,14V CuCuI 0,16V CuI Cu 2+

Lesdeux domainesdestabi litéducuivreauno+I,ceuxdu précipité,s ontmaint enantsuperposés.Leprécipitéest

doncstable ,ouend'autrestermesl ecu ivre( I)aétéstabiliséparpréci pitation.

Exercice

Exercice4:Purificationdunickel[2|1|]

1Lenmaximalapparaissantd anslaconfigurationestdonc4,etle nickelset rouvedan sla8

e colonnedublocd (2colonn esdansleblocs).Sacon figurati onestdonc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 Onpeut s'attendreauxdegrésd'oxydation+II (pertedesélectrons4s 2 )ou+I II(pertedetroisélect rons3dqui donneraitunesous-coucheàd emi-remp lie).

2Lesc hémadel'électrolys eurest représentéfigure8.Lesulfatedesodiumlibèredesi onsNa

etSO 2- 4 quirendent lasolut ionconductricemaisson tinerteschimiquement:ce sontde sionsspect acteurs.

3Voirfigure3.E nl'absencedep ré cisions urlesconcentrations,onsuppos equele spotentielsàcourantnulsont

égauxauxpote ntiels standard.SeulelaréductiondeNi 2+ enNidonn eli euàunpalierd edi!usioncarlesaut res espècessontsolides. Leni ckelétanttrèsmajori tairedanslabar reàpurifier,s eulelacourberelativeaucoupleNi 2+ /Nies tàconsidér er pouridenti fierlesréactions.Ainsi,àlacatho deilyaréd uctiondeNi 2+ enNietà l'an odeily aox ydationdeNien Ni 2+ Rappelonsquelorsqu'unee spèceestt rèsminoritairedevantuneautre,l enombred'électronsq u'elle

libèreouconsommeestn égli geable.Laréactionquial ieusedéte rmineralorsuniquementàpartir

descourbes relativesauxespèces majoritaires,etlescourbesd esespè cesminoritairess'inter prètent

4/10ÉtienneThibierge,13mai2020, www.etienne-thibierge.fr

Exercice 4 : Quantité d'électricité débitée par une pile Argent-Zinc CorrectionTD15:Conversiond'éne rgieéle ctr o-ch imiqueBlaisePascal,PT2019-2020